江苏省南京师范大学附属中学届高三年级模拟考试化学试题Word版含答案.docx
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江苏省南京师范大学附属中学届高三年级模拟考试化学试题Word版含答案
南京师范大学附属中学2021届高三年级模拟考试
化学
(满分:
100分 考试时间:
75分钟)
2021.05
H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Zn—65 Se—79
一、单项选择题:
共14题,每题3分,共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.在各种防疫防控措施中,化学知识起了重要作用。
下列说法正确的是( )
A.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
B.“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液,与盐酸混合可以提升消毒效果
C.用药皂洗手能有效防止病毒传染,药皂中的苯酚能杀菌消毒
D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于烯烃
2.反应PH3+HCl+4HCHO===[P(CH2OH)4]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为20的氯原子:
Cl B.HCHO结构式:
H—C—O—H
C.O2-的结构示意图:
D.PH3的电子式:
3.下列铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是( )
A.Fe粉具有还原性,可用作抗氧化剂 B.Fe2O3粉末呈红棕色,可用于制取铁盐
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D.FeCl3溶液呈酸性,用于蚀刻铜电路板
4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
W是宇宙中最丰富的元素,W2X是维持生命过程的必需物质,WY可用于玻璃的刻蚀,ZX2是酸雨的主要形成原因之一,室温下化合物ZY4是气体。
下列说法不正确的是( )
A.Y的第一电离能在四种元素中最大
B.W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化
C.W2X的沸点高于W2Z的沸点
D.ZY4分子中原子均为8电子结构
阅读下列资料,完成5~6题。
工业上利用炭和水蒸气反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)、CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)生成的H2为原料合成氨。
在饱和食盐水中先通NH3,后通CO2,由于HCO
能形成多聚体,所以容易析出NaHCO3,过滤后热分解得纯碱。
5.下列有关说法正确的是( )
A.增大压强有利于提高上述反应中焦炭的利用率
B.NaHCO3溶液中,HCO
能形成多聚体是因为氢键的作用
C.若反应体系中,c(CO)=amol·L-1,c(CO2)=bmol·L-1,则c(H2)=(a+b)mol·L-1
D.析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应
6.甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源,在催化剂作用下发生如下两步反应:
反应①:
CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g);ΔH1
反应②:
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g);ΔH2
根据能量变化示意图,下列说法不正确的是( )
A.总反应的热化学方程式为CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g);ΔH=ΔH1+ΔH2
B.1molCO(g)和1molH2O(g)的总键能大于1molCO2(g)和1molH2(g)的总键能
C.甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①的速率
D.催化剂在反应中改变了活化能,加快了反应速率
7.用如图实验装置进行有关实验,能达到实验目的的是( )
A.用甲装置定量测定化学反应速率
B.用乙装置加热NH4Cl固体制少量氨
C.用丙装置分离甲醇(沸点64.7℃)与水的混合物
D.用丁装置除去溶在CCl4中的Br2
8.以电石渣[主要成分Ca(OH)2,含少量SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.“浸渍”时,适当提高浸取温度,有利于提高Ca2+浸取率
B.滤渣Ⅰ中主要杂质为SiO2
C.常温下Ksp(CaCO3)=2.9×10-9。
滤液Ⅱ中Ca2+沉淀完全时,c(CO
)应大于2.9×10-4
D.“碳化”时,一般采用低温工艺,对应的离子方程式为Ca2++2NH3·H2O+CO2===CaCO3↓+2NH
+H2O
9.利用如下实验研究浓硫酸的性质。
实验1:
表面皿中加入少量胆矾,再加入3mL浓硫酸,搅拌,观察到胆矾变成白色。
实验2:
取2g蔗糖放入大管中,加2~3滴水,再加入3mL浓硫酸,搅拌。
将产生的气体导入品红溶液中,观察到品红溶液褪色。
实验3:
将一小片铜放入试管中,再加入3mL浓硫酸,加热,观察到铜片上有黑色物质产生。
下列说法不正确的是( )
A.胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4·H2O,说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力
B.“实验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C.“实验3”中黑色物质可能是氧化铜
D.在“实验3”中的残留物中直接加入适量水,观察溶液是否变蓝色
10.碱性锌铁液流电池采用资源丰富的铁和锌作为电池正、负极电解液活性物质,具有电压高、成本低的优点。
该电池的总反应为Zn+2Fe(CN)
+4OH-
2Fe(CN)
+Zn(OH)
。
下列说法正确的是( )
A.充电时,M极电极反应式为Fe(CN)
+e-===Fe(CN)
B.放电时,N极电势高于M极
C.1molFe(CN)
中含有σ键的数目为12×6.02×1023
D.放电时,电路中转移2mol电子时,负极区电解质溶液增重65g
11.TiO2的“纳米材料”有广泛的应用,工业上可利用TiCl4制取。
TiCl4熔点为-25℃,沸点为136.4℃。
制取TiO2的反应为①2FeTiO3+7Cl2+3C===2TiCl4+2FeCl3+3CO2、②TiCl4+O2===TiO2+2Cl2。
下列说法正确的是( )
A.基态Ti原子核外价电子排布式为3d24s2
B.Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子
C.TiCl4晶体是离子晶体,配位数为4
D.生成1molFeCl3转移电子的物质的量为14mol
12.从植物中分离出的活性化合物zeylastra的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.分子中含有6个手性碳原子
B.能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应
C.1molzeylastral最多与5molH2发生加成反应
D.zeylastral可以跟Br2发生加成反应和取代反应
13.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图,下列说法不正确的是( )
A.生成沉淀的离子方程式为HCO
+AlO
+H2O===Al(OH)3↓+CO
B.a点水的电离程度大于b点水的电离程度
C.a点溶液中存在:
c(Na+)+c(H+)=c(AlO
)+c(OH-)
D.原NaHCO3液中c(HCO
)+c(CO
)+c(H2CO3)=1.0mol·L-1
14.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。
一定压强下,向1L密闭容器中加入足量的焦炭和1molSO2发生上述反应,反应相同时间时测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下左图所示。
其他条件相同的情况下,在甲、乙两种催化剂作用下,测得SO2(g)转化率与温度的关系如下右图所示。
下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH>0
B.左图中的A、B、C、D四个点对应的反应中处于平衡状态的是D
C.右图在甲催化剂的作用下,M点(500,55)时SO2的转化率一定不是该温度下SO2的平衡转化率
D.右图在相同的温度下,乙催化剂作用SO2的反应速率比甲催化剂作用SO2的反应速率小
二、非选择题:
共4题,共58分。
15.(14分)镀镍废水是重金属污染源之一。
含镍废水的处理方法常见的有络合法、离子交换法、沉淀法、电解法等。
(1)络合法。
现以EDTA、CS2、环氧氯丙烷和NaOH等合成一种重金属络合剂HMCA,在不同pH、HMCA浓度下对Ni2+的去除率如图1、图2所示。
去除Ni2+的最佳条件是________。
(2)一种离子交换和沉淀法工艺如下:
已知该交换树脂为阳离子型树脂(HR,HR
R-+H+)。
①已知在pH=2时,Ni2+去除率很低,其原因为______________________________。
②沉镍时生成NiC2O4·2H2O,写出生成该物质的离子方程式:
________。
③沉淀经过滤、洗涤、灼烧得高纯镍,如何判断沉淀已经洗净?
________。
(3)电解法。
以直流电对含镍酸性废水电解,其阴极镍的析出率情况如图3所示。
电流强度增大,电流效率下降的原因是________。
16.(14分)化合物F(奥昔布宁)是一种具有解痉和抗胆碱作用的药物。
其合成路线如下:
说明:
“—Ph”表示苯基,“—C6H11”表示环己烷基。
(1)B中所含的官能团名称为________。
(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出一种该同分异构体的结构简式:
________。
①分子中含有2个苯环,能发生银镜反应,也能跟FeCl3溶液发生显色反应;
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2∶4∶4∶1∶1。
(3)实际应用中,F通常制成它的盐酸盐,其原因是________。
(4)F分子中所含的非金属原子电负性由小到大的顺序为________。
(5)苯乙酮酸甲酯
是另一种途径合成化合物F的中间体。
设计以苯乙烯和甲醇为原料制备化合物苯乙酮酸甲酯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线见本题题干)。
17.(15分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,某小组同学用如下图装置(略去加热仪器等)模拟生产过程。
已知:
i.烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (a)
2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (b)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq) (c)
ii.Na2S和Na2SO3能被空气中的O2氧化。
(1)模拟实验的操作步骤(说明:
仪器中旋塞或玻璃塞的开或关不必叙述):
检查装置的气密性,并按图示加入试剂;向A烧瓶中分步滴加足量浓硫酸,________,
所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、真空干燥后即得到产品。
(2)为提高产品纯度,理论上应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
(3)Na2S2O3常用作脱氯剂。
①S2O
离子的空间构型为________。
②Na2S2O3溶液与足量Cl2反应的离子方程式为________。
(4)Na2S2O3可以用于测定粗硒中硒的含量的操作步骤如下:
Ⅰ.用浓H2SO4将样品中的Se氧化为SeO2;
Ⅱ.用KI溶液还原SeO2为Se,同时生成I2;
Ⅲ.以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定Ⅱ中生成的I2(I2+2S2O
===2I-+S4O
)。
实验中准确称量0.4000g粗硒样品,滴定中消耗0.8000mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00mL,则粗硒样品中硒的质量分数为________(写出计算过程)。
18.(15分)H2S和NO
等是自然环境的重要污染物。
下列方法可以实现对H2S和NO
等污染物处理。
(1)利用多孔性活性Fe2O3·H2O颗粒物脱除烟气中的硫化氢。
活性Fe2O3·H2O颗粒脱除H2S过程如图1,图中省略了部分物质。
①在烟气进入净化设备前,必须经过除尘预处理,其目的是________。
②写出反应Ⅲ再生成多孔性活性Fe2O3·H2O的化学方程式:
________。
③脱除H2S过程中应防止产生FeS,以免影响活性Fe2O3·H2O颗粒的再生,写出反应Ⅳ中可能产生的铁的化合物的化学式:
______________________(至少写出两种物质)。
图1
(2)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO
,纳米铁还原废水中NO
的可能反应机理如图2表示。
①纳米铁还原NO
的过程可描述为________。
②经检测,污水中NO
浓度很小,但污水中总氮浓度下降不明显,原因是________。
图2
南京师范大学附属中学2021届高三年级模拟考试
化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题:
共14题,每题3分,共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.C 2.D 3.A 4.D 5.B 6.B 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.C 13.B 14.C
二、非选择题:
共4题,共58分。
15.(14分)
(1)pH=6.5~7.5,ρ(HMCA)=2.3~3.5g·L-1(2分,在此范围内均可得分,不写单位扣1分)
(2)①pH=2时,酸性较强,不利HR
R-+H+电离产生R-,c(R-)低,因而Ni2+去除率低(3分)
②Ni2++H2C2O4+2H2O===NiC2O4·2H2O↓+2H+(3分) ③取最后一次的洗涤滤液,先滴入足量的HCl,再滴入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则已洗涤干净,否则没有洗净(3分)
(3)电流过大,H+在阴极被还原为氢气,导致电流效率下降(3分)
16.(14分)
(1)羰基、羟基(2分)
(2)
(3分)
(3)F制成盐酸盐的形式是增大其水溶性,便于人体吸收(2分)
(4)H 17.(15分) (1)待装置中产生SO2气体一段时间后(1分),向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液(1分),加热C装置(1分),充分反应,直至烧瓶C中溶液变澄清为止(1分) (2)2∶1(2分) (3)①四面体(2分,答正四面体不得分) ②S2O +4Cl2+5H2O===10H++2SO +8Cl-(3分) (4)Se ~ 4S2O (1分) 79g 4mol x 0.8000×20.00×10-3mol x=0.3160g(1分) w= ×100%=79.00%(2分) 18.(15分) (1)①防止吸附颗粒孔径被烟气中颗粒物堵塞(3分) ②2Fe2S3+2H2O+3O2===2Fe2O3·H2O+6S(3分) ③Fe2O3或Fe3O4、Fe2(SO4)3或FeSO4(3分,答其中一组即可得1分) (2)①纳米Fe失去电子生成Fe2+(1分);吸附在纳米铁表面上的NO 得到电子还原生成NO (1分);NO 在纳米铁表面上进一步得电子还原生成N2和NH (1分) ②NO 在纳米铁表面上被还原生成NH 的速率大于生成N2的速率(3分)
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