专题十一电化学.docx
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专题十一电化学
专题十一电化学基础
【学习目标】
1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.了解电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。
4.理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
【自主学习】
一、原电池
原电池是把化学能转化成电能的装置。
原电池中电极、电极反应、电子流向(以Zn|H2SO4|Cu原电池为例)电池正极:
2H++2e-=H2↑负极:
Zn-2e-=Zn2+
电流方向:
负极到正极钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,负极:
Fe-2e-=Fe2+正极:
O2+4e-+2H2O=4OH-总反应:
Fe+2O2+H2O=Fe(OH)2
二、电解原理
电解定义:
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池是电能转化为化学能的装置。
三、铜的电解精炼
原理:
电解时,用粗铜作阳极,与直流电源的正极相连;用纯铜作阴极,与电源的负极相连,用CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作电解液。
四、电解饱和食盐水反应原理
在U型管里装入饱和食盐水,滴入几滴酚酞试液,用碳棒作阳极、铁棒作阴极,将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近,接通电源,观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。
现象:
阴、阳两极均有气体放出,阳极气体有刺激性气味,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;阴极区域溶液变红。
说明溶液里有碱性物质生成。
饱和食盐水成分:
溶液存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
电极反应式:
阴极:
2H++2e-=H2↑(还原反应);阳极:
2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)总反应:
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
五、电镀铜
原理:
电镀时,一般都是用含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液;把待镀金属制成品浸入电镀液中与直流电源的负极相连,作为阴极,而用镀层金属为阳极,与直流电源的正极相连。
(1)待镀件需酸洗除表面的锈。
(2)电镀液CuSO4中加氨水制成铜氨溶液以降低Cu2+浓度使镀层光亮。
六、金属的腐蚀与防护
(1).化学腐蚀:
金属跟接触到的物质直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
(2).电化腐蚀
定义:
金属或合金因发生原电池反应所引起的腐蚀。
金属的腐蚀主要是发生电化学腐蚀。
吸氧腐蚀与析氢腐蚀(以钢铁为例)。
(3).金属的防护
改变金属的内部结构。
例如把Ni、Cr等加入普通钢里制成不锈钢。
覆盖保护层:
a.涂油脂、油漆、搪瓷、塑料等。
b.电镀耐腐蚀金属(Zn、Sn、Cr、Ni等)。
电化学保护法:
多采用牺牲阳极的阴极保护法。
如在船只的螺旋桨附近的船体上,镶嵌活泼金属锌块。
另外,可采用与电源负极相连接的保护方式。
如大型水坝的船闸的保护就是让铁闸门和电源负极相连。
【合作探究】
1.原电池中电极反应式的书写
(1)先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。
(2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式;若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则水必须写入正极反应式中,且O2生成OH-,若电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应式中,O2生成水。
(3)正负极反应式相加,消去得失电子数目及两边的介质离子,得到电池氧化还原反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的电极反应式,即得到较难写出的电极反应式。
2.电解池中电极反应式的书写
(1)首先看阳极材料,如果阳极是活泼电极(金属活动顺序表Ag以前),则应是阳极失电子,阳极不断溶解,溶液中的阴离子不能失电子。
(2)如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨),则应是电解质溶液中的离子放电,应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式。
阳极(惰性电极)发生氧化反应,阴离子失去电子被氧化的顺序为:
S2->I->Br->Cl->OH->水电离的OH->含氧酸根离子>F-。
阳极助记口诀:
活泼阳极数到银,阳极溶解损自身;惰性电极铂碳金,阳极产物水中寻。
助记口诀:
常见阴离子放电顺序:
硫在碘前,氯在溴后,水有氢氧,酸根无用。
阴极发生还原反应,阳离子得到电子被还原的顺序为:
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(酸电离出的H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(水电离出的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
(注:
在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原,这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得)。
助记口诀:
一价银后三价铁,二价铜后氢离子,排在前者先放电,活泼金属难脱身。
(3)根据实际反应物写总电解方程式。
3.原电池的正负极、电解池的阴阳极的判断
(1)原电池的正负极
根据组成原电池的两极电极材料判断,一般是较活泼的金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极;
根据电子流动方向或电流方向判断,电子流动方向由负极→正极;电流方向:
由正极→负极
根据原电池里电解质溶液中离子的移动方向判断,在原电池的电解质溶液内,阳离子向正极移动,而阴离子向负极移动
根据原电池两极发生的变化判断,原电池的负极总是失电子,发生氧化反应;而正极总是得电子,发生还原反应。
(2)电解池的阴阳极
根据所连接的外加电源判断,与直流电源正极相连的为阳极,与直流电源负极相连的为阴极。
根据电子流动方向判断,电子流动方向为:
电源负极→阴极→阳极→电源正极。
根据电解池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断,在电解池的电解质溶液内,阳离子向阴极移动,而阴离子向阳极移动。
根据电解池两极产物判断,一般情况下:
a.阴极上的现象是:
析出金属(质量增重)或有无色气体放出;
b.阳极上的现象是:
有非金属单质生成,呈气态的有氯气、氧气或电极质量减轻(活性电极作阳极).
4、原电池、电解池、电镀池、精炼池的比较
【典例精析】
【例1】(2012福建高考)将下图所示实验装置的开关K闭合,下列判断正确的是()
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
【例2】(2012安徽高考)某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。
下列有关描述正确的是()
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:
2H++2Cl-
H2↑+Cl2↑
B.断开K1,闭合K2时,石墨电极附近溶液变红
C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:
Cl2+2e-=2Cl-
D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
【例3】(2012山东理综)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池的放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
【检测评价】
1、(2012全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()
A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④
2.(2011安徽高考12)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电
池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()
A.正极反应式:
Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
3.(2011北京高考8)结合下图判断,下列叙述正确的是()
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀
4.(2011福建高考11)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是()
A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动D.总反应为:
2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
5.(2011山东高考15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是()
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
6.(2012四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4
+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是()
A.检测室,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为:
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应是:
O2+4
+2H2O=4OH-
7.(2011新课标全国)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是()
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
8.(2012浙江理综)以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:
下列说法不正确的是()
A.在阴极式,发生的电极反应为:
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O向右移动
C.该制备过程总反应的化学方程式为:
4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为1-
9.有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( )
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子,电极反应式:
CH4+10OH--8e-=CO
+7H2O
③负极上是O2获得电子,电极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后,溶液pH不断升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
10.(2011上海)用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是()
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物
11.(甘肃省兰州一中高三上学期第三次月考.10)说明A1的金属活动性比Cu强的事实是()
A.以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时,阳极铝溶解
Y-C-Y
B.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子
C.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
D.常温下将铝与铜用导线连接放入到稀盐酸中,铝为负极
12.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁
移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。
电池反应为LiCoO2+C6
CoO2+LiC6,下列说法正确的是( )
A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-=Li++C6
B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2
C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
13.(2012山东理综)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式
为。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是。
a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为。
14.(2011四川)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。
硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2。
请回答下列问题:
(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
(3)用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为:
NiO(OH)+MH
Ni(OH)2+M
①电池放电时,负极的电极反应式为____________。
②充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。
若继续充电将在一个电极产生O
2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为____________
15.(2011江苏高考13,12分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:
在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8
Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
回答下列问题:
(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是
。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程
式:
。
(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含和Ag2O)2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag和O2,得到224.0mLO2(标准状况下)。
计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。
【例1】答案:
A解析:
K闭合时,Zn当负极,铜片当正极构成原电池,使得a为阴极,b为阳极,电解饱和硫酸钠溶液。
A项正确;B项:
在电解池中电子不能流入电解质溶液中,错误;C项:
甲池中硫酸根离子没有放电,所以浓度不变,错误;D项:
b为阳极,OH-放电,使得b附近溶液显酸性,不能使试纸变红,错误。
【例2】答案:
D解析:
断开K2,闭合K1时,装置为电解池,两极均有气泡产生,表明石墨为阳极,铜为阴极,(若铜为阳极,则铜溶解),反应为2Cl-+2H2O
H2↑+2OH-+Cl2↑,因此石墨电极处产生Cl2,在铜电极处产生H2,附近水的电离平衡被破坏使c(OH-)>c(H+),溶液变红,(两极产生的气体收集在装置中可作断开K1、闭合K2时的反应的物质),故A、B两项均错误;断开K1、闭合K2时,为原电池反应,铜电极为负极,发生氧化反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,而石墨为正极,发生还原反应,电极反应为Cl2+2e-===2Cl-,故C项错误,D项正确。
【例3】答案:
B【解析】图a中,铁棒发生化学腐蚀,靠近底端的部分与氧气接触少,腐蚀程度较轻,A项错误;图b中开关由M置于N,Cu一Zn作正极,腐蚀速率减小,B对;图c中接通开关时Zn作负极,腐蚀速率增大,但氢气在Pt上放出,C项错误;图d中干电池放电时MnO2发生还原反应,体现还原性,D项错误。
【检测评价】
1、答案:
B解析:
由题意知:
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①,则①大于②;①③相连时,③为正极,则①大于③;②④相连时,②有气泡逸出,则④大于②;③④相连时,③的质量减少,则③大于④,综上得①③④②。
2、答案:
B解析:
由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物,即银做负极,产物AgCl是氧化产物,A、D都不正确;在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应,所以阳离子向电池的正极移动,C错误;化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价,所以每生成1molNa2Mn5O10转移电子的物质的量为(4-18/5)×5=2mol,因此选项B正确。
3、答案:
A解析:
锌比铁活泼,装置Ⅰ中锌作负极,方程式为Zn-2e-=Zn2+。
铁作正极,但溶液显中性,所以发生锌的吸氧腐蚀,正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-;铁比铜活泼,装置Ⅱ中铁作负极,负极反应为Fe-2e-=Fe2+。
铜作正极,但溶液显酸性,所以正极是溶液中的氢离子得电子,方程式为2H++2e-=H2↑。
因为装置Ⅰ中没有Fe2+生成,所以装置Ⅰ中加入少量K3Fe(CN)6溶液时,没有蓝色沉淀产生。
综上所叙,只有选项A是正确的。
4、答案:
C解析:
考生可能迅速选出C项是错误,因为原电池放电时OH-是向负极移动的。
这个考点在备考时训练多次。
这种电池名称叫锂水电池。
可推测其总反应为:
2Li+2H2O===2LiOH+H2↑。
再写出其电极反应如下:
(—)2Li—2e—=2Li+(+)2H2O+2e—=2OH—+H2↑
结合选项分析A、B、D都是正确的。
5、答案:
C解析:
电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
因此在铁制品上镀锌时,铁作阴极,锌作阳极,由于锌比铁活泼,因此未通电前可以构成原电池,但此时锌作负极失去电子,铁作正极,而电镀是锌仍然失电子,所以选项A不正确;在氧化还原反应中必需满足得失电子守恒,因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关,B不正确;由于电镀时保持电流恒定,因此导线中通过的电子速率是不变的,所以升高温度不能改变电解反应速率,C正确;镀锌层破损后,由于锌比铁活泼,所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁,即选项D也不正确。
6、答案:
C解析:
该燃料电池的电极反应式分别为正极:
O2+4
+4H+=2H2O,负极:
CH3CH2OH-4
+H2O=CH3COOH+4H+,电解质溶液中的H+应向正极移动,A错误;根据正极反应式,若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗2.24L氧气,B不正确;将正负极电极反应式叠加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,C正确;根据正极反应式可知D错误。
7、答案:
C解析:
由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子,Ni2O3做氧化剂得到电子,因此选项AB均正确;充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为:
Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,因此电池充电过程中,阴极附近溶液的pH会升高,C不正确;同理分析选项D正确。
8、答案:
D解析:
根据题意可知:
电极均为惰性电极,在阴极室,水得电子变成氢气,A正确;阳极室OH-失去电子,使阳极区氢离子浓度增大,平衡右移,B正确;总制备方程式为4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑,c正确;根据方程式可求,转化率为2-d,D错误。
9、答案:
A解析:
本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用,首先要判断出电池的正负极,其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应,若发生的是失电子反应则是原电池的负极,反之是正极。
CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中的燃烧反应,即CH4→CO2,严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3,化合价升高,失去电子,是电池的负极,电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO
+7H2O,1molCH4参加反应有8mole-发生转移,O2在正极上发生反应,获得电子,电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-。
虽然正极产生OH-,负极消耗OH-,但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH,所以电池放电时溶液的pH不断下降,故①②正确,③④错误。
10、答案:
B解析:
用电解法提取氯化铜废液中的铜时,铜必需作阴极,阳极是惰性电极,阴极的反应式为:
Cu2++2e-=Cu。
11、答案:
D
解析:
在电解过程中阳极若为活性电极总是失电子无法判断阳极与阴极的活泼性A错;金属的活泼性与得失电子的多少无关B错;钝化只是金属的特性。
与金属的活泼性无关C错。
12、答案:
B解析:
A项充电时,发生电解池反应,电池负极即为电解池阴极,发生还原反应:
Li++C6+e-=LiC6;B项放电时,发生原电池反应,电池正极发生还原反应;C项含活泼氢的有机物作电解质易得电子;D项锂相对原子质量小、密度最小,所以锂离子电池的比能量高,故正确选项为B项。
13、答案:
(1)c,d
(2)Fe3+;取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu(4)b,d(5)4H++O2+4e-=2H2O
14、解析:
本题主要考查热化学方程式的书写、勒夏特列原理的应用和电极反应方程式的书写。
答案:
(1)4FeS2(s)+11O2(g)
2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3408kJ/mol
(2)2H2O+SO2=H2SO4+H2
(3)减小氢气的浓度,使HI分解平衡正向移动,提供HI的分解率
(4)MH+OH--e-=M+H2O2H2O+O2+4e-=4OH-
15、解析:
本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景,试图引导学生关注化学与社会生活,考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。
答案:
(1)取少许
- 配套讲稿:
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- 关 键 词:
- 专题十一 电化学 专题 十一