九年级下学期中考第四次模拟化学试题.docx
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九年级下学期中考第四次模拟化学试题
九年级下学期中考第四次模拟化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列处理措施不正确的是()
A.山药中含有碱性皂角素,皮肤沾上会奇痒难忍,可涂厨房中的食醋来止痒
B.厨房中的煤气大量泄露时,立即关闭气阀并开窗排气
C.多喝碳酸饮料(汽水)来缓解胃酸过多
D.进入久未开启的地窖,先进行“灯火实验”
2.为了能及时发现煤气泄漏,常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇燃烧的化学方程式为:
2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O,则x的化学式为()
A.S
B.SO3
C.CO
D.SO2
3.下列说法不正确的是
A.碘酒中的溶剂是酒精
B.浓溶液不一定是饱和溶液
C.若不慎打翻燃着的酒精灯,应立即用湿抹布盖灭
D.蒸发操作中,将蒸发皿中的溶液蒸干后,再停止加热
4.下列属于物理变化的是
A.冰雪融化
B.燃放烟花
C.煤气爆炸
D.钢铁生锈
5.下列有关实验现象的描述不正确的是()
A.电解水实验中,与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃
B.向硫酸铜溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,可以观察到有蓝色沉淀生成
C.氨态氮肥与碱(氢氧化钠)混合加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生产一种白色固体
6.将石油加热炼制,不可能得到的产品是()
A.煤焦油
B.润滑油
C.柴油
D.煤油
7.(资料获悉)铁在高温条件下与氧化铜反应:
2Fe+3CuO
Fe2O3+3Cu
铜在氯化铁溶液中发生反应:
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定质量的铁与氧化铜的混合物,在高温条件下恰好完全反应.将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后静置,然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中,并加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液乙和固体丙.下列判断正确的是()
①甲中不含FeCl3;
②甲中含有FeCl3;
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象,则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2;
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生,则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2.
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
8.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图,下列分析错误的是()
A.在此周期中,各元素原子的核外电子层数都是三层
B.在此周期中,各元素的原子结构变化规律是随核电荷数的递增,最外层电子数从1个递增到8个
C.在此周期中,各元素原子在化学反应中都易得到电子,形成带负电荷的阴离子
D.可预测原子序数为19的元素原子的电子层数是四层
9.下列关于空气的说法中正确的是
A.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
B.空气中氮气体积分数约为21%
C.空气质量指数越高说明空气质量越好
D.洁净的空气是纯净物
二、填空题
10.⑴据群众举报,荆州的某洗涤厂违规排放废水污染河流,当地环保部门高度重视,当即委派工作人员实地检测,测得污水的pH<7,为了荆州的青山绿水,请你针对这种情况提一条合理的建议:
将废水中最好加入_____(写物质的化学式)中和处理达标后再排放。
⑵一定质量的氯酸钾KClO3与ag二氧化锰混合加热至完全反应后,生成氧气的质量为bg,剩余固体的质量为cg,则反应后生成氯化钾的质量为_____g。
11.请沿用科学家认识事物的方式认识“水”。
①从分类角度:
蒸馏水_____(填“是”或“不是”)氧化物;
②从微观角度:
构成水的微粒是______(填名称);
③从变化角度:
自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是______。
净水过程中常用液氯(Cl2)作消毒剂,液氯注入水后发生反应的微观示意图如下:
在上述反应前后,存在形态没有发生改变的元素是_____。
④从应用角度:
生理盐水的溶剂为______;
⑤从环保角度:
提倡节约用水,保护水资源。
不合理的做法是______。
A.淘米水浇花
B.使用节水龙头
C.废水处理达标后排放
D.实验后的废液直接倒入下水道
12.用符号表示下列物质:
(1)人体中含有最多的物质是:
____________;
(2)能使带火星的木条重新燃烧的气体是:
________;
(3)能产生温室效应的主要气体是:
_________;
(4)有毒的气体是:
_________、_________。
13.某同学做“配制100g 6%的氯化钠溶液”的实验,如果他量取水时俯视刻度,则所配制溶液的溶质质量分数_____(填“>”“<“或“=”)6%.“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作步骤是溶解、_____、蒸发结晶。
这两个实验都用到的玻璃仪器有_____。
三、实验题
14.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,某同学利用该原理设计了一个实验,实验装置如图:
对实验进行分析并回答:
(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯,要用其_____(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热;
(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_____,玻璃管中发生反应的化学方程式为_____;试管中观察到的现象是_____;
(3)实验前“①通入CO气体”与“②开始给玻璃管加热”的顺序是_____(填序号,下同);实验后“③停止通入CO气体”与“④停止加热”的顺序是_____;
(4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯,其作用是_____。
15.某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验,请回答下列问题.
(1)写出标号①仪器的名称_________________.
(2)用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气,选择的装置组合是____________(填字母)还需补充的实验用品是______________,写出反应的化学方程式_________________,试验后发现制得的氧气不纯,可能的原因是_________________.(答一点即可)
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________,与B相比,C作为制取二氧化碳的发生装置,优点是_________________,验证二氧化碳收集满的方法是_________________。
四、简答题
16.化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。
用化学用语填空。
①2个氮原子______。
②6个水分子________。
③铵根离子________。
④由8个硫原子构成的单质分子________。
17.下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。
按下列要求填空:
(1)写出a燃烧的化学方程式________________________。
(2)物质d的化学式是_______________。
(3)二氧化碳转化为C属于_______变化(填“物理”或“化学”)。
(4)固体二氧化碳称为___________,可用于人工降雨。
(5)二氧化碳过多会引起温室效应,有研究指出可用地下盐水储存CO2,此过程中涉及到反应2Mg2SiO4+2H2O+CO2═Mg3Si2O5(OH)4+X,则生成物X为___________(填化学式)。
(6)含碳物质燃烧会污染空气,研制和开发不含碳并可用于工业生产的清洁能源,一直是科学家不懈追求的目标。
氨气(NH3)在空气中充分燃烧的产物是氮气和水,目前液氨被人们称为一种潜在的清洁燃料。
液氨和液氢燃料相比有关数据见下表,据此判断不正确的是__________(填序号)
A.氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
B.以氨和氢为燃料时,可以减缓温室效应
C.氨的液化比氢气容易得多
D.等质量的氨和氢分别燃烧,氢放出的热量多
18.同学们通过两个月的学习,已经认识了多种物质,开始体会人们对物质的研究是一种科学探究的过程,按照科学的程序进行研究会大大提高研究的效率.下面,请认真阅读材料,并填写下列空格:
金属镁呈银白色,熔点649℃,密度比铜、铝的都小。
镁在空气中燃烧,发出耀眼白光,同时生成白色固体氧化镁()
放大量热;镁在氮气中燃烧比空气中燃烧更亮,发出耀眼白光,生成淡黄色固体氮化镁(Mg3N3),放大量热。
镁在二氧化碳中可以剧烈燃烧产生耀眼白光,生成白色固体氧化镁()
和黑色颗粒碳(C),放大量热;镁遇热水反应产生氢氧化镁和氢气,放出热量。
由于镁燃烧热值高,燃烧便发出耀眼的火焰,用镁制造照明弹、燃烧弹和焰火等.此外,镁合金的强度高、机械性能好,这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉,工业上以海水为原料,通过一系列化学变化得到氯化镁晶体:
最后将无水氯化镁(MgCl2)在熔融状态下,通电后会产生(Mg)和氯气(Cl2).
(1)镁是化学性质_______(填写“很活泼”或“很不活泼”)的金属:
例如,镁可以与____、氧气和水、二氧化碳等物质发生反应;如果从分类研究物质的角度进行归纳,则镁分别能与__________、氧化物等物质发生化学反应。
(2)工业制过程中的最后一步反应:
无水氯化镁(MgCl2)在熔融状态下电解,该反应的化学方程式为________________________________,该反应的基本类型是___________.
(3)某存储镁粉的仓库起火,消防队员采取了覆盖沙土的方法将火扑灭。
消防队员为什么不用水或二氧化碳灭火器灭火?
请依据上述材料信息,分析原因:
_____________________.
五、推断题
19.A-H是初中化学中常见的物质,已知反应①是工业冶炼铁的主要反应,A是一种有毒气体,B为红棕色粉末,E为黑色固体粉末,F为氧化物,G为紫红色固体单质,H为含有硫酸根离子的蓝色液体。
他们的转化关系如图所示,回答下列问题。
(1)E的名称为_____,F的化学式为_____。
(2)反应①~③中为置换反应的是_____(填序号)。
(3)反应①的化学反应方程为_____。
反应③的化学反应方程为_____。
20.A、B、C、D是初中化学常见的物质。
已知A和B的组成相同,B是相对分子质量最小的氧化物,D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味的气体。
如图为它们之间的转化关系图,请回答下列问题
(1)物质B的化学式为________________________。
(2)A转化为O2的化学方程式为__________________________。
(3)实验室制取D的化学方程式为_________________________。
六、流程题
21.碳酸亚铁(FeCO3)是制取补血剂的原料,以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4]为原料,制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图:
已知:
①Fe与Fe2(SO4)3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质。
(1)步骤1中,试剂A为______,加入过量A的目的是使废液中Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4全部转化为______;反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出,写出该反应的化学方程式______。
(2)操作a的名称:
______。
(3)步骤Ⅱ中,试剂C的化学式可能为______等可溶性碳酸盐。
(4)步骤Ⅲ的目的是:
除去“不溶物”中的另一种金属,回收得到纯净、干燥的铜。
用化学方法回收铜的操作步骤为:
加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥;回收铜的物理方法为吸铁______。
七、科学探究题
22.碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛。
小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。
请你参与她的探究活动。
(生活应用)请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途:
___________________。
(探究实验1)碳酸氢钠溶液的酸碱性。
(实验方案)取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞试液,振荡。
现象:
溶液变成浅红色。
结论:
__________________________。
(探究实验2)能与酸反应。
(实验方案)取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸。
现象:
__________________________。
反应的化学方程式为:
_______________________________________。
(探究实验3)碳酸氢钠的热稳定性。
(实验方案)设计实验装置如右图,并进行实验。
现象:
试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊。
充分加热后,试管中留下白色固体。
结论:
碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH。
(所选试剂不能用酸)注意:
若答以下两空奖励4分,但化学总分不超过60分。
步骤:
________________________________________________;
现象:
________________________________________________。
写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式:
________________________________。
八、计算题
23.铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:
取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下.请计算:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
(1)合金中铜、镁的质量比.
(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数.(写出计算过程)
24.请按要求回答问题:
(1)古语道:
“人要实,火要虚。
”此话的意思是说做人要脚踏实地,才能事业有成;可燃物要架空一些,才能燃烧更旺。
“火要虚”的目的是_____。
(2)炭雕艺术品可以长时间保存的原因是_____。
(3)生活中常用小苏打治疗胃酸过多症,写出反应的化学方程式_____。
(4)用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈,写出反应的化学方程式_____。
(5)粗盐中难溶性杂质的去除的步骤是:
溶解、过滤、蒸发、计算产率等,其中蒸发时玻璃棒的作用是_____。
(6)煤块粉碎后,在空气中燃烧得更快、更充分,这是因为_____。
(7)如何区分氯化钾、氯化铵、磷矿粉三种化学肥料?
_____
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- 九年级 学期 中考 第四 模拟 化学试题