江苏省徐州市沛县中学届高三上学期第一次质量检测化学试题解析版.docx

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江苏省徐州市沛县中学届高三上学期第一次质量检测化学试题解析版

江苏省徐州市沛县中学2017届高三上学期

第一次质量检测化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65

选择题（共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．绿色化学的核心是从源头上阻止污染物的产生，而不是用化学原理治理环境污染，A项错误；B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可以防止水体富营养化，B项正确；C．胶体分散质微粒直径为10-9m-10-7m之间，而2.5×10－6m的颗粒物分散在空气中形成的是悬浊液，C项错误；D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，SiO2用于制作光导纤维，D项错误；答案选B。

考点：

考查环境、材料、信息、能源中的化学知识。

2．下列有关化学用语的表示正确的是（）

A．甲烷分子的球棍模型：

B．HClO的结构式：

H－Cl－O

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：

KHSO4

K++H++SO42-

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．该模型是比例模型，A项错误；B．HClO中氧原子分别与H、Cl原子形成两对共用电子对，结构式为H—O—Cl，B项错误；C．质量数=53+78=131，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，C项正确；D．硫酸氢钾是由钾离子和硫酸氢根离子构成的，所以熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4

K++HSO4-，D项错误；答案选C。

考点：

考查化学用语的正误判断。

3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，A项错误；B．二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用于加工食品使食品增白，B项错误；C．铜与浓硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，C项错误；D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，D项正确；答案选D。

考点：

考查硫及其化合物的性质，铝铜的性质等知识。

4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

B．Zn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．双氧水分解生成氧气的反应中，二氧化锰作催化剂，A项错误；B．Zn作锌锰干电池时，锌失电子表现还原性，B项错误；C．根据化学反应2C+SiO2

Si+2CO，所以炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，C项正确；D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫与氯水混合发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，使得漂白效果减弱，D项错误；答案选C。

考点：

考查常见物质的性质和应用。

5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．钠在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠，A项正确；B．电解氯化镁溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，得不到金属镁，B项错误；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C项错误；D．SiO2是酸性氧化物，与盐酸不反应，D项错误；答案选A。

考点：

考查常见物质的相互转化

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A．12gNaH中阴离子所含电子总数为NA

B．60gSiO2含有的化学键数目为4NA

C．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56

D．常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．12g NaH物质的量为0.5mol，阴离子H-所含电子总数为NA，A项正确；B．SiO2是原子晶体，1molSiO2中含有4molSi-O键，60gSiO2的物质的量为1mol，则含有的化学键数目为4NA，B项正确；C．根据化学反应：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，转移2e-增重56g，所以增重ag时反应中转移的电子数为aNA/28，C项错误；D．KCl和NaClO的摩尔质量相等，则14.9g固体混合物的物质的量为14.9g÷74.5g/mol=0.2mol，阴离子的数目为0.2NA，D项正确；答案选C。

考点：

考查物质的量的计算。

7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－

C．常温下在c（H＋）＝1×10－13mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－离子之间不发生反应，HCO3-离子部分水解，溶液显示弱碱性，A项正确；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，B项错误；C．c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+与OH-反应不能大量共存，C项错误；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为强碱，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下NH4+、Fe2+不能存在，酸性条件下NO3-不能存在，D项错误；答案选A。

考点：

考查离子共存。

8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．碳酸钠溶液能与二氧化碳反应，将原物质除掉，A项错误；B．Fe为阳极，能制备氢氧化亚铁，煤油能隔绝空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，能较长时间观察其颜色，B项正确；C．氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，C项错误；D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，图中装置不能说明乙醇发生消去反应，应排除乙醇的干扰，D项错误；答案选B。

考点：

考查化学实验方案的设计与评价。

9．下列叙述或离子方程式书写正确的是

A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：

SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClO

B．用氨水溶解氯化银沉淀：

Ag+＋2NH3·H2O＝1Ag（NH3）2]+＋2H2O

C．用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：

Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－=BaSO4↓＋2NH3·H2O

【答案】A

【解析】

试题分析:

A．次氯酸钠和少量的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClO，A项正确；B．难溶物要写化学式，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O＝1Ag（NH3）2]+＋2H2O+Cl-，B项错误；C．Mg（OH）2是难溶水的碱，写化学式，正确的离子方程式为2Cl－+Mg2++2H2O

Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，C项错误；D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应，Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，OH-与部分铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为3Ba2＋＋6OH－＋2Fe3++3SO42－=3BaSO4↓＋2Fe（OH）3↓，D项错误；答案选A。

考点：

考查离子方程式的正误判断。

10．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　）

A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g

【答案】B

【解析】

试题分析：

由题意可知，反应产生的气体折合成NO2一共是（4480mL×10-3+336ml×10-3·2）/22.4L·mol-1=0.23mol，发生反应的化学方程式为Cu+HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O,Mg+HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+H2O，设合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，则可列出方程①64g/mol·x+24g/mol·y=4.6g；②2x+2y=0.23mol，联合①②即可解出x、y分别为0.046mol和0.069mol，再算出对应的沉淀Cu（OH）2、Mg（OH）2的质量之和0.046mol·98g/mol+0.069mol·58g/mol=8.51g，答案选B。

考点：

考查化学计算，氧化还原反应和浓硝酸的性质等知识。

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：

r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

【答案】B

【解析】

试题分析：

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，因此Z为Mg。

A．Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），A项错误；B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，B项错误；C．C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，C项正确；D．非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，D项正确；答案选B。

考点：

考查元素的推断，元素周期律和元素周期表的综合应用等知识。

1

12．阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：

甲　　　　　　　　　　阿替洛尔

下列说法正确的是（　　）

A．化合物甲的分子式为C8H8O2N

B．阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子

C．一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应

D．阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．根据甲的结构简式可得化合物甲的分子式为C8H9O2N，A项错误；B．根据阿替洛尔的结构简式可知，该分子中含有1个手性碳原子，B项错误；C．化合物甲含有酚羟基，能与NaOH溶液、浓溴水反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，C项正确；D．醇发生消去反应需要浓硫酸，而卤代烃与NaOH乙醇溶液加热发生消去反应，该分子中没有卤素原子，不会发生消去反应，D项错误；答案选C。

考点：

考查有机物的结构与性质。

13．下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．原溶液中若存在铁离子，加入KSCN溶液，溶液呈红色，不能说明原溶液中含有Fe2+，A项错误；B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置导致浓度减小，浓盐酸具有挥发性，导致浓度减小，两者原理不同，B项正确；C．氯化钡与硫酸根生成硫酸钡沉淀，与银离子生成氯化银沉淀，原溶液不一定含有SO42-，C项错误；D．铁与浓硫酸发生钝化，属于氧化还原反应，D项错误；答案选B。

考点：

考查离子的检验，浓硫酸的性质等知识。

14．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2

C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

【答案】BD

【解析】

试题分析：

A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，A项错误；B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：

2，B项正确；C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5-3）=0.4mol，C项错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，D项正确；答案选BD。

考点：

考查氧化还原反应。

15．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应AsO

＋2I－＋2H＋===AsO

＋I2＋H2O设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。

甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述正确的是（　　）

A．甲组操作时，微安表指针不发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色不变

C．乙组操作时，C2作正极

D．乙组操作时，C1上发生的电极反应式为I2＋2e－===2I－

【答案】AD

考点：

考查原电池的工作原理。

非选择题（80分）

16．（12分）写出下列反应的化学方程式，若是离子反应只写离子方程式

（1）将Ba（OH）2滴加到NaHSO4溶液中至中性--------------------------------

（2）洗涤银镜的反应--------------------------------------------------

（3）工业制备粗硅---------------------------------------------------

（4）电解饱和食盐水----------------------------------------------------------

（5）向漂白粉溶液中通入少量CO2气体------------------------------------------

（6）在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4---------------------------------------------------

【答案】16.

（1）Ba2＋+OH－+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O

（2）3Ag+4H＋+NO3-=3Ag＋+NO↑+2H2O

（3）SiO2+2C

Si+2CO↑（4）2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

（5）Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO（6）4OH－+3ClO－+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl－+5H2O

【解析】

试题分析：

根据化学反应原理书写化学方程式，根据离子反应书写规则书写离子方程式，则答案为：

（1）Ba2＋+OH－+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O

（2）3Ag+4H＋+NO3-=3Ag＋+NO↑+2H2O

（3）SiO2+2C

Si+2CO↑（4）2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

（5）Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO（6）4OH－+3ClO－+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl－+5H2O

考点：

考查化学方程式、离子方程式的书写。

17．（10分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有。

（2）溶液A中的离子主要有；试剂X是。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，改进的措施是。

（4）用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，这样做的好处是。

【答案】17.（10分）

（1）过滤　漏斗

（2）Na＋、AlO

、OH－　稀硫酸

（3）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

（4）节约原料，防止环境污染。

【解析】

试题分析：

合金中只有铝可与NaOH溶液反应：

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,经过滤得到固体B（铁与铜），而溶液A为NaAlO2及过量的NaOH混合溶液；往溶液A中通入足量的CO2气体：

NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋NaHCO3；NaOH＋CO2=NaHCO3，过滤后滤液D的成分主要为NaHCO3溶液；固体B（铁与铜）最终均要转化为硫酸盐，试剂X为稀硫酸：

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑,过滤后得到固体F（铜）。

（1）步骤I、II、III均是将不溶物与液体分离，为过滤操作，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有漏斗。

（2）根据上述分析，滤液A为NaAlO2及过量的NaOH混合溶液，所以溶液A中的离子主要有Na＋、AlO

、OH－　试剂X是稀硫酸。

（3）浓盐酸易挥发，制取的CO2气体中混有HCl，发生反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；为了除去CO2气体中混有HCl，最好用碳酸的酸式盐，例如NaHCO3溶液，即在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。

（4）用2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O这样做的好处是节约原料，防止环境污染。

考点：

考查工艺流程分析，铁、铝、铜及其化合物的制备与性质。

18．（16分）

（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3　b．HIc．SO2d．CO2

（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。

写出该反应的化学方程式：

______________________

（3）工业生产甲醇的常用方法是：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=—90.8kJ/mol。

已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=。

（4）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，负极是极（填“a”或“b”）；

②该电池负极反应的离子方程式为

（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：

已知：

Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）

2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=－49.04kJ·mol-1

①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为。

②在上图虚框内补充一步工业生产流程。

③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。

为提纯，可采取的措施依次为：

对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。

判断产品洗净的操作。

【答案】18.（16分）

（1）b

（2）4KClO3

KCl＋3KClO4

（3）-1527.6kJ/mol（4）①b②CH3OH+8OH-—6e-=CO32-+6H2O

（5）①9MgO·FeO·5SiO2

②

或

③取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。

【解析】

试题分析：

（1）P2O5属于酸性氧化物，不能用来干燥碱性气体，浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，所以NH3既不能用P2O5干燥，也不能用浓硫酸干燥，HI属于还原性气体，不能用浓硫酸干燥，但可以用P2O5干燥，SO2、CO2既能用P2O5干燥，也能用浓硫酸干燥，答案选b。

（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，则该盐为KCl,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，根据化合价升降变化，另一种盐是KClO4，配平则该反应的化学方程式为：

4KClO3

KCl＋3KClO4

（3）①CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=—90.8kJ/mol、②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol、③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol，根据盖斯定律：

-2×①+③+②×2=90.8-566.0-571.6×2=-1527.6kJ/mol，所以2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1527.6kJ/mol。

（4）在甲醇燃料电池中，甲醇失电子在负极发生氧化还原，氧气得电子在正极发生还原反应，所以①该电池工作时，负极是b极；②该电池的电解液为KOH溶液，生成的二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则该电池负极反应的离子方程式为CH3OH+8OH-—6e-=CO32-+6H2O。

（5）①用氧化物形式表示硅酸盐。

硅酸盐中含金属元素、Si、O，有的还有结晶水，规则是先写活泼金属氧化物·不活泼金属氧化物·非金属氧化物·SiO2·H2O，橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，，用氧化物的形式可表示为9MgO·FeO·5SiO2 。

②从固碳的反应可以看出需要用到氢氧化钠溶液，所以图虚框内补充得到氢氧化钠一步工业生产流程即可，可能通过电解饱和的氯化钠溶液，可以写为

或

。

③新产品若没有洗净，可能有Cl-，判断产品洗净的操作是可以通过检验氯离子即可，方法是取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则