高考化学考点解读命题热点突破专题07非金属及其化合物.docx
- 文档编号:427765
- 上传时间:2022-10-10
- 格式:DOCX
- 页数:25
- 大小:878.52KB
高考化学考点解读命题热点突破专题07非金属及其化合物.docx
《高考化学考点解读命题热点突破专题07非金属及其化合物.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学考点解读命题热点突破专题07非金属及其化合物.docx(25页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学考点解读命题热点突破专题07非金属及其化合物
专题07非金属及其化合物
【考向解读】
1.掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下,弱化了对磷
的考查,但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出,要引起重视。
从考点的变化情况来看,常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点,其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计今后的高考中,将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性,强化与生活、社会实际问题的联系,试题可以以选择题的形式出现,也可以以实验题和无机推断题的形式出现,以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
【命题热点突破一】碳、硅及其化合物
1.硅及其化合物的“反常”
(1)Si的还原性大于C,但C却能在高温下从SiO2中还原出Si:
2C+SiO2
Si+2CO↑。
(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2放出,但Si能跟强碱溶液作用放出H2:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用,但Si能跟氢氟酸作用:
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体,但SiO2为原子晶体。
(5)酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与HF作用。
(6)无机酸一般易溶于水,但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。
(7)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。
(8)H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以有Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,但高温下Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑也能发生,原因可以从两方面解释:
①硅酸盐比碳酸盐稳定;②从化学平衡角度,由SiO2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO。
例1、【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是()
A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
【答案】AB
【变式探究】光导纤维的主要成分是二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法正确的是( )
A.工业上用二氧化硅制取单质硅时,1molC理论上能置换出1molSi
B.6g二氧化硅中含有0.4mol共价键
C.二氧化硅是H2SiO3的酸酐,因此能与碱反应,不能与任何酸反应
D.由于硅酸比碳酸弱,故二氧化硅不能与碳酸钠反应
【答案】B
【解析】工业上用二氧化硅制取单质硅的反应式为:
2C+SiO2
Si+2CO↑,故1molC能置换出0.5molSi,A项错误;6g的二氧化硅中含0.1molSi,含有0.4molSi—O键,B项正确;SiO2能与氢氟酸反应,C项错误;在高温下二氧化硅能与碳酸钠反应,D项错误。
【命题热点突破二】卤素及其化合物
1.氯及其化合物知识中的热点
(1)Cl2与水的可逆反应,HClO的强氧化性和弱酸性。
(2)Cl2与碱的歧化反应。
(3)Cl2作为氧化剂使用,如将Fe2+氧化为Fe3+。
(4)Cl2的实验室制法,还原剂用浓盐酸,氧化剂可以为MnO2(△)、KClO3和KMnO4等。
(5)次氯酸盐为重点
①ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与SO
、I-、Fe2+均不能大量共存。
②ClO-体现水解性,因HClO酸性很弱,ClO-水解显示碱性,如Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO。
例2、如图11-1所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:
B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。
图11-1
(1)A是氯气发生装置,其离子反应方程式是:
__________。
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是____________。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?
________,简要说明理由_____________________________。
(4)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:
①怎样证明氯气已充满整个装置?
_____________。
②下列装置中的现象是C______________________;
D________;E____________;F________________。
(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出G中反应的化学方程式_______________________。
装置F的作用是______________________。
(6)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是______________________________。
【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl-(浓)
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水
(3)Ⅱ可行,Ⅲ不可行 Ⅱ原理同Ⅰ,而Ⅲ中因c瓶口密封,体积不能改变,压强增大会有危险
(4)①观察,当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充满整个装置
②溶液由浅绿色变为深红棕色 溶液变蓝 生成白色沉淀 溶液变为浅黄绿色
(5)C+2H2O+2Cl2
CO2+4HCl 向G中提供反应所需的水蒸气
(6)生成HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水反应生成HClO,起漂白作用,使红色褪去
【点评】解答该类综合实验题首先应明确实验目的,然后分析仪器的使用及作用,再结合氯气的性质综合分析,整体解答。
【变式探究】【2016年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()
化学性质
实际应用
A.
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】B
【解析】硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳,能灭火,A正确;氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,说明铜的还原性强于亚铁离子,不能说明铁的金属性比铜强,B错误;次氯酸具有强氧化性,能漂白,C正确;氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水,可以刻蚀玻璃,D正确。
【命题热点突破三】氧、硫及其化合物
1.常见无机酸的重要规律和重要特性
(1)重要规律
①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱,如酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。
②证明酸性强弱,可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律,如:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
③强氧化性酸(如:
HNO3、浓H2SO4)与金属反应,不生成H2;金属和浓HNO3反应一般生成NO2,
而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
(2)重要特性
①硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO3、HClO见光或受热易分解。
②浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时,随反应进行,产物会发生变化或反应停止。
③浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。
④常温下,铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
例3、【2016年高考上海卷】在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图)。
下列说法错误的是()
A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同
B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体
D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
【答案】B
【变式探究】用图11-3所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )
图11-3
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的产生量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
【答案】D
【点评】观察近几年高考试题可以发现,对浓H2SO4性质的考查具有一定的隐含性,主要表现在以下几个方面:
①如本题隐含了浓硫酸稀释的操作;②隐含条件对反应的影响,如浓H2SO4与不活泼金属、非金属在不加热的条件下不反应,在加热的条件下与Fe、Al发生剧烈反应;③隐含浓H2SO4与金属反应时,反应过程中浓度的减小对反应的影响。
【命题热点突破四】氮及其化合物的性质
1.氮及其重要化合物的转化关系
2.NO、NO2与O2溶于水的计算,利用好两个比值4∶3、4∶1即可
4NO+3O2+2H2O===4HNO3
4NO2+O2+2H2O===4HNO3
3.HNO3的性质,尤其是强氧化性是热点,涉及与单质反应产物的判断,尤其是与铁的反应如稀HNO3与Fe:
Fe+4HNO3(稀,过量)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe(过量)+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
例4、向含4molHNO3的稀溶液中,逐渐加入铁粉至过量。
假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图,并标出n(Fe2+)的最大值。
【答案】
【点评】图像题、画图题是近几年高考的热点问题,应予以重视。
解答这类题目的关键是分
析化学反应的过程。
【变式探究】将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是( )
【答案】C
【高考真题解读】
1.【2016年高考海南卷】下列叙述错误的是()
A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化
C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层
【答案】B
【解析】氦气性质稳定,故可用于填充飞艇,A正确;硬水的软化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+,加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物,用于水的净化,B错误;石英砂主要成分为SiO2,可用碳还原得到粗硅,经提纯得单晶硅,C正确;聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点,几乎不溶于所有的溶剂,故可用于不粘锅的涂层,D正确。
2.【2016年高考江苏卷】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.SiO2
SiCl4
Si
B.FeS2
SO2
H2SO4
C.N2
NH3
NH4Cl(
aq)
D.MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
【答案】C
3.【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()
A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
【答案】A
【解析】在氯水中存在反应:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,若反应使溶液中c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强。
由于酸性HCl>H2CO3>
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 考点 解读 命题 热点 突破 专题 07 非金属 及其 化合物