高三化学最后冲刺模拟试题.docx
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高三化学最后冲刺模拟试题
2019-2020年高三化学最后冲刺模拟试题
7.下列说法不正确的是
A.硅是半导体材料,可用于制备光导纤维
B.Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂
C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器
8.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
根据表中信息判断下列叙述
不正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.182
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合价
+1
+2
+2
+3
+6.-2
-1
-1
A.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
B.B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
C.A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D.C元素的原子最外层电子数等于电子层数
9.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,某温度下,向pH=6
的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列
叙述中不正确的是
A.该温度高于25℃
B.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D.水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
10.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
11.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
12.下列反应中,反应后固体物质增重的是
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
13.铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力
电源,其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.电池负极反应式2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O
B.放电时电池负极附近PH减小
C.电池总反应式
2Al+3Ag2O+6H+=2Al3++6Ag+3H2O
D.电解液中Na+通过隔膜由右向左移动
26.(14分)
溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴,向a中滴
入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了气体。
继续滴加至液溴滴完,装置d
的作用是。
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分析提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑。
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的
作用是。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤,加入氯化钙的作用是
。
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为,要进一步提纯,
下列操作中必须的是(填入正确选项前的字母);
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是(填入正确选项前的字母)。
A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL
27.(16分)
(1)在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
①H2S(g)+
错误!
未找到引用源。
O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
②2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g)△H2
③H2S(g)+
错误!
未找到引用源。
O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
④2S(g)=S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为。
(2)某可逆反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g)平衡常数与温度关系如表所示:
温度/℃
360
440
520
K
0.036
0.010
0.0038
①根据上述数据判断,该可逆反应的正反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应,
理由是。
②为了增大X的转化率和反应速率,宜采用的措施是__________。
A.升高温度 B.增大压强 C.加催化剂 D.分离Z
③在2L密闭容器中充入Z气体,在一定条件下进行反应。
下列图象不能表明该反应达
到平衡状态的是________。
④440℃时,在2L密闭容器中,开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应。
在某
时刻测得c(X)=0.45mol/L,此时,反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”),简
述理由:
。
⑤在某容积固定的容器中进行上述反应,当X、Y
起始物质的量一定时,仅改变一个外界条件对Z体积分
数的影响如图所示(曲线I为标准):
ⅰ曲线Ⅱ改变的条件是。
ⅱ曲线Ⅲ改变的条件是。
28.(13分)
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
回答下列问题:
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是
。
(2)操作Ⅰ是。
(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因
。
(4)加入Sn粉的作用有两个:
①调节溶液pH ②。
(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是:
。
(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是:
。
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:
Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3;
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。
锡粉中
锡的质量分数是。
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图:
(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。
烟气进入余热锅炉后,经静
电除尘后进入酸厂回收利用,这样做体现化学的思想。
(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料,当反应充分启动后就不需
要再投放燃料,说明反应炉中的反应总体来说是_________反应。
(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2),经过上面设备煅烧后最终
化合态的铜生成铜和SO2,在冶炼铜矿过程中存在重要反应:
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、。
(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去,铜锍吹炼过程是火法冶炼生产
粗铜的最后一道工序,吹炼过程分为两个阶段.第一阶段的任务是使铁氧化造渣,主要化
学反应为:
①2FeS+3O2+SiO2=2FeO·SiO2+2SO2,第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻
底的Cu2S氧化成粗铜,主要化学反应为:
②Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列关于反应①、②的
分析正确的是_________(填序号)
A.反应②氧化剂只有O2
B.硫元素在①和②均被氧化
C.①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等,选用提供的试剂设计实验验证炉渣
中含有FeO。
提供的试剂:
KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸,所
选试剂为________________________。
实验现象是
。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
决定物质性质的重要因素是物质的结构。
请回答下列问题:
(1)N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
(2)甲醛(H 2 C=O)分子碳原子的杂化方式为 。
用价层电子对互斥理论推断
甲醛中H—C—H的键角 120 o(填“>”“<”或“=”)。
(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似
(图a所示)。
KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。
(4)设MgO晶胞的边长为acm,则MgO的密度是 g·cm -3( 只要求
列算式。
阿伏加德罗常数为N A )。
(5)某配合物的分子结构如图b所示,其分子内不含有 (填字母)。
A.离子键
B.共价键
C.金属键
D.配位键E.氢键F.
键
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
有机物H是一种合成药物的中间体,H的合成方案如下:
已知:
R-CH=CH2R-CH2-CH2OH
请回答下列问题:
(1)A是相对分子质量为104的芳香烃,A的分子式为 。
(2)鉴别A和C两种有机物试剂为 。
(3)F为一氯代物,其核磁共振氢谱有三个吸收峰,则E的结构简式为 。
(4)写出B→C的化学方程式:
。
(5)写出D和G生成H的化学方程式:
。
(6)D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有
种,写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式:
___________________。
固原一中2015高三年级高考冲刺模拟考试
理科综合能力测试18
化学答案
7、A8、B9、C10、B11、D12、B13、B
10题解析:
26.(14分)
以下每空2分,共14分
27.(16分)
除标注的外每空2分,共16分
27.(16分)除标注的外每空2分,共16分
(1)△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)(1分)
(2)①放热;(1分)温度升高,平衡常数减小;(2分)
②B(2分)③A.(2分)
④否;(2分)此时浓度商Qc=0.0090<K,平衡正向进行。
(2分)
⑤升温;(2分)加合适的催化剂。
(2分)
答案分析:
(4)440℃时,在2L密闭容器中,开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应.在某时刻测得c(X)=0.45mol/L,物质的量为0.45mol/L×2L=0.9mol,依据三段式列式计算
X(g)+3Y(g)
2Z(g)
起始量(mol)1 3 0
变化量(mol)0.1 0.3 0.2
某时刻(mol)0.9 2.7 0.2
浓度分别为c(X)=0.45mol/L,c(Y)=1.35mol/L,c(Z)=0.1mol/L
Qc=0.0090<K,平衡正向进行;
故答案为:
否,此时浓度商Qc=0.0090<K,平衡正向进行。
(5)
①分析曲线Ⅱ变化可知,达到平衡所需时间短,反应速率快,平衡状态Z的体积分数减小,分析影响反应速率因素可知反应是放热反应,升温平衡逆向进行,反应速率增大,平衡状态Z的体积分数减小。
②图象分析曲线Ⅲ达到平衡时间短,达到平衡状态和曲线Ⅰ达到平衡状态的Z的含量相同,是相同的平衡状态,改变的条件是加入了催化剂。
故答案为:
升温;加合适的催化剂。
28.(13分)除最后一问1分外,其余各空均2分
答案:
(1)第五周期第ⅣA族
(2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
(3)SnCl2水解,发生SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解
(4)防止Sn2+被氧化(5)Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑
(6)Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O(7)93.2%
分析:
(4)由信息可知,Sn2+易被氧化,加入Sn粉除调节溶液pH外,还防止Sn2+被氧化;
(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,同时生成气体,该气体为二氧化碳,离子方程式为:
Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑,
(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,双氧水有强氧化性,将Sn2+易被氧化为Sn4+,自身被还原为水,离子方程式为:
Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O,
(7)令锡粉中锡的质量分数为x,则:
Sn~Sn2+~2Fe3+~2Fe2+~1/3K2Cr2O7计算
119g1/3mol
1.226g*x0.100mol/L×0.032L
列比例解得x=93.2%,
故答案为:
93.2%
选修二:
化学与技术(15分)
(1)绿色化学(2分)
(2)放热(2分)(3)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸、KMnO4溶液;(3分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色。
(3分)
分析:
(1)SO2回收利用,防止污染环境,体现绿色化学思想,故答案为:
绿色化学;
(2)开始反应要提供热量,后来不需要了,说明自身是放热反应,故答案为:
放热;
(3)化合态的铜生成铜和SO2,这就要求前两部反应生成的Cu2S和Cu2O反应生成Cu和SO2,写出方程式为:
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑,故答案为:
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
(4)反应②中Cu2S既是氧化剂又是还原剂,反应①、②中都存在O2中的共价键被破坏和SO2 中共价键的形成,故答案为:
BC;
(5)FeO+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe2+具有还原性,可使酸性KMnO4溶液褪色,故答案为:
稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色。
化学选修三:
物质结构与性质(15分)
答案:
(1)N>O>S;(2分)
(2)SP2;(2分)<;(2分)(3)MgO>CaO>KCl;(3分)(4)160/a 3 N A ;(3分)(5)AC(3分)
选修五:
有机化学基础(15分)
答案:
(1)C8H8(2分)
(2)银氨溶液或新制氢氧化铜(1分)
(3)(CH3)3CH(2分)
(4)
(3分)
(3分)
(6)13 (2分)(2分)
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