化学选修4期中考试试题.docx
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化学选修4期中考试试题
化学选修4期中考试试题
试卷类型:
A
注意事项:
1.本试题分选择题和非选择题两部分,满分150分,考试时间120分钟。
2.请将选择题答案填在答题卡,非选择题填在答题卷上。
3.相对原子质量:
H—1C—12O—16N—14
第一部分选择题(共67分)
一.选择题:
(本题共9小题,每题3分,,共27分,每小题只有一个选项符合题意)
1.对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),下列说法正确的是
A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和O2比产物H2O稳定
2.升高温度能加快反应速率的主要原因是
A.活化分子的能量明显增加
B.降低了反应的活化能
C.增加了活化分子的百分数
D.改变了化学反应的能量变化
3.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)⊿H=—184.6kJ/mol,则反应
HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的⊿H为
A.+184.6kJ/molB.—92.3kJ/mol
C.—369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol
4.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)
C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)
5.如图,横坐标表示加水量,纵坐标表示导电能力,能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是
6.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A.中和CH3COOH的多B.中和HCl的多
C.相同D.无法比较
7.一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应:
2NO2
2NO+O2,此反应达到平衡的标志是
A.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2:
2:
1
C.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D.混合气体的颜色变浅
8.下列不属于自发进行的变化是
A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水
C.NaHCO3转化为Na2CO3D.铁器在潮湿的空气中生锈
9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A.3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)
B.H2(g)+I2(g)
2HI(g)
C.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
D.C(s)+CO2(g)
2CO(g)
二.选择题(本题共10小题,每题4分,共40分。
每小题有一或两个选项符题意,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确给2分,全对的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
10.在相同温度下,下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)⊿H=—Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)⊿H=—Q2kJ/mol
A.Q1=Q2B.1/2Q1=Q2
C.Q1<1/2Q2D.Q1=1/2Q2
11.对于达到平衡的反应:
2A(g)+B(g)
nC(g),符合右图所示的结论是
A.P1>P2,n>3B.P1>P2,n<3
C.P1<P2,n>3D.P1<P2,n<3
12.在密闭容器中发生如下反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是
A.m+n>pB.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率降低D.C的体积分数增加
13.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),在相同温度下达到平衡。
若甲容器始终保持体积不变,乙容器始终保持压强不变,则达到平衡所需时间
A.甲所需时间短B.乙所需时间短
C.甲、乙同时到达D.无法确定
14.某温度下,将2molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:
aA(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)。
反应达到平衡后,C的浓度为3mol/L。
压缩容器体积,使容器的体积减小一半,建立新的平衡时,B的浓度为2mol/L。
则方程式中a的数值为
A.1B.2C.3D.4
15.已知某可逆反应在密闭容器中进行:
A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)(放热反应),右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程,若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是
A.增大A的浓度B.缩小容器的容积
C.加入催化剂D.升高温度
16.将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b,则a和b的关系为()
A.a>bB.a<bC.a=bD.不能确定
17.一定能使反应速率加快的因素是:
①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量
④升高温度⑤缩小容积
A.②③B.②③④C.②③④⑤D.④
18.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:
A(g)+2B(g)
2C(g),反应达到平衡时,若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为:
()
A.40%B.50%C.60%D.70%
19.下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是
A.2NO2(g)
N2O4(g)(正反应为放热反应)
B.3O2(g)
2O3(g)(正反应为吸热反应)
C.H2(g)+I2(g)
2HI(g)(正反应为放热反应)
D.NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)(正反应为吸热反应)
第二部分非选择题(共83分)
三.填空题:
(共63分)
20.(13分)在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上,然后加入10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是
(2)实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起,并伴有少许刺激性气味,同时看到反应混合物成糊。
写出有关反应的化学方程式:
反应混合物呈糊状的原因是。
(3)通过现象,说明该反应为热反应,这是由于反应物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
21.(8分)接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)⊿H<0。
(1)该反应的平衡常数K值的表达式:
K=;升高温度,K值将(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)生产中用过量的空气能使SO2的转化率(填“增大”、“减小”、“不变”),该反应为何在常压下进行。
22.(8分)在一定条件下,xA+yB
zC的反应达到平衡。
(1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是
(2)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,如果平衡发生移动,则向移动。
(填“正向”、“逆向”、“无法判断”)
(3)已知B、C是气体,当其他条件不变,增大A的物质的量时,平衡不移动,则A是态。
(填“气”、“液”、“固”)
(4)加热后C的质量分数减少,则正反应是热反应。
23.(13分)已知下热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)⊿H=—285.8kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)⊿H=—241.8kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)⊿H=—110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)⊿H=—393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热的是
(2)H2的燃烧热为,C的燃烧热为
(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为
(4)CO的燃烧热为,其热化学方程式为
24.(3分)已知25℃和101kPa下,1gC6H14(己烷,液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.41kJ的热量。
该反应的热化学方程式是。
25.(6分)常温下将0.010molCH3COONa和0.0040molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。
判断:
(1)溶液中共有种微粒
(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是
(3)溶液中n(CH3COO—)+n(OH—)—n(H+)=mol
26.(8分)在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白:
(1)a、b两支试管中的现象相同点是,不同点是。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是ab(填“>”、“<”、“=”,下同),反应完毕后生成气体的总体积是ab
27.(4分)CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡:
[Cu(H2O)4]2—(蓝色)+4Cl—
[CuCl4]2—(黄色)+4H2O
现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法:
方法一:
方法二:
四.计算题:
(共20分)
28.(6分)某密闭容器中,有A、B两种气体,反应按下式进行:
A(g)+B(g)=2C(g)
反应经过一段时间浓度不再发生变化时,测得容器中各物质的浓度分别为
c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.75mol/L,c(C)=0.5mol/L。
试计算A、B物质的起始浓度各为多少?
29.(8分)反应N2+3H2
2NH3⊿H=—92.4kJ/mol在密闭容器中进行并达到平衡,如果最初c(N2)=4mol/L,c(H2)=8mol/L,反应达到平衡时有10%的N2转化,求:
(1)达到平衡时,N2、H2和NH3的浓度各是多少?
(2)平衡时NH3占总体积百分数是多少?
30.(6分)在25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L,则该溶液的pH可能是多少?
2006----2007学年度第一学期
高二级第五学段化学考试答题卷
题号
三
四
总分
20
21、22、
23、24
25、26、27
28、29、30
得分
请在指定位置作答。
三.填空:
20.
(1)
(2)
(4)
21.
(1)
(2)
22.
(1)
(2)
(3)
(4)
23.
(1)
(2)
(3)
(4)
24.
25.
(1)
(2)
(3)
26.
(1)
(2)
27.方法一:
方法二:
四.计算题:
28.(6分)
29.(8分)
30.(6分)
2006----2007学年度第一学期
高二级第五学段化学考试试题答案
一.二.选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
D
C
D
A
A
C
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
C
C
AD
B
B
BC
A
D
A
B
三.填空:
20.(共13分)
(1)由于是固相反应,搅拌可使混合物充分接触并起反应(2分)
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O(3分)
反应发生时有水生成(2分)
(4)结冰(黏结)吸小于(各2分)
21.(共8分,各空2分)
(1)c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]减小
(2)增大常压下已经有较大的反应速率和转化率
22.(共8分,各空2分)
(1)x+y>z
(2)逆
(3)固或液
(4)放
23.(共13分)
(1)①②③④(2分)
(2)285.8kJ/mol393.5kJ/mol(4分)
(3)1429kJ(2分)
(4)283kJ/mol(2分)
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
H=—283kJ/mol(3分)
24.(3分)C6H14(l)+
O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)
H=—4163kJ/mol
25.(6分)
(1)7
(2)CH3COOH和CH3COO—(3)0.0060
26.(6分)
(1)都能产生无色气泡a的反应速率比b快
(2)>=
27.(6分)
方法一:
加水稀释
方法二:
加AgNO3溶液
四.计算题:
28.(6分)C(A)=0.75mol/LC(B)=1mol/L
参考过程:
设反应过程中A的转化浓度为xmol/L。
A(气)+B(气)=2C(气)
开始浓度(mol/L)0.5+x0.75+x0
转化浓度(mol/L)xx2x
最终浓度(mol/L)0.50.750.5
求得x=0.25mol/L
所以c(A)=0.75mol/Lc(B)=1mol/L
29.(8分)
(1)c(N2)=3.6mol/L,c(H2)=6.8mol/L,c(NH3)=0.8mol/L
(2)7.14%
参考过程:
(1)设N2的转化浓度为xmol/L。
N2+3H2
2NH3
开始浓度(mol/L)480
转化浓度(mol/L)x3x2x
平衡浓度(mol/L)4—x8—3x2x
求得x=4mol/L×10%=0.4mol/L
所以c(N2)=(4—0.4)mol/L=3.6mol/L
c(H2)=(8—3×0.4)mol/L=6.8mol/L
c(NH3)=2×0.4mol/L=0.8mol/L
(2)V(NH3)%=0.8/(3.6+6.8+0.8)×100%=7.14%
30.(6分)12或2
参考过程:
在溶液中,c(H+)水=c(OH—)水=1×10—12mol/L
讨论:
当溶液中,c(OH—)溶液=c(OH—)水=1×10—12mol/L时,
c(H+)溶液=10—14/10—12=10—2mol/L,
所以,pH=—lg10—2=2。
当溶液中,c(H+)溶液=c(H+)水=1×10—12mol/L时,pH=12。
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