高二化学第二次月考.docx
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高二化学第二次月考
2013~2014第二学期承德县第一中学第二次月考
高二化学试题
命题人:
彭仕国审核:
高二化学全体教师考试时间:
100分钟
相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12N:
14Cl:
35.5S:
32Na:
23Al:
27Mg:
24Ba:
137
第一部分选择题(2分每题总计50分,每题只有一个选项符合题意)
1.检验Cl2,可采用的方法是( )
A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥有色布条
C、将气体通入硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉KI试纸
2.下列物质在氧化还原反应中,硫元素只表现还原性的是( )。
A.H2SB.SO2C.H2SO3D.H2SO4
3.水作为氧化剂的反应是:
( )
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、SO3+H2O=H2SO4
C、2F2+2H2O=4HF+O2↑D、2H2+O2
2H2O
4.在下列反应中硫元素只显氧化性的是()
A.2Al+3S
A12S3B.S+2H2SO4(浓)
2H2O+3SO2↑
C.H2S
H2+SD.3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+2H2O
5.已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应:
Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3。
欲除去SO2中混有的少量的SO3气体,可使气体通过( )。
A.澄清石灰水B.饱和NaHSO3溶液
C.水D.饱和NaHCO3溶液
6.(原创)食品安全已成为国人关注的问题,最近有报道说某地农民用硫磺熏银耳卖出高价从而获得高收益,但由于SO2对人体有很大的危害性而引起了很坏的影响。
下列有关说法正确的是()
A.该农民利用了硫磺的杀菌消毒性
B.该农民利用了硫磺燃烧后所得产物二氧化硫的漂白性
C.用硫磺熏过的银耳在煮食过程中,不会分解产生二氧化硫气体
D.认为该气体对人体有害的看法缺乏科学知识,纯属无稽之谈
7.下列说法不正确的是( )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A.只有① B.①和②
C.①和④D.①②③④
8.已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrO3->Cl2>C1O3->IO3-
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-
9.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质
A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪
10.下列关于SO2的叙述,正确的是
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是硫酸的酸酐
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色
11.CS2是一种损害神经和血管的毒物,常温下为易挥发的液体,有恶臭气味。
将其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中时生成单质S并放出CO2,当生成0.5molCO2时转移电子的物质的量是()
A.1molB.4molC.3molD.2mol
12.(原创)绿矾是一种浅绿色晶体或颗粒,医药上用作抗贫血药。
将绿矾晶体加强热,发生如下反应:
2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O如果将生成的混合气体通过Ba(NO3)2溶液,观察到的现象有()
A.一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaSO3沉淀
C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3逸出
13.(2013万里国际学校期末)、在强酸性无色透明的溶液中,可以大量共存的离子组是()
A.K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB.SO42-、Mg2+、NH4+、Na+
C.Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉD.Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+
14.下列离子方程式正确的是()
A.硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:
S2-+2H+=H2S↑
B.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.铜跟浓硫酸反应:
Cu+4H++2SO42-
Cu2++SO2↑+2H2O
D.SO2通入FeBr3中:
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
15.原创题日常生活中会用到漂白粉和漂白液等来进行杀菌消毒。
下列说法正确的是()
A.漂白液的主要成分是NaClOB.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉
D.漂白液是溶液,所以它是混合物,但漂白粉是纯净物
16.对于反应3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法正确的是()
A.S是氧化剂,KOH是还原剂
B.若3mol硫完全反应,则反应中共转移了4mol电子
C.还原剂与氧化剂的质量比是2:
1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:
2
17.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊;
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;
③能使品红溶液褪色;
④通入足量氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀溶于稀盐酸;
⑤通入气体能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.均能B.均不能
C.③④⑤D.只有⑤
18.下图是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同,干燥和集气装置有两套,分别用图1和图2表示。
下列选项中正确的是( )
发生装置的药品
干燥和集气装置
A
浓硫酸和浓盐酸
图1
B
大理石和稀盐酸
图1
C
铜和稀硝酸
图2
D
氧化钙和浓氨水
图1
19.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。
下列表达不正确的是( )
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:
B.Fe在Cl2中的燃烧产物:
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
20.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.开始平视读数,滴定结束俯视读数
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
21.已知25℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述关系:
下列有关说法可能成立的是( )
A.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5
B.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=2×10-4
C.标准状态下,醋酸溶液中K=1.75×10-5
D.升高到一定温度,K=7.2×10-5
22.等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是( )
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(M+)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)
23.(2012·济南模拟)已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17,下列叙述中,正确的是( )
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
24.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液,NH
大小顺序为①>②>③
B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液:
[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]
C.0.2mol·L-1的Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO
)+c(H+)+c(H2CO3)
D.0.2mol·L-1HCl与0.1mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
25.(2011年板浦模拟)已知下表数据:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,正确的是( )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到蓝色沉淀
B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到白色沉淀
C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
第二部分非选择题(本题包括5小题,共50分)
26.(12分)中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。
在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。
而要精确测定溶液的pH,需用pH计。
pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在如下平衡:
H2O+H2O
H3O++OH- ΔH>0
现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是________(填字母)。
A.向水中加入NaHSO4
B.向水中加入Al2(SO4)3
C.加热水至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol·L-1]
D.在水中加入Na2CO3
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显________色,溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
27.(9分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。
请根据所学知识回答下列问题:
(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO
、H+、CO
、H2O、________、________(填写微粒符号)。
(2)常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH从大到小排列顺序为____________(填序号)。
(3)常温时,AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
________________________________________________________
实验室在配制AlCl3的溶液时,为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称),把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________。
(4)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:
①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。
溶液中c(NH
)从大到小的顺序为:
____________(填序号)。
28.(15分)某学校课外活动小组为了证明和比较SO2与Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。
请回答下列问题:
(1)实验室制取二氧化硫的化学方程式为:
_______________________________。
则其反应装置为上图的________(填字母序号),不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO2的理由是________。
(2)装置C中试剂是________。
(3)反应开始后,发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。
请设计一个简单的实验,证明SO2和Cl2漂白品红溶液的原理不同,写出实验方法、预期的现象和结论:
____________________________________________________________________________________________________________________。
(4)若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液,反应一段时间后,B、D中的现象是________________________________________。
29.(10分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中:
①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里盛有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之
间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰B.饱和食盐水
C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,两者的差异是:
________。
反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析
出,右图中符合该晶体溶解度曲线的是______(填写编号字
母);从②的试管中分离出该晶体的方法是
_______(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:
__________________________,实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为________色
氯气与水反应生成的H+使石蕊试液变色
随后溶液逐渐变为无色
____________________
30.(4分)将0.05mol·L-1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合后,pH=12。
用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL。
求:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为____________________________________________________________________。
(2)一元弱酸HA的电离平衡常数为____________________________________________________________________。
2013~2014第二学期承德县第一中学高二化学第二次月考试题
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
A
A
A
B
B
D
C
D
A
D
A
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
C
B
D
D
B
C
D
C
B
D
D
26.解析:
(1)A中加入NaHSO4后,c(H+)增大,水电离平衡逆移;B中加入Al2(SO4)3,Al3+生成Al(OH)3胶体,溶液消耗OH-,平衡正移,溶液呈酸性;C中平衡正移,但溶液依然为中性;D中加入Na2CO3,消耗H+,平衡正移,溶液呈碱性。
(2)沸水仍呈中性,故用pH试纸测定应呈本来颜色;若用pH计测定,应小于7。
答案:
(1)B
(2)淡黄 中 < 中
27.解析:
(2)pH>7的有③、⑤、⑥,根据“水解程度弱,越弱越水解”知pH⑤>③>⑥;pH=7的有②;pH<7的有①④且①>④;综合分析得答案。
(4)比较原则“以电解质提供为主,弱水解,弱电离”知②、④大,③最小,①、⑤在中间;根据CO
对NH
水解促进,SO
无影响,②>④;根据H+对NH
水解抑制,Cl-无影响,⑤>①;综合分析得答案。
答案:
(1)OH- H2CO3
(2)⑤>③>⑥>②>①>④
(3)酸 Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
盐酸 Al2O3
(4)②>④>⑤>①>③
28.解析:
制备SO2通常用Na2SO3固体和浓H2SO4,反应不需加热,所以用装置A。
SO2易溶于水,所以不能用稀H2SO4制备。
SO2和Cl2都有毒,所以要进行尾气处理,应用NaOH溶液吸收。
经SO2漂白的品红溶液不稳定,加热可恢复红色,经Cl2漂白的品红溶液不会恢复原色,可用此方法证明它们的漂白原理不同。
若将品红溶液换为滴有酚酞的NaOH溶液,SO2和Cl2都消耗NaOH而使溶液变为无色。
答案:
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O A SO2易溶于水
(2)氢氧化钠溶液
(3)分别取少量褪色的品红溶液于试管中,用酒精灯加热,经SO2漂白的品红溶液恢复红色,说明SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质;经Cl2漂白的品红溶液不变红,说明Cl2将品红溶液氧化褪色
(4)B、D装置中的红色均褪去
29、
(1)分液漏斗 B
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同 M 过滤
(3)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
红
氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性
解析:
(1)向烧瓶中加盐酸的仪器是分液漏斗;除去混在Cl2中的HCl杂质,不能用碱石灰,因两种气体都会被碱石灰吸收;饱和食盐水可大量吸收HCl,但Cl2在其中的溶解度非常小,所以饱和食盐水可达到除杂的目的;浓硫酸只能吸收水蒸气,不能吸收杂质;饱和NaHCO3溶液可吸收Cl2、HCl,而且同时放出CO2气体,所以也不符合要求。
(2)根据实验装置可看出,制取KClO3用酒精灯加热,而制NaClO时无加热工具;从反应物的浓度来看,所用的碱溶液的浓度也存在差异。
根据溶解度曲线可发现,只有M代表的物质的溶解度随温度的降低而减小,所以只有M符合。
将晶体与溶液分离的方法是过滤。
(3)制取NaClO时,发生的反应是:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;将其改写为离子方程式为:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
将Cl2通入石蕊试液中,首先发生反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的酸能使紫色石蕊试液变为红色,之后由于HClO的强氧化性将红色石蕊氧化为无色。
30解析:
(1)设NaOH的物质的量浓度为x,盐酸与NaOH混合后发生反应:
NaOH+HCl===NaCl+H2O
且溶液的pH=12,说明NaOH过量,所以有c(OH-)=10-2mol·L-1=
解得x=0.04mol·L-1
(2)NaOH+HA===NaA+H2O
c(HA)=
=
=0.025mol·L-1
(3)因HA
H++A-,其pH=3,则
c(H+)=10-3mol·L-1,故有
Ka=
=
=4.17×10-5mol·L-1
答案:
(1)0.04mol·L-1
(2)0.025mol·L-1
(3)4.17×10-5mol·L-1
2013~2014第二学期承德县第一中学高二化学第二次月考试题
26题:
(10分)
(1)________(填字母)。
(2)________色,________性(填“酸”、“碱”或“中”);
pH________7(填“>”、“<”或“=”),_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
27题:
(11分)
(1)________、________(填写微粒符号)。
(2)_________(2分)。
(3)________(填“酸”、“中”、“碱”)
________________________________________________________(2分)
________(填写物质的名称),________。
(4)____________(填序号)(2分)。
28题:
(13分)
(1)_______________。
________,________。
(2)________。
(3)_______________________________________________________________________________________________________________(3分)。
(4)________________________________________。
29题:
(12分)
(1)________(2分)________
(2)
____(2分)。
______(填写编号字母);_______(填写实验操作名称)。
(3)
____________________(2分),
,(2分)
30题:
(4分)
(1)______________________。
(2)_______________________。
答题纸
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