化学溶液 溶解度试题和答案经典.docx
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化学溶液溶解度试题和答案经典
【化学】溶液溶解度试题和答案经典
一、溶液选择题
1.下图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.40℃恒温蒸发甲、乙两物质的饱和溶液,析出的乙比甲多
B.20℃~40℃时,乙中含有少量甲,可用升温的方法提纯乙
C.35℃,等质量的甲、乙溶液中,溶质的质量分数相等
D.50℃向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲,溶液刚好饱和
【答案】D
【解析】A、甲、乙两物质的饱和溶液的质量不确定,错误;B、由溶解度曲线可知,20℃~40℃时,甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,且乙受温度的影响变化较大,故20℃~40℃时,乙中含有少量甲,可用降温的方法提纯乙,错误;C、由溶解度曲线可知,35℃时,甲、乙的溶解度相等,故35℃,等质量的甲、乙饱和溶液中,溶质的质量分数相等,错误;D、由溶解度曲线可知,50℃时,甲的溶解度为50g,即100g水中最多溶解50g甲物质,那么75g水中最多溶解37.5g甲物质。
100g25%的甲溶液中溶质的质量为100g×25%=25g,溶剂的质量为75g。
故50℃向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲,溶液刚好饱和,正确。
故选D。
点睛:
重点是抓住溶解度的实质结合溶解度曲线进行分析即可解决。
2.a,b两种物质的溶解度曲线如下图所示.下列说法不正确的是
A.将
℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B.将
℃时a的饱和溶液降温至
℃,溶液质量不变
C.
℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a
b
D.将
℃时a、b的饱和溶液分别降温至
℃,两溶液的溶质质量分数相等
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液,故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液,正确,B、根据溶解度曲线,物质a的溶解度随温度的升高而增大,故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃,有晶体析出,故溶液质量变小,错误,C、根据溶解度曲线,t2℃时,物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大,故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b,正确,D,根据溶解度曲线,t1℃时,a、b种物质的溶解度大小关系是:
a=b,将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液的溶质质量分数相等,正确,故选B
考点:
溶解度曲线的意义
3.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是
A.t2℃时甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大
C.升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
【答案】B
【解析】
【分析】
由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知,甲的溶解度受温度的影响较大,乙的溶解度受温度的影响较小。
【详解】
A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知,t2℃时甲的溶解度比乙的大,故A正确;
B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1,析出甲的质量大,故B不正确;
C、甲的溶解度随温度升高而增大,升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液,故C正确;
D、t1℃时,两种物质的溶解度相等,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等,故D正确。
故选B。
4.配制一定浓度的氯化钠溶液,会导致溶液中溶质质量分数偏大的是
A.用量筒量取水时仰视读数
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.用托盘天平称量氯化钠时,放砝码的托盘上忘了放纸
D.将水倒入烧杯时,有少量水溅出
【答案】D
【解析】
A.用量筒量取水时仰视读数,量取实际水的体积偏大,故溶液中溶质的质量分数偏小,错误;
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大,故溶液中溶质的质量分数偏小,错误;
C.用托盘天平称量氯化钠时,放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小,故配得的溶液中溶质的质量分数偏小,错误;
D.将水倒入烧杯时,有少量水溅出,相当于溶液中水的体积偏小,故溶液中溶质的质量分数偏大,正确。
故选D。
5.如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
A.t2℃时,把40gKNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为4:
9
B.t3℃时,图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl>MgSO4>KNO3
C.t4℃时,其他条件不变,把MgSO4饱和溶液升温到t5℃,在此操作过程中溶液里无明显现象
D.KNO3中含有少量的NaCl杂质,采用蒸发结晶法提纯
【答案】B
【解析】
【详解】
A、t2℃时,硝酸钾的溶解度是40g,所以把40gKNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为20g:
70g=2:
7,故A错误;
B、t1℃时,氯化钠的溶解度最大,硝酸钾的溶解度最小,所以t3℃时,图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl>MgSO4>KNO3,故B正确;
C、t4℃时,其他条件不变,把MgSO4饱和溶液升温到t5℃,溶解度减小,在此操作过程中溶液里会析出晶体,故C错误;
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以KNO3中含有少量的NaCl杂质,采用降温结晶法提纯,故D错误。
故选:
B。
6.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.t1℃时,30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数关系是乙>甲>丙
C.t2℃时,甲、丙溶液中溶质的质量分数甲>丙
D.t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体质量甲>乙
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时,甲物质的溶解度是30g,根据溶解度概念可知,30g甲物质溶于70g水中,达到饱和状态,饱和溶液的质量分数=
,不能得到30%的甲溶液,故A错误;
B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,甲、乙的溶解度减小,丙的溶解度随温度的降低而增大,甲、乙有晶体析出,质量分数变小,溶液仍为饱和溶液,丙没有晶体析出,质量分数不变,一定温度下饱和溶液的溶质分数=
,溶解度越大,质量分数越大,t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度,所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙,故B正确;
C、t2℃时,甲、丙溶液的状态没有确定,溶液中溶质的质量分数也不能确定,故C错误;
D、t3℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃,饱和溶液的质量没有确定,析出晶体质量也不能确定,故D错误。
故选B。
【点睛】
在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时,首先根据溶解度曲线判定溶液的状态,再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=
,判定溶液溶质质量分数的大小。
7.如图为A、B两种固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是:
A.t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度
B.t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液含溶质质量相等
C.t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温总能得到甲的饱和溶液
D.可通过冷却热饱和溶液的方法得到固体甲
【答案】A
【解析】A.由溶解度曲线可知,t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度,故A正确;B.t1℃甲、乙两种物质的溶解度相等,此温度下甲、乙的饱和溶液的质量分数相等,但溶液质量不一定相等,所含溶质也不一定相等,故B错误;C.降温甲的溶解度随温度降低而降低,但因不知道甲在t2℃时溶液的质量分数,则t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温不一定得到甲的饱和溶液,故C错误;D.从单一溶质的溶液中获得固体溶质,最好的方法是蒸发结晶,故D错误;答案为A。
8.小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验,根据实验判断下列说法不正确的是
A.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B.溶液b一定是不饱和溶液
C.溶液d中溶质质量大于溶液c中的溶质质量
D.溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等
【答案】C
【解析】
根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可。
解:
A、从溶液c和溶液d可以看出,降低温度则溶液中会析出晶体,说明该物质的溶解度随温度的升高而增大,正确;
B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体,说明加入的物质全部溶解,故溶液b一定是不饱和溶液,正确;
C、溶液c变成溶液d是降温导致溶解度变小,从而析出晶体。
由此可知,溶液d中溶质质量小于溶液c中的溶质质量,故错误;
D、由溶液a到溶液b只是温度升高,溶质没有变化,故溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等,正确。
故选C。
点睛:
溶解度的变化特点以及溶液的转化和溶质质量分数的知识。
9.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据图示可知,甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时,选项A不正确;
B.甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大,当温度大于70℃时,其溶解度随温度的升高而减小,选项B不正确;
C.20℃时,甲的溶解度为28.6g。
即:
在20℃时在100g水中溶解28.6g甲可达到饱和,20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6g,选项C不正确;
D.因为70℃时甲的溶解度最大,所以将其饱和溶液升高温度或降低温度,都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解,都有晶体析出,选项D正确。
故选D。
10.如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.20℃时,12g的乙物质能完全溶于50g的水中
B.30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.将甲溶液从50℃降温到30℃时,一定有晶体析出
D.将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液,可以升高温度
【答案】B
【解析】A.根据20℃时,乙物质的溶解度分析;
B.根据30℃时,甲、乙两物质的溶解度分析;
C.根据溶液是否饱和分析;
D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。
解:
A.由图可知,20℃时,乙物质的溶解度为20g。
因此20℃时,12g的乙物质不能完全溶于50g的水中,故错误;
B.由图可知,30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,正确;
C.将甲溶液从50℃降温到30℃时,不一定有晶体析出,因为此时溶液不一定饱和,故错误;
D.由图可知,乙物质的溶解度随温度的升高而增大。
因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液,可以升高温度是错误的。
点睛:
饱和溶液与溶解度。
11.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半.则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于()
A.10%B.20%C.30%D.40%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析:
假设生成氯化银的质量为a,设氯化钠的质量为x;
58.5:
x=143.5:
a,
解得x=58.5a/143.5,
所以原NaCl溶液中溶质的质量分数:
ω=(58.5a/143.5÷2a)×100%≈20%,选项B正确。
12.配制一定质量分数的氯化钠溶液,下列操作正确的是
A.称量固体时,左盘放砝码,右盘放氯化钠
B.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签
C.量取液体时,手持量筒,视线与液体的凹液面的最低处保持水平
D.称量固体时,发现指针向左偏,应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡
【答案】B
【解析】
A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”,错误;
B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数,正确;
C、量取液体体积时,量筒应放在水平桌面上,错误;
D、定量称量固体质量时,指针向左偏,说明左盘重了,应该减少药品的质量直至天平平衡,错误。
故选B。
13.如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。
该固体从溶液中析出时不带结晶水。
M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。
当条件改变时,溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化,其中判断不正确的是( )
A.都升温10℃后,M、N点均向右平移
B.加水稀释(假设温度都不变)时,M、N点均向下移
C.都降温10℃后,M点沿曲线向左下移,N点向左平移
D.蒸发溶剂(假设温度都不变)时,先是M点不动,N点左平移至曲线;继续蒸发溶剂,M、N点都不动
【答案】D
【解析】
【详解】
A、该物质的溶解度随温度的升高而增大,升温时,M代表的饱和溶液就会变成不饱和溶液,而N点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和,但升温后两溶液中的各个量没有发生变化,即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化,选项正确;
B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度,但溶液中溶质的质量分数变小了,因此两点应是向下移动了,选项正确;
C、降温时,M点代表的饱和溶液中就会有晶体析出,溶液中溶质的质量分数就会减小,但溶液仍旧是饱和溶液,因此M点会沿曲线向左下移;而N点代表的不饱和溶液则会逐渐的变成饱和溶液,直至有晶体析出,因此N点先是向左平移,然后沿曲线向左下移,选项正确;
D、在温度不变的情况下蒸发溶剂,因此M点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化,因此M点不动;而N点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发,溶液中溶质的质量分数会越来越大,直至溶液达到饱和不再发生变化,因此N点是先向上位移达到曲线后不再发生变化,选项错误,故选D。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14.10%的KNO3不饱和溶液100g,在温度不变的条件下,欲使溶质的质量分数变为20%,下列方法中,最可行的是()
A.再加入12.5gKNO3溶解完
B.再加入10gKNO3溶解完
C.再加入100g10%的KNO3溶液
D.恒温蒸发掉45g水
【答案】A
【解析】
【详解】
A、如果采取加溶质的方法来实现,设加入硝酸钾的质量为x,则
×100%=20%,x=12.5g
加入12.5g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%,故可行;
B、加入10g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%,故不可行;
C、加入10%的硝酸钾溶液,溶质质量分数仍为10%,故不可行;
D、如果采取蒸发溶剂的方法来实现,设需蒸发掉水的质量为y,则
×100%=20%,y=50g。
蒸发掉45g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%,故不可行。
故选A。
15.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.10℃时,甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出固体质量乙大于甲
B.20℃时,甲、乙饱和溶液中含有的甲、乙质量相同
C.30℃时,将50g甲加入50g水中,可以得到80g甲饱和溶液
D.要从乙的饱和溶液中得到乙,通常采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】B
【解析】
【详解】
A、10℃时,乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度,所以甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出固体质量乙大于甲,故A正确;
B、20℃时,甲、乙饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中含有的甲、乙质量不能确定,故B错误;
C、30℃时,甲物质的溶解度是60g,所以将50g甲加入50g水中,可以得到80g甲饱和溶液,故C正确;
D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以要从乙的饱和溶液中得到乙,通常采用恒温蒸发溶剂的方法,故D正确。
故选:
B。
16.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法中正确的是
A.40℃时,甲饱和溶液质量大于乙的饱和溶液质量
B.20℃时,甲、乙溶液中溶质质量分数相等
C.升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D.将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃,析出晶体质量为20g
【答案】C
【解析】
【详解】
A、40℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,但是饱和溶液的质量不能确定,故A错误;
B、20℃时,甲、乙溶液的状态不能确定,所以溶液中溶质质量分数不能确定,故B错误;
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液,故C正确;
D、40℃时甲的饱和溶液的质量不能确定,所以将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃,析出晶体质量不能确定,故D错误。
故选C。
17.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是()
A.t1℃时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B.t1℃时,取少量甲的饱和溶液,加入少量乙,不能再溶解
C.t1℃时,取少量甲的饱和溶液升温到t2℃,变成不饱和溶液
D.t2℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量甲>乙
【答案】C
【解析】
A.根据t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等分析解答;
B.根据饱和溶液的概念分析解答;
C.根据影响物质溶解度的因素分析解答;
D.根据物质的溶解度分析解答。
解:
A.t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,溶质质量分数不一定相等。
故错误;
B.根据饱和溶液的概念可知,t1℃时,取少量甲的饱和溶液,加入少量乙,能溶解乙,但不能溶解甲。
故错误;
C.由图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大。
故t1℃时,取少量甲的饱和溶液升温到t2℃,变成不饱和溶液。
正确;
D.由于t2℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲>乙,即等质量的水能溶解的溶质质量为甲>乙,所以用等质量的甲、乙、配成t2℃时饱和溶液所需水的质量是乙>甲。
故错误。
故本题选C。
18.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
B.t1℃时,三种固体物质的溶解度关系为乙>甲=丙
C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
D.t2℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,再降温到t1℃,析出无水晶体的质量相等
【答案】B
【解析】
在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%
A.由图可知,t2℃100g水形成的甲物质饱和溶液中含有60g甲B.t1℃时,三种固体物质的溶解度关系为乙>甲=丙C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温结晶的方法
D.t2℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,再降温到t1℃,析出无水晶体的质量不相等,由于甲的溶解度差值大,甲析出晶体比乙多。
故选B
19.在20℃时,刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体,充分溶解,实验过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.图②中的溶液是不饱和溶液
B.图③中的溶液是饱和溶液
C.图③中溶液的溶质质量为40g
D.图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、图②中继续加热氯化钠后,继续溶解,故说明②中是不饱和溶液,故正确;
B、由图④可知,在20℃时,100g的水中最多能溶解36g的氯化钠,图3前已经向100g的水中加入了40g的氯化钠,故是饱和溶液,故正确;
C、在20℃时,100g的水中最多能溶解36g的氯化钠,图3中已经加入40g的氯化钠,故溶解了36g,故错误;
D、③和④中都达到了变化状态,故溶质的质量分数相等,故正确。
故选C。
20.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是
A.P点表示物质A和C的溶解度都为20g
B.若a中混有少量b,可采用蒸发结晶法分离提纯a
C.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,a溶液中析出的晶体不一定最多
D.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,所得溶液的溶质质量分数关系是a>b>c
【答案】C
【解析】
A.根据溶解度曲线的交叉点表示的意义解答;
B.据a、b的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法;
C.根据饱和溶液的质量分析解答。
D.据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。
解:
A.P点表示t1℃时物质a和c的溶解度都为20g。
故错误;
B.由于a、b物质的溶解度随温度的升高而增加且a物质的溶解度受温度的影响变化较大,当a物质中混有少量b物质时,可采用降温结晶的方法得到较纯净的a物质。
故错误;
C.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,由于a、b、c三种溶液的质量不一定相等,故a溶液中析出的晶体不一定最多。
正确;
D.据图可知:
a、b的溶解度随温度的升高而增大,c的溶解度随温度的升高而减小;所以将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液均升温到t2℃时,a、b溶质质量不变,溶剂质量不变,溶质质量分数不变,c析出晶体,依然是饱和溶液,又t1℃时a、c的溶解度相同,此时a、c的溶质质量分数相等,而a升温后变为不饱和溶液,溶质的质量分数与升温前相等,据饱和时质量分数的计算式
×100%,可知溶解度越大质量分数也就越大,t2℃时溶液中溶质质量分数最大的是b>a>c。
故错误。
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