贵州省乌沙中学0910学年高三上学期期中考试化学.docx
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贵州省乌沙中学0910学年高三上学期期中考试化学
贵州省乌沙中学09-10学年高三上学期期中考试
化学
2009-11-24
考试时间120分钟试题满分:
150分
可能用到的相对原子质量:
H—1He—4C—12O—16Na—23C1—35.5
P—31K—39
第I卷(选择题共70分)
一、选择题(共35题,每小题2分,共70分每小题有一个或两个正确选项)
1•美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物质中稀土元素钕(Nd)的分析发现,北大西洋和太平洋海水
中的643Nd和Nd比例差异很明显,由此得出周围大陆的岩石中6fNd和6fNd含量不同的结论。
下列
有关说法正确的是()
A.643Nd和644Nd互为同素异形体
B.因各地的岩石中643Nd和644Nd含量不同,所以Nd没有固定的相对原子质量
C.上述结论可以用于研究洋流从一个海盆流到另一个海盆时海水的混合状况
D.Nd是镧系元素,镧系元素都互为同位素
2.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德数常数)()
A.1molC12与其他物质完全反应,转移的电子数一定是2Nk
B.标准状况下,1L已烷所含碳原子个数约为6N/22.4
C.3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧,转移的电子数为0.1Na
D.17gNH所含电子数为10NA
3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.A1O、CO2、C1、KfB.S2、OHC1ONa
2++223-
C.Fe、NH、SO、SD.Fe、SCNNa、C1
4.运用元素周期定律分析下列推断,其中错误的是()
A.铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两极
B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体
C.硫酸锶是难溶于水的白色固体
D.硒化氢是无色、有毒,比硫化氢更稳定的气体
5.下列关于反应能量的说法正确的是()
A.CaCO(s)=CaO(s)+CO(g);△H=+187.5kJ•mol,E反应物>E生成物
B.Zn(s)+CuSO(aq)=ZnSO(aq)+Cu(s);
△H=—216kJ•mol-1,E反应物>E生成物
11—.
C.H1(g)=—H(g)+—I2(s);△H=+25.6kJ•mol,HI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的能量
22
D.H(aq)+OH(aq)=H2O
(1);△H=-57.2kJ•mol_,含1molNaOH水溶液与含0.5molH2SO的浓硫酸混合后放热57.2kJ
6.把SQ通入Fe(NO)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCL溶液,
会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中,最终被还原的是()
A.物质的量浓度相等的(NH4)2SQ、NHHSQNHCI溶液中c(NH4+):
c(NH)2SQ>c(NHHSQ)>c(NHCI)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到酸性混合溶液:
c(Na+)>c(HCQQ)>c(H+)>c(QH)
C.某二元弱酸的酸式盐:
c(H)+c(Na)=c(A)+c(HA)+c(QH')
D.1.0moI/LNa2CQ溶液:
c(QH「)=c(H+)+c(H2CQ)+c(HCQ3一)
J
10.常温下,0.1mol•[一1某一元酸(HA)溶液中「=1x10一:
下列正确的是()
+111
A.该溶液中由水电离出的c(H)=1X10_mol•L一
B.0.1moI/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(A_)>c(H+)>c(QH「)
C.该溶液中水的离子积常数为1x10_22
D.
用0.1mol•L_1NaQH溶液VL与0.1mol•L_1该一元酸(HAV2L溶液混合,若混合溶液的pH=
12.有浓度均为0.1mol/L①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL。
下列说法正确的是()
A.三种溶液pH大小的顺序是①'②〉③
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①
C.三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②'①〉③
D.若分别加入25mLO.1mol/L的氢氧化钠溶液后,pH最大的是①
13.下列关于下列各图的说法,正确的是()
A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③装置中电子由b极流向a极
D.
④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
16.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g);△Hv0。
下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
下列说法正确的是()
|浓度.|
0_50
0.45
P\
I.I
071013加时间(嗣
A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为0.025mol/(L•min)
B.根据上图可求得方程式中a:
b=2:
1
C.0〜10min容器内气体的压强逐渐增大
D.第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量
17.下列叙述正确的是()
A.因为液态氟化氢中存在氢健,所以其分子比氯化氢更稳定
B.由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬,其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
C.S8和NO都是共价化合物,NHCI和CaG都是离子化合物
D.若nA某元素的原子序数为m则同周期川A元素的原子序数有可能为m+10
18.摩尔质量为Mg/mol的某物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图,现有tzC300g该物质的溶液,蒸
发掉50g水后,恢复到原温度,溶液恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为pg/mL,则下列说法不正确的
是()
A.该饱和溶液的质量分数为:
100S2%
(100S2)
C.将该饱和溶液降温至t1C时,析出的晶体的质量为:
300(S2-SJg
(100+S2)
19.在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态G。
存在。
后来人们又相继得到了G。
、
C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。
下列有关碳元素单质的说法错误的是()
A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B.熔点比较:
Cj0 C.球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是碳的同素异形体 D.金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在,属于原子晶体;C6。 、C7。 、管状碳分子和洋葱状碳分子为分子形式的粒子存在,属于分子晶体 20.下列判断正确的是() A.冰熔化时,分子内氢键被破坏 B.白磷与红磷在一定条件下互相转化,发生的是物理变化 C.酸性氧化物在固态时,一定是分子晶体 D.三氧化硫晶体熔化时,一定没有破坏化学键 21.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是() 选项 实验事实 结论 A 其它条件相同,N&SO溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短 当其它条件不变时,增大反应物浓度化学反应速率加快 B 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 在常温下Na很难与金属化合 氮兀素的非金属性很弱 D NaOH晶体不能导电 NaOH是非电解质 22.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCb的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混 合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCb溶液中Cl—的浓度为() A.0.011mol•L-1B.0.22mol•L-1C.0.022mol•L-1D.0.11mol•L-1 23.用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气: KMn3Mn0^0+0(240C)。 下列说法不正确的是 () A.每生成11.2L氧气一定转移了2mol电子 B.相同质量的KMnO分解,生成MnO的反应比生成KsMnO的反应放出更多氧气 C.O是氧化产物,MnO是还原产物 D.在此条件下,KMnO的氧化性强于Q 24.亚氯酸钠(NaCIQ)可做漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发 生分解: 5HCIQ===4CIO4+H++CI-+2HO,分解时,刚加入硫酸反应缓慢,随后突然反应释放出CIO2,这 是因为() A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H起催化作用 C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的CIO2使生成物浓度降低 25.用惰性电极电解50ml锰酸钾溶液: KzMnQ+"0=====KMnO+H2T+KOH(未配平),当生成112ml氢气 (标准状况)时停止通电。 下列判断正确的是(电解 A.X浓度减小B.KMnO在阳极区生成 C.阴极周围溶液的pH值减小D.反应过程中共转移0.005mol电子 26.在下列实验中,不能达到目的的是() A.用金属钠分别与水和乙醇反应,确定水和乙醇分子中羟基氢(一OH的活泼性强弱 B.用石墨做电极,电解Mg(NO)2、Cu(NO)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱 C.进行H2O和H? S的热分解实验,确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 D.根据Na^CO和N@SO水溶液酸碱性强弱,确定碳和硫两元素非金属性的强弱 27.用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液,电解一段时间后停止通电,下列说法正确的是() A.阴极质量一定增加 B.通电时电子从阴极经外电路流入阳极 C.相同条件下,阳极产生的气体的体积一定比阴极大 D.相同条件下,阳极产生的气体的体积一定比阴极小 28•叠氮酸(HN)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是() A.HN水溶液中微粒浓度大小顺序为: c(HN3)>c(H+)>c(N3J>c(OHJ B.HN与NH作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C.NaN水溶液中离子浓度大小顺序为: c(Na+)>c(N3J>c(OHJ>c(H+) D.NT与CQ含相等电子数 29.右图中,两电极上发生的电极反应为: 2+一一2+ a极: Cu+2e=Cub极: Fe-2e=Fe 下列说法中不正确的是() A.该装置可能是电解池 B.a极上一定发生还原反应 C.a、b可能是同种电极材料 D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 30.如下图,在一定温度下,I为恒压密闭容器,n为恒容密闭容器。 在I、n中分别加入2molA和2molB,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态: 2A十xC(g),平衡时两容器 中A、B、C的物质的量之比均为1: 3: 6。 下列说法一定正确的是() A.x的值为2 B.B物质可为固体或液体 c.i、n容器中从起始到平衡所需时间相同 D.平衡时,1容器的体积小于VL 31. ) 强弱电解质: 溶液的导电能力的大小 D.氧化还原反应: 元素化合价是否变化 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( A.共价化合物: 是否含有共价键B. C.酸性溶液: pHv7 32.下列叙述正确的是() A.95C时纯水的pHv7,说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 C.0.2mol•L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1 D.pH=2的硫酸溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后pH=7 33. 硫酸化学纯(CP) (500mL)品名: 硫酸化学式: H2SO4相对分子质量: 98密度: 1.84g/cm3质量分数: 98% 右图是某硫酸试剂的标签上的部分内容。 据此,下列说法正确的是 A.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol•L-1 B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气 C.该硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 D.配制200mL2.30mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸25.00mL 131 已知: CHCHCHCH(g)+Q(g)=4CQ(g)+5出0 (1)AH=-2878kJ•mol-2 (CH)2CHCH(g)+Q(g)=4CO2(g)+5出0 (1)AH=-2869kJ•mol2 下列说法正确的是() A.正丁烷转化为异丁烷的过程是一个吸热过程 B.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 C.正丁烷的稳定性大于异丁烷 D.正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的少 35.下述说法中正确的是() A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态 C.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 第n卷(非选择题共80分) 二、非选择题(本题共8小题,共80分) 36.(8分)“碘钟”实验中,31-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。 某探究性学习小组在20C进行实验,得到的数据如下表: 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ --1 c(I)/mol? L0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 2--1 c(S2O8)/mol? L0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列问题: ⑴该实验的目的是 ⑵显色时间t1=。 ⑶温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40C下进行编号③对应浓度的实验,显色时 间t2的范围为(填字母)。 A.V22.0sB.22.0s〜44.0sC.>44.0sD.数据不足,无法判断 ⑷通过分析比较上表数据,得到的结论是。 37.(13分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCb可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 ⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。 ⑵若将⑴中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极。 2+3+2+-1 ⑶腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu、Fe和Fe的浓度均为0.01mol•L,请参照下表给出的数据 和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤: ①; ② : ③ 氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时的 2+ Cu 4.7 6.7 2+ Fe 7.0 9.0 3+ Fe 1.9 3.2 提供的药品: Cl2浓H2SQ NaOH 溶液CuOCu pH ⑷某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些溶液中腐蚀现象明显。 请从上表提供的药 品中选择两种(水可任选)设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式: 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 38.(9分)水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。 水溶液中二价汞主要存在形态 与CI一、OH一的浓度关系如下图所示[注: 粒子浓度很小时常用负对数表示,如pH»lgc(H), pCi=一Igc(Cl^]。 ⑴正常海水(Cl一的浓度大于O.lmol/L)中汞元素的主要存在形态是。 少量Hg(NO3)2溶于0.OOlmol/L的盐酸后得到无色透明溶液,其中汞元素的主要存在形态 (2)Hg(NO3)2固体易溶于水,但溶于水时常常会出现浑浊,其原因是(用离子方 程式表示),为了防止出现浑浊,可采取的措施是。 (3)处理含汞废水的方法很多。 下面是常用的两种方法,汞的回收率很高。 1置换法: 用废铜屑处理含Hg2•的废水。 反应的离子方程式为。 2化学沉淀法: 用硫化钠处理含Hg(NQ)2的废水,生成HgS沉淀。 已知 522252+ Ksp(HgS)=1.6x10-(mol/L),当废水中c(S-)=1x10-mol/L时,c(Hg)=。 39.(10分)某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时,发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色,但不久红色褪去。 甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测: 甲: 因为反应后试管很热,所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。 乙: 查阅读资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色”。 实验所加的水较少,红色褪去 可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。 丙: 过氧化钠具有强氧化性,生成物中Q、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了 红色物质。 (1)验证甲是否正确的方法是; (2)验证乙是否正确的方法是 (3)有同学提出用定量的方法 探究丙同学方案中是否含有过氧化氢,其实验方法为: 取2.6g过氧化钠固体,与足量水反应,测量产生的02体积, 与理论值比较,即可得出结论。 ①测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用下图装置的,理由是; C,使B中液面至刻度15.0cm。 1、阀门2,通电加热红磷。 …… II ②若在标准状况下测量气体体积,应选用的量筒的大小规格为 (选填“10mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”) 40.(10分)请按要求填空: (1)下列实验操作或对实验事实的叙述中存错误的是(填序号) A.用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO溶液,放入锥形瓶中待用 B•在测定硫酸铜晶体的结晶水时,将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却,然后称量C.中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒 D.实验室中进行的下列实验需水浴加热: ①苯的硝化反应②葡萄糖的银镜反应③乙酸乙酯的制备 E.配制1mol•L-1的NaOH溶液时,下列操作造成所配浓度偏低: ①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水 F.实验室配制氯气亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 (2)某同学设计了如图所示测定红磷在氯气中燃烧产物的分子式的装置,该装置中B是底面积为100cm2的圆筒状玻璃容器(密封盖上装有阀门),上面标有厘米单位的刻度,其它夹持装置已略去。 操作步骤: 1检查装置的气密性。 2将0.5g红磷平铺在电热板上,盖紧容器。 3打开阀门1、阀门2,从A的瓶口加入液体 4向B中充入氯气,待氯气充满后关闭阀门请回答下列问题: (i)检查装置气密性具体方法是 (ii)实验步骤③加入的液体C是(填名称)。 (iii)反应结束并充分冷却后,读取B中液面刻度读数时,应注意: ; 若液面在刻度5.6cm处,此时实验条件近似看作标准状况,则生成物PC1x中x的值是 (计算结果保留1位小数)。 41.(8分)现有浓度均为0.100mol-L-1的五种电解质溶液: ①NazCG,②NaHCO,③NaAIO? ④CWCOONa 2 5NaOH=已知: CO+2AlO2+3H2O=2Al(OH3^+CQ ⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是(填编号)。 ⑵将五种溶液稀释相同倍数时,其pH变化最大的是(填编号)。 ⑶各取上述五种溶液25.00mL,分别滴入0.100mol-L-125.00mL的HCI溶液,所得溶液pH最大的是(填编号)。 ⑷将上述①②③④四种溶液两两混合,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式。 42.(8分)有X、YZ三种元素,已知: 1X2-、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数; 2Z与Y可组成化合物ZY>,ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。 请回答: ⑴Z的基态原子的电子排布式为。 ⑵将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是。 ⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 1已知一定条件下,每1mol该气体被Q氧化放热98.0kJ。 若2mol该气体与1moIO2在此条件下 发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为。 2原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的 溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5X6.02X1023个电子转移时,该反 应的化学方程式是。 43.(14分)有原子序数依次增大的A、B、C、DE五种短周期元素,它们可两两组成甲、乙、丙、丁四 种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表: 甲 乙 丙 丁 化合物中各元 素原子个数比 A: C=1: 1 B: A=1: 2 D: E=1: 3 B: E=1: 4 其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外 层电子数多2个;在周期表中,C是E是邻族元素,化学性质活泼;D和E位于同一周期,且D和E 的原子序数之和为30。 (1)D和E同属哪一周期元素? ,推断依据是。 (2)根据题目提供的条件,推断E在周期表中的族序数(用必要的文字说明) (3)向甲的水溶液加入MnO,反应的化学方程式: 。 (4)已知乙的相对分子质量小于甲。 在实验室常用什么方法制得乙? (用化学方程式表示)。 (5)丙是水溶液呈酸性,与饱和NaHC晞液反应会迅速产生大量气体和难溶物,有关离子方程式 (6)向30mL1mol/LKI溶液中依次注入下列试剂: ①1mL5mol/L盐酸②0.5mol/L30%甲溶液③1mL丁。 经充分振荡后,静置,可得一紫色溶液。 这种紫色溶液是 贵州省乌沙中学09-10学年高三上学期期中考试 化 学 参 考 答案 一、选择题 1.C 2.D 3.A 4.D5.B6.D 7.BC 8.D 9.A 10.AD 11.B 12.C 13.D 14.AD 15.A16.AC 17.B 18.C 19.D 20.D 21.A 22.A 23.A 24.C 25.B26.D27.AC 28.B
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