四川省成都市青羊区中考二模化学试题.docx
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四川省成都市青羊区中考二模化学试题
2021年四川省成都市青羊区中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列变化属于化学变化的是()
A.金属拉丝B.冰雪融化C.酒精挥发D.甲烷燃烧
2.下列物质的用途与性质对应关系错误的是
选项
A
B
C
D
用
途
金刚石做玻璃刀
石墨做电池电极
不锈钢做水壶
钛合金制造船舶设备
性质
金刚石硬度大
石墨很软
不锈钢有导热性
钛合金抗腐蚀性强
A.AB.BC.CD.D
3.一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子,该原子的原子序数为( )
A.4B.26C.30D.56
4.下列有关用途,不是CO2用途的是()
A.用于灭火B.用于人工降雨C.用于急救病人D.用作温室肥料
5.下列属于纯净物的是()
A.高锰酸钾B.加碘食盐C.大理石D.食醋
6.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列会导致大气中CO2含量增加的是()
A.燃烧天然气供暖B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电
7.如图为尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的示意图,其中表示氢元素质量分数()
A.①B.②C.③D.④
8.下列“家庭小实验”中,不能达到预期目的的是()
A.用某些植物的花瓣制酸碱指示剂B.用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳
C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水D.用氮气可做食品的保护气
9.常温下,氯酸钾的溶解度较小,在工业上可通过如下转化制得。
下列选项错误的是()
A.反应I中,通电时发生的反应方程式为NaCl+3X
NaClO3+3H2↑,则X的化学式为H2O
B.反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应
C.该转化中可以循环利用的物质是氯酸钠
D.KClO3中氯元素的化合价为+5
10.分类是学习化学的一种重要方法。
以下分类正确的是( )
A.常见的氧化物:
MgO、KMnO4、H2O
B.常见的有还原性的物质:
C、CO、O2
C.常见的黑色固体:
CuO、MnO2、Fe3O4
D.常见的有刺激性气味的气体:
SO2、NH3、CO2
11.“中国深度探测计划团队”想给地球做个CT,他们用TNT(化学式为C6H2CH3(NO2)3炸药进行爆破,利用地震深反射原理测定地球的内部结构,TNT中含有几种元素。
()
A.2B.3C.4D.5
12.下列实验方案不能达到实验目的的是()
A.
证明可燃物燃烧需要氧气
B.
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
C.
此较碘在水和汽油中的溶解情况
D.
鉴别稀盐酸与石灰水
13.金属防锈既可以节约资源,又能美化环境。
下列金属制品最易锈蚀的是( )
A.经常在表面涂油的大型钢制机械B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D.长期放置后表面变暗的铝制品
14.如图为为研究可燃物燃烧条件的实验装置。
实验时将两支试管同时浸入盛有热水的烧杯中。
下列选项错误的是()
A.磷燃烧的化学反应方程式为:
4P+5O2
2P2O5,
B.对比试管1、2中的现象可得出结论:
可燃物燃烧需要温度达到着火点
C.气球的作用是:
防止燃烧产生的气体逸散到空气中
D.能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”这一结论的实验是:
试管1中的白磷燃烧,烧杯中的白磷不燃烧
15.下列各选项与如图所示曲线相符的是( )
选项
横坐标
纵坐标
A
向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量
溶液中氢元素的质量
B
向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量
产生气体的质量
C
一定量的硫酸铜溶液中加入氯化钡生成沉定的质量
生成沉定的质量
D
在一定温度下,向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量
溶液中溶质的质量分数
A.AB.BC.CD.D
二、简答题
16.水是一种重要的资源。
(1)电解水实验揭示了水的组成。
如图实验中得到氧气的试管是_____(填“1”或“2”)。
(2)水分解的微观示意图如下,方框内应是_____(填字母序号)。
A
B
C
D
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。
如图为太阳能海水淡化装置示意图:
①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是_____(填字母序号)。
A分子质量B分子种类C分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)水常用来配制各种溶液。
①硝酸钾溶液是常用的一种无土栽培的营养液。
硝酸钾溶液中的溶质是_____。
②10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。
欲配制100kg该路面保湿剂,需要水的质量是_____kg。
三、推断题
17.2022年第24届冬季奥运会将在我国举行。
如图所示。
“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。
(1)“五环”中已有的3种物质中,属于化合物的是_____。
(2)甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca(OH)2四种物质中的一种,其中,C与甲反应的现象为_____,物质乙为_____。
(3)“五环”中的物质Fe可以替换成_____(填一种即可)。
(4)12.5g石灰石(碳酸钙的质量分数为80%,杂质不与酸反应)中,加入足量的稀盐酸充分反应,可制得二氧化碳多少克?
_____
四、综合应用题
18.金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。
(1)我国第五套人民币硬币的成分如下:
一角币用不锈钢,伍角币在钢芯表面镀铜,一元币在钢芯表面镀镍(Ni)。
为探究镍在金属活动性表中的位置,课外小组的同学设计了如图所示实验。
①B中有气泡产生,反应的化学方程式为_____。
②C中观察到的现象是_____。
(2)首钢旧址中,一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑,用硫酸可以除去铁锈,其化学方程式为_____。
这些废弃的高炉曾经用于炼铁,用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理_____。
(3)钛白粉的化学名称是二氧化钛(TiO2),无毒,有极佳的白度和光亮度,是目前性能最好的白色颜料。
以主要成分为TiO2的金红石作原料,通过氯化法可以制备钛白粉,主要流程如下:
①TiO2中钛元素的化合价是_____。
②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式:
TiCl4+O2
_____Cl2+_____。
③根据绿色化学理念,生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。
从绿色化学的角度看,该工艺流程的明显优点是_____。
五、实验题
19.利用右图装置分别进行两组实验。
(1)验证二氧化碳是否与水反应。
A中盛放干燥的紫色石蕊纸花,B中盛放__________,关闭K1、打开K2,从a处通入二氧化碳气体,若观察到___________现象,则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应。
(2)除去氧气中混有的少量二氧化碳气体。
实验小组的同学在讨论实验方案时出现了分歧。
小刚方案:
A中盛放澄清的石灰水,打开K1、关闭K2,从a处通入混合气体,在b处放带火星的木条,若带火星的木条复燃,则二氧化碳已除去。
A中反应的化学方程式为___________。
小丽认为该方案不够严谨,对此进行了改进。
她的方案是___________。
20.根据下图所示的实验回答问题。
(1)甲实验中,进行粗盐提纯实验时,过滤的目的是________。
(2)乙实验中,验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时,在温度和压强相同的条件下,除了待检验的两种气体样品体积相同外,还要控制_____相同,实验现象是_____。
(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比_____(选择“偏大”、“偏小”或“相等”)。
六、科学探究题
21.在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2可用来制备碳酸氢钠(NaHCO3),发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
由于溶解度不同,饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。
某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。
Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线
(提出问题)影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些?
(猜想与假设)碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。
(进行实验)实验装置如下图所示。
每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸,从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程度,记录时间,用于判断碳酸氢钠晶体的产生速率。
部分实验记录如下表所示。
序号
温度
试管内径
CO2流速
(个/秒)
产生不同现象的时间
字迹变淡
字迹模糊
字迹消失
①
25
10mm
5-8
5´17"
7´19"
8´17"
②
32
10mm
5-8
3´50"
4´09"
4´28"
③
40
10mm
5-8
3´48"
4´06"
4´18"
④
25
14mm
5-8
6´36"
7´38"
8´28"
⑤
25
25mm
5-8
X
9´43"
10´22"
⑥
25
10mm
10-13
5´02"
6´40"
7´58"
⑦
25
10mm
2-5
5´40"
10´45"
12´36"
(解释与结论)
(1)由上述溶解度曲线图可获得的信息有________(写出一条即可)。
(2)锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸(H2SO4)反应来制二氧化碳。
除生成二氧化碳外,还有水和硫酸钠(Na2SO4)生成,该反应的化学方程式为________。
(3)实验①④⑤研究的影响因素是________。
(4)表中X应该是________。
A6´05"B8´45"C9´55"
(5)通过对数据的观察和分析,小明认为“二氧化碳流速越快,碳酸氢钠晶体产生速率越快”,得到该结论的依据是________(填实验序号)。
(6)结合实验①②③,可得出的结论是_________。
(7)若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响,需要控制的变量有________。
参考答案
1.D
【详解】
A、金属拉丝只是形状的改变,属于物理变化,故A错;
B、冰雪融化是由固态变为液态,只是状态发生了变化,属于物理变化,故B错;
C、酒精挥发是由液态变为气态,只是在状态发生了变化,属于物理变化,故C错;
D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水,属于化学变化,故D正确。
故选D。
2.B
【解析】
试题分析:
石墨具有良好的导电性,能做电极,B错误。
故选B。
考点:
物质的性质与用途
3.B
【详解】
在原子中,质子数等于核电荷数等于电子数,铁原子的原子核内有26个质子,故该原子的核外电子数为26,故选B。
4.C
【详解】
A、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧,因此二氧化碳能够灭火,不符合题意,故选项错误;
B、二氧化碳的固体干冰,可以进行人工降雨,也可以做制冷剂,不符合题意,故选项错误;
C、氧气用途有:
支持燃烧和供给呼吸,因此可以用于急救病人,符合题意,故选项正确;
D、二氧化碳促进绿色植物的光合作用,因此可以做气体肥料,不符合题意,故选项错误;
故选C。
5.A
【详解】
A、高锰酸钾是由一种物质组成的,属于纯净物;
B、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质,属于混合物;
C、大理石主要成分是碳酸钙,还含有一些杂质,属于混合物;
D、食醋中含有水和醋酸,属于混合物。
故选A。
6.A
【详解】
A、燃烧天然气供热时,碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体,故A正确;
B、风力发电不会增加二氧化碳含量,故B错误;
C、增加植被面积可以吸收二氧化碳,减少CO2含量,故C错误;
D、节约用电不会导致二氧化碳增加,故D错误。
故选A。
7.B
【详解】
尿素中C、O、N、H四种元素的质量比=12:
16:
(14×2):
4=3:
4:
7:
1,氢元素的质量分数最小,则表示氢元素质量分数的是②。
故选B。
8.B
【解析】
【详解】
A、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂,可用酒精浸泡得到溶液,故选项“家庭小实验”中能达到预期目的。
B、碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,与食盐水不反应,不能用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳,故选项“家庭小实验”中不能达到预期目的。
C、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体,可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水,故选项“家庭小实验”中能达到预期目的。
D、氮气的化学性质不活泼,可做食品的保护气,故选项“家庭小实验”中能达到预期目的。
故选:
B。
9.C
【解析】
【详解】
A.根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,,则X的化学式为H2O,正确;
B.反应Ⅱ是NaClO3和氯化钾反应生成KClO3和NaCl,两种化合物交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应,正确;
C.反应Ⅱ是NaClO3和氯化钾反应生成KClO3和NaCl,该转化中可以循环利用的物质是氯化钠,错误;
D.KClO3中钾元素的化合价+1,氧的化合价为-2价,设氯元素的化合价为x,(+1)+x+(-2)×3=0,得x=+5,正确;
10.C
【解析】
A、KMnO4不是氧化物,错误;
B、氧气具有氧化性,不具有还原性,错误;
C、CuO、MnO2、Fe3O4都是黑色的固体,正确;
D、二氧化碳没有刺激性气味,错误。
故选C。
【点睛】
氧化物是指由两种元素组成、其中一种元素是氧元素的化合物。
11.C
【详解】
由TNT的化学式为C6H2CH3(NO2)3,TNT是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的。
故选C。
12.A
【详解】
A、实验过程中,白磷燃烧,红磷不能燃烧,说明白磷的着火点比红磷低,不能说明燃烧需要氧气,不能达到实验目的;
B、向硝酸银溶液中加入铜丝时,铜丝表面附着一层银白色固体,说明铜比银活泼,再加入铁丝时,铁丝表面附着一层黑色固体,说明铁比铜活泼,能够达到实验目的;
C、碘不溶于水,但溶于汽油,能达到实验目的;
D、实验过程中稀盐酸与碳酸钠反应产生气泡,石灰水与碳酸钠反应有白色沉淀产生,能达到实验目的。
故选A。
点睛:
可燃物燃烧的条件是:
与氧气接触,温度达到可燃物的着火点,二者必须同时具备,缺一不可。
13.C
【详解】
A、经常在表面涂油的大型钢制机械,表面涂油,可以隔绝氧气和水,能防止锈蚀,不符合题意;
B、涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳,表面涂上防锈漆,可以隔绝氧气和水,能防止锈蚀,不符合题意;
C、擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具,能与氧气、水分接触,防锈效果最差,最易锈蚀,符合题意;
D、铝的化学性质比较活泼,铝能与空气中的氧气在常温下反应,在其表面生成一层致密结实的氧化铝薄膜,可以隔绝氧气和水,能防止锈蚀,不符合题意。
故选C。
14.C
【解析】
【详解】
A.磷燃烧生成五氧化二磷,化学反应方程式为:
4P+5O2
2P2O5,正确;
B.对比试管1的白磷燃烧,2中的红磷不燃烧,说明可燃物燃烧需要温度达到着火点,正确;
C.磷燃烧生成五氧化二磷,观察到产生大量白烟,白烟是五氧化二磷固体小颗粒不是气体,错误;
D.试管1中的白磷燃烧,烧杯中的白磷不燃烧,能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”,正确;
15.C
【详解】
A、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气,所以溶液中氢元素的质量先减小,待稀硫酸完全反应后,然后不变,不符合题意;
B、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸,盐酸会先与氢氧化钠反应,生成氯化钠和水,待氢氧化钠完全反应后,再与碳酸钠反应,生成氯化钠、二氧化碳和水,所以加入一定量的盐酸后,才会生成气体,一开始无气体产生,不符合题意;
C、一定量的硫酸铜溶液中加入氯化钡生成硫酸钡沉淀,沉淀质量从零开始增加,待硫酸铜完全反应后,然后保持不变,符合题意;
D、在一定温度下,向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,溶液已经达到饱和,不再溶解硝酸钾,溶液的质量分数不变,不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题是过程与图象结合题,是对学生识图能力的考查,解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
16.2DAB变大KNO3/硝酸钾90
【详解】
(1)根据“正氧负氢”,如图实验中得到氧气的试管是2。
(2)水分解生成氢气和氧气,方框内应是氢气,故选D。
(3)①水变成水蒸气的过程中,发生的是物理变化,不发生变化的是分子种类和分子质量。
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,海水中溶剂的质量减小,剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。
(4)水常用来配制各种溶液。
①硝酸钾溶液是常用的一种无土栽培的营养液。
硝酸钾溶液中的溶质是硝酸钾。
②设需要水的质量是x,100kg-100kg×10%=90kg。
17.CaCO3发出白光,放热,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体稀盐酸Mg/Zn/Al4.4g
【详解】
(1)“五环”中已有的3种物质中,碳酸钙属于化合物,铁和碳均属于单质,所以属于化合物的是CaCO3。
(2)甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca(OH)2四种物质中的一种,而甲和乙均能和铁反应,且乙能和碳酸钙反应,所以乙为稀盐酸,甲为氧气,所以C与甲反应即碳在氧气中燃烧的现象为发出白光、放出大量热,物质乙为稀盐酸。
(3)“五环”中的物质Fe既可以在氧气燃烧也可以和稀盐酸反应,所以为Mg或者Al(或其它合理答案)。
(4)设可制得二氧化碳的质量为x
x=4.4g。
18.Ni+2HCl=H2↑+NiCl2无现象Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+3CO
2Fe+3CO2+42TiO2氯气循环利用或减少有害气体排放
【详解】
(1)①B中有气泡产生,是镍与盐酸发生了反应生成了氢气,反应的化学方程式为:
Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。
②由于镍能与稀盐酸反应,说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边,活动性大于铜,所以C中观察到的现象是无现象。
(2)铁锈的成分是氧化铁,用硫酸可以除去铁锈,其化学方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁,写在等号的左边,生成物铁和二氧化碳写在等号的右边,根据得失氧进行配平,反应条件是高温写在等号的上边,所以化学方程式为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(3)①氧的化合价为-2价,设钛的化合价为x,x+(-2)×2=0,x=+4;
②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式:
TiCl4+O2
2Cl2+TiO2。
故填:
2;TiO2;
③根据绿色化学理念,生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放,氯气有毒,可以循环使用,氯气循环利用或减少有害气体排放。
故答案为
(1)+4;
(2)2,TiO2;
(3)氯气循环利用或减少有害气体排放。
19.湿润的紫色石蕊纸花(或紫色石蕊溶液)A中纸花不变色,B中纸花通二氧化碳后变红色Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OA、B中都盛放澄清石灰水,关闭K1、打开K2,从a处通入混合气体,若B中无明显变化,则说明氧气中的二氧化碳杂质已经除尽
【分析】
二氧化碳和水反应生成碳酸,二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水。
【详解】
(1)验证二氧化碳是否与水反应。
A中盛放干燥的紫色石蕊纸花,B中盛放湿润的紫色石蕊纸花(或紫色石蕊溶液),关闭K1、打开K2,从a处通入二氧化碳气体,若观察到A中纸花不变色,B中纸花通二氧化碳后变红色现象,则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应。
(2)A中反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;该方案不够严谨,打开K1会有气体从b进入,影响实验,故实验改进为A、B中都盛放澄清石灰水,关闭K1、打开K2,从a处通入混合气体,若B中无明显变化,则说明氧气中的二氧化碳杂质已经除尽。
20.将固体和液体进行分离(或除去难溶性杂质)滴加石灰水的滴数呼出气体中石灰水变浑浊,空气中不变浑浊(其他合理答案得分)偏大
【详解】
(1)甲实验是过滤,可以除去不溶性杂质,故利用过滤的方法除去不溶性杂质。
(2)探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高,二氧化碳常用澄清的石灰水来检验,根据石灰水变浑浊物的多少来检验二氧化碳的量,根据影响生成浑浊物量的因素可知,实验条件除了待检验的两种气体样品体积相同外,,还要控制滴入澄清石灰水的量相同。
可观察到实验现象是呼出气体使澄清的石灰水变浑浊,空气中的石灰水没有变化。
(3)用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,相当于稀释了白醋,则会使白醋的酸性变弱,由溶液的pH小于7时呈酸性,且pH越小,酸性越强,故测得的结果与白醋实际的pH比较偏大。
21.Na2CO3的溶解度受温度影响变化较大
试管内径B①⑥⑦其他条件不变时,温度越高,碳酸氢钠晶体产生速率越快温度、试管内径、CO2流速
【分析】
(1)根据溶解度曲线的信息来分析;
(2)根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析解答;
(3)根据控制变量的原理来分析解答;
(4)根据表格中的数据进行分析;
(5)根据实验的数据进行分析对比解答;
(6)分析实验①②③中的变量与不变量进行解答;
(7)根据实验现象与表格中的数据来分析。
【详解】
(1)由溶解度曲线可知,碳酸钠的溶解度受温度影响比较大,而碳酸氢钠的溶解度受温度影响比较小;
(2)碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;反应的化学方程式为
;
(3)实验①④⑤中温度和二氧化碳流速相同,但是试管的内径不同,因为这三个实验探究的是试管内径对实验结果的影响;
(4)由表格中的数据以及信息可知,表中X应该介于6´36“~9´43“之间;故填:
B;
(5)由实验①⑥⑦对比可知,在温度相同、试管内径相同的条件下,二氧化碳流速越快,碳酸氢钠晶体产生速率越快;故填:
①⑥⑦;
(6)实验①②③中,试管内径和二氧化碳流速相同时,温度越高,碳酸氢钠晶体产生速率越快,即其他条件不变时,温度越高,碳酸氢钠晶体产生速率越快;
(7)由实验现象可知,温度、试管内径、CO2流速对碳酸氢钠晶体产生速率都有影响,因此若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响,温度、试管内径、CO2流速三个变量都需要控制。
【点睛】
掌握合理地设计实验,科学地进行实验、分析实验,得出正确实验结论,为学好化学知识奠定基础。
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