浙教版科学九年级上化学综合拔高训练带答案.docx
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浙教版科学九年级上化学综合拔高训练带答案
化学综合1
一.选择题
1.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后,下列哪种情形说明两者恰好完全中和?
( )
A.滴入适量FeCl3溶液,溶液变黄,但无沉淀生成
B.测得反应后溶液中Na+与SO42﹣的个数比为2:
1
C.滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色
D.滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀
2.10克20%的氢氧化钠溶液和10克20%的稀硫酸充分混合,混合后的溶液pH值( )
A.等于7B.小于7C.大于7D.等于0
3.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是( )
A.①一MgB.②﹣Mg(NO3)2C.③﹣H2SO4D.④﹣Mg(OH)2
4.相同条件下,离子浓度越大,溶液导电性越强。
将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加硫酸铜溶液,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的导电性变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
B.M点时甲曲线的烧杯中的固体和液体中均没有离子
C.乙过程中溶液始终为红色
D.乙过程中溶液中四种离子数目都减少
5.下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中,实验现象及结论均合理的是( )
A.取少量样品,加入几滴酚酞试液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液没有变质
B.若样品部分变质,滴入稀盐酸,立即有大量气体产生
C.取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞试液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质
D.取少量样品,加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞试液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液部分变质
6.已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据如图所示的实验过程,下列说法不正确的是( )
A.②中溶液为红色
B.③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C.④中溶液中存在大量的Cl﹣、Na+、Ca2+、H+
D.加入过量稀盐酸后,③中观察到沉淀消失,溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡
7.小乐完成了图示甲、乙实验后,依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现白色沉淀,则下列说法中,正确的是( )
A.甲实验结束后,试管中的废液含稀盐酸和CaCl2
B.乙实验结束后,试管中的废液只含NaCl溶质
C.最终,废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
D.最终,废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
8.常温下,乙既能与甲反应又能与丙反应的是( )
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba(OH)2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba(OH)2
KNO3
A.A、B.B、C.C、D.D、
9.下列各组所示的化学变化中,不可能实现的是( )
A.Cu
E
F
CuO
B.Fe2(SO4)3
滤液X
沉淀Y
Fe2(SO4)3
C.CuO
R
滤液J
Cu(OH)2
D.BaCO3
M
滤液Q
BaCO3
10.向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况可能出现的是( )
①溶液中有Fe2+,不溶物为Fe、Cu
②溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Fe
③溶液中有Fe2+、Cu2+
④溶液中有Cu2+,不溶物为Fe
A.②③B.①④C.①③D.③④
11.向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。
下列分析正确的是( )
A.滤液中的溶质至少有两种
B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,一定无白色沉淀
C.取反应后的滤渣滴加稀盐酸,一定有气泡生成
D.反应后所得的溶液一定是无色的
12.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
(1)向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生。
(2)滤渣中一定含有Ag(3)向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生(4)滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3以上说法正确的个数为( )
A.0个B.1个C.2个D.3个
13.将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后溶液呈无色;继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,待充分反应后过滤,得蓝色滤液和滤渣。
有以下结论:
①金属活动性顺序:
M>Cu>Ag;
②滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+;
③滤渣中一定含有Ag和Cu;
④向滤液中滴加稀盐酸,可能产生白色沉淀;
⑤滤液中至少含有两种溶质,滤渣中可能有M;
⑥滤渣中一定有Ag。
根据实验分析,以上结论正确的是( )
A.①②③④⑥B.②③④⑥C.①③⑤⑥D.①②④⑥
14.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉进行处理,并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示),下列说法中不正确的是( )
A.Cu的活动性比Ag强,只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B.当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种
C.c~d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D.从m1变化到m2时,溶液中硝酸铜的质量分数变大
15.小金为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了如图甲所示的实验,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤,滤液中含有的金属离子可能的组成有①Mg2+;②Fe2+和Cu2+;③Mg2+和Fe2+;④Mg2+、Fe2+和Cu2+( )
A.①②B.①③C.②④D.③④
16.小金完成了图示实验①②③,下列判断正确的是( )
A.实验①中石灰水有剩余
B.实验②中有气泡产生
C.实验③中没有明显现象
D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
17.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.滴加碳酸钠溶液质量为0~ag时,溶液中有三种离子
B.滴加碳酸钠溶液质量至bg时,溶液中含两种溶质
C.滴加碳酸钠溶液质量至ag时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D.滴加碳酸钠溶液质量为a~cg时,溶液呈酸性
18.向一定质量的稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液。
直至过量,如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量,根据图象判断。
纵坐标可能表示( )
A.硫酸钡沉淀的质量B.溶液中溶剂的质量
C.溶液中溶质的质量D.溶液的pH
19.一定质量的碳酸钙高温分解,某些量随时间变化的情况如图所示,横坐标表示受热时间,根据图象判断,纵坐标可能表示( )
①固体中氧元素的质量分数
②生成二氧化碳的质量
③固体中钙元素的质量分数
④固体中碳元素的质量
A.①②B.②③C.②④D.③
20.室温下,Mg、Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应,其发生反应的质量关系如图所示,下列推理合理的是( )
A.反应速率:
Mg>Fe>Zn
B.消耗的金属质量:
Mg<Zn<Fe
C.反应生成氢气质量:
Mg>Fe>Zn
D.反应后溶液质量:
Mg<Fe<Zn
21.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。
将镁逐渐加入甲烧杯,铁逐渐加入乙烧杯,测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m,画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图,如图所示。
根据图中信息,下列说法错误的是( )
A.m1:
m2=7:
3
B.m1﹣△M1=m2﹣△M2
C.曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D.当乙烧杯内加入铁的质量为m1时,溶液中溶质不止一种
22.用甲乙丙三套装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物(已知白色粉末无水酸铜遇水变蓝色)。
分析上述三个实验,下列说法错误的是( )
A.甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色的现象,并能成功检验产物
B.甲乙丙三个反应中,反应前后Cu元素的化合价都降低,O元素的化合价都不变
C.甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性,且三个反应都是置换反应
D.若反应前称量丙中硬质玻璃管及氧化铜的总质量为60g,通入一氧化碳反应一段时间后,冷却称量硬质玻璃管及其中物质的总质量为58.4g,则参加反应的氧化铜的质量为8g
23.将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。
观察到如下现象:
立即出现红色固体,然后产生大量无色气泡,充分反应后上层清液呈浅绿色。
由此小金作出下列判断,其中合理的是( )
A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:
CuO
CuSO4
Cu
B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:
Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C.“上层清液呈浅绿色”是由于发生了如下反应:
3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu
D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反应
24.如图给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,下列选项判断正确的是( )
A.三种物质彼此间均能一步实现转化
B.实现①转化,可加入碳酸溶液
C.实现④转化,只能加稀盐酸
D.实现⑥转化,可加入熟石灰
25.某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。
为了回收金属、保护环境,小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。
下列判断不正确的是( )
A.固体a是混合物
B.溶液B中的含有的盐是Ba(NO3)2和NaNO3
C.X可能是Na2CO3
D.若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量为5.6g
26.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应能一步实现,部分反应物和反应条件略去)下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求的是( )
A.Fe(NO3)3、FeCl3、Fe(OH)3
B.C、CO2、CO
C.CaCO3、Ca(OH)2、CaO
D.CuO、Cu(OH)2、CuCl2
27.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、Z对应的物质能实现这种转化的是( )
X
Y
Z
A
CO2
CaCO3
Na2CO3
B
Al
Al2O3
Al2(SO4)3
C
AgNO3
NaNO3
AgCl
D
H2SO4
CuSO4
Cu(OH)2
A.AB.BC.CD.D
28.如图,给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,判断下列选项正确的是( )
A.不能一步实现转化的有①②
B.实现③转化,可通至氯化钠溶液
C.实现⑤转化,可加入碳酸钙粉末
D.实现⑥转化,可加入氢氧化钾溶液
二.填空题
29.地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统,地铁建设中各种材料被广泛应用。
(1)锰钢主要成分是铁、锰、碳,主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等,锰钢属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)在钢轨上喷涂防锈涂料,可防止钢轨生锈。
该防锈方法的原理是 。
(3)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料,氢氧化镁不溶于水,可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取,该制取反应的化学方程式是 。
30.通过海水晒制可得粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图:
分析该流程图,回答下列问题:
(1)试剂X为 (填写化学式).
(2)加适量HCl溶液的目的是 .
(3)操作Y .
(4)选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液,理由是 .
31.实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉,其流程如图所示
(1)纳米级Fe粉在空气中易燃烧,其生成物名称是 。
(2)实验中通入N2的目的是 。
(3)Ⅱ中反应的化学方程式为 。
32.图示为铜片A的系列变化。
据图回答问题:
(1)若方法1中的X物质为常见气体,则X是 (填化学式)
(2)写出方法2的化学方程式 。
(3)铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC,其中方法1和方法2均完全反应,则mA、mB、mC的大小关系 ,原因是 。
33.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小心。
氢氧化钠具有强烈的 ,实验时最好戴防护眼镜。
为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图,请你根据要求完成下列问题。
(1)小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶盖。
依据反应③说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质。
如果该溶液变质,则发生反应的化学方程式为 。
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的是 。
(A)稀HCl(B)酚酞试液(C)CaCl2(D)Ca(OH)2
(3)依据反应②,氢氧化钾能与下列物质反应的是 。
(A)硫酸(B)氯化钡(C)硫酸铜(D)碳酸钠
(4)硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐,其中又属于复合肥的是 。
34.现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、NaOH、KNO3、MgCl2、CuCl2中的一种或几种混合而成某课外兴趣小组的同学进行如图所示实验,试回答:
(1)步骤②中加NaOH的目的是 ;
(2)白色固体中一定含有的物质是 。
35.Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程如图:
(1)写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式:
。
(2)试剂Y为 。
36.在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间,反应前后溶液中存在的离子种类如图所示,其中“
”“
”“
”表示不同的离子。
(1)“
”表示 (填写离子符号)。
(2)反应后所得溶液的质量 反应前溶液的质量(选填“大于”“小于”或“等于”)。
37.某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种,小晨同学为测定其成分,进行如下实验。
首先她取了一定样品,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。
0~t1时刻表示加入的氯化钡过程;t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程,她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图象。
回答下列问题:
(1)由上述实验可知,原溶液中一定含 ;
(2)BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的溶质一定有 ;
三.实验探究题
38.如图甲、乙是初中化学中两个重要实验,请根据所学知识作答。
(1)图甲、乙实验过程中,观察到相同的实验现象是 。
(2)如图甲实验,加热前进行的是操作是先通入一段时间一氧化碳气体,目的是 。
(3)对图甲、乙实验的分析正确的是 (填编号)。
a.图乙C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流
b.图甲、乙实验结束时为防止液体倒流,都要先将导管移出石灰水,再熄灭酒精灯或喷灯
39.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂,小金模仿化工生产,用如图装置来制取Na2S2O5。
已知:
A中发生的反应为:
H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中发生的反应为:
Na2SO3+SO2═Na2S2O5
(1)图中盛放焦亚硫酸钠的仪器名称是 ;
(2)写出C中漏斗作用 ;
(3)在实验过程中,若滴加浓硫酸过快,会出现什么后果?
。
(4)该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气,若忘记这一操作,新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质,请分析原因 。
40.实验室制取氢气所用的粗锌中含有杂质铜,小乐通过如图装置和如下实验步骤测定粗锌中锌的质量分数。
①组装仪器,并检查气密性;
②在仪器中装入药品,其中粗锌质量为m1;
③用电子秤称量出整套装置的总质量为m2;
④关闭a处止水夹,打开b处止水夹,然后打开分液漏斗的活塞,向锥形瓶中加入全部的稀硫酸(足量),随即关闭分液漏斗的活塞;
⑤充分反应后,打开a处止水夹,向装置中持续缓慢地鼓入空气,将产生的氢气从装置中排出;
⑥第二次称量整套装置的质量为m3;
(1)小乐在检查A装置的气密性时,先在分液漏斗中注入适量的水,然后关闭a处和b处的止水夹,最后打开分液漏斗的活塞。
若A装置的气密性良好,可以观察到 。
(2)若去除B装置,测得的粗锌中锌的质量分数会 。
(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)根据上述实验,粗锌中锌的质量分数为 。
(用m1、m2、m3表示)
41.过氧化钙(CaO2)在生产中具有广泛的应用,小江进行过氧化钙晶体的制备。
【资料】过氧化钙晶体(CaO2•yH2O),常温为白色,能溶于酸,难溶于酒精。
过氧化氢溶液受热易分解。
制备原理:
CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2•yH2O↓+NH4Cl,装置如图。
(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为 。
(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:
Ⅰ.该反应的放热反应,温度低有利于提高CaO2•yH2O.产率:
Ⅱ. 。
(3)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是 。
②检验晶体已洗涤干净的方法为 。
四.计算题
42.科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放,或将CO2转化为有用的物质。
其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,并将CO2储存或利用,反应流程如图所示。
(1)反应分离室中分离物质的操作是 。
(2)上述反应流程中,可循环利用的物质是 。
(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克,求完全反应后,理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。
43.Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g)
充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次
40
m
第2次
40
14.8
第3次
40
12.2
第4次
40
11.2
第5次
40
11.2
试回答下列问题:
(1)从以上数据可知,最后剩余的11.2g固体的成分是 ;表格中,m= 。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为 。
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
(4)配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少?
参考答案
1.选择题
1.B;2.C;3.B;4.C;5.C;6.D;7.A;8.C;9.A;10.C;11.B;12.B;13.D;14.B;15.D;16.D;17.B;18.C;19.D;20.D;21.A;22.C;23.A;24.D;25.D;26.B;27.B;28.A;
二.填空题
29.混合物;隔绝氧气和水;MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2;30.Na2CO3;除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液;蒸发结晶;会引入新杂质KCl;31.四氧化三铁;排尽空气,防止生成的铁粉被氧化;H2+FeCl2
Fe+2HCl;32.H2;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;mA=mB>mC;方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原,依据质量守恒中的原子守恒,方法1反应结束后,铜被重新还原,所以mA=mB,方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜,氧化铜与硫酸反应,有部分铜元素进入溶液中,剩余的铜单质的质量为mC,质量减小了;33.腐蚀性;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;B;C;硝酸钾(KNO3);34.检验氯化镁是否完全反应;氢氧化钠、氯化镁、氯化钡;35.Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O;Ba(OH)2溶液;36.Cu2+;小于;37.氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠;氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、氯化钡;
三.实验探究题
38.黑色粉末变为红色,澄清石灰水变浑浊;排净玻璃管内的空气,防止加热时发生爆炸;a;39.集气瓶;防止NaOH溶液倒吸进入B中;生成的二氧化硫气体过快,来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5;Na2S2O5会被空气中的氧气氧化成Na2SO4;40.分液漏斗中的水不下流;偏大;
%;41.Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O;防止过氧化氢分解;减少晶体损失,易于干燥;取最后一次洗涤所得的滤液置于试管中,加入AgNO3溶液,无现象,已洗净;
四.计算题
42.过滤;NaOH和CaO;10kg
43.
(1)Cu,17.4;
(2)44%;(3)9.8%;(4)10g。
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