物质结构与性质综合测试题8套.docx
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物质结构与性质综合测试题8套
109o28ˊ
选修3《物质构造与性质》综合测试题
(一)
一、选择题(每题
3分,共
54分)
1.以下对化学反响的认识错误
的是(
)
..
A.会惹起化学键的变化
B
.会产生新的物质
C.必定惹起物质状态的变化
D
.必定陪伴着能量的变化
2.对SO2与CO2说法正确的选项是(
)
A.都是直线形构造
B.
中心原子都采纳sp杂化轨道
原子和C原子上都没有孤对电子
为V形构造,CO2
为直线形构造
3.以下表达中正确的选项是(
)
B
.CH、CCl
A.金属的熔点和沸点都很高
都是含有极性键的非极性分子
4
4
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳固性挨次加强
D.H2O是一种特别稳固的化合物,这是因为氢键所致
4.以下无机含氧酸的酸性强弱比较正确的选项是(
)
>HNO>
4
C>HClO
2
>HNO
3
3
5.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是
KJ/mol。
依据下表所列数据判断错误的是(
)
..
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11600
A.元素X的常有化合价是
+1价
B.
元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是
XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水强烈反响
6.以下说法错误的是(
)
..
A.s轨道呈圆形,p轨道呈哑铃形
B
.Cu元素在元素周期表的
ds区
C.1.5gCH3
+中含有的电子数为
D.DNA中的碱基互补配对是经过氢键来实现的
7.以下说法中错误的是()
..
A.依据对角线规则,铍和铝的性质拥有相像性
++2+
B.在H3O、NH4和[Cu(NH3)4]中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.P4和CH4都是正周围体分子且键角都为
8.
用价层电子对互斥理论(VSEPR)展望H2S和COCl2的立体构造,两个结论都正确的选项是()
A.直线形;三角锥形
B
.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D
.V形;平面三角形
9.依据键能数据估量CH4(g)+4F2
(g)=CF4+4HF(g)的反响热ΔH为(
)
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ/mol)
414
489
565
155
A.–1940kJ·mol-1
kJ·mol-1
C.–485kJ
·mol-1
kJ·mol-1
10.
对充有氖气的霓红灯管通电,灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原由(
)
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式开释能量
B.电子由基态向激发态跃迁时汲取除红光以外的光芒
C.氖原子获取电子后转变为发出红光的物质
D.在电流作用下,氖原子与构成灯管的物质反响
11.
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是(
)
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的
2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的
2p轨道形成σ键
[Cu(NH3)4]
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,第一形成难溶物,持续增加氨水,难溶物溶解获取深蓝色的透明溶液。
以下对此现象说法正确的选项是()
A.反响后溶液中不存在任何积淀,所以反响前后
B.积淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子
C.上述现象说明[Cu(NH3)4]2+不如Cu(OH)2稳固D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,
Cu2+的浓度不变
2+
NH3供给空轨道
13.已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则以下结论错误的是()
..
A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体
C.可用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子
14.对于原子轨道的说法正确的选项是()
A.凡是中心原子采纳sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正周围体
分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混淆形成
杂化轨道是由同一个原子中能量周边的s轨道和p轨道混淆起来形成的一组新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,此中中心原子A均采纳sp3杂化轨道成键
15.右图是元素周期表的一部分,对于元素X、Y、Z的表达正确的选项是()
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反响生成盐;②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z;③Z的单质常温下是液体,可与铁粉反响;④Z的原子序数比Y大19;⑤Z所在的周期中含有32种元素。
A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④
16.2001年诺贝尔化学奖授与“手性碳原子的催化氢化、氧化反响”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
在有
机物分子中,当碳原子连有4个不一样的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”,凡拥有一个手性碳
原子的化合物必定拥有光学活性。
以下分子中含有“手性碳原子”的是()
A.CBr2F2B.CH3CH2OHC.CH3CH2CH3D.CH3CH(OH)COOH
17.在往常条件下,以下各组物质的性质摆列正确的选项是()
A.熔点:
CO2>KCl>SiO2B.水溶性:
HCl>H2O>SO2
C.沸点:
乙烷>戊烷>丁烷D.热稳固性:
HF>H2O>NH3
18.氯化二硫(S2Cl2)是宽泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子构造以以下图所示。
常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红退色的气体。
以下说法错误的是()
..
A.S2Cl2的构造式为Cl-S-S-Cl
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2构造相像,熔沸点:
S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反响的化学方程式可能为:
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
第Ⅱ卷
二、填空题
19.(10分)有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数挨次增大,且都小于20。
此中C、E是金属元素;A和E
属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。
B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子
数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答以下问题:
(1)以上这五种元素中,属于S区的是_____________________________(填元素符号)。
(2)由这五种元素构成的一种化合物是_______________________________(写化学式)。
(3)写出D元素基态原子的最外层电子排布图__________________________________。
(4)元素电负性为B_______D,元素第一电离能为C______E。
(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)
20.(10分)氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为____
_______
。
(2)依据等电子原理,CO与N2互为等电子体,请写出
CO分子构造式
。
(3)在极性分子NCl3中,N元素的化合价为-3,Cl元素的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是(填化学式)。
(4)往硫酸铜溶液中加入过度氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但
3
2+
形成配离子,其原由是
。
NF
不易与Cu
21.(10分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答以下问题:
(1)请写出H的单质与二氧化碳反响的方程式
。
(2)D的气态氢化物的
VSEPR模型为
_
,此中心原子的杂化种类为
_______。
(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的次序为:
(用元素符号作答)。
(4)由A、C、D形成的ACD分子中,含有
个σ键,
个π键。
(5)要证明太阳上能否含有
R元素,可采纳的方法是
。
(6)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与很多有机物反响。
请回答以下问题:
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与
M原子相同的元素还有_______________(填元素符号
②MO2Cl2常温下为深红色液体,能与
CCl4、CS2等互溶,据此可判断
MO2Cl2是__________(填“极性”或“非极
性”)分子。
③在C2H4、CHCl、CHO、CS、CCl
五种有机化合物中,碳原子采纳
2
杂化的分子有_______________________
sp
3
2
2
4
(填分子式)。
22.(16分)夜幕降临,北京奥运会主会场“鸟巢”内灯烛绚烂,鼓瑟齐鸣。
绚丽的烟花在空中构成奥运五环等
图案,与场内表演相响应。
鸟巢夜景照明由五个部分构成,此中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。
请回
答以下问题:
火焰利用了部分金属的元素特点的
反响,该反响属于
(填“物理”或“化学”)
变化。
⑵以下图所示的五元环代表
A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交错部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合
物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素,
A是沼气的主要成分,B、E分子中所含电子数均为
18,B不稳
定,拥有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上宽泛使用的消毒剂,
E的分子构造模型为,
C、D均为原子晶体,C可作为
光导纤维的主要资料,
D中所含两种元素的原子个数比为
3:
4,电子总数之比为3:
2。
依据以上信息回答以下问题:
B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为
__________
,D的化学式是_______
。
②A、B、E中均含有的一种元素为
___________(填元素名称)
。
③E电子式为_________________。
④液态B与液态E
反响可生成一种气态单质和一种常有液体,
1molB参加反响放出热量QkJ,其反响的热化学方程式为:
________
________
。
⑤NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反响:
NH3+HCl=NH4Cl。
试写出E与足量盐酸时,发生反响的化学方程
式
。
参照答案
一、选择题(共
25小题,每题
2分,共
50分。
每题只有一个选项切合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
D
B
B
D
A
DDAA
A
B
13
14
15
16
17
17
C
C
A
D
D
B
19.(8分)
(1)HK
(2)KAl(SO4)2?
12HO(3)(4)>
,>。
20.(10分)
(1)1s22s22p6
(2)C
O(或C
O)(3)HClONH3·H2O
(4)F的电负性比N大,N—F成键电子对向
F偏移,致使NF中N原子查对其孤对电子的吸引能力加强,难以
3
形成配位键,故
NF3不易与Cu2+形成配离子。
21.(16分)
(1)2Mg+CO=2MgO+C
(2)周围体
sp
3
(3)Mg>Al>Na
(4)22
(5)对太阳光进行光谱剖析(
6)①K、Cu
4
②非极性
③CH、CHO
2
4
2
22.(16分)
(1)焰色反响;物理。
—
+(
,Si3N4。
②氢;
③
(2)①H2O2HO2
+H
△H=—2QkJ/mol
④NH(l)+2HO(l)=N(g)+4HO(l)
2
4
2
2
2
⑤N2H4+2HCl=N2H6Cl2(因为盐酸是足量的,所以假如写成
N2HCl不给分)
5
选修3《物质构造与性质》综合测试题
(二)
总分:
100分考试时间:
90分钟
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共48分。
)
1.以下生活中的问题,不可以用金属键理论知识解说的是()
A.用铁制品做炊具B.用金属铝制成导线C.用铂金做金饰D.铁易生锈
l
A.必定是共价键B.必定是离子键
C.可能是共价键,也可能是离子键D.必定是极性共价键
3.以下分子中的δ键是由两个原子的
A.H2B.CCl4C
s轨道以“头碰头”方式重叠建立而成的是(
.Cl2D.F2
)
4.以下有关化学键与晶体构造的有关说法中,正确的选项是()
A.两种元素构成的分子中必定只有极性键
B.离子化合物的熔点必定比共价化合物的高
C.只由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物必定含有阳离子
5.以下各项的表达都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是()
A.水中的分子间作使劲和硫化氢分子中的分子间作使劲
B.相同条件下,H2分别与Cl2、F2反响的反响速率
C.晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能
D.甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性
6.以下说法正确的选项是()
A.石墨与金刚石都属于原子晶体
B.干冰气化损坏了化学键
C.共价化合物可能含离子键
D.因为水中存在氢键,水结成冰体积膨胀、密度变小
7.高压下氮气聚合生成高聚氮,
其晶体中每个氮原子都经过三个单键与其余氮原子结归并向空间发
展构成立体网状构造。
已知晶体中
N—N键的键能为160KJ·mol-1,而的键能为942KJ·mol-1。
则以下说法不正确的选项是(
)
A.键能越大说明化学键越坚固,所构成的物质越稳固
B.高聚氮晶体属于原子晶体
C.该晶体中氮原子数与氮氮键数比n(N):
n(N—N)=1:
3D.高聚氮能够用作炸药
8.以下表达正确的选项是()
A.2s轨道能够和3p轨道形成sp2杂化轨道
B.烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键构成
C.由极性键构成的分子,必定是极性分子
D.甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形
9.X元素形成的简单阴离子与Y元素形成的简单阳离子拥有相同的电子层构造。
由此可知(
A.X元素的原子半径大于Y元素的原子半径
B.X元素的电负性大于Y元素的电负性
C.X原子的氧化性小于Y原子的氧化性
D.X元素的第一电离能必定小于Y元素的第一电离能
)
10.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不一样作使劲。
以下物质:
①
石墨、④金刚石、⑤CaCl2、⑥于冰,此中含有两种不一样种类的作使劲的是(
A.①③⑤⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥
Na2O2、②SiO2、③
)
11.以下各组化合物的晶体都属于分子晶体的是()
A.H2O,O3,CCl4B.CCl4,(NH4)2S,H2O2
C.SO2,SiO2,CS2D.P2O5,CO2,H3PO4
12.以下有关说法正确的选项是()
A.物质熔沸点的高低次序是:
晶体硅>氯化钠>冰>干冰
++-
B.微粒半径由大到小次序是:
H>Li>H
C.镁和硫消融所战胜的微粒间作使劲属于同种种类
D.CO2、HCl、CF4、PCl3分子中,所有原子都知足最外层为8电子的稳固构造
13.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体拥有与石墨相像的层状构造。
则分子中
B原子杂化轨道的种类及同层分子间的主要作使劲分别是()
223
A.sp,范德华力B.sp,范德华力C.sp,氢键D.sp,氢键
14.在基态多电子原子中,对于核外电子能量的表达错误的选项是(
)
A.最易失掉的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.P轨道电子能量必定高于s轨道电子能量
D.在离核近来地区内运动的电子能量最低
15.以下分子中,中心原子以
sp杂化轨道成键的是(
)
A.NH3
B
.BF3
C
.BeCl2
D
.H2O
16.NaCl的晶胞如右图,每个
NaCl晶胞中含有的Na+离子
和Cl-离子的数目分别是(
)
A.14,13
B.1,1
●Na+
C.4,4
D
.6,6
OCl
-
第Ⅱ卷(非选择题
共52分)
二、填空题(共52分)
17.(4分)依据要求达成以下各题:
(1)写出氢负离子(H-)的电子排布式
.
(2)已知存在以下变化:
H-(g)==H(g)+e-汲取能量为
akJ·mol-1;H(g)==H+(g)+e-
汲取能量为b
kJ·mol-1。
则氢负离子(H-)的第一电离能为
。
18.(8分)钛和钛的合金已被宽泛用于制造电讯器械、人造骨骼、化工设施、航天航空资料,
被誉为“将来世界的金属”。
试回答以下问题:
(1)钛有
48
22
50
22
。
Ti元素在元素周期表中的位
Ti和
Ti两种原子,它们互称为
置是第
周期,第
族;按电子排布
Ti元素在元素周期表分区中属于
(填s、P、d、ds或f)区元素。
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有
●Ti
应用。
偏钛酸钡为离子晶体,晶胞的构造如右图
。
Ba
所示,它的化学式是
。
O
O
(3)现有含Ti3+的配合物,化学式为TiCl3(H2O)6,将
1mol该物质溶于水,加入足量硝酸银溶液,立刻积淀的氯化银为
lmol,已知该配合物的配位数
为6,则该配合物的配位体是
。
1mol该配合物外界所含
结晶水的物质
的量为mol。
19.(9分)键能的大小能够权衡化学键的强弱,也能够用于估量化学反响的反响热
(△H),化学反响
的△H等于反响中止裂旧化学键的键能之和与反响中形成新化学键的键能之和的差。
参照以下表
格中的键能数据,回答以下问题:
化学键
Si—O
Si—
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- 关 键 词:
- 物质 结构 性质 综合测试