初中 化学 最全知识点汇总第5讲 溶 液.docx
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初中化学最全知识点汇总第5讲溶液
第5讲 溶 液
第1课时 溶液的形成及溶解度
一、选择题
1.(2015,上海)生活中常见的物质属于溶液的是(C)
A.草莓酱B.蒸馏水
C.蔗糖水D.玉米糊
2.(2015,眉山)关于溶液的说法正确的是(D)
A.溶液都是无色透明的
B.水可以溶解任何物质
C.均一、稳定的液体都是溶液
D.饱和溶液不一定是浓溶液
3.(2014,莱芜)下列叙述中错误的是(C)
A.食用油溶于汽油,食用油是溶质,汽油是溶剂
B.洗涤剂去除油污是利用了乳化作用
C.稀溶液一定是不饱和溶液
D.硝酸铵溶于水,溶液温度明显降低
4.(2015,德州)要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是(B)
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤石灰石和稀盐酸
A.①②③④⑤B.②③④⑤
C.②③⑤D.②④⑤
5.(2015,郴州)下列利用了乳化原理的是(C)
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用稀硫酸除铁锈
C.用洗洁精除去餐具上的油污
D.用盐酸除去水垢
6.(2014,雅安)衣服上沾有碘很难洗净,碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示:
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯(有毒)
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
由表中提供的信息判断,洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是(C)
A.水B.酒精C.汽油D.苯
7.(2015,呼和浩特)20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是(C)
A.图丙中M表示b的溶解度曲线
B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
8.(2015,雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(D)
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出
9.(2014,连云港)右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是(B)
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:
丙>乙>甲
B.t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C.若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲
D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法
10.(2013,河北)20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是(C)
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20℃时四种物质溶解度的关系为:
丙>乙>甲>丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为:
丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
二、填空题
11.(2015,益阳)下表为KCl和KNO3两种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
请回答:
(1)60℃时,KCl的溶解度是45.5g。
(2)40℃时,将30gKCl加入到50g水中,充分溶解后所得溶液是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃,则两种溶液的溶质质量分数大小关系是:
KNO3<(填“>”“<”或“=”)KCl。
12.(2014,兰州)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答下列问题:
(1)在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等。
(2)t2℃时,甲物质的溶解度是30g。
(3)将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶质的质量分数减少(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用的一种方法是降低温度(或加适量溶质乙或恒温蒸发溶剂)。
13.(2015,河池)用所学知识回答。
(1)加热冷水,当温度尚未达到沸点时,水中常有气泡冒出,这说明气体的溶解度随温度的升高而减小。
(2)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,根据此图回答问题:
①t2℃时,a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为a=b>c(用“=”“>”“<”连接)。
②a中含有少量的b,若要提纯a,可采用降温结晶的方法。
③若c为氢氧化钙,在室温时,向c的饱和溶液中加入适量的生石灰,恢复到室温后,饱和溶液中溶质的质量变小(填“变大”“变小”或“不变”)。
三、简答题
14.(2015,上海)溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同。
(1)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:
g)。
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
Ⅰ.上表中的两种物质在40℃时,KNO3的溶解度较大;请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数
×100%(不要求计算)。
Ⅱ.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加溶质(或降温或蒸发溶剂)。
Ⅲ.20℃时,将20gNaCl放入50g水中,所得溶液的质量是68g。
Ⅳ.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶。
(2)用硫酸铜进行如图所示的实验,完成下列填空(用编号表示)。
所得三个溶液中:
一定属于饱和溶液的是A,溶液质量的大小关系是B>C>A。
15.(2013,兰州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图甲与图乙所示。
请回答:
(1)由图甲可知,20℃时氯化钠的溶解度为36g;50℃时氯化钠的溶解度<(填“>”或“<”)硝酸钾的溶解度。
(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,可以使用的结晶方法是蒸发结晶。
(3)如图丙所示,20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,结合图乙分析其原因是氢氧化钠溶于水放热,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小。
第2课时 溶液的浓度
一、选择题
1.(2014,广州)将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为(A)
A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%
2.(2015,福州)实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是(D)
A.用50mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞
3.(2013,庆阳)某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液,下图所示的部分操作其中错误的是(C)
4.(2014,苏州)下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是(C)
A.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡
B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C.移动游码使其右侧对齐3g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上
D.取用规格为50mL的量筒量取47mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容
5.配制溶质质量分数为5%的下列溶液,能达到目的是(A)
A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌
B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌
C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌
D.称取5.0g碳酸钙,放入95mL水中,充分搅拌
二、填空题
6.(2014,泉州)“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒,其有效成分是次氯酸钠。
(1)配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中,需要固体次氯酸钠6g,水44mL。
(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液3_000g。
7.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题:
(1)t1℃时,A物质的溶解度=_(填“>”“<”或“=”)B物质的溶解度。
(2)将t2℃时A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃(其他条件不变),没有晶体析出的是B物质。
(3)t2℃时,有一接近饱和的B溶液,可采取升温(或加入B溶质或蒸发适量水)(任写一种)的方法,使它变为饱和溶液。
(4)t2℃时,将30gA物质投入100g水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质质量分数是20%。
8.(2015,天津)利用海水提取粗盐的过程如图所示,回答有关问题。
(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会不变(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是引流(填“引流”或“加快溶解”)。
(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时,涉及以下实验步骤:
A.称量及量取;B.计算;C.溶解;D.装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是BACD(填字母)。
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是11.9g(计算结果精确到0.1)。
9.(2015,滨州)如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③。
(2)图②中用来取用NaCl的仪器是药匙。
(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示位置见图,则称取的NaCl质量为18.2g。
(4)NaCl称量完毕放回砝码时,发现10g的砝码有缺损,若其他操作步骤均正确,则所配制溶液的质量分数小于(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
10.(2014,绵阳)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲的溶解度<(填“<”“>”或“=”)乙的溶解度。
(2)将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃,甲溶液中溶质的质量分数将不变,乙溶液中溶质的质量分数将减小。
(均填“增大”“减小”或“不变”)
(3)t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较,两者的大小关系是D(填字母)。
A.m甲>m乙B.m甲<m乙
C.m甲=m乙D.不确定
11.(2015,呼和浩特)
(1)已知:
水的密度为1.0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5g,需要量取水47.5_mL。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为CBDEA(填字母)。
(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是①②③(填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时,仰视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出
12.(2015,广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
(1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算:
需要Na2SO43.0g,水47.0g。
②称量:
用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。
天平调零后,分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片,先移动游码到3.0_g,然后慢慢加入Na2SO4,至托盘天平恰好平衡。
③量取:
用量筒量取47.0mL水。
请在如图中画出47.0mL水的液面位置。
④溶解。
(2)稀释溶液。
(由于整个配制过程中溶液很稀,其密度可近似看作1g/mL)
①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL,得到溶液a;
②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液,其体积是5_000mL。
三、计算题
13.(2013,孝感)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。
农业生产上常用质量分数为15%~20%的氯化钠溶液来选种。
(1)要配制200kg18%的氯化钠,计算应称取氯化钠的质量。
(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出45g氯化钠溶液,加入过量的AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(反应原理:
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3;相对原子质量Na-23 N-14 O-16 Cl-35.5
Ag-108)
解:
(1)200kg×18%=36kg
(2)设溶液中氯化钠的质量为x。
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
x14.35g
=
x=5.85g
氯化钠溶液中溶质质量分数=
×100%=13%
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