学年九年级化学新人教版复习学案第11单元 生活中常见的盐.docx
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学年九年级化学新人教版复习学案第11单元生活中常见的盐
第十一单元生活中常见的盐
【考点知识梳理】
考点一常见的盐
【考点解读】
1、了解几种常见的盐的俗名、性质及用途
2、会利用复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应
3、会检验碳酸盐
1.氯化钠:
俗称_______用途:
①、___________②、________________
③、_____________④、_______________⑤、_______________等
2、碳酸钠(Na2CO3):
(1)物理性质:
俗称、,色固体,易溶于水。
组成上是盐,但它溶于水后溶液显____性,故称。
(2)化学性质:
与酸反应:
。
与某些碱反应:
Na2CO3+Ca(OH)2=__________________
(3)用途:
广泛用于、_________、__________等的生产,是重要的化工原料。
3、碳酸氢钠(NaHCO3)
(1)物理性质:
俗称,白色固体,易溶于水,其溶液呈碱性。
(2)化学性质:
与酸反应:
。
受热分解:
。
(3)用途:
______的主要成分,医疗上可用于治疗______,但不能治疗胃溃疡(易引起胃穿孔)。
4、碳酸钙:
(CaCO3)
(1)物理性质:
白色固体,难溶于水,是、等的主要成分。
(2)化学性质:
与酸反应:
________________________________。
高温分解:
________________________________。
(3)用途:
重要的建筑材料、也是一种_____剂。
5、
的检验方法:
首先将待测样品装入试管中,再加______,若观察到产生大量气泡,将产生的气体通入________中,如果______________,则样品中含有此离子。
二、酸碱盐的溶解性
1.溶于水的碱有五位,_____、_______、_______、_______、______。
2.都溶于水的盐:
_____盐、_____盐、______盐、______盐,
3.盐酸盐中不溶于水的有:
______。
硫酸盐中不溶于水的有:
_____,徵溶于水的有:
________。
三、复分解反应
1.复分解反应是_________________________________________________反应。
可简单表示为:
AB+CD=______+_______.
2.复分解反应发生的条件:
通常来讲,复分解反应应在________之间发生反应,但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。
只有当生成物有_______、_______或________生成时,复分解反应才可以发生。
四、盐的化学性质
1.盐+金属--_____+_____
例如:
硝酸银与铜:
______________________________
铁和硫酸铜:
_______________________________
2.盐+酸--______+_____
例如:
硝酸银与稀盐酸:
__________________________________
氯化钡与稀硫酸:
_______________________________________
碳酸钠与稀盐酸:
_______________________________________
3、盐+碱--________+____________
【注意:
两种反应物都必须是可溶的】
例如:
硫酸铜与氢氧化钾:
________________________________________
4、盐+盐--_________+_________-
【注意:
两种反应物都必须是可溶】
例如:
氯化钠与硝酸银:
____________________________________
硫酸钾与氯化钡:
__________________________________
[练习1](2016•济南)有三瓶失去标签的无色溶液,只知逍它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠洛液中的各一种.下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()
A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.KNO3溶液D.酚酞试液
考点二化学肥料
【考点解读】
1、了解化肥的名称和作用。
2、会检验铵盐。
3、掌握粗盐提纯的步骤及注意事项。
五、化学肥料
1、化肥分类主要是、、、。
⑴农作物缺氮时表现:
________________;缺磷时表现:
;磷过量时表现:
缺钾时表现:
⑷复合肥是指如:
2、草木灰是农家肥,主要成份K2CO3,溶液显碱性
3、化肥的简易鉴别:
(1)看外观:
氮肥和钾肥是_____色晶体,磷肥______色。
(2)加水:
___________全部溶于水。
(3)加熟石灰研磨:
有刺激性气味气体放出的是_____________。
所以铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混用的原因____________________。
六、粗盐提纯
1.粗盐提纯的步骤:
→→→
2.溶解时,用玻璃棒搅拌的目的是;过滤时,玻璃棒的作用是________;蒸发时,玻璃棒的作用是_________。
3.蒸发时应该注意什么问题?
【链接中考考点演练】
【基础篇】
1.(2017广元)下列物质的化学式、俗名与分类均不正确的是( )
A.NaCO3、纯碱、碱B.CaO、生石灰、氧化物
C.O2、臭氧、单质D.NaHCO3、苏打、盐
2.(2017南京)下列化肥中,属于钾肥的是()
A.尿素B.碳酸氢铵C.硫酸钾D.过磷酸钙
3.(2017佛山)下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是 ()
A.FeCl3、NaOH、NaCl B.Na2SO4、HCl、BaCl2
C.CuSO4、KCl、HCl D.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
4.(2017聊城)只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液,该试剂是()
A.KCI溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液
5.(2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、SO42—B.H+、Cu2+、OH—
C.K+、NO3—、Cl—D.H+、CO32—、Cl—
6.(2017聊城)分类是学习化学的方法之一,下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是()
A.氧气、碳酸钙、空气B.氢气、硫酸钠、水
C.生铁、食盐、冰水D.金刚石、熟石灰、石油
7.(2017烟台)“庄稼一枝花,全靠肥当家.”下列关于农作物和化肥的说法正确的是()
A.(NH4)2SO4属于复合肥料B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C.磷肥能使作物根系发达,耐寒耐旱D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
8.(2016•东营)(10分)右图表示的是物质A~G相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应)A、F都是单质;F是使用最多的金属材料;B是导致温室效应的主要气体;在工业上,C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等;E是一种蓝色溶液。
请回答:
⑴C的化学式______________,G可能是______________。
⑵写出E的一种用途________________。
⑶写出标号①、②的化学反应方程式:
①___________________________________。
②___________________________________,反应的类型属于____________。
⑷分类观是化学的核心观念之一。
以上7种物质中属于氧化物的是______________(填化学式,下同),属于盐类的是_______________________。
【提高篇】
1、(2017河南)下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是()
A.铝和硫酸铜溶液B.硫酸和烧碱溶液
C.氧化铁固体和盐酸D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
2.(2017黄冈)推理是一种重要的学习方法,下列推理正确的是()
A.化学变化都遵循质量守恒定律,所以质量不发生改变的变化就是化学变化
B.化合物是由多种元素组成的纯净物,所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C.离子是带电的原子或原子团,所以带电的粒子就是离子
D.碱能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱
3.(2017济宁)有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。
为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象:
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是()
A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
4.(2017乐山)下列各组物质中,分类完全正确的一组是()
A酸
B碱
C盐
D氧化物
H2SO4
Ba(OH)2
H2S
H2O2
NaHCO3
Cu2(OH)2CO3
KCl
CO
HNO3
NaOH
CaCO3
CuO
HCl
Na2CO3
CuSO4
MnO2
5.(2016泰安)下列实验方案或措施不合理的是()
A.用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
B.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C.用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
D.用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
6.(2017 白银)下列鉴别物质的试剂或方法,不正确的是( )
序号
待鉴别的物质
鉴别试剂或方法
A
氯化钾与氯化铵固体
熟石灰、研磨
B
硝酸铵与食盐固体
水
C
氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液
酚酞溶液
D
一氧化碳与二氧化碳气体
澄清的石灰水
7.(2017 济南)除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列方法中,不正确的是()
A.铜粉(CuO)﹣﹣加入过量的稀硫酸,过滤
BH2(HCl)﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
C.NaCl溶液(Na2SO4)﹣﹣加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
D.CaCl2溶液(HCl)﹣﹣加入过量的碳酸钙粉末,过滤
8.(2016 日照)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如:
NaH+H2O=NaOH+H2↑。
CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有()
A.Ca(OH)2和H2B.CaCO3、NaOH和H2
C.NaOH和Ca(OH)2D.Ca(OH)2、CaCO3和H2
9.(2017 南昌)如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图:
(1)仪器a的名称________;
(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片,其作用是________;
(3)操作B中还需用到的仪器是________;
(4)操作C中,倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止_____(填序号):
(A)过滤速度慢(B)滤纸破损(C)杂质未经过滤就进入滤液
(5)操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙,写出除去氯化钙的化学方程式;
(6)图中部分操作有错误,其中会导致精盐的产率明显偏低的操作编号是________,说明引起偏低的理由_______________________.
10.(2017安徽)某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象:
将酚酞试液滴人某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想:
甲同学:
可能是酚酞与O2发生了反应;
乙同学:
可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应;
丙同学:
可能与NaOH溶液浓度大小有关;
你认为可能还与_________________________________有关(写一条即可)。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想:
(1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。
实验步骤
设计这一步骤的目的
实验现象
实验结论
1.将NaOH溶液加热煮沸
溶液变红,过一会儿红色消失
甲同学猜想___________(填“正确”或不正确”)[
2.向冷却后的溶液中滴人酚酞,并滴一些植物油在其上方
(2)乙同学设计如图装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。
请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:
________________________。
(3)甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是________________
11.(2016.青岛市)某同学家中有一袋化肥,可能混入了其他化肥,且化肥包装袋上字迹模糊。
该同学进行了如下探究,请你参与探究并填空:
【提出问题】该化肥中含有什么物质?
【收集信息】经询问得知,该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种。
【实验、记录与分析】
实验操作步骤
实验现象
实验分析
(1)取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨
含有铵根离子
(2)另取少量该化肥样品于试管中,加入适量的水完全溶解,滴加足量的硝酸钡溶液,再滴加少量稀硝酸,过滤。
产生白色沉淀,沉淀不溶解
没有存在
(3)取
(2)所得滤液少量于试管中,滴加
有Cl-
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子,则其中一定含有的物质是(写化学式):
。
【实验反思】若步骤
(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液(选填“是”或“否”)可行,请简要说明原因:
。
12.(2016 滨州)碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛.小滨同学设计了实验,以探究碳酸氢钠的化学性质.
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞实验,震荡.
现象:
溶液变成浅红色.由此得出结论 ;
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸,现象为 ;
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象:
充分加热后,大试管口有水珠出现,管底有白色固体残留,小试管中澄清石灰石变浑浊.
结论:
碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体.
验证:
(1)请你帮小滨设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH(所选试剂不能用酸).
步骤 ;
(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ;
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途 .
【教学反思】
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