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晶体习题
一、选择题
1、下列叙述中正确的是( )
A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高
C.晶体熔化时化学键一定发生断裂
D.离子反应中,阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物
2、有关晶体的下列说法中,正确的是( )
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰融化时水分子共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
3、石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,K原子填充在石墨各层碳原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形见下图,则x值为( )
A.8 B.12 C.24 D.60
4、下列物质呈固态时必为分子晶体的是( )
A.非金属氧化物 B.非金属单质 C.金属氧化物 D.含氧酸
5、下列叙述中正确的是( )
A.在极性分子中不可能存在非极性键 B.在离子晶体中不可能存在极性键
C.在原子晶体中可能存在离子键 D.含有共价键的晶体可能是离子晶体
6、根据测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,判断下列操作导致测定结果偏小的是 ( )
A.加热前称量时容器未完全干燥 B.加热过程中有少量物质溅失
C.加热后容器未放入干燥器中冷却 D.最后两次加热后质量相差较大(大于0.1g)
7、以下说法正确的是
A、C60与金刚石一样属于原子晶体
B、干冰升华破坏了共价键
C、共价化合物可以含离子键
D、水结冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水中存在氢键有关
8、下列物质中熔点最高的是
A、干冰 B、氯化钠
C、金刚石 D、汞
9、
已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是
A.0.02mol/L的NaCl溶液 B.0.01mol/L的CaCl2溶液
C.0.01mol/L的蔗糖溶液 D.0.02mol/L的CH3COOH溶液
10、氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高。
已知氮化硅的晶体结构中,每个原子都满足8电子稳定结构。
下列说法错误的是 ( )
A.氮化硅是一种原子晶体
B.氮化硅中存在极性共价键
C.氮化硅的化学式是Si3N4
D.氮化硅中各原子最外层电子全部参与形成化学键
11、下列各组中的两种固态物质熔化(或升化)时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 ( )
A.碘和碘化钠 B.干冰和二氧化硅
C.冰醋酸和硬脂酸甘油酯 D.金刚石和铁
12下列关于晶体的说法一定正确的是()
A.分子晶体中都存在共价键
B.在含阳离子的化合物晶体中一定含有阴离子
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
13、下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是
A、加热金属铝使之熔化 B、液氨受热蒸发
C、加热HI气体使之分解 D、加热石英晶体使之熔化
14、下列叙述正确的是
A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越高
B.分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定
C.金属阳离子只能与阴离子构成晶体
D.正四面体构型的分子中,键角一定为109°28'
15、下列叙述中肯定正确的是( )
A.在离子晶体中不可能存在非极性键
B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.直接由原子构成的晶体一定是原子晶体
16、科学家最近又发现了一种新能源――“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4・nH20)。
其形成:
埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧性细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气(石油气),其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。
又知甲烷同CO2一样也是温室气体。
这种可燃冰的晶体类型是( )
A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体
17、近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。
已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如下图。
下列有关说法肯定错误的是( )
A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
D.Al2H6中含有离子键和极性共价键
18、根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是( )
A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na
O
B.
与
化学式相似,则
与
的物理性质也相似
C.电解熔融NaCI可制备Na,则电解熔融MgCl
可制得Mg
D.金剐石的硬度大,则C
的硬度也大
19、下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是( )
A.NaCl、SiO2、CO2、Na B.Na、NaCl、CO2、SiO2
C.CO2、Na、NaCl、SiO2 D.SiO2、NaCl、Na、CO2
20、下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是( )
A.金刚石 B.石墨 C.苯 D.甲醛
21、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单
键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是( )
A.该晶体类型是原子晶体
B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2
C.晶体中碳原子数与C―O化学键数之比为1∶2
D.晶体的空间最小环共有12个原子构成
22、下表中列出了有关晶体的说明,有错误的是( )
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
氩
白磷
冰醋酸
组成晶体微粒名称
阴、阳离子
原子
分子
分子
晶体内存在的结合力
离子键
共价键
分子间
作用力
范德华力
23、下列关于晶体的说法正确的是( )
A.构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键
B.构成原子晶体的物质一定是单质
C.离子晶体发生状态变化时,需要克服离子键
D.碘晶体升华时,分子中共价键发生断裂
24、下面的排序不正确的是( )
A.晶体熔点的高低:
>
B.硬度由大到小:
金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:
Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小:
NaF>NaCl>NaBr>NaI
25、有关晶体的下列说法正确的是( )
A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体高
D.分子晶体的硬度一定比金属晶体低
26、下列说法中正确的是( )
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动
C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的直接相邻原子都以共价键相结合
27、下面有关晶体的叙述中,正确的是( )
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.在氯化钠晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻8个Cl-(Na+)
C.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏
D.熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体
28、下列说法正确的是( )
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时,他子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
29、下列说法正确的是 ( )
A.同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高
B.CC14熔点比CF4的熔点高,是由于它们的晶体类型不同
C.非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体
D.由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定
30、A、B、C为短周期中原子序数依次增大的三种主族元素,已知C的核内质子数为A、B之和,B的K、L两层电子数之差等于A核外电子数的两倍。
下列说法中正确的是( )
A.A、B、C所组成的单质晶体类型不可能相同
B.由A、B、C三种元素所组成的化合物相对分子质量最小为31
C.A与B、A与C所组成的晶体熔化时克服的作用力完全相同
D.A与B、A与C所形成的最简单分子前者是非极性分子,后者为极性分子
二、多项选择
31、下列各组物质汽化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是( )
A.碘和干冰的升华 B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化钠和铁的熔化 D.水和四氯化碳的蒸发
三、填空题
32、现有八种物质:
①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅晶体 ⑦溴化铵 ⑧氖,请用编号填写下列空白。
(1)通过非极性键形成的原子晶体是 。
(2)固态时属于分子晶体的是 。
(3)属于分子晶体且分子为直线型的是 。
(4)由单原子分子构成的分子晶体是 。
(5)含有非极性键的离子化合物是 。
33、㈠某离子晶体晶胞结构如下图所示,
X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。
试分析:
⑴晶体中每个Y同时吸引着__________个X,每个X同时吸引着__________个Y,该晶体的化学式为__________。
⑵晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
⑶晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
㈡化工行业已合成一种硬度比金刚石还大的晶体――氮化碳,若已知氮在此化合物中显-3价,推断:
它的化学式可能是______________,其晶体类型为_______晶体。
34、C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)
(1)C60、金刚石和石墨三者互为 。
A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素
(2)固态时,C60属于________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)。
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似。
晶体硅中1个硅原子与 个硅原子通过Si-Si直接相连。
SiO2的结构相当于在晶体硅结构中每个Si-Si之间插入1个氧原子。
SiO2的空间网状结构中,硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是 。
(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是 个。
35、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。
.
(1)Q的最高价氧化物,其固态属于 晶体,俗名叫 :
(2)R的氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式为 ;
(3)X的常见氢化物的空间构型是 ,它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分,其电子式是 ;
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ;Q与Y形成的化合物的电子式为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
36、镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外还有 。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。
某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示,请改正图中错误:
。
(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。
燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:
。
(4)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:
氧化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因:
。
(5)人工模拟是当前研究的热点。
有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结
或Cu(I)(I表示化合价为+1)时,分别形成a和b:
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有 键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较a和b中微粒间相互作用力的差异
。
评卷人
得分
四、实验,探究题
(每空?
分,共?
分)
37、(14分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500°C),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式 。
(2)装置A中g管的作用是 ;装置C中的试剂是 ;装置E中的h瓶需要冷却理由是 。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,是铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
①滴定前是否要滴加指示剂?
(填“是”或“否”),请说明理由 。
②某同学称取5.000g残留物,预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml,试样溶液,用1.000×10-2mol・L-1KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。
评卷人
得分
五、综合题
(每空?
分,共?
分)
38、A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
A与D同主族;C与E同主族;B、C同周期;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。
化合物
甲
乙
丙
丁
戊
己
化学式
A2C
A2C2
B2A2
D2C2
A2E
DF
回答下列问题
(1)化合物丙的电子式为 。
化合物丁存在的化学键类型是 。
(2)化合物甲的沸点比戊 (填“高”或“低”),原因是 。
(3)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2,使乙完全反应,发生转移的电子数目为
个。
(4)2.0g丙完全燃烧,生成液态甲和B的气态氧化物,放出99.6KJ的热量,请写出表示丙的燃烧热的热化学方程式
(5)用铁作阳极、石墨作阴极,电解甲、己的混合溶液,电解反应的方程式为:
参考答案
一、选择题
1、 D
解析:
A项如NH4Cl等铵盐为离子化合物。
B项金属钨的熔点很高。
C项分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力。
故A、B、C三项均不正确。
D项如H+与OH-结合生成水,不是离子化合物。
2、 B
解析:
分子的稳定性与化学键强弱有关,分子间的作用力的大小只影响晶体的熔沸点高低,故A项错;冰融化时克服的是分子间的作用力,水分子并未被破坏,共价键未发生断裂,故C项错;离子晶体熔化时,克服的是离子键,故D项错;原子晶体中共价键越强,键能越大,键越牢固,熔点越高,故选B项。
3、 A
解析:
以3个钾原子形成的小三角形为计算单位,其完全拥有碳原子数为4,钾原子数为3×
(每个钾原子为6个三角形所共有,故为8∶1)。
4、 D
解析:
SiO2是非金属氧化物,但属于原子晶体,A项错;金刚石、硅是非金属单质,但属于原子晶体,B项错;金属氧化物固态时大多数是离子晶体,C项错;含氧酸都是共价化合物,固态时是分子晶体,D项正确。
5、D
6、C
7、D
8、C
9、A
10、D
11、C
12、B
13、B
14、A
15、 B
16、B
17、D
18、C
19、D
20、A
21、C
22、B
23、C
24、C
25、A
26、D
27、C
28、B
29、C
30、C
二、多项选择
31、答案:
AD
解析:
构成物质的微粒间作用(力)相同,碘和干冰的升华,水和四氯化碳的蒸发,都是克服的分子之间的作用力,A项正确;二氧化硅克服的是共价键,氯化钠、生石灰的熔化克服的是离子键。
三、填空题
32、
(1)②④(2分)
(2)①③⑧(3分)
(3)①(1分)
(4)⑧(1分)
(5)⑤(1分)
33、(8分)㈠⑴4,8,XY2(或Y2X)。
⑵12。
⑶109°28'。
㈡C3N4,原子;
34、
(1)B
(2)分子 (3)4;6 (4)2
35、
(1)分子,干冰
(2)正四面体,非极性 Si3N4
(3)三角锥形,
(4)
和CCl4
非极性分子
36、
(1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时,常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外还有:
增大离子浓度,从而增大熔融盐的导电性。
(2) 请更正图中错误:
⑧应为黑色。
(3) 请用原子结构的知识解释发光的原因:
原子核外电子按一定轨道顺序排列,轨道离核越远,能量越高。
燃烧时,电子获得能量,从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。
跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态,它随即就会跳回原来轨道,并向外界释放能量(光能)。
(4) 解释表中氟化物熔点差异的原因:
NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。
又因为Mg2+的半径小于Na+的半径,所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度,故MaF2的熔点大于NaF。
(5) ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有:
σ键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较a和b中微粒间相互作用的差异:
a中微粒间的相互作用为氢键,b中微粒间的相互作用为配位共价键。
四、实验,探究题
37、
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)平衡压强 浓硫酸 使SiCl4冷凝
(3)Al、P、Cl
(4)①否;KMnO4溶液自身可作指示剂;
②4.480%
五、综合题
38、
(1)丙的电子式
离子键、非极性共价键
(2)高 水分子间存在氢键而H2S分子中不存在氢键
(3)0.2・NA或1.204×1023
(4)C2H2(g)+
O2(g)→H2O(l)+2CO2(g);△H=-1294.8kJ・mol―1
(5)Fe+2H2O
H2↑+Fe(OH)2↓
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