高考高中化学文字表达归纳.docx
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高考高中化学文字表达归纳
高中化学文字表达归纳
高中化学实验题文字表达归纳
1. 测定溶液pH的操作:
用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上,再和标准比色卡对照,读出对应的pH。
2. 有机实验中长导管的作用:
冷凝回流,提高反应物的利用率。
3. 氢氧化铁胶体的制备:
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,当溶液变红褐色时,立即停止加热。
4. 焰色反应的操作:
先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止,然后用铂丝沾取少量待测液,到酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,如为黄色,则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K+。
5. 证明沉淀完全的操作:
如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液,如何证明SO42―沉淀完全?
将沉淀静置,取上层清液,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明沉淀已经完全。
6. 洗涤沉淀操作:
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3次即可。
7. 渗析操作:
将胶体装到半透膜袋中,用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上,浸在烧杯的蒸馏水中,将及时更换蒸馏水。
8. 萃取分液操作:
关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
9. 酸碱中和滴定终点判断:
如强酸滴定强碱,用酚酞用指示剂,当最后一滴酸滴到锥形瓶中,溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色即为终点。
10. 装置气密性检查:
(1)简易装置。
将导气管一端放入水中(液封气体),用手加热试管,观察导管口有气泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段水柱,表明装置气密性良好。
(2)有分液漏斗的装置。
用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,打开分液漏斗,往分液漏斗中加水,加一定水后,若漏斗中的水不会再滴下,则装置气密性良好。
(3)启普发生器型装置。
关闭导气管出口,往球形漏斗(长颈漏斗)中加水,加适量水后,若球形漏斗(长颈漏斗)和容器中形成液面差,而且液面差不会变化,说明装置气密性良好。
11. 容量瓶检漏操作:
往容量瓶内加入一定量的水,塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。
如果仍不漏水,即可使用。
12. 气体验满和检验操作:
(1)氧气验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明收集的氧气已满。
(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法:
用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。
(3)二氧化碳验满:
将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满。
(4)氨气验满:
用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。
(5)氯气验满:
用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。
13. 浓H2SO4稀释操作:
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中(乙醇硝酸乙酸)中,并不断搅拌。
玻璃仪器洗净的标准是:
既不聚成水滴,也不成股流下。
中学化学主要实验现象汇编
1. 镁条在空气中燃烧:
发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟的同时生成了一种白色物质。
2. 木炭在氧气中燃烧:
发出白光,放出热量。
3. 硫在氧气中燃烧:
发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4. 铁丝在氧气中燃烧:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5. 加热试管中的硫酸氢铵:
有刺激性气味的气体生成,试管上有液滴生成。
6. 氢气在空气中燃烧:
火焰呈淡蓝色。
7. 钠在氯气中燃烧:
剧烈燃烧,生成白色固体,放出热量。
8. 在试管中用氢气还原氧化铜:
黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9. 用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通过澄清的石灰水:
黑色氧化铜变为有光泽的金属,澄清石灰水变浑浊。
10. 一氧化碳在空气中燃烧:
发出蓝色火焰,放出热量。
11. 想盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:
有气体产生。
12. 加热试管中的硫酸铜晶体:
蓝色晶体逐渐转变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13. 一枚锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:
铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并半有气泡产生
14. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:
有蓝色絮状沉淀生成。
15. 点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上:
放出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
16. 盛有生石灰的试管里家少量的水:
反应剧烈,放出大量的热。
17. 将一纯净铁钉浸入硫酸铜溶液中:
铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
18. 将铜片插入硝酸汞溶液中:
铜片表面有银白色物质附着。
19. 向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液:
有白色沉淀生成。
20. 细铜丝在氯气中燃烧后加水:
有棕色烟生成,加水后生成绿色溶液。
21. 氢气在氯气中燃烧:
发出苍白色的火焰,放出大量的热。
22. 向含有Cl—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液:
有白色沉淀生成。
23. 向含有SO42--的溶液中用硝酸酸化的硝酸银溶液:
有白色沉淀生成。
24. 将氯气通入无色碘化钾溶液中:
溶液中有褐色物质生成。
25. 在FeCl3中滴加氢氧化钠溶液:
有红褐色沉淀生成。
26. 强光照射氢气、氯气的混合气体:
迅速反应并发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧:
有白色烟雾生成。
28. 氯气遇到湿的有色布条:
有色布条颜色褪去。
29. 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:
有黄绿色刺激性气味气体生成。
30. 给氯化钠(固体)与硫酸(浓)的混合物加热:
有白雾生成,且有刺激性气味的气体。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:
有浅黄色沉淀生成。
32. 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:
有黄色沉淀生成。
33. I2遇淀粉:
生成蓝色溶液。
34. 细铜丝在硫蒸气中燃烧:
细铜丝发红后生成黑色物质。
35. 铁粉与硫粉混合后加热到红热:
反应继续进行,放出大量的热,生成黑色物质。
36. 硫化氢气体不完全燃烧(在酒精灯火焰上罩上蒸发皿):
火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37. 硫化氢气体完全燃烧(在酒精灯火焰上罩上冷烧杯):
火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38. 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:
瓶内壁有黄色粉末生成。
39. 二氧化硫气体通过品红溶液后再加热:
红色褪去,加热后又恢复原来颜色。
40. 过量的铜投入盛有硫酸铜的试管,并加热,反应完毕,待溶液冷却后又加水:
有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。
41. 加热盛有浓硫酸和木炭的试管:
有气体生成,且气体有刺激性气味。
42. 钠在空气中燃烧:
钠先熔化,火焰呈黄色,生成淡黄色的物质。
43. 钠投在水中:
反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠熔成小球在水面四处游动。
有“嘶嘶”声。
滴加酚酞,溶液变红。
44. 把水滴在盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星的小木条伸入试管口:
木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体,使生成的气体通过澄清的石灰水:
澄清石灰水变浑浊。
46. 向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液:
生成红褐色的沉淀。
47. 氨气与氯化氢相遇:
有大量白烟产生。
48. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:
有刺激性气味的气体产生。
49. 加热盛有固体氯化铵的试管:
在试管口有白色晶体产生。
50. 无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光的照射:
瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。
51. 铜片与浓硝酸反应:
反应激烈,有红棕色气体产生。
52. 铜片与稀硝酸反应:
试管下端产生无色气体,气体上升逐渐转变为红棕色。
53. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸:
有白色胶状沉淀产生。
54. 在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:
胶体变浑浊。
55. 加热氢氧化铁胶体:
胶体变浑浊。
56. 将点燃的镁条伸入到二氧化碳的集气瓶中:
剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内。
57. 向硫酸铝溶液中滴加氨水:
生成蓬松的白色絮状沉淀。
58. 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:
有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,后又转变为红褐色沉淀。
59. 向含有Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:
溶液呈血红色。
60. 向硫化钠水溶液中滴加氯水:
溶液变浑浊。
S2--+CL2==2CL--+S↓
61. 无色酚酞试液遇碱:
变成红色。
62. 将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中:
铁丝在氯气中燃烧,火星四射,生成棕黄色的烟。
63. 将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃:
火焰呈紫色。
64. 将碘晶体加热:
有紫色蒸气产生。
65. 向溴水中加入四氯化碳并振荡:
溶液分两层,上层颜色变浅,下层为橙红色;若加汽油(苯):
上层为橙红色。
66. 向碘水中加入四氯化碳并振荡:
溶液分两层,上层颜色变浅,下层为紫红色;若加汽油(苯):
上层为紫红色。
67. 将硫化钠溶液和亚硫酸钠溶液混合并滴加少量的酸:
有气泡产生,同时又浅黄色沉淀产生。
68. 将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中:
有刺激性气味气体产生,同时蔗糖变黑且发泡。
69. 将金属钠加入到;硫酸铜溶液的小烧杯中:
剧烈反应,有气体生成,同时生成蓝色絮状沉淀。
70. 向盛有过氧化钠的试管中滴加水:
有大量气体产生,将带火星的小木条伸入试管口,木条复燃。
向反应后的溶液中滴加酚酞试剂,溶液变红色。
71. 向盛有酚酞和水的试管中加入过氧化钠固体:
有气泡产生,溶液先变红色,红色迅速褪去。
72. 在盛有氯化铜溶液的U形管中用碳棒进行电解试验:
一段时间后,阴极碳棒有一层红色物质(铜),阳极碳棒上有气泡放出,该气体能使湿润的淀粉—KI试纸变成蓝色。
73. 向天然水中加入少量肥皂液:
泡沫逐渐减少,且有沉淀生成。
74. 在空气中点燃甲烷,并在火焰上罩上干冷烧杯:
火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。
75. 光照甲烷与氯气的混合气体:
黄绿色逐渐变浅(时间较长,容器内壁有液滴生成)。
76. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:
有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅。
77. 在空气中点燃乙烯:
火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。
78. 在空气中点燃乙炔:
火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。
79. 苯在空气中燃烧:
火焰明亮,并带有黑烟。
80. 乙醇在空气中燃烧:
火焰呈淡蓝色。
81. 将乙炔通入溴水:
溴水褪去颜色。
82. 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:
紫色逐渐变浅,直至褪去。
83. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:
有白雾产生,生产物油状且带有褐色。
84. 将少量甲苯导入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:
紫色褪去。
85. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:
有气体放出。
86. 在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:
有白色沉淀生成。
87. 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:
溶液显紫色。
88. 乙醛与银氨溶液在试管中反应:
洁净的试管内壁附着着一层光亮如镜的物质。
89. 在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:
有红色沉淀生成。
90. 在适宜条件下乙醇与乙酸反应:
有透明的带有香味的油状液体生成。
91. 蛋白质遇浓硝酸溶液:
变成黄色。
92. 紫色的石蕊试液遇碱:
变成蓝色。
93. 向盛有苯酚钠的溶液通入二氧化碳:
有白色沉淀产生。
94. 向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液:
溶液呈绛蓝色,给试管水浴加热,产生银镜。
95. 向盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液:
给试管加热有红色沉淀产生。
96. 向盛有浓硫酸和浓硝酸混合液的试管中缓慢滴加苯,在60℃的水浴中加热:
有苦杏仁味的浅黄色油状物(不纯的硝基苯)生成。
2008年高考化学考前整合(高考备忘录)2008。
5
一、优化情绪:
考试时要积极优化你的情绪,做到“精神饱满,心态平稳,正确对待,面对实际,问心无愧。
”
二、进入状态:
进入考场之后,就要把心收回来,全身心进入考试状态。
用挑战的心态进入解答状态。
三、冷静做答:
考试的最终目的是把每道试题正确解答出来,考试成功的关键是你的解题质量高。
仔细、仔细、再仔细:
即在浏览、审题、解答等各个环节中,都保持高度的仔细,聚精会神,一丝不苟。
遇到难题不惊慌,碰到做过或容易的题不大意。
四、心系成功,不怕失败:
考试时能发挥自己的应有水平,即使成绩不理想,也是成功的。
五、充分发挥,不留遗憾:
俗话说,“养兵千日,用兵一时。
”卸掉“包袱”轻装上阵。
六、减少非智力因素失分
近年高考化学阅卷分析结果给我们的最大启示是:
规范答题,减少失分,势在必行!
我们有不少同学平日测练都有这样的教训:
①会而不对。
②对而不全。
③全而不精。
因此,我们平日练习、测试直至参加高考,在答题时必须处处规范,以求最大限度地减少非知识性失分。
力争做到"你认为会的应该是对的,你认为对的应该是全对的"。
1.审题规范
审题、审题、细审题:
审题是正确解题的关键,审题错了,后面的解答就无意义了。
⑴排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”,等等。
⑵请注意选择题“正确的是”,“错误的是”两种不同要求。
请注意,做的正确,写答案时却完全填反了,要十分警惕这种情况发生。
⑶要注意试题中加注重号的字和小括号内的话,专门看看。
⑷要求写“名称”却写分子式或其他化学式,要求写分子式或结构式却写名称、电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清,张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
⑸看清是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”。
22.4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。
⑹计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。
⑺求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,失分。
⑻原电池正负极不清,电解池、电镀池阴阳极不清,电极反应式写反了。
⑼看清用“大于、等于、小于”填空还是用“>、=、<”。
⑽各类常数的符号单位及表达式要弄清楚。
2.思维规范
.质量、质量、高质量:
即你在考试过程中要始终保持质量意识,不放弃任何一道自己会做的试题,不做错任何一道会做的试题,这就是你的解题质量意识。
⑴别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
⑵有单位的要写单位,没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是g,却不写出,“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位,却加上“g”或“g·mol-1”。
摩尔质量有单位(g·mol-1)却不写单位,失分;用字母式子填空时注意单位该不该有。
化学平衡常数单位不定。
⑶所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
⑷化学方程式要配平,最后都要进行“系数化简”(热化学方程式例外)。
⑸书写化学方程式时,分清是“=”还是“”,如一种盐水解不彻底的方程式一定用“”不能用“=”,其产物也不能标“↓”或“↑”,弱酸、弱碱的电离一定要用“
⑹气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
(标况下,将20L氨气溶解在1L水中,……)
⑺两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求。
⑻mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应,加压或减压,平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
⑼回答简答题,一定要避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根本”。
答到关键,答到采分点。
⑽描述实验现象要注意“海、陆、空”全方位考查。
⑾遇到做过的类似题,一定不要得意忘形,结果反而出错,一样要镇静、认真解答,不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了,要知道,机会是均等的,要难大家都难。
应注意的是,难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
⑿试题难易结合,波浪型发展。
决不能认为前面的难,后面的更难!
有难有易,难题或较难题中一定有不少可以得分的地方,不可放弃。
⒀考试时切忌“反常”,仍然是先易后难,先做一卷,后做二卷。
注意平时怎么练,高考就怎么考。
3.书写、表达规范
每年的阅卷评分标准上都有这样一句话:
"化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分;化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分;
⑴错别字。
如:
绿(氯)气,熔(溶)解,退(褪)色,消(硝)化,黄(磺)化,油酯(脂),脂(酯)化,氨(铵)盐,金钢(刚)石,坩锅(埚),爆(暴)沸,倒(吸)析,渗洗(析)
⑵化学用语(元素符号)书写错误(不清)。
⑶无机方程式错用"==="或"",有机方程式错用"===",重要反应条件不能漏写。
酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。
⑷热化学方程式注意物质的聚集状态及△H的“+-”和单位(kJ·mol-1)。
⑸“↑、↓”“aq”不能乱用。
⑹有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。
⑺表示物质的量浓度不写C(HCl),失分;表示物质的量不写n(HCl),失分。
表达某一物理量取值范围时应注意符号的使用,如1mol<n(HCl)<2mol,绝对不能用区间表示。
⑻化学计算常犯错误如下:
①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时,物质的量关系式不对,④分子量算错⑤讨论题,缺讨论过程,扣相当多的分⑥给出两种反应的量,不考虑一反应物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程:
七、记住一些热点问题的经典习题和解题方法
化学选择题出现机率大的重要考点有:
①阿佛加德罗定律及其推论;②原子结构(质子、中子、电子之间的关系);③离子方程式的判断正误、离子共存的判断;④氧化还原反应(记住常见氧化剂和还原剂)、电极反应(注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断);⑤微粒半径大小的比较;晶体熔沸点比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系(三个主要的守恒关系,注意抓主要矛盾,若能反应,则要分析反应后所得物质的水解和电离情况,再做出判断;⑦化学平衡的移动的判断;⑧化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验);⑨有机物的结构与性质(注意官能团的性质、等效氢(同分异构体的判断));
化学平衡常数及沉淀的转化。
做选择题的五种基本方法:
排除法(筛选法)、极值法、估算法、猜测法,确认法(根据自己的知识非常明确)等。
答案与题目要结合考虑(一定要读完全部题包括4个选项,然后再思考)。
十二、重要的实验现象:
1、燃烧时火焰的颜色:
(1)火焰为蓝色或淡蓝色的是:
H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
(2)火焰为苍白色的为H2与Cl2;
(3)Na燃烧时火焰呈黄色。
2、沉淀现象:
(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有:
AgNO3与Br-、I-;S2O32-与H+、H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等);
(2)向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,进而变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+;
(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;
(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;
(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加过量NaOH沉淀不溶解,则是Mg2+,溶解则是Al3+;
(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32-。
3、放气现象:
(1)与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色,该气体一般是二氧化硫,原溶液中含有SO32-或HSO3-。
(2)与稀盐酸反应生成无色气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体可能是CO2或SO2;
(3)与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红,此气体中氨气,原溶液中一定含有NH4+离子;
4、变色现象:
(1)Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化;
(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;
(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应
(4)酸碱性溶液与指示剂的变化;
(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;
(6)碘遇淀粉变蓝。
(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
5、放热现象:
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热,盐溶于水时一般吸热,NaCl溶于水时热量变化不大。
(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热;
(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。
十四、重要的化工生产反应:
1、煅烧石灰石:
;
(注意于谦的《石灰吟》:
“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。
”中包含的三个化学方程式。
以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式)
2、水煤气的生产:
;
3、盐酸的生产:
氢气在氯气中燃烧;
4、漂白粉的生产:
将氯气通入石灰乳中;
漂白粉的成分是:
,其中有效成分是次氯酸钙,真正起漂白作用的则是次氯酸。
5、硫酸的生产(接触法):
;
;;
6、玻璃的生产:
工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
;;
7、合成氨生产:
;
8、工业生产硝酸(氨氧化法):
;
;。
9、电解饱和食盐水:
;
10、金属的冶炼:
(1)钠的冶炼:
;
(2)镁的冶炼:
;(3)铝的冶炼:
;
(4)铁的冶炼:
;(5)铝热反应:
;
十六、化学中易挥发易变质的试剂小结:
①易挥发的试剂
浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物(如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等)。
②易潮解或易水解的试剂
氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝等。
③见光或环境温度高时易分解变质的试剂
硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解;易被氧化的物质(如H2S溶液、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐、I-、Br-、S2-)、易被还原的物质(如高锰酸钾、次氯酸盐、二氧化铅、硝酸、浓硫酸、双氧水、三氧化铬等),具有氧化性的试剂(如溴水、氯水、HNO3、KMnO4)不能用橡胶管、橡胶塞(会腐蚀).
13、常见“试纸”类
⑴蓝色石蕊试纸⑵红色石蕊试纸⑶红色品红试纸——遇湿润的SO2、Cl2等褪色
⑷白色KI淀粉试纸——遇湿润的Cl2、Br2、I2、O3、NO2等变蓝。
⑸白色Pb(CH3COO)2或Pb(
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