新优化高考化学一轮全国通用版精致讲义电解池 金属腐蚀与防护.docx
- 文档编号:5023450
- 上传时间:2022-12-12
- 格式:DOCX
- 页数:41
- 大小:419.97KB
新优化高考化学一轮全国通用版精致讲义电解池 金属腐蚀与防护.docx
《新优化高考化学一轮全国通用版精致讲义电解池 金属腐蚀与防护.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《新优化高考化学一轮全国通用版精致讲义电解池 金属腐蚀与防护.docx(41页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
新优化高考化学一轮全国通用版精致讲义电解池金属腐蚀与防护
第三讲 电解池 金属腐蚀与防护
1.理解电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
电解原理
[知识梳理]
一、电解
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
二、电解池
1.定义:
电解池是把电能转变为化学能的装置。
2.构成条件
(1)有外接直流电源。
(2)有与电源相连的两个电极。
(3)形成闭合回路。
(4)电解质溶液或熔融电解质。
(5)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)
总反应方程式:
CuCl2
Cu+Cl2↑。
3.电解原理示意图
三、阴、阳极的判断及电极反应式的书写
1.判断电解池的阴、阳极
(1)根据外接电源的正、负极判断
电源正极连接阳极,电源负极连接阴极。
(2)根据电极产物判断
电极溶解、逸出O2(或电极区变酸性)或逸出Cl2的为阳极;析出金属、逸出H2(或电极区变碱性)的为阴极。
2.电极反应式的书写步骤
(1)分析电解质水溶液的组成:
找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H+和OH-)。
(2)排出阴、阳两极的放电顺序
①阳极
活性电极(Zn、Fe、Cu等):
电极材料失电子;
惰性电极(Pt、Au、石墨等):
S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。
②阴极
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中)>Fe2+>Zn2+。
(3)写出两极电极反应式
①阳极:
活性电极失去电子生成相应的金属阳离子;溶液中的阴离子失去电子生成相应的单质或高价态化合物。
②阴极:
溶液中的阳离子得到电子生成相应的单质或低价态化合物。
(4)写出电解总反应式
在两极转移电子数目相同的前提下,两极反应式相加即可得总反应的化学方程式或离子方程式。
四、惰性电极电解电解质溶液的四种类型
类型
电解质
类型
电极反应式
及总反应式
电解质溶
液浓度
溶液
pH
电解
水型
含氧酸,
如H2SO4
阴极:
4H++4e-===2H2↑
阳极:
4OH--4e-===O2↑+2H2O
总反应式:
2H2O
2H2↑+O2↑
增大
减小
可溶性强碱,
如NaOH
增大
活泼金属含氧
酸盐,如KNO3
不变
电解
电解
质型
无氧酸,
如HCl
阴极:
2H++2e-===H2↑
阳极:
2Cl--2e-===Cl2↑
总反应式:
2HCl
H2↑+Cl2↑
减小
增大
不活泼金属无氧
酸盐,如CuCl2
阴极:
Cu2++2e-===Cu
阳极:
2Cl--2e-===Cl2↑
总反应式:
CuCl2
Cu+Cl2↑
续 表
类型
电解质
类型
电极反应式
及总反应式
电解质溶
液浓度
溶液
pH
放H2
生碱
型
活泼金属无氧酸盐,如NaCl
阴极:
2H++2e-===H2↑
阳极:
2Cl--2e-===Cl2↑
总反应式:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
增大
放O2
生酸
型
不活泼金属含氧酸盐,如CuSO4
阴极:
Cu2++2e-===Cu
阳极:
4OH--4e-===O2↑+2H2O
总反应式:
2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑
减小
[自我检测]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应。
( )
(2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程。
( )
(3)某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现。
( )
(4)电解CuCl2溶液,阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。
( )
(5)用铜作电极电解CuSO4溶液的方程式为2Cu+2H2O
2Cu+O2↑+4H+。
( )
(6)电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子。
( )
(7)电解质溶液通电后,电解质发生了电离,阴、阳离子分别向两极移动。
( )
(8)若使电解后的CuSO4溶液复原(用惰性电极电解),可加入Cu(OH)2固体。
( )
答案:
(1)×
(2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
2.下列关于电解Na2SO4溶液的叙述正确的是( )
A.随着电解的进行,溶液的pH升高
B.OH-向阳极移动,阳极附近溶液呈碱性
C.SO
向阳极移动,Na+向阴极移动,分别在对应的电极上析出
D.阴极上H+得电子被还原成H2,使阴极附近的溶液呈碱性
解析:
选D。
电解Na2SO4溶液,实质上发生的是2H2O
2H2↑+O2↑,电解的过程中溶液pH不变,A项错;阳极因4OH--4e-===O2↑+2H2O而破坏附近水的电离平衡,使c(H+)>c(OH-),呈酸性,B项错;在阴、阳极上分别是H+、OH-放电,C项错。
(1)电解池电极判断的“五方法”,
判断依据
电极材料
电极反应
电子流向
离子移向
电极现象
阳极
与电源正
极相连
氧化反应
流出
阴离子移向
电极溶解
或不变
阴极
与电源负
极相连
还原反应
流入
阳离子移向
电极增重或
有气体放出
注意 只要产生氧气、氯气的一极一定是阳极。
(2)电解时溶液pH的变化规律
①若电解时阴极上产生H2,阳极上无O2产生,则电解后溶液pH增大;
②若阴极上无H2产生,阳极上产生O2,则电解后溶液pH减小;
③若阴极上有H2产生,阳极上有O2产生,且VH2=2VO2,则有“酸更酸,碱更碱,中性就不变”,即:
a.如果原溶液为酸溶液,则pH变小;
b.如果原溶液为碱溶液,则pH变大;
c.如果原溶液为中性溶液,则pH不变。
(3)电解质溶液的复原措施
电解后的溶液恢复到原状态,出什么加什么(即一般加入阴极产物与阳极产物的化合物)。
如用惰性电极电解盐酸(足量)一段时间后,若使溶液复原,应通入HCl气体而不能加入盐酸。
(2016·高考全国卷Ⅰ,11,6分)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO
可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )
A.通电后中间隔室的SO
离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O-4e-===O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
[解析] 该装置为电解池。
H2O在正(阳)极区放电,生成O2和H+,正(阳)极区溶液pH减小,中间隔室中的阴离子SO
通过cd离子交换膜移向正(阳)极,故正(阳)极区可得到H2SO4;当电路中通过1mol电子时生成0.25molO2;H2O在负(阴)极区放电,生成OH-和H2,负(阴)极区溶液pH增大,中间隔室中的阳离子Na+通过ab离子交换膜移向负(阴)极,故负(阴)极区可得到NaOH,A、C、D项错误,B项正确。
[答案] B
上述例题中装置不变,若向中间隔室里加入的是含NaNO3废水,则两端隔室分别得到什么产物?
若是含NaCl废水呢?
答案:
加入含NaNO3废水时,阳极室得到O2和HNO3,阴极室得到NaOH和H2;加入含NaCl废水时,阳极室得到Cl2,阴极室得到NaOH和H2。
题组一 电解基本原理及规律
1.(2017·高考全国卷Ⅱ,11,6分)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是( )
A.待加工铝质工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
C.阴极的电极反应式为Al3++3e-===Al
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
解析:
选C。
利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的Al2O3薄膜,即待加工铝质工件作阳极,A项正确;阴极与电源负极相连,对阴极电极材料没有特殊要求,可选用不锈钢网等,B项正确;电解质溶液呈酸性,阴极上应是H+放电,C项错误;在电解过程中,电解池中的阴离子向阳极移动,D项正确。
2.(2018·聊城模拟)用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.ab段H+被还原,溶液的pH增大
B.cd段相当于电解水
C.c点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度
D.原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1
解析:
选B。
用惰性电极电解等体积的KCl和CuSO4混合溶液,阴极离子放电顺序是Cu2+>H+,阳极离子放电顺序是Cl->OH-,电解过程中分三段,第一阶段:
阳极电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑、阴极电极反应式为Cu2++2e-===Cu,铜离子浓度减小,水解得到氢离子浓度减小,溶液pH上升;第二阶段:
阳极电极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑,阴极电极反应式为Cu2++2e-===Cu,反应中生成硫酸,溶液pH降低;第三阶段:
阳极电极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑、阴极电极反应式为2H++2e-===H2↑,实质是电解水,溶液中硫酸浓度增大,pH继续降低。
A.ab段由于铜离子浓度减小,水解得到氢离子浓度减小,溶液pH上升,铜离子被还原,A错误;B.由上述分析可知,cd段相当于电解水,B正确;C.电解至c点时,溶液中溶质为硫酸、硫酸钾,往电解液中加入适量CuCl2固体,不能使电解液恢复至原来的浓度,C错误;D.若KCl和CuSO4浓度之比为2∶1,则相当于电解CuCl2和水,只有两个阶段,D错误。
题组二 电极反应式的判断与书写
3.(2016·高考北京卷)用石墨电极完成下列电解实验。
实验一
实验二
装置
现象
a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A.a、d处:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
B.b处:
2Cl--2e-===Cl2↑
C.c处发生了反应:
Fe-2e-===Fe2+
D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
解析:
选B。
由于有外接电源,所以实验一和实验二均为电解池装置。
实验一中,铁丝中的电流方向为从d到c,电子移动方向为从c到d,所以实验一的装置是比较复杂的电解池,其中a为阴极,c为阳极,d为阴极,b为阳极。
a、d处发生反应2H2O+2e-===H2↑+2OH-,A项正确;若b处只发生反应2Cl--2e-===Cl2↑,不足以解释b处“变红”和“褪色”现象,B项错误;c处铁作阳极,发生反应Fe-2e-===Fe2+,由于生成的Fe2+浓度较小,且pH试纸本身有颜色,故颜色上无明显变化,C项正确;实验二是一个更加复杂的电解池装置,两个铜珠的左端均为阳极,右端均为阴极,初始时两个铜珠的左端(阳极)均发生反应Cu-2e-===Cu2+,右端(阴极)均发生反应2H++2e-===H2↑,一段时间后,Cu2+移动到m处,m处附近Cu2+浓度增大,发生反应Cu2++2e-===Cu,m处能生成铜,D项正确。
4.(2015·高考四川卷)用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是( )
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式:
Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
解析:
选D。
A.由题干信息可知Cl-在阳极放电生成ClO-,则阳极应为惰性电极,A项正确;B.Cl-在阳极放电生成ClO-,Cl的化合价升高,故在阳极发生氧化反应,又已知该溶液呈碱性,B项正确;C.阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应,在碱性条件下,H2O提供阳离子(H+),C项正确;D.由于溶液是碱性条件,故除去CN-发生的反应为2CN-+5ClO-+H2O===N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,D项错误。
电解原理的应用
[知识梳理]
1.氯碱工业
(1)电极反应及电极判断
阳极:
2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反应);产生黄绿色气体的一极或使淀粉KI试纸变蓝的一极。
阴极:
2H++2e-===H2↑(还原反应);产生无色气体或加入酚酞先变红的一极。
(2)总反应化学方程式:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;离子方程式:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑;阳极产物:
Cl2,阴极产物:
NaOH、H2。
(3)应用:
氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。
2.电镀和电解精炼铜
电镀(Fe表面镀Cu)
电解精炼铜
阳极
电极材料
镀层金属铜
粗铜(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质)
电极反应
Cu-2e-===Cu2+
Zn-2e-===Zn2+
Fe-2e-===Fe2+
Ni-2e-===Ni2+
Cu-2e-===Cu2+
阴
极
电极材料
待镀金属铁
纯铜
电极反应
Cu2++2e-===Cu
电解质溶液
含Cu2+的盐溶液
注:
电解精炼铜时,粗铜中的Ag、Au等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥
3.电冶金:
利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
总反应化学方程式
阳极、阴极反应式
冶炼钠
2NaCl(熔融)__
2Na+Cl2↑
阳极:
2Cl--2e-===Cl2↑、
阴极:
2Na++2e-===2Na
冶炼镁
MgCl2(熔融)__
Mg+Cl2↑
阳极:
2Cl--2e-===Cl2↑、
阴极:
Mg2++2e-===Mg
冶炼铝
2Al2O3(熔融)__
4Al+3O2↑
阳极:
6O2--12e-===3O2↑、
阴极:
4Al3++12e-===4Al
冶炼镁不可用MgO作原料;冶炼铝不可用AlCl3作原料。
[自我检测]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)在镀件上镀铜时镀件作阳极。
( )
(2)用电解法精炼粗镍时粗镍作阴极。
( )
(3)用惰性电极电解饱和食盐水时,能使酚酞变红的为电解池的阳极。
( )
(4)电解熔融氯化钠制钠时不能用铜作阳极。
( )
答案:
(1)×
(2)× (3)× (4)√
2.(教材改编题)电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是( )
A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极
B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应
C.阴极上发生的反应是Cu2++2e-===Cu
D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
解析:
选C。
A项,精铜应作阴极;B项,粗铜应作阳极,与电源正极相连;D项,Fe、Zn比Cu活泼,在阳极先放电,不会形成阳极泥。
(1)电解或电镀时,电极质量减少的电极必为金属电极——阳极;电极质量增加的电极必为阴极,即溶液中的金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。
(2)电镀时,阳极镀层金属失去电子的数目与阴极镀层金属离子得到电子的数目相等,因此电镀液的浓度保持不变。
(3)在电解原理的几个常见应用中,电镀和电解精炼铜比较相似,但注意区别:
电镀过程中,溶液中离子浓度不变,电解精炼铜时,由于粗铜中含有Zn、Fe、Ni等活泼金属,反应过程中失去电子形成阳离子存在于溶液中,而阴极上只有Cu2+被还原,所以电解精炼过程中,溶液中的阳离子浓度会发生变化,同时阴、阳两极的质量变化也不相等。
(2015·高考上海卷)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空:
(1)离子交换膜的作用为________________________________________________、
____________________________________。
(2)精制饱和食盐水从图中________位置补充,氢氧化钠溶液从图中________位置流出。
(选填“a”“b”“c”或“d”)
[解析]
(1)图中的离子交换膜只允许阳离子通过,是阳离子交换膜,不能使阴离子和气体通过,这样就可以阻止阳极的Cl-和产生的Cl2进入阴极室,使在阴极区产生的NaOH纯度更高;同时可以阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生反应而爆炸。
(2)随着电解的进行,溶质NaCl不断消耗,所以应该及时补充。
精制饱和食盐水从与阳极连接的图中a位置补充;由于阴极H+不断放电,附近的溶液显碱性,氢氧化钠溶液从图中d位置流出;阴极区水不断消耗,所以从b位置不断加入蒸馏水;从c位置流出的是稀的NaCl溶液。
[答案]
(1)能得到纯度更高的氢氧化钠溶液 阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生反应而爆炸
(2)a d
(1)在氯碱工业中,隔膜是非常重要的,若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2。
无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。
在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的________(填“左”或“右”)室注入。
②图中X是____________(填化学式);乙中右室的电极反应式为____________________,图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是____________(填字母)。
A.a%=b% B.a%>b% C.a%<b%
解析:
(1)根据反应物和最终产物知,把Cl2和OH-看作中间产物约去,相当于合并2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-与Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,得到Cl-+H2O
H2↑+ClO-。
(2)①燃料电池中,通入空气的电极是正极,则通入Y的电极为负极,结合电解池电极产物知Y为H2,故Y为电解池甲的阴极产物,则X为其阳极产物Cl2;由此可推知精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左室注入;②燃料电池乙的正极发生得电子的还原反应:
O2+2H2O+4e-===4OH-,电池中的离子膜只允许阳离子通过,阳离子Na+的移动方向是从负极流向正极,正极氧气得到电子产生OH-,所以经正极反应后氢氧化钠的浓度升高,即a%<b%。
答案:
(1)Cl-+H2O
H2↑+ClO-
(2)①左 ②Cl2 O2+2H2O+4e-===4OH- C
工业上用粗盐生产烧碱、氯气和氢气的过程
题组一 电解原理的基本应用
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑可以设计成电解池,但不能设计成原电池。
( )
(2)电解饱和食盐水时,两个电极均不能用金属材料。
( )
(3)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时,阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。
( )
(4)任何水溶液电解时,必然发生氧化还原反应。
( )
(5)用铜作阳极、石墨作阴极电解CuCl2溶液时,阳极电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑。
( )
(6)用惰性电极电解MgCl2溶液,发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-。
( )
(7)粗铜电解精炼时,若电路中通过2mole-,阳极质量减少64g。
( )
答案:
(1)√
(2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)×
2.(教材改编题)
利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是( )
A.氯碱工业中,X电极上反应式是4OH--4e-===2H2O+O2↑
B.电解精炼铜时,Z溶液中的Cu2+浓度不变
C.在铁片上镀铜时,Y是纯铜
D.制取金属镁时,Z是熔融的氯化镁
解析:
选D。
A项,X电极反应式应为2Cl--2e-===Cl2↑;B项,电解精炼铜时,Cu2+浓度减小;C项,在铁片上镀铜时,Y是铁片。
题组二 电解原理的综合应用
3.(污水处理)
利用电解原理净化含有机物的废水,其原理是在电解条件下将较低价态的金属离子(Co2+)氧化成较高价态的金属离子(Co3+),利用较高价态的金属离子将废水中的有机物氧化成CO2。
装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A.锌极为负极,发生氧化反应
B.石墨极上发生的电极反应式为Co2+-e-===Co3+
C.电解过程中,阴极附近溶液pH减小
D.氧化1molHCHO时电路中至少转移3mol电子
解析:
选B。
根据题图知,锌为阴极、石墨为阳极,阴极发生还原反应,A项错误;石墨极发生氧化反应,电极反应式为Co2+-e-===Co3+,B项正确;锌极的电极反应式为2H++2e-===H2↑,阴极附近的电解质溶液pH增大,C项错误;4Co3++HCHO+H2O===CO2↑+4H++4Co2+,氧化1molHCHO时电路中至少转移4mol电子,D项错误。
4.(物质制备)如图所示为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是TiO2中的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。
下列说法中正确的是( )
A.a极是正极,石墨极是阴极
B.反应后,石墨电极的质量不发生变化
C.电解过程中,O2-、Cl-均向a极移动
D.阴极的电极反应式为TiO2+4e-===Ti+2O2-
解析:
选D。
TiO2发生还原反应得到纯钛,故加入高纯TiO2的电极是电解池的阴极,a极是电源的负极,石墨极是阳极,A项错误;O2-在阳极发生氧化反应生成O2,高温下,石墨与O2反应生成CO、CO2,导致石墨质量减小,B项错误;电解过程中,阴离子向阳极(石墨极)移动,C项错误;TiO2中的氧解离进入熔融盐而得到纯钛,发生了还原反应,生成了Ti和O2-,D项正确。
正确书写电解过程中电极反应式的方法
(1)一看电极材料,若是金属(Au、Pt除外)作阳极,金属一定被电解(注:
Fe生成Fe2+)。
(2)二看电解产物,对于规定产物的电极反应式,根据电子得失书写电极反应式。
(3)三看介质,介质是否参与电极反应。
(4)书写总离子方程式时,弱电解质要写成分子式(化学式不能拆),且一定注明条件“电解”。
有关电化学的计算
[知识梳理]
一、有关电化学的计算
电化学的反应是氧化还原反应,各电极上转移电子的物质的量相等,无论是单一电池还是串联电解池,均可抓住电子守恒计算。
1.解题关键
(1)电极名称要区分清楚;
(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 新优化高考化学一轮全国通用版精致讲义电解池 金属腐蚀与防护 优化 高考 化学 一轮 全国 通用版 精致 讲义 电解池 金属腐蚀 防护
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)