江苏省东台市第二教育联盟学年度第一学期月考九年级化学试题.docx
- 文档编号:5078934
- 上传时间:2022-12-13
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:238.56KB
江苏省东台市第二教育联盟学年度第一学期月考九年级化学试题.docx
《江苏省东台市第二教育联盟学年度第一学期月考九年级化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省东台市第二教育联盟学年度第一学期月考九年级化学试题.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江苏省东台市第二教育联盟学年度第一学期月考九年级化学试题
江苏省东台市第二教育联盟【最新】度第一学期12月月考九年级化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.很多词语体现人文精神、蕴涵科学原理。
下列词语中,一定包含有化学变化的是[]
A.铁杵成针B.木已成舟C.花香四溢D.火上浇油
2.下列实验基本操作正确的是()
A.
液体的加热B.
玻璃管套上橡皮管C.
读取液体体积D.
液体的倾倒
3.实验结束后,用灯帽熄灭酒精灯依据的主要原理是
A.清除酒精B.隔绝空气
C.降低酒精的着火点D.降低酒精灯的温度
4.下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是
A.一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳能够燃烧
B.干冰用于人工降雨——干冰易升华同时吸收大量的热
C.金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬
D.石墨用于制铅笔芯——石墨很软
5.如图是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是
A.①和②属同种元素B.②属于稀有气体元素
C.①和③化学性质相似D.④属于金属元素
6.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。
下列有关高铁酸钾的说法正确是
A.属于氧化物
B.钾、铁、氧三种元素质量比是2:
1:
4
C.铁元素化合价为+6
D.由两种非金属元素和一种金属元素组成
7.要除去一氧化碳中混有的二氧化碳,可把混合气体通过()
A.水B.炭层C.澄清石灰水D.灼热的氧化铜
8.下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是()
A.用托盘天平称量药品时,先调节天平平衡,后称量
B.检查装置气密性时,先用手捂住试管一会儿,再将导管伸入烧杯内水中
C.给试管中的药品加热时,先均匀加热,后集中加热
D.制备气体时,先检查装置的气密性,后装入药品
9.下列有关原子、离子、分子的说法,正确的是()
A.分子是保持物质性质的最小粒子
B.原子得到或失去电子后可以形成离子
C.原子是最小粒子,不可以再分
D.分子可以构成物质,原子不能构成物质
10.如图所示有关二氧化碳的实验中,只能证明二氧化碳物理性质的是()
A.
B.
C.
D.
11.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是
A.此反应有单质生成
B.原子在化学变化中是不可分的
C.图中生成物全部是化合物
D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1
12.通过实验可以得出的结论,其中实验结论正确的是()
①既可说明甲烷具有可燃性,又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大,又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢、氧元素组成,又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:
1
④既可探究可燃物的燃烧条件,又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水,又说明了二氧化碳具有酸性
A.①②③④B.②③④⑤C.②③④D.①②③④⑤
13.在化学反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2中,下列说法正确的是()
A.CO在反应中得到了氧,具有氧化性,是氧化剂
B.Fe2O3在反应中失去氧,具有还原性,是还原剂
C.CO发生了还原反应
D.Fe2O3发生了还原反应
14.某绿色能源X,其燃烧的化学方程式:
X+3O2
2CO2+3H2O,根据质量守恒定律判断X的化学式为()
A.H2B.CH4C.CH3OHD.C2H5OH
15.某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4gCO2和2.7gH2O,则该化合物中[]
A.只含碳、氢元素B.一定含碳、氢元素,可能含氧元素
C.含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定
二、填空题
16.从C、H、O三种元素中选择适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式
①水分子_________。
②最轻的气体_________;③_________可用于人工降雨④氢氧根离子_________;
17.水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。
试用你学过的化学知识,回答下列问题:
(1)化学符号“3H2O”的意义是_________.
(2)下左图是水通电分解的示意图。
在实验过程中,试管a中产生的气体名称是_________,写出该反应的化学方程式:
_________。
(3)除去水中难溶性固体杂质常用的操作是___________。
为了净化水,某同学制作了上右图所示的简易净水器,其中利用了活性炭的___________性。
(4)检验水是硬水还是软水,可用的物质是____________。
请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法__________________。
18.碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
(1)碳原子的结构示意图为
,碳原子的核电荷数为_______。
(2)碳的单质有多种,具有下列结构的碳单质中,由分子构成的是_______。
(3)古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色,原因是墨中主要成分碳具有______性。
单质碳的还原性可以用于________工业。
(4)小明设计了下图所示的实验装置,进行CO还原CuO的实验。
试回答
①该装置存在一处不完善的解决的方法是______。
②实验开始时,先要进行的操作是__________________。
(选填序号:
①加热②通CO)
③实验过程中A和B处的实验现象分别是:
____________________、__________________,__
19.已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质。
A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答:
(1)C的化学式为_________;D的化学式为______________。
(2)A中金属元素的化合价是__________。
(3)反应①的基本类型是_________。
三、实验题
20.根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题(注意字母的大小写)。
(1)请写出图中所有仪器的名称:
a_______________.b______________.
(2)实验室用氯酸钾制取氧气时,发生装置应选用__________填编号);写出其反应的化学方程式___________________________________________。
若改用高锰酸钾制制取氧气时,其方程式为__________________,选用H图收集氧气是因为氧气________________。
(3)实验室制取二氧化碳时,发生装置选用_____________,其制取二氧化碳时该装置的优点是_____________________.下列A、B、C、D装置中可以起到与该优点点相同效果的有________________。
写出实验室制备二氧化碳的方程式_____________________________________________________;在制备的二氧化碳中通常混有氯化氢(HCl)和水蒸气,可先通过洗气瓶D装置除去,混合气体从洗气瓶_____进(填“c”或“d”)。
(4)实验室可用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸(H2SO4)反应制取硫化氢(H2S)气体,同时生成硫酸亚铁,试写出此反应的方程式_____________________________________________________。
已知硫化氢密度比空气大,据此推断,收集装置若选用F收集该气体,则气体应从______端进入(填“g”或“h”)。
四、计算题
21.钙是维持人体正常功能所必需的元素。
右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。
取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)。
烧杯内物质质量变为11.56g。
试计算:
(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
(2)服用这种补钙剂,每人每天摄入钙元素的质量。
参考答案
1.D
【解析】A、铁杵成针,只是物质外在形状的改变,没有新物质生成,属于物理变化,故不符合题意;B、木已成舟,是组合方式的改变,物质构成没有变化,没有新物质生成,属于物理变化,故不符合题意;C、花香四溢,是分子不断运动的结果,没有新物质生成,属于物理变化,故不符合题意;D、油燃烧生成二氧化碳、水等物质,属于化学变化,故符合题意。
故选D。
点睛:
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2.B
【详解】
A.给液体加热,试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一,并用酒精灯的外焰加热,A错误;
B.B中将玻璃管套上橡皮管要先将玻璃管湿润,B正确;
C.读取量筒内液体体积时,视线要与凹液面的最低处保持水平,C错误;
D.倾倒液体时,瓶塞应倒放,标签要向着手心,D错误。
故选B。
3.B
【解析】
试题分析:
灭火的原理:
(1)消除可燃物
(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下,用灯帽熄灭酒精灯依据的主要原理是隔绝空气,故选B
考点:
灭火的原理
4.A
【分析】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质;物理性质经常表现为:
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
【详解】
A、一氧化碳用于冶金工业,是利用一氧化碳的还原性,不是利用CO能够燃烧,故A不正确;
B、二氧化碳的固体叫干冰,干冰用于人工降雨是因为:
干冰易升华同时吸收大量的热,故B正确;
C、金刚石是天然存在的硬度最高的物质,因此金刚石用于裁玻璃,故C正确;
D、石墨质软有滑腻感,在纸上划过可以留下痕迹,因此石墨用于制铅笔芯,故D正确。
故选A。
5.B
【详解】
A、元素种类由质子数决定,由于①和②的质子数都为8,故属于属同种元素,正确;
B、稀有气体元素:
最外层电子数为8(He为2),而②的质子数8≠电子数10,为离子,错误;
C、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似,①和③的最外层电子数都为6,故化学性质相似,正确;
D、金属元素:
最外层电子数<4,易失电子,故④属于金属元素,正确;
故选B。
6.C
【解析】
试题分析:
A.氧化物由两种元素组成而高铁酸钾由钾、铁、氧三种元素组成,故A错误;
B.高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为(39×2):
56:
(16×4)=39:
28:
32,故B错误;
C.根据化合物中各元素正负化合价代数和为零,钾显+1价,氧显-2价,因此高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价,故C正确;
D.高铁酸钾由钾、铁两种金属元素和氧元素一种非金属元素组成,故D错误。
考点:
化学式的表示的意义;从组成上识别氧化物;元素化合价的计算;元素质量比的计算
点评:
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7.C
【解析】
A、二氧化碳能溶于水,能与水反应,但溶解量很少,不能全部将杂质除去,错误;B、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,错误;C、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,一氧化碳不与澄清石灰水反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,错误。
故选C。
点睛:
除杂或提纯,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
8.B
【详解】
ACD的操作正确;检查装置气密性时,应先将导管伸入烧杯内水中,再用手捂住试管一会儿,试管内的气体受热膨胀,会从导管口冒出,选项B不正确。
故选B。
9.B
【解析】
本题主要考查有关原子、离子、分子的性质。
需要明确:
分子是保持物质化学性质的最小粒子;分子是原子构成的;在化学变化中,分子结构和种类都改变;A:
分子是保持物质化学性质的最小粒子,A表述模糊,错误;B:
原子得到或失去电子后可以形成离子,原子本身不带电,经过得失电子后而带电成为离子,B正确;C:
仅仅在化学变化中,原子是最小粒子不可再分,C表述模糊,错误;D:
不仅分子可以构成物质,原子也可以构成物质,例如:
铁、铜、金刚石等都是由原子直接构成的物质,D错误。
故本题选择B项。
10.D
【分析】
二氧化碳密度比空气大,不燃烧,不支持燃烧。
【详解】
A、稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳,二氧化碳密度大,聚集在烧杯底部,二氧化碳不支持燃烧,下方的蜡烛先灭,既有二氧化碳的化学性质,也有二氧化碳的物理性质,故A不正确;
B、二氧化碳可溶于水,且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应,有二氧化碳的化学性质,故B不正确;
C、二氧化碳与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试纸变红,有二氧化碳的化学性质,故C不正确;
D、二氧化碳倾倒后右端下沉,只能证明二氧化碳的密度比空气大,只能证明二氧化碳的物理性质,故D正确。
故选D。
【点睛】
二氧化碳和水反应生成碳酸,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
11.C
【详解】
A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子,因此此反应有单质生成;故A正确;
B、反应前共有三种原子,而反应后仍然是这三种原子,说明反应中原子不变,可推断得出化学变化中原子不可分;故B正确;
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子,生成物一种为化合物一种为单质;故C不正确;
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应,因此参加反应的两种分子的个数比为
1:
1,故D正确。
故选C。
12.C
【详解】
解:
①甲烷的燃烧,冷而干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H元素,但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成,因此要想得出含有C元素的结论还需要进一步实验验证,故①错误;
②蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧,而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭,说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯,说明气体密度比空气大,故②正确;
③电解水得到氢气和氧气,说明了水由H、O所组成,氢气与氧气体积比2:
1,可以推算出水分子中H、O原子个数比为2:
1,故③正确;
④铜片上白磷燃烧红磷不燃烧,说明了白磷着火点较低,同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点;铜片上白磷与水中白磷相比,可得知燃烧需要与氧气接触,故④正确;
⑤向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖,振荡,塑料瓶变形,可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应,但却无法得出二氧化碳易溶于水的结论,更无法得出二氧化碳具有酸性的错误认识,故⑤错误。
故选C。
13.D
【详解】
CO在反应中得到了氧,具有还原性,是还原剂,发生氧化反应,Fe2O3在反应中失去氧,具有氧化性,是氧化剂,发生还原反应。
故选D。
14.D
【解析】
试题分析:
有化学方程式推求物质的化学式,根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变计算,反应后有2个碳原子、7个氧原子、6个氢原子,而反应前已知原子由6个氧原子,故顾X的化学式为D
考点:
质量守恒定律
15.C
【解析】参加反应化合物的质量为:
2.7g+4.4g-4.8g=2.3g;根据质量守恒定律,CO2和H2O中的氢元素和碳元素来自化合物;而:
该化合物中含有C的质量为:
4.4g×1244×100%=1.2g;该化合物中含有H的质量为:
2.7g×218×100%=0.3g;碳元素与氢元素质量之和为1.2g+0.3g=1.5g;由于1.5g<2.3g,所以该化合物中一定含有氧元素,故答案为:
碳、氢、氧。
故选C。
点睛:
根据二氧化碳中C的质量分数和二氧化碳的质量,即可计算出该化合物中含有C的质量;同理根据水中H的质量分数和水的质量,即可计算出该化合物中含有H的质量;根据质量守恒定律,即可计算出该化合物中含有O的质量。
16.H2OH2CO2OH-
【解析】
(1)一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,其化学式为:
H2O;
(2)最轻的气体是氢气,其化学式为:
H2;(3)二氧化碳可用于人工降雨,其化学式为:
CO2;(4)氢氧根离子的符号为:
OH-。
17.三个水分子氢气2H2O
2H2↑+O2↑过滤吸附肥皂水煮沸
【解析】
(1)“3H2O”的意义是:
三个水分子;
(2)由水通电分解的示意图可知:
试管a中产生的气体是电源的负极产生的气体较多,名称是氢气,该反应的化学方程式:
2H2O
2H2↑+O2↑;(3)除去水中难溶性固体杂质常用的操作是过滤;为了净化水,某同学制作了图2所示的简易净水器,其中利用了活性炭的吸附性;(4)检验水是硬水还是软水,可用的物质是肥皂水,遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水,遇肥皂水产生的泡沫多的是软水;生活中使硬水软化的一种常用方法煮沸。
18.6C稳定冶金在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉②②黑色物质变成红色澄清的石灰水变浑浊
【解析】
(1)由碳原子的结构示意图可知,核内的质子数是6,碳原子的核电荷数为6;
(2)碳的单质有多种,由图1结构的碳单质可知,由分子构成的是C60;(3)古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色,原因是墨中主要成分碳具有稳定性;单质碳的还原性可以用于冶金工业;(4)①一氧化碳有毒,应该有尾气处理装置,而本题无尾气处理装置,所以该实验的问题是无尾气处理装置;因为一氧化碳可以燃烧生成对大气无污染的二氧化碳气体,所以可以用燃烧的方法把一氧化碳处理掉;②若不先通一氧化碳气体,则该装置中混有空气,最后生成的铜在高温条件下会又被氧气氧化成氧化铜,所以在加热之前要先通一会儿一氧化碳;③黑色的氧化铜在高温条件下可以被一氧化碳还原为红色的铜,同时产生二氧化碳气体,澄清石灰水变浑浊。
19.CO2Cu+2置换反应
【解析】
(1)红磷一般用来检验空气中氧气的含量,而本题是两种黑色粉末高温生成的红色单质,可以推断出D是铜,两种黑色粉末高温后会生成铜,可以推测出A、B是氧化铜和碳,C是二氧化碳,二氧化碳和石灰水会生成碳酸钙沉淀,E是碳酸钙,所以C是CO2;D是Cu;
(2)根据化合物中元素代数和为零的原则,氧显-2价,所以铜的化合价是+2价;(3)根据氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳写出化学方程式:
C+2CuO
2Cu+CO2↑;根据化学基本反应类型进行分析,该反应是由单质和化合物反应生成单质和化合物的反应,应该属于置换反应。
20.长颈漏斗酒精灯A2KClO3
2KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑不易溶于水C(B错误)可控制反应的发生和停止BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑h
【解析】
(1)由图可知标号仪器:
a是长颈漏斗;b是酒精灯;
(2)实验室用氯酸钾制取氧气时,需要加热,发生装置应选用A,反应的化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑;加热高锰酸钾制取的方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;选用H图收集氧气是因为氧气不易溶于水;(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,不需要加热,发生装置选用C,此装置的优点是:
可控制反应的发生和停止;分析A、B、C、D装置的特点可知,只有BD具有相同效果,实验室制备二氧化碳的方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;净化气体时,若用液体药品应遵循“长进短出”;(4)硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸(H2SO4)反应制取硫化氢(H2S)气体,同时生成硫酸亚铁,此反应的方程式为:
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;硫化氢密度比空气大,可用向上排空气法收集,选用F收集,应从短导管进入。
21.
(1)1g
(2)1.2g
【解析】
解:
(1)由题意可知,二氧化碳的质量为2.0g+10g-11.54g=0.44g,
则设碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x0.44g
x=1g,
(2)服用这种补钙剂,每人每天摄入钙元素的质量:
3
1g/片
100%=1.2g,
答:
(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1g;
(2)服用这种补钙剂,每人每天摄入钙元素的质量1.2g。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 东台市 第二 教育 联盟 学年度 第一 学期 月考 九年级 化学试题