无机化学模拟.docx
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无机化学模拟.docx
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无机化学模拟
无机化学模拟题
(一)
无机化学模拟题
(一)
一、填空题(每空1分,共20分)
1、n=3,l=1的原子轨道(符号)是___________,轨道的形状为_________________,它可以有______种空间取向,它们的符号为________________________。
2、反应2SO
(g)+O
(g)
2SO
(g)
负值,在一密闭容器中,当反应达到平衡时,若向体系内加入O
平衡将向____________移动;若增加总压力,平衡将向__________移动;若升高温度,平衡将向___________移动。
3、配合物K4[Fe(CN)6]系统命名是______________________________________。
实验测得[Fe(CN)6]4-的磁矩μ=0.00B.M,中心离子的轨道杂化类型是_____________,配离子的空间构型是_____________。
4、卤素单质氧化性强弱的次序为___________________________,卤离子X-的还原性强弱的次序为________________________。
5、高锰酸钾是强____________,它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的产物为____________和____________。
6、歧化反应是;根据
歧化反应生成____和____。
7、小苏打的化学式是___________;
俗称_________。
二、单项选择题(每小题3分,共30分)
1、已知37%的浓盐酸,密度为1.19g
mL-1,则此盐酸的物质的量浓度为()
A、0.12mol
L-1B、1.2mol
L-1C、12mol
L-1D、120mol
L-1
2、下列物质中,ΔfHmϑ不等于零的是()
A、Fe(s)B、C(石墨)C、NeD、Cl2(l)
3、下列溶液中,pH值最小的是()。
A、0.010mol·L-1HClB、0.010mol·L-1HAc
C、0.010mol·L-1HFD、0.010mol·L-1H2SO4
4、使下列电极反应中有关离子浓度减小一半,而E值增加的是()
A、Cu2++2e-=CuB、I2+2e-=2I-C、2H++2e-=H2D、Fe3++e-=Fe2+
5、由反应Fe(s)+2Ag+(aq)==Fe2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池,若将Ag+浓度减少到原来浓度的
,则电池电动势的变化为()。
A、增加0.0592VB、降低0.0592VC、降低0.118VD、增加0.118V;
6、某电池的电动势
,则电池反应()
A、向逆向自发进行B、向正向自发进行
C、处于平衡状态D、无法判断反应方向
7、要配制标准的Fe2+溶液,最好的方法是将()
A、硫酸亚铁铵溶于水B、FeCl2溶于水
C、铁钉溶于稀酸D、FeCl3溶液与铁屑反应。
8、下列气体不能用浓H2SO4作干燥剂的是()。
A、CO2;B、O2;C、H2S;D、Cl2。
9、下列硫化物只能溶于王水的是()。
A、ZnSB、CuSC、HgSD、Ag2S
10、在
中,氯的氧化数是()
A、+7B、+5C、-1D、+3
三、简答题(每小题10分,共30分)
1、根据酸碱质子理论,下列分子或离子哪些是酸?
哪些是碱?
哪些既是酸又是碱?
写出各自的共轭酸或(和)共轭碱。
(1)HS-
(2)
(3)HAc(4)OH-
2、怎样利用
性质的不同来区分它们?
3、实验室如何配制一定浓度的
水溶液?
四、计算题(每小题10分,共20分)
1、已知:
,
=8.91×10-8,试计算AgCl沉淀在1.0mol×L-1氨水中的溶解度(以mol×L-1表示)。
2、将
片置于
溶液中和将
片置于
溶液中组成原电池。
已知:
(1)写出原电池的符号及电池反应式。
(2)计算电池的电动势并判断反应的方向。
无机化学模拟题
(二)
一、填空题(每空1分,共20分)
1、对于可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当Δn>0时,如果增加体系总压力,则浓度商Qp____________Kp(指大小),平衡向____________移动;当Δn<0时,如果增加体系总压力,则Qp__________Kp,平衡向____________移动。
2、n=3,l=0的原子轨道(符号)是,轨道的形状为___,它可以有种空间取向,符号为,总共最多可容纳个电子。
3、配合物[Pt(NH3)4]Cl2命名为__________________________,中心离子的配位数为______;三氯化三(乙二胺)合铁(III)的化学式为________________________,中心离子的配位数为______。
4、金属中导电性最强的是____________;密度最小的是____________;熔点最高的是____________;硬度最大的是____________。
5、写出下列物质的化学式:
双氧水_____________、硝石_______________、生石灰________________。
二、单项选择题(每小题3分,共30分)
1、已知:
298K时,反应
C(石墨)+O2(g)→CO2(g)
CO(g)+
O2(g)→CO2(g)
则反应C(石墨)+
O2(g)→CO(g)的
等于()
A、110.5kJ⋅mol-1B、-110.5kJ⋅mol-1
C、-676.5kJ⋅mol-1D、676.5kJ⋅mol-1
2、将pH=5.00的强酸与pH=13.00的强碱溶液等体积混合,则混合溶液的值为()。
A、9.00B、8.00C、12.70D、5.00
3、在一容器中,反应2SO2(g)+O2⇋2SO3(g)达到平衡,加一定量N2,气体保持总压力不变,平衡将会()
A、向正方向移动B、向逆方向移动C、无明显变化D、不能判断。
4、PH3分子的几何构型为()。
A、正三角形B、直线形C、三角锥形D、四面体形
5、反应[Ag(NH3)2]++Cl-
AgCl↓+2NH3的平衡常数K等于()。
A、K不稳[Ag(NH3)2]+×Ksp(AgCl)B、Ksp(AgCl)/K不稳[Ag(NH3)2]+
C、Ksp(AgCl)/K不稳[Ag(NH3)2]+D、K不稳[Ag(NH3)2]+/Ksp(AgCl)
6、
在酸性介质中被还原时,其产物是()。
A、MnB、Mn2+C、MnO2D、
7、下列物质中,只有还原性的是()。
A、Na2SB、Na2S2O3C、Na2SO3D、Na2SO4
8、在HCl、HBr、HI、HF中,沸点最低的是()
A、HFB、HClC、HBrD、HI
9、在热碱溶液中,Cl2的歧化产物是()。
A、Cl-和ClO-B、Cl-和ClO2-
C、Cl-和ClO3-D、Cl-和ClO4-
10、既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是()。
A、Cu(OH)2B、Ag2OC、Zn(OH)2D、Cd(OH)2
三、简答题(每小题10分,共30分)
1、完成反应方程式
(1)氯气长时间通入I2溶液
(2)AgNO3
Ag+NO2↑+O2↑
2、铁(Fe)能被Cu2+腐蚀,铜(Cu)能被Fe3+腐蚀,这一件事有无矛盾?
根据有关电极电位说明理由。
已知:
Φϑ(Cu2+/Cu)=0.34V,Φϑ(Fe2+/Fe)=-0.41V,Φϑ(Fe3+/Fe2+)=0.77V
3、用化学方法分离下列物质:
Zn2+和Mg2+(说明并写出反应式)
四、计算题(每小题10分,共20分)
1、1173K时,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kc=1.00。
如果在该温度时,在1.00升密闭反应器中通入一氧化碳2.0mol、水蒸气3.0mol,则达平衡时水蒸气的转化率为多少?
2、将锌片分别放入[Zn2+]=1.0mol⋅L-1,[Zn2+]=0.001mol⋅L-1溶液中,并组成原电池,试写出原电池符号表示式,并计算原电池电动势。
(已知:
)
无机化学模拟题(三)
一、填空题(每空1分,共20分)
1、在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降值Δp与溶质的____________成正比,而与溶质的____________无关。
2、在化学反应中,加入催化剂可以加快反应速率,主要是因为____________了反应活化能,活化分子____________增多。
3、在10ml纯水中,加入0.001mol.L-1HCl后,水的离子积Kw_______;水中c(H+)_______。
4、某元素原子核外电子构型为4S24P6,该元素位于元素周期表的第__周期;第族。
5、CH
分子中C采取的是_______杂化,它的构型是________;而NH
分子中N采取的是________杂化,构型是_______。
6、将反应Fe+Cl2→Fe2++2Cl-组成原电池,则原电池的电池符号为_______________________________________;正极反应为__________________________,负极反应为______________________________。
7、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的____________,该产物与NaOH溶液作用生成____________色的____________。
8、胆矾的化学式是;(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O俗称。
二、单项选择题(每小题3分,共30分)
1、升高温度可以增加反应速率的主要原因是()
A、改变了反应的历程B、降低了反应的活化能
C、增加了反应物分子间的碰撞频率D、增加了活化分子百分数
2、已知反应2H2O(g)→2H2(g)+O2(g),
,则
值为()。
A、-486.3kJ×mol-1B、486.3kJ×mol-1
C、-241.8kJ×mol-1D、241.8kJ×mol-1
3、下列说法错误的是()
A、元素的原子采取杂化成键只限于在不同种原子形成化合物时;
B、杂化前后,原子轨道的总数不变;
C、在指定的化合物分子(活离子)中,某元素只能采取一种杂化状态成键;
D、杂化后的轨道能量要低于杂化前的。
4、下列叙述中不正确的是()。
A、H2O2分子构型为直线形B、H2O2是弱酸
C、H2O2是分子晶体D、H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。
5、0.9mol×L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol×L-1HAc溶液中H+浓度的()。
A、1倍;B、2倍;C、3倍;D、4倍。
6、下列硫化物能溶于稀盐酸的是()。
A、ZnS;B、CuS;C、Ag2S;D、HgS
7、下列碱性大小错误的是()。
A、KOH<RbOH<CsOHB、Sn(OH)2<Sn(OH)4
C、Sn(OH)2>Sn(OH)4D、LiOH>NaOH>KOH
8、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是()。
A、FeCl3与KIB、FeCl2与Br2
C、FeCl3与KBrD、KIO3与KI
9、Fe(
)的水合离子的颜色为()
A、淡紫色B、黄色C、粉色D、绿色
10、原电池符号为:
(-)Zn|ZnSO4‖AgNO3|Ag(+),若向AgNO3溶液中通入H2S气体,使Ag+生成Ag2S沉淀,这时电池的电动势将()
A、增大B、减小C、不变D、不能确定
三、简答题(每小题10分,共30分)
1、根据酸碱质子理论,下列分子或离子哪些是酸?
哪些是碱?
哪些既是酸又是碱?
写出各自的共轭酸或(和)共轭碱。
(1)HCO3-
(2)H2O(3)NH3(4)H2S
2、实验室如何配制500ml0.1mol·L-1的NaOH溶液?
3、BF3是平面三角形的几何构型,但NF3却是三角锥形的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明。
四、计算题(每小题10分,共20分)
1、0.1mol
L-1HAc溶液50mL和0.1mol
L-1NaOH溶液25mL混合后,溶液的c(H+)为多少?
(已知:
HAc的
)
2、在20ml0.0020mol.L-1Na2SO4的溶液中加入20ml0.020mol.L-1BaCl2溶液,有否沉淀生成?
(已知:
BaSO4的Ksp=1.07×10-10)
无机化学模拟题(四)
一、填空题(每空1分,共20分)
1、对于可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当Δn>0时,如果增加体系总压力,则浓度商Qp___________Kp(指大小),平衡向____________移动;当Δn<0时,如果增加体系总压力,则Qp____________Kp,平衡向____________移动。
2、某元素的+2氧化态离子的核外电子结构式为:
1s22s22p63s23p63d5,则此元素在周期表中______区,第______周期,第______族,元素符号为______。
3、在100ml0.10mol.L-1HAc溶液中加入0.01molNaAc固体(假定加入NaAc后溶液体积不变)后,溶液中C(H+)将________,C(Ac-)将________。
4、在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中,______被氧化,__________被还原,是氧化剂,是还原剂。
5、在H2S、Cl2、、HCl分子中,化学键极性最强的是_,极性最弱的是____。
6、小苏打的化学式是__________________;泻盐的化学式为_________________;Hg2Cl2俗称_______________;(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O俗称_________________。
二、单项选择题(每小题3分,共30分)
1、土壤中NaCl含量高时植物难以生存,这与下列稀溶液的性质有关的是()
A、蒸汽压下降B、沸点升高C、冰点下降D、渗透压。
2、不用查表,下列反应中焓变为正值的是()
A、CaCO3(s)—→CaO(s)+CO2(g)B、CaO(s)+H2O(l)—→Ca(OH)2(s)
C、2Mg(s)+O2(g)—→2MgO(s)D、H2(g)+1/2O2(g)—→H2O(l)
3、下列物质中,ΔfHmϑ不等于零的是()
A、Fe(s)B、C(石墨)C、NeD、Cl2(l)
4、H2S分子的空间构型,中心原子的杂化方式分别为()
A、直线形,sp杂化B、V形,sp
杂化
C、直线形,sp
d杂化D、V形,sp
杂化
5、等体积混合pH=1和pH=2的同一种溶液,所得混合溶液pH等于()
A、pH=1+2=3B、pH=
C、pH=
D、pH=
6、使下列电极反应中有关离子浓度减小一半,而E值增加的是()
A、Cu2++2e-=CuB、I2+2e-=2I-C、2H++2e-=H2D、Fe3++e-=Fe2+
7、现有原电池(―)Pt∣Fe3+,Fe2+‖Ce4+,Ce3+∣Pt(+),该原电池放电时所发生的反应是()。
A、Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+;B、3Ce4++Ce=4Ce3+;
C、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;D、2Ce4++Fe=2Ce3++Fe2+
8、下列电对:
、
、
、
的
值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是()。
A、Cu2+和FeB、Ag+和FeC、Sn2+和AgD、Ag和Sn
9、PbSO4在水及下列盐中溶解度最大的是()。
A、H2O;B、NaCl;C、(NH4)2SO4;D、Pb(NO3)2。
10、下列物质中,既有氧化性又有还原性的是()。
A、H3PO4B、浓H2SO4C、H2SeO4D、H2O2。
三、简答题(每小题10分,共30分)
1、解释CO2分子的空间几何构型为直线型而
为正四面体。
2、配平下列反应方程式:
(1)
+Cl―+H+→Cl2+H2O
(2)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+K2SO4+H2O
3、分离下列物质:
Cu2+和Ag+(说明并写出反应式)
四、计算题(每小题10分,共20分)
1、计算0.10mol.L-1NaCN溶液中的[OH-]和[H+]以及溶液的PH值为多少?
已知
10
.
10
93
.
4
-
⨯
=
HCN
a
K
2、将Cu片插于盛有0.5mol×L-1的CuSO4溶液的烧杯中,Ag片插于盛有0.5mol×L-1的AgNO3溶液的烧杯中。
(已知:
)
(1)写出该原电池的符号;
(2)写出电极反应式和原电池的电池反应;
(3)求该电池的电动势。
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