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版高考全程训练计划课练11硫及其化合物
课练11 硫及其化合物
小题狂练⑪
1.下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )
A.自然界中不存在游离态的硫
B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
答案:
D
解析:
自然界中存在游离态的硫,A错误;排放的二氧化硫会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾的产生,B错误;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质,C错误;浓硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等气体,D正确。
2.有关硫元素循环的说法不合理的是( )
A.煤、石油燃烧时,其中的硫元素转化成SO2
B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
答案:
D
解析:
煤、石油燃烧时产生SO2,A项正确;动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气,B项正确;循环过程中硫元素既发生氧化反应,又发生还原反应,C项正确;大气中的硫元素部分转化为亚硫酸,进一步转化为硫酸随雨水降到土壤里,D项错误。
3.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( )
A.还原性 B.氧化性
C.漂白性D.酸性
答案:
A
解析:
二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应,二氧化硫作还原剂,具有还原性。
4.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是三种含硫的酸。
下列说法不正确的是( )
A.若向Na2S溶液中通入SO2,则产生淡黄色沉淀
B.这三种酸都是二元酸,都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
C.这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小
D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应
答案:
C
解析:
硫酸在空气中不会变质,只是浓度变小,C错误。
5.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是( )
A.COB.SO2C.HClD.CO2
答案:
B
解析:
CO、CO2均不能与Na2S发生反应,A、D项不符合题意。
将SO2通过Na2S溶液中,发生反应:
3SO2(少量)+2Na2S===2Na2SO3+3S↓或5SO2(足量)+2Na2S+2H2O===4NaHSO3+3S↓,由于生成了难溶性的单质硫,所以溶液变浑浊,B项符合题意。
向Na2S溶液中通入HCl气体,发生反应:
Na2S+2HCl===2NaCl+H2S↑,无难溶物生成,C项不符合题意。
6.[2019·天津静海一中六校模拟]下列有关硫及其化合物的说法中合理的是( )
A.可用酒精清洗试管中附着的硫黄
B.SO2具有很强的还原性,在化学反应中只能作还原剂
C.浓硫酸具有强氧化性,常温下与铜反应可制取SO2
D.1mol硫与其他物质完全反应,转移的电子数不一定是2mol
答案:
D
解析:
硫微溶于酒精,易溶于CS2,故应用CS2清洗试管中附着的硫黄,A错误;SO2具有很强的还原性,在化学反应中常作还原剂,但也可以作氧化剂,如SO2与H2S反应生成单质S的反应中SO2作氧化剂,B错误;浓硫酸在常温下不与铜反应,C错误;1mol硫与其他物质完全反应,转移的电子数不一定是2mol,例如与氧气反应生成SO2,转移4mol电子,D正确。
7.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是( )
选择
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
H2有还原性,浓硫酸有强氧化性
不能用浓硫酸干燥H2
B
CuS难溶于水和硫酸
反应H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4可以发生
C
浓H2SO4有吸水性
浓H2SO4可用于干燥氨气
D
Na2S2O3溶液显碱性
Na2S2O3能与H2SO4反应生成沉淀S和气体SO2
答案:
B
解析:
氢气与浓硫酸不反应,可以用浓硫酸干燥氢气,A错误;因为CuS难溶于水和硫酸,所以H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4可以发生,B正确;浓硫酸具有酸性,氨气具有碱性,二者能发生化学反应,C错误;叙述Ⅰ与叙述Ⅱ没有因果关系,D错误。
8.[2019·蚌埠模拟]如图是研究二氧化硫性质的微型实验。
现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法错误的是( )
A.紫色石蕊试液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水褪色
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
答案:
A
解析:
SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3使紫色石蕊试液变红色,A项错误;SO2具有漂白性,使品红溶液褪色,B项正确;SO2与溴水反应Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr,溴水褪色,C项正确;SO2与NaOH溶液反应:
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,溶液碱性减弱,故含酚酞的NaOH溶液红色变浅,D项正确。
9.[2019·广州调研]将SO2分别通入四种不同溶液中,对应的实验现象及实验结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
溶液
实验现象
实验结论
A
H2S
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
B
酸性KMnO4
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
C
石蕊溶液
溶液先变红,后褪色
SO2有酸性和漂白性
D
Ba(NO3)2
产生白色沉淀
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
答案:
A
解析:
A项发生反应:
2H2S+SO2===2H2O+3S↓,SO2体现氧化性,A项正确;B项发生反应:
5SO2+2MnO
+2H2O===5SO2
+2Mn2++4H+,SO2体现还原性,B项错误;SO2通入石蕊溶液中,溶液只变红不褪色,C项错误;NO
在酸性条件下能将SO2氧化成SO2
,从而产生BaSO4白色沉淀,SO2与可溶性钡盐并不都能生成白色沉淀,如SO2与BaCl2不能生成白色沉淀,D项错误。
10.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
答案:
B
解析:
需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2,A项不能达到实验目的;SO2可以使品红溶液褪色,以验证其具有漂白性,B项能达到实验目的;SO2的密度比空气大,应用向上排空气法收集,C项不能达到实验目的;SO2与NaHSO3溶液不反应,应用碱液吸收,D项不能达到实验目的。
11.[2019·福建福州联考]将过量SO2气体通入下列溶液中,能生成白色沉淀且不溶解的是( )
①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液 ④Ba(ClO)2溶液
A.①②B.①③
C.②④D.③④
答案:
C
解析:
SO2与Ba(OH)2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀,气体过量时沉淀溶解,离子方程式为SO2+Ba2++2OH-===BaSO3↓+H2O,BaSO3+SO2+H2O===Ba2++2HSO
,故①不符合题意;SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,沉淀不溶解,离子方程式是3SO2+3Ba2++2NO
+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+,故②符合题意;SO2与BaCl2溶液不反应,不能生成沉淀,故③不符合题意;SO2与Ba(ClO)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,沉淀不溶解,离子方程式是SO2+Ba2++ClO-+H2O===BaSO4↓+Cl-+2H+,故④符合题意;故选C。
12.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。
下列说法正确的是( )
A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2===2SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:
Fe3+>O2>SO2
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
答案:
D
解析:
酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2+SO2
+4H+。
溶液B中通入空气发生反应:
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,氧化性:
O2>Fe3+,A、C两项错误;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3+,B项错误;Fe2(SO4)3可循环利用,D项正确。
13.[2019·山东天成大联考]由SO2和O2制备SO3(熔点为16.8°C,沸点为44.8°C)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。
下列说法正确的是( )
A.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液
B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2
C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
答案:
C
解析:
进入高温反应管的气体必须干燥,①中的试剂应是浓硫酸,故A项错误;铜与稀硫酸不反应,故B项错误;SO2和O2反应需用催化剂催化,故C项正确;该反应是可逆反应,④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体,则⑤中应盛放碱石灰,可除去SO2、SO3,故D项错误。
14.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO2
B
向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液,品红溶液褪色
该溶液一定含有SO2
C
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水,有浑浊
说明酸性:
H2SO3>H2CO3
答案:
D
解析:
该溶液中也可能含Ag+,A错误;该溶液也可能含HSO
,B错误;该气体也可能是Cl2、O3等,C错误。
15.锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况下)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1。
下列叙述不正确的是( )
A.反应中共消耗1.8molH2SO4
B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:
1
C.反应中共消耗97.5gZn
D.反应中共转移3mol电子
答案:
B
解析:
反应后溶液的pH=1,说明硫酸过量,且反应后剩余硫酸的物质的量为0.05mol,则反应掉的硫酸的物质的量为(18.5×0.1)mol-0.05mol=1.8mol,A正确;随着反应的进行,硫酸浓度会减小,可能会生成H2,所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物,由Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑,不论是生成SO2还是H2,有1molZn参与反应产生1mol气体甲,n(Zn)=n(甲)=n(ZnSO4)=
=1.5mol,则反应中共消耗Zn97.5g,C正确;反应中转移电子的物质的量为Zn的物质的量的2倍,为3mol,D正确;由硫原子守恒可知n(SO2)=1.8mol-1.5mol=0.3mol,n(H2)=1.5mol-0.3mol=1.2mol,所以SO2和H2的体积比为1:
4,B错误。
16.用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是( )
选项
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO2
与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
答案:
A
解析:
A项,Cu与浓H2SO4反应生成的SO2通入Ba(NO3)2溶液中,SO2首先与水反应生成H2SO3,H2SO3能被NO
氧化成SO2
,SO2
与Ba2+生成白色沉淀BaSO4,解释不合理;B项,Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,解释合理;C项,Cu与浓H2SO4反应生成的SO2与水反应生成亚硫酸,紫色石蕊溶液遇酸变红,解释合理;D项,Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,并使酸性KMnO4溶液褪色,解释合理。
17.[2019·长沙模拟]已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )
A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生
D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂
答案:
D
解析:
由题意知X为浓H2SO4。
浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了浓H2SO4的脱水性,A项错误;浓H2SO4在室温下使Fe钝化,B项错误;A为碳单质时,生成的C为CO2,CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca(HCO3)2,C项错误;SO2与O2反应的条件为高温、常压、催化剂,D项正确。
18.[2019·山东莱芜模拟]为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质。
将混合气体慢慢通过检验试剂,并记录现象。
下列实验能够达到实验目的的是( )
选项
实验流程及现象
A
酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜
紫色褪去 变浑浊 变蓝
B
无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水
变蓝 紫色褪去 变浑浊
C
无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水
变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊
D
无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水
变蓝 紫色变浅 变浑浊
答案:
D
解析:
溶液中逸出的气体中带有水蒸气,会干扰原有水蒸气的检验,所以需要先检验水蒸气,故A不能达到实验目的;酸性高锰酸钾溶液紫色褪去,不能保证二氧化硫与高锰酸钾完全反应,残留的二氧化硫会干扰二氧化碳的检验,故B、C不能达到实验目的;无水硫酸铜变蓝说明存在水蒸气,酸性高锰酸钾溶液紫色变浅,说明存在二氧化硫,并且二氧化硫完全与高锰酸钾溶液反应,澄清石灰水变浑浊,说明存在二氧化碳,故D能够达到实验目的。
课时测评⑪
1.[2019·云南曲靖检测]化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是( )
A.SO2具有漂白性,可用SO2漂白食物
B.明矾可用于水的杀菌消毒
C.地沟油中的“油”属于高分子化合物,用地沟油可制造肥皂
D.在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放
答案:
D
解析:
SO2具有漂白性,但是有毒,不能用SO2漂白食物,A不正确;明矾只能除去水中的悬浮杂质,不能用作杀菌消毒剂,B不正确;地沟油中的“油”是高级脂肪酸甘油酯,不属于高分子化合物,C错误;在燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放,发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O2
2CO2+2CaSO4,故D正确。
2.[2019·福建三明一中模拟]下列溶液能区分SO2和CO2的是( )
①澄清石灰水 ②石蕊试液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液 ⑤氯水 ⑥H2S溶液 ⑦NaOH溶液
A.③④⑤⑥B.①②⑦
C.②③④⑤⑥D.③④
答案:
A
解析:
①SO2和CO2都属于酸性氧化物,二者都能使澄清石灰水变浑浊,错误;②SO2和CO2的水溶液均显酸性,滴入石蕊试液,均显红色,错误;③SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有此性质,正确;④SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化(溶液褪色),而CO2没有此性质,正确;⑤SO2具有还原性,能被氯水氧化(溶液褪色),而CO2没有此性质,正确;⑥SO2具有氧化性,能将H2S溶液氧化生成S单质(有黄色沉淀生成),而CO2没有此性质,正确;⑦SO2和CO2与NaOH溶液反应均无明显现象,不能区别二者,错误;所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有③④⑤⑥,故选A。
3.[2019·安徽蚌埠质检]为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加如图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a中无明显现象
Na2SO3和H2O2一定不发生反应
B
b中加稀H2SO4后才产生黄色沉淀
SO2
和S2-两种离子一定不能大量共存
C
c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
Ba2++SO2
===BaSO3↓,使SO2
水解平衡逆向移动,红色褪去
D
d中产生白色沉淀
原Na2SO3溶液中含有SO2
答案:
C
解析:
a中滴加双氧水后无明显现象,不能说明Na2SO3和H2O2一定不发生反应,很多反应都无明显现象,A不正确;b中先加入Na2S溶液、后滴入稀H2SO4,加稀H2SO4后才产生黄色沉淀,说明不加酸之前,SO2
和S2-能大量共存,B不正确;在Na2SO3溶液中,SO2
水解显碱性,所以滴入酚酞后溶液变红,加入BaCl2,后,发生反应Ba2++SO2
===BaSO3↓(白色沉淀),消耗SO2
,使水解平衡SO2
+H2OHSO
+OH-向逆反应方向移动,OH-浓度减小,红色褪去,C正确;d中无论Na2SO3溶液中是否含有SO2
,都会产生白色沉淀,因为在酸性条件下,SO2
可以被硝酸根离子氧化为SO2
,D错误。
4.[2019·河北邯郸教学质量检测]某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A.若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强
B.若G中产生黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强
C.若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸
D.若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的
答案:
B
解析:
H2S和CuSO4溶液反应生成黑色沉淀CuS和H2SO4,不能说明H2SO4的酸性比H2S强,只能说明CuS不溶于硫酸,A不正确;若G中产生黄色沉淀,证明H2S可以被Fe3+氧化成S,而Fe3+被还原为Fe2+,则说明H2S的还原性比Fe2+强,B正确;若H中溶液变红色,则说明H2S的水溶液呈酸性,不能说明H2S是二元弱酸,C不正确;若E中FeS换成Na2S,由于Na2S可溶于水,无法达到该装置随开随用、随关随停的目的,D不正确。
5.[2019·安徽宣城调研]下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
向CuSO4溶液中通入H2S
出现黑色沉淀
酸性:
H2S>H2SO4
C
向碘水溶液中加入CCl4,振荡
上层褪色,下层变紫
碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度
D
向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4
出现“黑面包”现象
浓H2SO4具有吸水性
答案:
C
解析:
向酸性KMnO4溶液中通入SO2,紫红色褪去,说明SO2具有还原性,故A错误;酸性:
H2S 6.[2019·河南开封模拟]某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。 下列说法错误的是( ) A.②的作用是安全瓶 B.③中试剂更换为Ba(NO3)2后,无明显现象发生 C.④中的现象说明SO2具有氧化性 D.⑤用于检验SO2的漂白性 答案: B 解析: SO2易溶于水,且③中为KMnO4酸性溶液,能与SO2反应,所以在①③之间需要加一个安全瓶,用于防止倒吸,故A正确;③Ba(NO3)2溶液可与SO2反应生成BaSO4白色沉淀,故B错误;④中反应为SO2+2H2S===3S↓+2H2O,说明SO2具有氧化性,故C正确;SO2能使品红溶液褪色,证明SO2具有漂白性,品红溶液褪色后再用酒精灯加热,溶液又恢复红色,证明这种漂白是可逆的,故D正确。 7.[2019·河南阶段性测试]SO2废气的回收利用方案如图所示。 下列说法错误的是( ) A.废气与氨水混合一定发生反应: 2NH3·H2O+SO2===2NH +SO2 +H2O B.Y中含有NH4HSO3 C.气体a既有氧化性又有还原性 D.(NH4)2S2O8中含有1个O—O键,S的化合价为+6价 答案: B 解析: A项,废气用氨水吸收一定发生反应: 2NH3·H2O+SO2===2NH +SO2 +H2O,正确;B项,(NH4)2SO3与过量H2SO4反应生成(NH4)2SO4、SO2和H2O,Y为(NH4)2SO4和过量的H2SO4,不含NH4HSO3,错误;C项,气体a为SO2,SO2中S元素的化合价为+4价,既有氧化性又有还原性,正确;D项(NH4)2S2O8中含有1个O—O键,其中O元素的化合价为-1价,剩下的6个O原子中O元素的化合价为-2价,N元素的化合价为-3价,H元素的化合价为+1价,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,可得S元素的化合价为+6价,正确。 8.大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。 (1)某研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有______________________、______________________;再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,其中NO的作用是________________________________。 (2)减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。 我国正在探究在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。 该反应的化学方程式为______________________。 (3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 ①在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,有关反应的离子方程式为______________________。 ②在吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO2 )n(HSO )的变化关系如下表: n(SO2 : n(HSO ) 91: 9 1: 1 1: 91 pH 8.2 7.2 6.2 由上表可判断NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释: ______________________________________________________。 答案: (1)2NO+O2===2NO2 NO2+SO2===SO3+NO 催化剂 (2)SO2+2CO S+2CO2 (3)①SO2 +SO2+H2O===2HSO ②酸 HSO 在溶液中存在如下平衡: HSO H++SO2 、HSO +H2OH2SO3+OH-,HSO 的电离程度大于其水解程度 9.[2019·山东德州模拟]浓硫酸具有以下A~F的性质: A.酸性 B.高沸点、难挥发 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.溶于水放出大量的热 (1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为________________。 浓硫酸在该反应中表现的性质有________。 (用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空,下同) (2)实验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO
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