第6讲离子方程式正误判断及判断溶液中离子能否大量共存教案.docx
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第6讲离子方程式正误判断及判断溶液中离子能否大量共存教案
离子方程式正误判断及判断溶液中离子能否大量共存
适用学科
高中化学
适用年级
高一
适用区域
通用
课时时长(分钟)
120
知识点
1、离子反应和离子方程式
2、离子方程式正误的判断
3、书写与“量”有关离子方程式
4、判断溶液中离子能否大量共存
教学目标
一、知识与技能
1.理解离子反应的概念和原理。
2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件。
3学会一般离子反应方程式的书写。
过程与方法
1.探究离子反应及其发生的条件。
2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取
信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究
的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
教学重点
离子共存问题
教学难点
离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力
教学过程
一、复习预习
电解质和非电解质,强电解质和弱电解质,电离方程式的书写。
二、知识讲解
课程引入:
通过上节课的学习,我们知道电解质在溶液中是以离子的形式存在的,那么物质与物质之间的反应与离子又有何关系呢?
初中我们就学习过四种基本反应类型,今天我们就将介绍一种新的表示化学反应的类型,离子反应!
考点1、离子反应和离子方程式
1、离子反应:
有离子参加的反应。
2、离子方程式:
用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。
3、离子方程式的书写:
“写、拆、删、查”四个步骤。
以BaCl2溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。
1“写”-根据客观事实,正确书写化学方程式,例:
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
2“拆”-将易溶于水、易电离的物质(强电解质)拆成离子形式,把难于水的物质或难电
离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。
Ba2++2Cl-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
3“删”-对方程式两边都有的相同离子,把其中不参加反应的离子,应按数消掉。
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4“查”-检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒,离子方程式两边的系数是
否为最简比。
[小结]四步中,“写”是基础,“拆”是关键,“删”是途径,“查”是保证。
既然拆是关键,拆
时应注意作出准确判断,易溶、易电离物质应拆,难溶、难电离物质仍保留化学式。
4、离子方程式的意义:
①揭示反应的实质
②不仅表示一定物质间的某一个反应,而且表示所有同一类型的反应。
[点击试题]完成下列反应的离子方程式:
Cu(OH)2+HCl
②CH3COOH+KOH
③Ba(OH)2+H2SO4
5、离子反应发生的条件:
生成难溶物、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质(气
体)。
因此,复分解反应均为离子反应。
总结:
(1)常见酸、碱、盐的溶解性规律
酸:
除硅酸外一般均可溶;
碱:
除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O溶,Ca(OH)2微溶,其余均难溶;
盐:
钾、钠、铵、硝酸盐均可溶,氯化物中AgCl,Hg2Cl2不溶。
硫酸盐中BaSO4、PbSO4、
CaSO4、Ag2SO4不溶
(2)常见的弱酸、弱碱
弱酸:
HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3
弱碱:
NH3·H2O、难溶碱
离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
考点2、书写离子方程式的注意事项
(1)注意哪些物质是难溶于水的物质,哪些物质是易溶于水的,哪些物质是微溶于水的。
在
写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写,如BaSO4,AgCl,CaCO3等。
对于微溶物的处理,有以上三种情况:
1反应物中有微溶物并且处于澄清状态时,应将微溶物写成离子形式。
如在澄清石灰水中
通入适量CO2,其离子方程式为:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
2反应物中有微溶物,且处于悬浊液或固态时,应将微溶物写成分子式。
如在石灰乳中加
入Na2CO3浓溶液,其离子方程式为:
Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
3生成物中有微溶物析出时,应用分子式表示。
向澄清石灰水中加入稀硫酸,其离子方程
式为:
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O
(2)注意反应是否在溶液中进行。
离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应,
不是在溶液中进行的反应,一般不用离子方程式表示。
例如,氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应,尽管是复分解反应,但不是以
自由移动的离子形式参与反应的,就不能用离子反应表示,只能用化学反应方程式表示:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写;多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。
例如NaHSO4与NaOH的反应,离子方程式为:
H++OH-=H2O
NaHCO3与NaOH的反应,离子方程式为:
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(4)单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式
考点3:
判断离子方程式正误的方法
(1)看该反应是否能写出离子反应方程式。
(2)看像=、↑、↓及必要的反应条件是否正确、齐全。
(3)看表示各物质的化学式是否正确,该用离子表示的是否拆成了离子,该用分子表示的
是否写成了分子式。
(4)必须满足守恒原则(元素守恒、电荷守恒)
(5)不可以局部约分。
注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。
某些离
子方程式离子数不能任意约减,例如,H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式,应当是
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O而不能写成Ba2++SO42-=BaSO4↓
考点4离子共存问题---复分解反应
(1)在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存。
如SO42-与Ba2+、Pb2+;Ag+与Cl-;OH-与Cu2+
(2)离子间能结合生成难电离的物质时,则这些离子不能大量共存。
如H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-与HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-
(3)离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存。
如:
H+与CO32-.SO32-.HCO3-,HSO3-
OH-与NH4+
注意:
题目是否给出附加条件,例如酸碱性,在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+
在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-
排除:
Fe2+、Mg2+、Al3+Cu2+、Zn2+、CO32-、SO32-、S2-
与CO32-、SO32-、PO43-;
Ag+与Cl-、Br-、I-;
是否给定溶液无色,若给定无色时则含
Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄棕色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)
错误
三、例题精析
【例题1】下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )
A.NaOH溶液和CuCl2溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.Ca(OH)2溶液和盐酸
【答案】C
【解析】各选项所给物质均为电解质溶液,可电离出自由移动的离子。
是否能够发生离子反应,可根据是否生成难溶性物质、难电离物质、挥发性物质来进行判断。
Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后,不具备上述条件,故二者不会发生离子反应。
【例题2】下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸镁和盐酸反应:
CO+2H+===H2O+CO2↑
B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:
Ba2++SO===BaSO4↓
C.向稀盐酸溶液中加铁:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D.向硝酸银溶液中加盐酸:
Ag++Cl-===AgCl↓
【答案】D
【解析】离子方程式首先要符合化学反应事实;其次因为它是化学方程式的一种特殊形式,即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律;第三因为它反映的是离子反应的本质,所以须按电离的实际进行拆写。
A项中碳酸镁不应拆写;B项中还有水,不应拆写后抵消;C项不符合化学反应的事实,因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子。
【例题3】某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是( )
A.H+ Na+ MnO SO
B.Na+ CO Al3+ Cl-
C.K+ Na+ Cl- SO
D.K+ Cl- Ba2+ HCO
【答案】C
【解析】A项,MnO是紫红色;B项,酸性时CO+2H+===CO2↑+H2O,碱性时Al3+生成沉淀;D项,酸性时HCO+H+===CO2↑+H2O,碱性时HCO+OH-===CO+H2O。
【例题4】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液:
Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
C.将Cu丝插入AgNO3溶液中:
Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:
H++SO+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓
【答案】B
【解析】A项,醋酸不能拆开,错误;C项,电荷不守恒,错误;D项,Ba2+和OH-不符合1∶2的组成关系。
【例题5】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.OH-+HCl===H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2
C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
D.Fe+2H+===Fe3++H2↑
【答案】C
【解析】A项中HCl应拆为离子的形式,正确的离子方程式为OH-+H+===H2O;B项中Ca(OH)2应拆为离子形式,应为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓;D项中应生成Fe2+,不应为Fe3+,应为Fe+2H+===Fe2++H2↑。
【例题6】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。
请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
说明原溶液中,肯定存在的离子是________,有关离子方程式
(3)取
(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有________,有关的离子方程式为______________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A.Cl-B.NO
C.COD.OH-
【答案】
(1)Cu2+、Fe3+
(2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓ (3)Mg2+
Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH (4)B
【解析】
(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+有色离子。
(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则肯定存在Ag+,离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓。
(3)加稀氨水有白色沉淀出现,肯定含有Mg2+。
(4)原溶液中由于含有Ag+,阴离子中不可能含有Cl-、CO、OH-,一定含NO。
四、课堂小结
1、复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质。
2、书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。
3、离子方程式的正误判断除要注意是否符合客观事实外,还要抓住两易、两等和两查。
4、离子之间若发生反应,则不能在溶液中大量共存。
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- 关 键 词:
- 离子 方程式 正误 判断 溶液 能否 大量 共存 教案