苏教版化学2专题三第二单元食品中的有机化合物教学设计.docx
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苏教版化学2专题三第二单元食品中的有机化合物教学设计
专题3有机化合物的获得与应用
第二单元食品中的有机化合物
【内容标准】知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质,认识其在日常生活中的应用。
【课程目标】1.联系含酒精饮料,通过实验了解乙醇的组成、性质和应用。
2.联系食醋,通过实验知道乙酸的组成、结构与性质,了解酯化反应。
3.知道几种糖类物质的组成、存在与性质,了解淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸的转化关系。
4.联系日常食物中成分知道油脂、酯的组成、结构,了解油脂的皂化反应、肥皂的去污作用。
5.了解蛋白质组成、结构的复杂性和与生命现象的关系,通过实验了解蛋白质的性质,了解蛋白质和氨基酸的关系和氨基酸的结构。
【教学建议】有机化合物知识的教学,是从学生的生活经验出发,以学生初中所学的有机化合物常识为基础的。
在教学中,教师不必以官能团为线索,而可以以生产生活中常见简单有机化合物的获得、性质特点与应用为线索;以个别代表物的介绍为重点;不系统介绍各类有机化合物间的转化反应,只从具体实例入手,例如:
“乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯”的转化反应等,帮助学生体会有机化合物间存在转化关系。
【教学设计思路】1.糖类、油脂、蛋白质等人体重要的营养成分与人体的健康关系极大。
乙醇、乙酸分别是酒和食醋的成分,又是有机化工原料。
本单元教学立足于学生日常生活经验出发,以食品中的有机化合物为线索,帮助学生学习乙醇、乙酸、油脂、糖类(以葡萄糖为重点)、氨基酸、蛋白质的组成及性质,了解它们的结构特点,以及在人们日常饮食中的重要性和在生产生活中的应用。
2.在教学上述有机化合物基础知识的同时,还注意帮助学生把握乙醇、乙酸、乙酸乙酯的衍生关系,淀粉、葡萄糖、乙醇的转化关系,蛋白质与氨基酸的关系,为后续学习打下基础。
3.注重通过实验的观察与思考、活动与探究,帮助学生认识这些物质的主要性质和转化关系。
4.充分运用“资料卡”、“拓展视野”等栏目,介绍这些物质本身或与它相关的物质(如酒、肥皂、酶等)在生产生活中的应用,扩大学生的视野,进行“STS”教育。
5.在教学内容的处理上注意深广度的控制,注意联系学生的生活经验,增强教材的可读性。
【课时安排】乙醇1课时
乙酸1课时
酯油脂1课时
糖类1课时
蛋白质和氨基酸1课时
【教学方法】以化学多媒体实验室为主要授课地点,以讲授法、讨论法、探究性学习及多媒体、网络的应用等适合中学生心理发展特点的教学方式和手段为主要授课方法,让学生在生动活泼的探究活动过程中学习、体验和应用化学科学。
【教学评价】 教学评价以纸笔测试评价和平时活动表现评价相结合的方式进行。
其中纸笔测试和平时活动表现各占50%。
【教学设计】
[第 一 课 时乙醇]
【课题】 乙醇
【课标要求】
1.知识与技能要求:
(1)了解乙醇分子的结构,了解羟基的结构特征。
(2)了解乙醇的化学性质(跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应)
2.过程与方法要求
(1)通过乙醇结构的学习,提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。
(2)通过乙醇的化学性质跟乙醇分子结构的关系的学习,提高分析有机物结构跟有机物性质的分析研究能力。
(3)通过乙醇的催化氧化的学习,加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。
3.情感与价值观要求:
乙醇的性质由乙醇的结构,从中理解事物的因果关系。
通过乙醇不同条件下的脱水方式的差异的学习,加深外界条件对化学反应的影响的认识,培养具体事物要具体分析的思想观念。
【教学重点】
乙醇的结构和化学性质。
【教学过程设计】
〖创设学习情景〗
1、白日放歌须纵,青春作伴好还乡。
2、明月几时有,把问青天。
3、借问何处有,牧童遥指杏花村。
古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
那么你知道酒的主要成分是什么?
其性质知多少?
〖自主学习〗
阅读教材,归纳总结乙醇的物理性质。
一.乙醇的物理性质:
〖探究练习〗
某有机物中只含C、H、O三种元素,其蒸气的是同温同压下氢气的23倍,2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水,求该化合物的分子式。
〖问题探究〗
根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征,你能否推测乙醇具有的可能的结构简式?
1、可能的结构简式:
。
2、可能的结构简式:
。
〖实验探究1〗
请你设计一个实验证明乙醇分子可能是哪一种结构?
实验药品和仪器
实验装置
实验步骤
实验现象
反应化学方程式
实验结论
(参考教材《苏教版·化学2》第65页[实验1])
〖多媒体辅教〗
Flash动画演示“无水乙醇与钠的反应”。
〖归纳小结1〗
二、乙醇的分子结构
结构式:
。
结构简式:
。
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠(活泼的金属)反应:
。
〖思考与交流〗
比较前面做过的水与钠反应的实验,并完成下表。
质
物
目
项
金属钠
的变化
气体燃
烧现象
检验
产物
水
乙醇
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇燃烧
化学反应方程式:
。
〖思考〗
在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化,若条件改变,有催化剂铜或银参加,产物还是二氧化碳和水吗?
〖实验探究2〗
教材《苏教版·化学2》第65页[实验2]
〖多媒体辅教〗
Flash动画演示“无水乙醇的催化氧化”。
〖归纳小结2〗
(1)乙醇的催化氧化
化学反应方程式:
。
〖自主学习〗
学生阅读自学教材《苏教版·化学2》第66页『资料卡』“甲醛与乙醛”
〖知识拓展1〗
(2)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸。
〖知识拓展2〗
3、乙醇的脱水反应
(1)分子内脱水,生成乙烯
化学反应方程式:
。
(2)分子间脱水,生成乙醚
化学反应方程式:
。
〖拓展视野〗
学生阅读自学教材《苏教版·化学2》第66页『拓展视野』“酒与酒精”。
〖典型例题〗
△
【例1】实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷,其反应的化学方程式如下:
NaBr+H2SO4===NaHSO4+HBr,C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。
试回答:
(1)第二步反应实际上是一个可逆反应,在实验室可采取和的措施,以提高溴乙烷的产率。
(2)浓H2SO4在实验中的作用是,其用量(物质的量)应(填“大”“小”或“等”)于溴化钠的用量。
(3)实验中可能发生的有机副反应(用化学方程式表示)是和。
【例2】乙醇分子中不同的化学键,如右图:
关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()
A.乙醇和钠反应,键①断裂
B.在Ag催化下和O2反应,键
断裂
C.乙醇完全燃烧时键①②断裂。
D.乙醇和浓H2SO4共热,在1400C时,键①或键②断裂;在1700C时,键②⑤断裂
【课时作业】
1.若要检验酒精中是否含有少量水,可选用的试剂是()
(A)生石灰(B)金属钠(C)浓硫酸(D)无水硫酸铜
2.制取无水酒精时,通常需向工业酒精中加入下列物质,并加热蒸馏,该物质是()
(A)无水硫酸铜(B)浓硫酸(C)新制的生石灰(D)碳化钙
3.下列物质发生化学反应,其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是()
(A)氢气和苯(B)乙炔和氯化氢(C)乙醇和浓硫酸(D)甲烷和氯气
4.不能用加氢还原的方法得到的醇是()
(A)C2H5OH(B)(CH3)3COH(C)(CH3)2CHOH(D)CH3OH
5.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其颜色会从红色变为蓝绿色,用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。
反应的化学方程式如下:
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
此反应的氧化剂是()
(A)H2SO4(B)CrO3(C)Cr2(SO4)3(D)C2H5OH
6.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2g。
实验时由于所插入的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是()
(A)石灰水W1 (C)NaHSO4W1>W2(D)乙醇溶液W1 7.禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的() (A)乙醚(B)乙二醇(C)丙三醇(D)甲醇 8.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是() 物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度(g/cm3) 溶解性 乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 (A)萃取法(B)结晶法(C)分液法(D)分馏法 9.某烃A与Br2发生加成反应,产生二溴衍生物B,B用热的NaOH-乙醇溶液处理得到化合物C,经测试知C的分子式中含二个双键,分子式是C5H6,将C催化加氢生成环戊烷。 写出A、B、C的结构简式。 10.一氯甲烷,也叫甲基氯,常温下是无色气体,密度为0.9159克/厘米3,熔点为-97.73℃,沸点为-24.2℃,18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水,与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。 在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷: 制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。 试填写下列空白: (1)制备一氯甲烷的化学方程式: _________,其反应类型属于_____反应。 (2)装置b的作用是____________________。 (3)已知卤代烃能发生碱性水解,转化为醇。 装置e中可能发生的反应方程式为_____。 (4)检验气体产物CH3Cl的方法是: 在e的逸出口处点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃燃烧现象有明显区别)。 CH3Cl燃烧的化学方程式是___________________。 (5)实验中实际按甲醇和浓盐酸1: 2(物质量之比)进行反应的理由是________。 (6)某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现,收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇~浓盐酸的混和液的量比正常情况下多(装置的气密性没有问题),其原因是: ________________________________________________。 (7)实验结束后,d中收集到的液体中含有_____________________________________。 〖课时作业参考答案〗 1.D。 2.C。 3.A。 4.B。 5.B。 6.D。 7D8D 9. 10. (1)CH3OH+HCl CH3Cl+H2O,取代。 (2)防止倒吸、保证安全。 (3)NaOH+HCl=NaCl+H2O。 (4)2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl。 (5)可使甲醇充分反应,转化成一氯甲烷。 (6)甲醇沸点较低(64.7℃),受热时易挥发,致使一部分未反应而逸出。 (7)甲醇、盐酸、一氯甲烷。 [第 二 课 时乙酸] 【课题】 乙酸 【课标要求】 1.知识与技能要求: (1)掌握乙酸的分子结构,理解羧基的结构特征; (2)了解乙酸的物理性质; (3)掌握乙酸的主要化学性质(酸性、跟醇发生酯化反应)。 2.过程与方法要求 (1)通过实验,培养学生的观察能力,加强基本操作训练,培养分析、综合的思维能力。 (2)通过碳酸、乙酸的酸性比较,提高分析比较常见酸的酸性强弱的能力。 3.情感与价值观要求: (1)通过乙酸在生活和生产的应用,了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系,渗透化学重要性的教育。 (2)通过酯化反应的教学,培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。 【重点与难点】 乙酸的化学性质。 【教学过程设计】 〖新课导入〗 为何在醋中加少许白酒,醋的味道就会变得芳香且不易变质? 厨师烧鱼时常加醋并加少许酒,为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美? 〖自主学习〗 乙酸的物理性质: 1.提示从色、态、味、熔点、沸点、溶解性几个方面来研究乙酸的物理性质。 2.出示盛有乙酸的试剂瓶,观察乙酸的色、态,打开瓶盖闻一下气味。 3.阅读教材《苏教版·化学2》第67页有关乙酸的物理性质的内容。 〖归纳小结〗 乙酸的物理性质: 。 〖实验探究1〗 初中已经学过乙酸具有酸的通性,请学生设计实验证明乙酸的确有酸性;设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (仪器和药品自选) 〖学生活动〗《苏教版·化学2》第67页[实验1] 实验设计、实验现象和实验结论(如下表): 〖问题探究1〗 家庭中经常用食醋浸泡有水垢(主要成分是CaCO3)的暖瓶或热水瓶,以清除水垢。 这是利用了醋酸的什么性质? 通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗? 〖课堂练习〗写出下列反应的离子方程式: a)醋酸除去水垢的反应 b)乙酸溶液与澄清石灰水反应 c)乙酸溶液与氧化铜反应 d)乙酸溶液与锌粒反应 〖实验探究2〗 《苏教版·化学2》第67页[实验2]在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸,再缓缓加入2mL浓硫酸,边加边振荡。 在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。 按教材上的装置(制乙酸乙酯的装置)组装好。 注意组装顺序,导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。 装有碳酸钠的试管里有什么变化? 生成新物质的色、态、味怎样? 〖归纳整理〗 酯化反应: 酸跟醇作用而生成酯和水的反应,叫做酯化反应。 反应现象: 。 反应化学方程式: 。 〖问题探究2〗 1、在酯化反应中,乙酸最终变成乙酸乙酯。 这时乙酸的分子结构发生什么变化? 2、酯化反应在常温下反应极慢,一般15年才能达到平衡。 怎样能使反应加快呢? 3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。 浓硫酸在这里起什么作用? 4、为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液? 不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物,会有什么不同的结果? 5、为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下? 〖思考与交流〗 从以上实验知道乙酸有两个重要化学性质,就是它有酸的通性和能发生酯化反应。 为什么乙酸会有这些性质呢? 研究乙酸的分子结构。 〖归纳小结〗 写出乙酸的结构式、结构简式。 官能团: 羧基-COOH 〖典型例题〗 例1: A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成,物质A能溶于水,它的式量是60,分子中有8个原子,其中氧原子数与碳原子数相等,A能与Na2CO3反应。 B分子中有9个原子,分子内原子的核电荷数之和为26,1molB充分燃烧时需消耗3molO2。 C是B的同系物,其摩尔质量与O2相同,C可与钠反应生H2。 问A、B、C各是什么物质? 例2: 有一种酯A,分子式为C14H12O2,不能使溴的CCl4溶液褪色;A在酸性条件下水解可得B和C,B氧化可得C。 (1)写出A、B、C结构简式。 (2)写出B的同分异构体的结构简式,它们都可以与NaOH溶液发生反应。 【课时作业】 1.乙醇和乙酸发生酯化反应时,浓硫酸的作用是() A.脱水作用B.吸水作用 C.氧化作用C.既起催化作用又起吸水作用 2.下列有关乙醇的性质的叙述错误的是() A、有强烈刺激性气味的无色液体 B、乙酸的沸点比乙醇高 C、乙酸的酸性比碳酸强,它能与碳酸盐反应 D、在发生酯化反应时,乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 3.下列化学方程式书写正确的是() A.CH3COONa+CO2+H2O→CH3COOH+NaHCO B.CH3COOH+CH318OH CH3CO18OCH3+H2O 4.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,原因是() A.产品中有被蒸馏出的H2SO4 B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D.有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯 5.要合成带有放射性氧元素(*O)的乙酸乙酯,除供给催化剂外,还要选用的物质组合是() 6.下列各有机化合物都有多种官能团 ①可看作醇类的是____________________________ ②可看作羧酸类的是__________________________ ③可看作酯类的是____________________________ 7.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下: 在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。 请回答下列问题: (1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入________,目的是__________。 (2)反应中加入过量的乙醇,目的是______________。 (3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏。 这样操作可以提高酯的产率,其原因是_______________________。 (4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。 请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。 试剂a是___________,试剂b是___________;分离方法①是_____________,分离方法②是______________,分离方法③是_______________。 (5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是________________________。 8.某一元有机酸分子中的C、H、O原子数的最简整数比为1: 2: 1,其钠盐含有一定质量的结晶水。 当此钠盐加热到一定温度时,因失去结晶水,质量减少39.7%,将5.44g此结晶水的钠盐与适量的硫酸在加热条件下反应,得2.84gNa2SO4。 (1)求此钠盐的式量及其含结晶水的数目。 (2)求此一元有机酸的相对分子质量并写出结构简式。 [第 三 课 时酯油脂] 【课题】 酯油脂 【课标要求】 1.知识与技能要求: 从生活经验和实验探究出发,认识酯、油脂的组成特点,了解酯、油脂的共同性质与特征反应。 2.过程与方法要求: 经历对化学物质及其变化进行探究的过程,进一步理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究能力。 3.情感态度价值观要求: 密切化学与生活的联系,激发学生学习化学的兴趣。 【重点与难点】 油脂的水解反应。 【教学过程设计】 〖自主学习〗酯和油脂的存在: 1.许多水果、花卉有芳香气味,这些芳香气味是水果、花卉中含有的有机物――的气味。 乙酸和乙醇发生反应生成的乙酸乙酯就是一种。 2.花生油、豆油或菜籽油是从中榨取出来的,牛油、羊油是动物体内含有的。 植物油通常呈,动物脂肪通常呈,它们的主要成分都是。 〖问题诱思〗 1.酯和脂一样吗? 油脂的结构有什么特点? 2.为什么油脂露置在空气中容易变质? 3.肥皂是怎样造出来的? 4.肥皂和合成洗涤剂在成分上有什么区别? 它们去污的原理是什么? 〖学生活动〗 阅读自学教材《苏教版·化学2》第68页『信息提示』“油脂的分子结构” 〖学生探究〗 学生活动,分组开展教材《苏教版·化学2》第69页的『活动与探究』 〖归纳小结〗 酯与脂的区别: 酯是由醇与酸相互作用失去水分子而生成的一类化合物的总称,从结构上,酯是含酯基的一类化合物。 脂是指动植物体内的脂肪,是高级脂肪酸与甘油形成的酯。 一、油脂的结构 油脂是多种高级脂肪酸跟甘油生成的甘油酯 二、油脂的化学性质 油脂的水解反应: 油脂可在酸性或碱性条件、高温水蒸气水解。 1.在酸性条件下水解,生成高级脂肪酸、甘油。 2.在碱性条件下水解又称皂化反应,其目的是制肥皂和甘油。 三、肥皂和洗涤剂 学生阅读教材《苏教版·化学2》第69页的『资料卡』“肥皂的去污作用”。 〖典型例题〗 【例题1】下列关于油脂的叙述不正确的是() A.油脂属于酯类 B.油脂没有固定的熔沸点 C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 【例题2】油脂皂化后,使肥皂和甘油充分分离,可采用的方法是() A.萃取B.蒸馏C.结晶D.盐析 【课时作业】 《苏教版·化学2》第75页: 练习与实践1、2、3、4 [第四课时糖类] 【课题】 糖类 【课标要求】 1.知识与技能要求: 从生活经验和实验探究出发,认识糖类的组成特点,了解糖类的共同性质与特征反应。 2.过程与方法要求: 经历对化学物质及其变化进行探究的过程,进一步理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究能力。 3.情感态度价值观要求: 密切化学与生活的联系,激发学生学习化学的兴趣。 【重点与难点】 (1)糖类的特征反应和检验方法。 (2)糖类的水解反应。 【教学过程设计】 〖创设情景导入〗 俗话说: “人是铁饭是钢,一顿不吃饿得慌。 ”人要保持正常的生命活动,就必须饮食,必须摄取营养物质。 在你的饮食中,每日摄取的有机物主要有哪些,你知道它们的主要成分吗? 〖交流与讨论〗 每日摄取的主要有机物及其主要成分: 有机物 面食 蔬菜 肉类 油类 蛋类 主要成分 人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。 为了能从化学角度去认识这些物质,我们首先来了解这些基本营养物质的化学组成。 〖合作讨论〗 表3-5糖类化合物的组成与存在 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素 组成 C6H10O6 C12H22O11 (C6H10O5)n相对分子质量从几万到几十万 (C6H10O5)n相对分子质量在200万以上 在自然界中的存在 葡萄汁、蜂蜜、带甜昧的水果 甘蔗、甜菜等植物体内 植物种子和块根、大米、小麦 植物的细胞壁、棉花、木材 观察教材《苏教版·化学2》第70页表3-5,完成“交流与讨论”所提出的讨论题。 〖归纳小结〗 人们从食物中摄入淀粉,淀粉在体内的作用下发生复杂的变化,水解成。 化学反应方程式为。 葡萄糖在从体组织中发生缓慢氧化,放出,提供生命活动所需的。 反应的化学方程式为。 〖探究实验1〗《苏教版·化学2》第71页[实验1]。 观察糖类的颜色、状态和水溶性。 〖学生活动〗总结实验现象,讨论完成实验记录表格。 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素 颜色、状态 水溶性 〖探究实验2〗《苏教版·化学2》第71页[实验2]“葡萄糖的银镜反应”。 〖探究实验3〗《苏教版·化学2》第71页[实验3]“葡萄糖与新制Cu(OH)2的反应”。 〖探究实验4〗《苏教版·化学2》第72页[实验4]“淀粉的水解反应”。 〖学生活动〗 学生完成上述探究实
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- 苏教版 化学 专题 第二 单元 食品 中的 有机化合物 教学 设计