高三化学复习电解质溶液专题检测卷有答案.docx
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高三化学复习电解质溶液专题检测卷有答案
高三化学复习电解质溶液专题检测卷(有答案)
化学如同物理一样皆为自然科学的基础||科学。
查字典化学网为大家推荐了高三化学复习电解质溶液专题检测卷,请大家仔细||阅读,希望你喜欢。
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.下列叙述正确的是()
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3||溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
2.(2||019上海高考)常温下amolL-1CH3COO||H稀溶液和bmolL-1KOH稀溶液等体积混合,下列判||断一定错误的是()
A.若c(OH-)c(H+),a=b
B.若c(K+)c(CH3COO-),ab
C.若c(OH-)=c(H+),ab
D.若c(K+)
3||.(2019泉州质检)常温下,取0.1mo||lL-1HY溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合(忽略混||合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法不正确||的是()
A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)
C.c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)
4.(2019天津高考)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有B||aSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(B||a2+)增大
C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应||后,溶液中c(K+)=c(HC)
D.在CH3C||OONa溶液中加入适量CH3COOH,可使||c(Na+)=c(CH3COO-)
5.常温下,向0.1molL-1的硫酸||溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的||体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,||下列有关说法中不正确的是()
A.溶液的pH:
a
B.溶液的导电能力:
adc
C.a、b溶液呈酸性
D.c、d溶液呈碱性
6.(20||19新课标全国卷Ⅱ)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq||)Ksp=a,c(M2+)=bmolL-1时,溶液的pH等于()
A.lg()B.lg()
C.14+lg()D.14+lg()
7.(2019安徽高考)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于F||e(OH)3。
向浓度均为0.1molL-1的Fe(NO||3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液||。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入N||aOH溶液的体积的关系,合理的是()
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(13||分)(2019北京高考改编)直接排放含SO2的烟气会形成||酸雨,危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的S||O2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应______||_____________。
(2)在钠碱循环法中,Na2||SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反||应的离子方程式是_______________________。
||
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(S)∶n(HS)变化||关系如下表:
n(S)∶n(HS)
91∶91∶11∶91
pH8.27.26.2
①上表判断NaHSO3溶液显________性,用化学||平衡原理解释:
___________。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度||关系正确的是(选填字母):
__________________。
a.c(Na+)=2c(S)+c(HS)
b.c(Na+||)c(HS)c(S)c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H||+)=c(S)+c(HS)+c(OH-)
(4)(2||019福建高考)能证明Na2SO3溶液中存在||S+H2OHS+OH-水解平衡的事实||是______(填序号)。
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入B||aCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
9.(14分)如图所示,有T1、T2两种温度||下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
(1)T1____||______________T2(填、=、),T2温度时K||sp(BaSO4)=__________。
(2)讨论T1||温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正||确的是__________。
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaS||O4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点||(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
(3)T2时,现有0.2m||ol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3||溶液(浓度为1.7molL-1)处理。
若使BaSO4中的S全部转化到||溶液中,需要反复处理________次。
10.(15分)(2019福州联||考)水溶液是中学化学的重点研究对象。
(1)水是极弱的电解质,也是最重要||的溶剂。
常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+||)=10-9molL-1,则该电解质可能是______(填序号)。
||
A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4||
(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)||增大,可以采取的措施为(至少回答两种)_____________。
(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。
①已知HA、H2B是两种弱酸,存在以||下关系:
H2B(少量)+2A-====B2-+2HA,则A-、||B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为____________。
②某||同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀,||查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式:
H2S+C||uSO4====CuS+H2SO4,但这位同学陷入了困惑:
这不成了弱酸制取||强酸了吗?
请你帮助解释
______________________||_____________。
(4)已知:
H2A====H++HA-HA-||H++A2-,常温下,0.1molL-1的N||aHA溶液其pH=2,则0.1molL-1的H2A溶液||中氢离子浓度的大小范围是________
(5)已知:
Ksp(AgCl)=1.810-10,向50mL0.018mo1L-l的AgNO3溶液中||加入相同体积0.020molL-1的盐酸,则c(Ag+)=_____||___,此时所得混合溶液的pH=________。
11.(16分)(20||19浙江高考)已知:
I2+2S2====S4+2I-
相关物质的溶度积常数见下表:
物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl2CuI
Ksp2.210-202.610-391.710||-71.310-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有||少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl22H2O晶体,加入_________||_,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3||沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=__________。
过||滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl22H2O晶体。
||
(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得||不到纯的无水CuCl2,原因是____________||________(用化学方程式表示)。
由CuCl2||2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__||__________________________||_______。
(3)某学习小组用间接碘量||法测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能||与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.36g试样溶于水,加入过||量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。
用0.1000molL-1N||a2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液2||0.00mL。
①可选用__________作滴定指示剂,滴定||终点的现象是__________。
②CuCl2溶液与KI反应的离||子方程式为_______________________。
③该试样中CuCl22H2O的质量百分数为______。
答案解析
1||.【解析】选C。
A项可以用反证法,因为氯化铵溶液呈酸性,所以溶液不可能为中||性,由此判断A错误;B项,稀醋酸加水后氢离子浓度变小,pH变大,因此||B项与题意不符;C项饱和石灰水中加入氧化钙,冷却后仍然是饱||和溶液,所以pH不变;D项形成胶体后,溶液中自由移动的离子浓度降低,所以||导电能力比饱和氯化铁溶液降低。
【易错提醒】解答本题易出现以下错误||:
误认为溶液呈中性时盐酸与氨水恰好完全反应,而错选A。
||未注意饱和两个字,误认为加入CaO生成Ca||(OH)2,c(OH-)增大,pH增大,而未||选C。
2.【解析】选D。
本题考查电解质溶液的知识,意在考查||考生思维的缜密性。
若a=b,恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK,溶液呈碱性,A||项正确;若ab,反应后溶液中溶质为CH3COOK||和CH3COOH,该溶液可能呈中性,则C项正确;若该溶液||含CH3COOH很少,CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度,溶||液呈碱性,则溶液中c(K+)c(CH3COO-),B项正确;若溶液中c(K+)
||3.【解析】选C。
酸碱恰好完全反应得到NaY溶液,根据pH=9,推出NaY是强||碱弱酸盐,Y-发生水解反应,则c(Na+)c(Y-),C错误;HY是弱酸||,根据物料守恒,A正确;根据质子守恒,B正确;溶液中阳离子有||c(Na+)、c(H+),阴离子有c(Y-||)和c(OH-),根据电荷守恒知D正确。
4.【解析】选D||。
同浓度的强酸和强碱溶液,氢离子浓度和氢氧||根离子浓度不一定相同,所以A错误;硫酸钡中||加入硫酸钠,硫酸根离子浓度增大,硫酸钡溶解平衡受到抑制,钡离子浓度||减小,所以B项错误;1mol氢氧化钾和1mol二||氧化碳反应生成1mol碳酸氢钾,但生成的||碳酸氢根离子水解,所以钾离子浓度大于碳酸氢根离||子浓度,所以C项错误;醋酸钠溶液中加入醋酸||溶液,醋酸根离子的水解受到抑制,当达到氢离子浓度等于氢氧根离||子浓度时,根据电荷守恒,钠离子的浓度等于醋酸||根离子的浓度,所以D项正确。
5.【解析】选D。
随着B||a(OH)2溶液的加入,溶液的碱性增强,p||H增大,故A项正确;a点时,c(H+)=0.2molL-1,c(S)=0.1molL-1,离子浓度最大,导电能力最强,c点||时离子浓度几乎为0,导电能力最弱。
b点时溶液中H2SO4与d点时Ba(OH||)2物质的量相等,但体积d点大于b点,离子浓度b点大,||导电能力bd,故导电能力:
adc,B项正确;a、||b处因Ba(OH)2量不足,溶液显酸性,故C项正确;c处恰||好中和生成BaSO4和H2O,溶液呈中性,故D项不正确。
6.【解析||】选C。
由题知该反应的溶度积常数Ksp=c(M2+)c2(OH-)=||a,由此得出c(OH-)=()1/2,则c(H+)||=10-14c(OH-),pH=-lgc(H+),经过计算即可得到正确||答案为C。
7.【解题指南】解答本题时要注意到由于KspKsp||,向混合溶液中滴加NaOH溶液的开始阶段无Al(OH)3||沉淀生成。
【解析】选C。
因KspKsp,因此向混合溶液中滴||加NaOH溶液时,首先应生成Fe(OH)3沉淀,当Fe3+沉淀完全后,再||生成Al(OH)3沉淀,继续滴加NaOH溶液,则Al(OH)3+OH-====A||l+2H2O,沉淀逐渐溶解直至消失,故C项||图像符合实际情况。
【易错提醒】解答本题一定要注意审题,表示生成Al||(OH)3的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积的关||系,否则易错选B。
8.【解析】
(1)SO2与水生成H2SO||3,H2SO3被氧气氧化成H2SO4。
(3)由数据表可知,当Na2||SO3和NaHSO3二者混合时,若前者过量或等量混||合时,溶液均显碱性;当后者过量较多时溶液才显酸||性,即NaHSO3溶液显酸性。
当显中性时,NaHSO||3量多,c(Na+)c(HS)c(S)||c(H+)=c(OH-)。
(4)无论Na2SO3是否||完全水解,则加硫酸都会中和OH-,酚酞都会褪色,只能证明发||生了水解,而无法说明是否存在水解平衡,A选项错误||;氯水既可能中和OH-,又可能将酚酞氧化,所以褪色不足以说明存在水解||平衡,B选项错误;加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则该||沉淀一定是BaSO3,说明S没有水解完全,红色褪去,说明c(OH-)||减小,因为OH-与BaCl2不反应,只能说明平衡逆向移动||引起其浓度的减小,C选项正确。
答案:
(1)SO2+H2OH2SO3,
2H2SO3+O2====2H2SO4
(2)2OH-+SO2====H2O+S
(3)①酸
HS存在:
HSH++S和HS+H2OH2SO3+||OH-,HS的电离程度强于水解程度
②a、b
(4)C
||9.【解析】
(1)难溶电解质的溶解都是吸热的,Ksp越大,说明温度越高,故T1
||T2温度时Ksp(BaSO4)=5.010-51.010-4=5.010-||9
(2)升温可使溶液离子浓度增大,而不会减小,故D不正确。
(3)BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq),K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=5.010-||91.010-7=0.05
设每次处理S的浓度为x
||BaSO4(s)+C(aq)BaCO3||(s)+S(aq)
1.7molL-10
1.7molL-1-xx
K=c(S)/c(C)=x/(1.7molL-1||-x)=0.05
解得:
x0.08molL-1,即每次可溶解BaSO40.0||8mol,若使BaSO4中的S全部转化到溶液||中,需要反复处理3次。
答案:
(1)5.010-9
(2)A、B、C(3)3
10.【解析】
(1)根据题意知,水的电离受到||抑制且该溶液呈碱性,故选C、D。
(2)使Cl2+H||2OHClO+HCl正向移动且不消耗HClO即可,如再通入氯气;加||入碳酸盐;加入次氯酸钠等。
(3)①根据强酸可制取||弱酸知,越难电离的酸,其酸性越小,结合氢离子越容易,故HB||-
②铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉||淀,是因为硫化铜极难溶于水,也难溶于酸,故能发生反||应。
(4)0.1molL-1的NaHA溶液其pH=2,说明HA-电离程||度大于水解程度,故:
0.1molL-1
(5)溶液混合后,盐||酸和硝酸银反应盐酸有剩余,盐酸的浓度为0.||001molL-1,银离子物质的量浓度为1.810-1||0mol2L-20.001molL-1=1.810||-7molL-1。
盐酸的浓度为0.001molL-1,溶液的pH为||3。
答案:
(1)C、D
(2)通入氯气;加入碳酸盐;加||入次氯酸钠(3)①HB-
②铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀||,是因为硫化铜极难溶于水,也难溶于酸,故能发生反应
(4)0.1molL-10.11molL-1
c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)
(5)1.810-7molL-13
11.【||解析】
(1)加入的物质在调节pH时应该保证两||点,一个是使pH减小,再一个是不能加入新的杂||质离子,所以应该选用氢氧化铜或者碱式碳酸铜;若此时pH=4||,则c(Fe3+)=Ksp/(110-10molL-1)3=2.61||0-9molL-1。
(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体||时,由于CuCl2是强酸弱碱盐,所以Cu2+会发生水解,故得不到纯净的无水Cu||Cl2,所以要想得到纯净的无水氯化铜必须在||加热过程中抑制其水解,所以应该在干燥的HCl气流中加热。
||(3)①由于相当于用Na2S2O3标准溶液滴定碘单质,所以可以用淀粉溶液||作指示剂,到达滴定终点的现象是溶液由蓝色变成无色且放置||一段时间后不褪色。
②铜离子具有弱氧化性可以把碘离子氧化成||碘单质,自身被还原成+1价的铜。
③由反应可知,关系式如下:
CuCl22H2O~Na2S2O3
11
n(CuCl2||2H2O)0.1000molL-10.020L
||则n(CuCl22H2O)=0.1000molL-10.020||L=0.002mol
则m(CuCl22H2O)=0.0||02mol171gmol-1=0.342g||
则该试样中CuCl22H2O的质量百分数为:
||0.342g/0.36g=95%。
答案:
(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
2.610-9molL-1
(2)2CuCl22H||2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O
在干燥的HCl气流中加热脱水
(3)①淀粉溶液
蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色
②2Cu2++4I-====2CuI+I2
③95%
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最后祝同学们学习进步。
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