人教版高中化学选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡检测卷含答案.docx
- 文档编号:5393730
- 上传时间:2022-12-15
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:108.86KB
人教版高中化学选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡检测卷含答案.docx
《人教版高中化学选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡检测卷含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高中化学选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡检测卷含答案.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡检测卷含答案
绝密★启用前
人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡检测卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.根据所学知识判断,下列反应中,在所有温度下都不自发进行的是( )
A.2O3(g)
3O2(g)ΔH<0
B.2CO(g)
2C(s)+O2(g)ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0
D.CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)ΔH>0
2.在其他条件一定时,2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH<0,反应中NO的最大转化率与温度的关系如曲线所示。
图上标有A、B、C、D、E五点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是( )
A.A或E
B.C
C.B
D.D
3.在2L密闭容器中,盛有2molX和2molY物质进行如下反应:
X(s)+3Y(g)
Z(g),当反应进行到10s后,测得生成0.5molZ,这期间的平均反应速率为( )
A.v(X)=0.5mol•
B.v(X)=0.025mol•
•
C.v(Y)=0.05mol•
•
D.v(Y)=0.075mol•
•
4.下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率,缩短生产周期,故温度越高越好
B.硫酸工业中,使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率
C.合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于氨的生产
D.硫酸工业中,SO2的催化氧化不采用高压,是因为压强对SO2转化率无影响
5.实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是( )
A.所有的放热反应都是自发进行的
B.所有的自发反应都是放热的
C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素
D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
6.已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。
一定条件下,现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙:
①向甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量
kJ;②向乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达到平衡时放出热量Q2kJ。
则下列关系式正确的是()
A.92.4>Ql>2Q2
B.92.4=Q1<2Q2
C.Q1=2Q2=92.4
D.Q1=2Q2<92.4
7.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )
A.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
8.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A.K值不变,平衡可能移动
B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变
D.平衡移动,K值一定变化
9. 已知某可逆反应mA(g)+nB(g)
qC(g) ΔH在密闭容器中进行。
如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。
下列推断中正确的是( )
A.p1>p2,T1
B.p1
C.p1>p2,T1 D.p1 10.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 ①C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 ②C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.4kJ·mol-1 关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是( ) A.石墨转化成金刚石是自发的过程 B.金刚石转化成石墨是自发的过程 C.石墨比金刚石能量高 D.金刚石比石墨稳定 二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分) 11.(双选)常温下的定容容器中,建立如下平衡: 3NO2+H2O NO+2HNO3,在其他条件不变时,若往容器中通入少量的氧气后,原体系将会发生的变化是( ) A.平衡向正反应方向移动 B.NO的物质的量可能不变 C.NO的物质的量一定会减少 D.NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍 12.(双选)对于可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。 下列说法正确的是( ) A.达平衡时反应物和生成物的浓度都相等 B.达平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的平衡浓度比原平衡时增大,H2的浓度比原平衡时减少(反应前后体积不变) C.达到平衡时,升高温度,加快了吸热反应速率,降低了放热反应速率,所以平衡向逆反应方向移动 D.达平衡后分离NH3,利于氨气的合成 13.(双选)一定温度下在2L容器内进行某一反应,气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图。 下列叙述中正确的是( ) A.反应的化学方程式为4X Y B.当t1=2时,用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1 C.t2时,正反应速率等于逆反应速率 D.t3时,Y浓度不再变化,反应达到平衡 14.(双选)在密闭容器中,进行下列反应: 2A(g)+B(g)+C(g) D(g)+E(g) ΔH>0,达到平衡后,下列说法中正确的是( ) A.若恒温定容情况下,充入一些稀有气体,压强增大,但平衡不移动 B.若恒温定压条件下,加入C,则C的转化率将增大 C.若定容升温,在新平衡体系中A的质量分数将减小 D.温度、压强和容积都相同时,在另一密闭容器中加入2molA、1molB、1molC,平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等 15.(双选)对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g) ΔH>0有如图所示的变化,图中Y轴可能表示( ) A.B物质的转化率 B.正反应的速率 C.平衡体系中的A% D.平衡体系中的C% 第Ⅱ卷 三、填空题(共1小题,每小题10.0分,共10分) 16.反应aA(g)+bB(g)cC(g) ΔH<0在等容条件下进行。 改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示: (1)反应的化学方程式中a∶b∶c为____________________________。 (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________。 (3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________,其值是________。 (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡向________移动,采取的措施是_______________。 (5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低: T2________(填“<”“>”或“=”)T3,判断的理由是____________________________。 四、实验题(共1小题,每小题10.0分,共10分) 17.已知在酸性溶液中,碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应: ① + +3H++I-(慢) ② +5I-+6H+ 3I2+3H2O(慢) ③I2+ +H2O 2I-+ +3H+(快) 分别配制下面溶液: 溶液A: 0.9g碘酸钾溶于少量温水中,再稀释到500mL。 溶液B: 0.45g亚硫酸钠配成溶液,稀释到500mL。 溶液C: 取5g可溶性淀粉,放在小烧杯中,加入25mL冷水,搅拌成悬浊液。 另取200mL水加热至沸腾,趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌,使淀粉糊化、溶解。 到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸,最后也稀释到500mL。 溶液D: 200mL水+50mLA液+50mLC液 溶液E: 225mL水+25mLA液+50mLC液 试回答下列问题: (1)根据实验原理,化学反应速率由哪步反应决定________。 (填①、②、③) (2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色________。 (选填: I-、 、H+、 ) (3)在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液。 D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色________(填: D、E) 五、计算题(共1小题,每小题10.0分,共10分) 18.可逆反应CO+H2O CO2+H2在密闭容器中建立了平衡。 当温度为749K时,K=2.60,计算: (1)当CO起始浓度为2mol·L-1,H2O起始浓度为2mol·L-1时,CO的转化率为多少。 (2)当CO起始浓度仍为2mol·L-1,H2O的起始浓度为6mol·L-1时,CO的转化率为多少? 答案解析 1.【答案】B 【解析】ΔH<0,ΔS>0,一般温度下都能满足ΔH﹣TΔS<0,反应可自发进行,故A不选;ΔH>0,ΔS<0,一般情况下都满足ΔH﹣TΔS>0,反应不能自发进行,故B选; ΔH<0,ΔS<0,在较低温度下,可满足ΔH﹣TΔS<0,反应可自发进行,故C不选; ΔH>0,ΔS>0,在较高温度下,可满足ΔH﹣TΔS<0,反应可自发进行,故D不选。 故选B。 2.【答案】B 【解析】A、E点在曲线上方,未达到平衡状态,要想达到同温度下的平衡状态,NO的转化率要减小,要逆向进行才能建立平衡,v(正)<v(逆),A项错误;C点在曲线下方,未达到平衡状态,要想达到同温度下的平衡状态,NO的转化率要增大,要正向进行才能建立平衡,v(正)>v(逆),B项正确;B、D点在曲线上,处于平衡状态,v(正)=v(逆),C、D项错误。 3.【答案】D 【解析】在2L密闭容器中,盛有2molX和2molY物质进行如下反应: X(s)+3Y(g) Z(g),当反应进行到10s后,测得生成0.5molZ,则v(Z)= =0.025mol• • ,v(Y)=3v(Z)=0.075mol• • ,X为固体,不能利用浓度变化量表示反应速率,故选D。 4.【答案】C 【解析】合成氨是放热反应,升温不利于N2、H2的转化,A项错误;催化剂的使用对平衡没有影响,不能提高反应物的转化率,B项错误;将NH3液化分离,降低了产物的浓度,平衡正移,利于氨的生成,C项正确;2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),此反应气体分子数减小,增大压强有利于平衡正移,但在常压下,SO2的转化率就很高,因此在工业生产中不采用高压,D项错误。 5.【答案】C 【解析】放热反应大多数能自发进行,并不是所有自发进行的反应都是放热反应,有些吸热反应也能自发进行,如氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体在常温下进行,焓变只是影响反应自发性的一种重要因素,不是唯一因素,只有C正确。 6.【答案】A 【解析】反应为可逆反应,向密闭容器甲中通入1mol 和3mol ,达平衡时放出热量 <92.4,甲与乙相比较,甲相当于在乙的基础上增大压强,平衡向正反应方向移动,则甲转化率大于乙,如转化率相等,则 =2 而转化率越大,则反应的热量越多,则 >2 所以2 < 92.4;故选A。 7.【答案】D 【解析】加入适量的氯化钠溶液,溶液体积增大,反应物浓度减小,则反应速率减小,故A错误;铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫,不加热发生钝化,反应不生成氢气,故B错误;升高温度,活化分子百分数增大,反应速率增大,故C错误;减小压强,活化分子浓度减小,反应速率减小,故D正确。 故选D。 8.【答案】D 【解析】K值只与温度有关,若在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,K值不变,平衡向右移动,故A、C均正确,D错误;K值是温度的函数,K值变化,说明温度发生了改变,则平衡一定发生移动,故B正确;故选D。 9.【答案】D 【解析】比较温度或压强的大小,就是要比较达到平衡所用的时间,时间越短,则温度或压强越高。 比较T2、p1和T1、p1可知T1>T2,由T1→T2,T降低,φ(B)增大,平衡左移,则正反应为吸热反应,ΔH>0;比较T1、p1和T1、p2可知p2>p1,由p1→p2,p升高,φ(B)增大,平衡左移,则m+n 10.【答案】B 【解析】由①-②得C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=1.9kJ·mol-1。 根据焓判据,金刚石变成石墨是自发的,A错误,B正确;物质具备的能量越高,越不稳定,金刚石比石墨能量高,不稳定,C、D错误。 11.【答案】AC 【解析】改变物质的浓度,平衡向着减小这种改变的方向进行: 增大反应物浓度或减小生成物浓度,都可以使平衡正移;反之,平衡逆移。 通入氧气时,①2NO+O2―→2NO2 ②3NO2+H2O 2HNO3+NO,c(NO)减小,c(NO2)增加,平衡正移,A正确;反应①致使c(NO)减小,是造成平衡移动的外界诱因,C正确;如果平衡未动,NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍,平衡正向移动,NO2增加的量有所减少,D错误。 12.【答案】BD 【解析】可逆反应达到平衡后,各物质的浓度不再发生改变,但不一定相等,A项错误;加入N2,反应物的浓度增大,平衡正移,产物的浓度增大,另一反应物H2的转化率提高,浓度减小,B项正确;升温,正、逆反应速率均增大,C项错误;分离NH3后,产物浓度减小,平衡正向移动,利于氨气的合成,D项正确。 13.【答案】BD 【解析】由图可知,随反应的进行,Y的物质的量变小,为反应物,X的物质的量变大,为生成物;在相等的时间内X、Y的物质的量变化比值为4∶1;t3后各物质的量不再发生变化,说明为可逆反应,综合得化学方程式为4Y X,A错误;当t1=2时,v(X)= =0.25mol·L-1·min-1,B正确;t2时,X、Y的物质的量相等,但还在变化,没有达到平衡状态,正逆反应速率不等,C错误;t3时,X、Y不再变化,达到平衡状态,D正确。 14.【答案】AC 【解析】该反应具备气体分子数减小、吸收热量的特征。 恒温、恒容通入惰性气体,反应体系各物质的浓度不变,平衡不移动,A项正确;恒温定压条件下加入反应物C,平衡正向移动,其他物质转化率增加,但C本身的转化率减小,B项错误;定容升温,平衡向吸热方向即正向移动,A的质量分数减小,C项正确;最初平衡状态反应物的投料比无法确定,D项错误。 15.【答案】AD 【解析】图中自变量有温度和压强,等温线可研究压强影响规律,作x轴等压线可研究温度的影响。 在任何一条等温线上,压强越大,Y物理量越小;压强增大,反应速率增大,平衡向分子数减小方向移动,即逆向移动,反应物B的转化率减小,A%增大,C%减小,B、C项错误;从等压线上可以看出,温度越高,Y物理量越大;温度升高平衡向吸热方向移动,即正向移动,B的转化率增大,C%增大,A、D项正确。 16.【答案】 (1)1∶3∶2 (2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) (3)αⅢ(B) 0.19 (4)右 从平衡混合物中分离出了C (5)> 因为Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动,该反应为放热反应,故降温才能使平衡正向移动 【解析】 (1)Ⅰ阶段,20min内,Δc(A)=2.00mol·L-1-1.00mol·L-1=1.00mol·L-1,Δc(B)=6.00mol·L-1-3.00mol·L-1=3.00mol·L-1,Δc(C)=2.00mol·L-1,则a∶b∶c=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=1∶3∶2。 (2)vⅠ(A)= =0.05mol·L-1·min-1, vⅡ(A)= ≈0.025mol·L-1·min-1, vⅢ(A)= =0.012mol·L-1·min-1, 则vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)。 (3)αⅠ(B)= ×100%=50%, αⅡ(B)= ×100%=38%, αⅢ(B)= ×100%≈19%, 故αⅢ(B)最小。 (4)由图示可知,由第一次平衡到第二次平衡,A、B的浓度减小,说明平衡正向移动。 由物质C的浓度变化可知,导致平衡正向移动的措施是从反应体系中分离出了产物C。 (5)由图示可知,Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动,由于正反应是放热反应,故Ⅱ→Ⅲ是降温过程,即T2>T3。 17.【答案】 (1)①② (2) (3)D 【解析】 (1)化学反应总速率总是由反应慢的一步决定,如木桶装水,水量多少总是由组装木桶的最短木板高度决定。 (2)溶液的蓝色,是因为存在I2,如果溶液中I2含量减少,蓝色变浅甚至消失;由反应知I2和强还原性的离子 能反应,满足要求。 (3)溶液先变蓝色,说明反应速率快;对溶液来说,反应物浓度越高,反应速率越快,D中溶液先变蓝色。 18.【答案】 (1)CO的转化率为61.7% (2)CO的转化率为86.6%。 【解析】CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K= (1)设CO的浓度变化量为xmol·L-1,则: K= = =2.6,x≈1.234,CO的转化率= ×100%=61.7%。 (2)设CO的浓度变化量为ymol·L-1,则: K= = =2.6,y≈1.732,CO的转化率= ×100%=86.6%。0
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版高中化学选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 检测卷含答案 人教版 高中化学 选修 第二 化学反应 速率 化学平衡 检测 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)