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必修一方程式大全
必修1方程式及离子方程式大全(学生版)
钠及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、描述下列反应的现象
1.取一小块钠在空气放置一会:
。
2.钠在空气中加热:
。
3.一小块金属钠投入滴有酚酞的水中:
。
4.一小块金属钠投入硫酸铜溶液中:
。
5.铝投入稀盐酸中:
。
其离子反应方程式为。
6.铝投入氢氧化钠溶液中:
。
其离子反应方程式为。
7.铝箔在酒精灯上加热:
。
8.水蒸气与红热的铁粉反应:
。
9.将少量过氧化钠固体投入滴有酚酞的水中:
。
10.向包有过氧化钠固体的脱脂棉中通入二氧化碳气体:
。
11.在装有碳酸钠固体的试管中滴入几滴石灰水:
。
其离子反应方程式为
12.在装有碳酸钠固体的试管中滴入过量的石灰水:
。
其离子反应方程式为。
13.碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水溶液:
。
其离子反应方程式为
14.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水溶液:
。
其离子反应方程式为
15.加热装有碳酸氢钠固体的试管:
。
16.碳酸钠溶液中缓慢滴入少量稀盐酸。
其离子反应方程式为
碳酸钠溶液中滴入过量稀盐酸。
其离子反应方程式为
17.碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸:
。
其离子反应方程式为
碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠:
。
其离子反应方程式为
18.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯火焰上灼烧:
。
19.用铂丝蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色:
。
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、镁
1、镁在氧气中燃烧:
。
2、镁在氯气中燃烧:
。
3、镁在氮气中燃烧。
4、镁在二氧化碳中燃烧:
。
5、镁与硫共热:
。
6、镁与水共热:
。
7、镁和盐酸反应:
。
8、镁和醋酸反应:
。
其离子反应方程式为
12、镁和硫酸铜溶液反应:
。
其离子反应方程式为
13、镁和浓硫酸反应:
。
14、镁和浓硝酸反应:
。
其离子反应方程式为
15、镁和稀硝酸反应:
。
其离子反应方程式为
二、氧化镁
1、氧化镁与盐酸反应:
。
2、氧化镁和醋酸反应:
。
三、氢氧化镁
1、氢氧化镁和盐酸反应:
。
2、氢氧化镁和醋酸反应:
。
3、氢氧化镁受热分解:
。
四、氯化镁
1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应:
。
其离子反应方程式为
2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液:
。
其离子反应方程式为
3、氯化镁溶液加入氨水:
。
其离子反应方程式为
4、电解氯化镁的熔融液:
。
5、电解氯化镁的溶液:
。
五、碳酸镁
1、碳酸镁与盐酸反应:
。
其离子反应方程式为
2、碳酸镁与醋酸溶液反应:
。
其离子反应方程式为
3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体:
。
其离子反应方程式为
4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中:
。
其离子反应方程式为
5、碳酸镁高温煅烧:
。
六、碳酸氢镁
1、碳酸氢镁与盐酸反应:
。
其离子反应方程式为
2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应:
。
其离子反应方程式为
3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应:
。
其离子反应方程式为
4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应:
。
其离子反应方程式为
5、碳酸氢镁受热分解:
。
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、铝
1、铝在氧气中燃烧:
。
2、铝在氯气中燃烧:
。
3、铝和硫共热:
。
4、铝与稀硫酸反应:
。
其离子反应方程式为
5、铝和氢氧化钠溶液反应:
。
其离子反应方程式为
6、铝和浓硫酸共热:
。
7、铝和浓硝酸共热:
。
其离子反应方程式为
8、铝和稀硝酸反应:
。
其离子反应方程式为
8、铝和硝酸银溶液反应:
。
其离子反应方程式为
9、铝与硫酸铜溶液反应:
。
其离子反应方程式为
10、铝和氧化铁高温下反应:
。
11、铝和四氧化三铁高温共热:
。
12、铝和氧化铜高温共热:
。
13、铝和二氧化锰高温共热:
。
二、氧化铝
1、氧化铝与稀硫酸反应:
。
其离子反应方程式为
2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
。
其离子反应方程式为
3、电解氧化铝的熔融液:
。
三、氢氧化铝
1、氢氧化铝与稀硫酸反应:
。
其离子反应方程式为
2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
。
其离子反应方程式为
3、加热氢氧化铝:
____________________________________________________________。
四、硫酸铝
1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合:
。
其离子反应方程式为
2、硫酸铝的水溶液呈酸性:
。
其离子反应方程式为
3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:
。
其离子反应方程式为
4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液:
。
其离子反应方程式为
5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液:
。
其离子反应方程式为
6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液:
。
其离子反应方程式为
7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液:
。
其离子反应方程式为
8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液:
。
其离子反应方程式为
9、向硫酸铝溶液中加入氨水:
。
其离子反应方程式为
10、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液:
。
其离子反应方程式为
五、偏铝酸钠
1、偏铝酸钠溶液滴入少量硫酸:
。
其离子反应方程式为
2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸:
。
其离子反应方程式为
3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸:
。
其离子反应方程式为
4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体:
。
其离子反应方程式为
5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体:
。
其离子反应方程式为
6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液:
。
其离子反应方程式为
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式
铁单质
1、铁与非金属单质反应:
(1)Fe在纯O2中燃烧:
化学方程式:
;
(2)Fe与S的反应:
化学方程式:
;
(3)Fe与Cl2点燃:
化学方程式:
;
(4)Fe与I2的反应:
化学方程式:
;
2、铁与水反应化学方程式:
;
3、铁与酸反应:
(1)与非氧化性酸
铁和稀盐酸:
化学方程式:
;
铁和稀硫酸:
化学方程式:
;
离子方程式:
;
(2)与氧化性酸(与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸)
常温下,浓硫酸和浓硝酸会使、钝化,加热反应。
铁与浓硫酸:
化学方程式:
;
③铁与足量浓硝酸:
化学方程式:
;
离子方程式:
;
④少量铁与稀硝酸:
化学方程式:
;
离子方程式:
;
⑤过量Fe与稀硝酸:
化学方程式:
;
离子方程式:
;
4.铁与盐溶液反应:
(1)铁和氯化铜溶液:
化学方程式:
;
离子方程式:
;
(2)除去FeCl2溶液中的FeCl3:
化学方程式:
;
离子方程式:
;
铁的氧化物
氧化亚铁粉末和稀盐酸:
化学方程式:
;
离子方程式:
;
氧化铁粉末与盐酸:
化学方程式:
;
离子方程式:
;
Fe3O4粉末和稀盐酸:
化学方程式:
;
离子方程式:
;
CO还原磁性氧化铁(工业炼铁):
化学方程式:
;
CO还原氧化铁(工业炼铁):
化学方程式:
;
氧化铁和Al做铝热剂的铝热反应:
化学方程式:
;
四氧化三铁和Al做铝热剂的铝热反应:
化学方程式:
;
铁的氢氧化物
1、制取氢氧化铁胶体
2、氢氧化铁与盐酸反应化学方程式
其离子反应方程式为
3、氢氧化铁受热分解
铁盐及离子检验
1、.向FeCl2溶液中通Cl2:
化学方程式:
;
离子方程式:
;
2、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硝酸:
化学方程式:
;
离子方程式:
;
3、.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水,生成白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变成红褐色:
生成白色沉淀化学方程式:
;
离子方程式:
;
白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色,化学方程式_______________________________
4、用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板:
化学方程式:
;
离子方程式:
;
5、.Fe3+和I-不能大量共存,离子方程式_____________________________________________
6、Fe3+和S2-不能大量共存,离子方程式____________________________________________
7、Fe3+的检验:
(1)常用硫氰化钾溶液:
离子方程式:
;
(2)高浓度时加氢氧化钠溶液:
离子方程式:
;
8、Fe2+的检验:
(1)常用:
先滴加硫氰化钾溶液,观察后,再加氯水:
现象:
;
化学方程式:
①;
②;
离子方程式:
①;
②;
(2)高浓度时可以加氢氧化钠溶液:
现象:
;
化学方程式:
①;
②;
(3)当Fe2+和Fe3+共存时,用酸性高锰酸钾,现象是_______________________
配平离子方程式:
Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O
除去下列物质中的杂质(括号内杂质)写出试剂或操作的名称及相关反应的方程式
1、FeCl3溶液(FeCl2)
2、FeCl2溶液(FeCl3)
3、FeSO4溶液(CuSO4)
铜、钙及其化合物有关的反应方程式
1、铜粉加入氯化铁溶液中:
。
2、氢氧化铜的生成:
。
3、铜与浓硫酸反应:
。
4、铜与稀硝酸反应:
。
5、铜与浓硝酸反应:
。
6、氧化铜与稀硫酸反应:
。
7、氢氧化铜加酸溶解:
。
8、煅烧石灰石:
。
9、少量二氧化碳通入澄清石灰水中:
。
10、足量二氧化碳通入澄清石灰水中:
。
11、实验室制取二氧化碳:
。
12、生石灰溶于水:
。
13、工业制漂白粉:
。
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、碳
1、碳在少量的氧气中燃烧:
2、碳在足量的氧气中燃烧:
3、碳和硫蒸气高温反应:
4、碳和氧化铁在高温下反应:
5、碳粉与氧化铜共热:
6、碳和水蒸气高温反应:
7、碳和二氧化碳在高温下反应:
8、碳与浓硫酸共热:
9、碳与浓硝酸共热:
10、碳与稀硝酸共热:
11、工业上制备粗硅:
二、一氧化碳
1、一氧化碳在氧气中燃烧:
2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应:
3、一氧化碳通过灼热的氧化铜:
4、一氧化碳和水蒸气反应:
三、二氧化碳
1、镁在二氧化碳中燃烧:
2、碳和二氧化碳在高温下反应:
3、氧化钠与二氧化碳反应:
4、氧化钙与二氧化碳反应:
5、过氧化钠与二氧化碳反应:
6、二氧化碳和水反应:
7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳:
其离子反应方程式为
8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳:
其离子反应方程式为
9、工业上生产碳铵:
10、向澄清石灰水中通入二氧化碳:
+H2O
其离子反应方程式为
11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:
其离子反应方程式为
12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:
其离子反应方程式为
13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体:
其离子反应方程式为
14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体
其离子反应方程式为
15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳:
其离子反应方程式为
16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳:
其离子反应方程式为
17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体:
其离子反应方程式为
18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体:
其离子反应方程式为
19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体:
其离子反应方程式为
20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳:
其离子反应方程式为
四、碳酸钙
1、碳酸钙溶于稀盐酸:
2、碳酸钙溶于醋酸
其离子反应方程式为
4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应:
5、高温分解碳酸钙:
6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体:
其离子反应方程式为
五、碳酸氢钙
1、碳酸氢钙与盐酸反应:
其离子反应方程式为
2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:
其离子反应方程式为
3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液:
其离子反应方程式为
4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水:
其离子反应方程式为
5、加热碳酸氢钙:
硅及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、硅
1、硅和氟气反应:
2、硅和氯气加热:
3、硅与氧气加热:
4、硅溶于氢氧化钠溶液中:
其离子反应方程式为
5、硅和氢氟酸反应:
二、二氧化硅
1、工业上用二氧化硅制备粗硅:
2、工业上二氧化硅制备金刚砂:
3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应:
4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应:
5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中:
6、将二氧化硅溶于氢氟酸:
7、二氧化硅高温与生石灰反应:
三、硅酸
1、硅酸溶于氢氧化钠溶液:
2、加热硅酸:
四、硅酸钠
1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液:
其离子反应方程式为
3、向硅酸钠溶液中加入盐酸:
其离子反应方程式为
4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳:
其离子反应方程式为
5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳:
其离子反应方程式为
硅酸盐矿物与硅酸盐制品
1.将下列硅酸盐以氧化物形式表示:
硅酸钠(Na2SiO3):
;镁橄榄石(Mg2SiO4):
;
红柱石(Al2SiO5):
;钙铝石榴子石(Ca3Al2Si3O12):
。
2.玻璃工业是将、和在玻璃熔炉中高温熔融制得的,
涉及的两个反应为、,
因此,玻璃的主要成分是、、(写化学式)。
3.水玻璃是指,属于物(填纯净或混合)。
水玻璃长期暴露在空气中会变质,
生成白色凝胶沉淀(H2SiO3)和碳酸钠。
4、用纯净的石英砂和烧碱溶液反应可以制得水玻璃;将纯碱和二氧化硅共融,也可以制得
水玻璃。
试写出反应的化学方程式。
。
5、向硅酸钠的水溶液中加入酚酞,可以看到溶液变色,说明硅酸钠溶液为性。
向变红的溶液中逐滴加入盐酸,边加边振荡,溶液颜色,
静置后得到胶冻状固体,写出反应的化学方程式:
6、硅酸的工业制法是:
将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶,经水洗、干燥得到成品。
有关反应的化学方程式是:
。
7、赏心悦目的雕花玻璃是用对玻璃进行刻蚀而制成的。
写出有关的化学反应方程式。
。
8、水玻璃长期露置在空气中也会变质,写出变质过程中的反应方程式。
。
7、如何证明硅酸的酸性弱于碳酸,请用离子方程式表示:
。
8、工业上金刚砂(SiC)的制备原理是高温下用碳与SiO2反应,同时生成CO。
写出反应的化学方程式:
。
该反应中60克SiO2发生反应时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为:
。
9、SiO2属酸性氧化物,能和CaO在高温下反应得到相应的盐,写出反应的化学方程式:
氯及其化合物方程式及离子方程式:
氯气的性质
1、氯气与金属铁反应:
2、氯气与金属铜反应:
3、氯气与金属钠反应
4、氯气与水反应:
5、氯化亚铁中通入氯气:
6、氯气与氢氧化钠溶液反应:
7、氯气与消石灰反应:
8、氯气与碘化钠反应:
氯气与碘水反应:
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+
9、氯气与硫化钠反应:
10、氯气与碘化氢反应:
11、氯气与二氧化硫反应:
Cl2+SO2+2H2O=
12、氯气与双氧水反应:
13、少量氯气与溴化亚铁1:
2的反应
2:
2的反应
过量氯气与溴化亚铁3:
2的反应
氯气的生产原理
14.氯碱工业——工业制氯气
(1)粗盐的精制:
粗盐水中还含Ca2+、Mg2+、SO42–等离子,现用试剂NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸来除
去这些微粒,则加入试剂的先后顺序为、、、,过程中可能发生反应的离子程
式有、、、、、
。
(2)电解饱和食盐水:
总化学方程式为
15.实验室制法
(1)反应原理(用离子方程式表示):
。
实验室还可用
KMnO4、KClO3等强氧化剂代替MnO2,试写出常温下用这些试剂制取Cl2的离子方程式,并标出电子转移的
方向和数目、。
(2)制气装置中的玻璃仪器有。
(3)尾气处理时,可供选择的试剂有A.NaOH溶液,B.饱和澄清石灰水。
你的选择是,
理由是,写出反应的离子方程式。
16、盐酸与硝酸银溶液反应:
17、漂白粉长期置露在空气中:
18、氯水滴入Na2SO3溶液中:
。
19、能使溴水褪色的无机物
如:
H2S:
(褪色且浑浊)
SO2:
Na2SO3:
Mg粉(或Zn粉等):
NaOH等强碱:
Na2CO3(或AgNO3等盐)、
20.卤素的检验
(1)氯气为黄绿色,有刺激性气味,并可使某些潮湿的有色物质褪色。
氯气具有强氧化性,可使湿润KI
淀粉试纸呈现色,因此可用于检验氯气的存在,反应:
(2)利用碘单质能与淀粉溶液呈现色的性质可用于检验碘单质的存在。
(3)AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3,且颜色逐渐加深,分别为色、色、色,所以,
可用溶液来检验Cl、Br、I的存在。
感光性:
除不具有外,
其余卤化银均具感光性,且感光性依次。
(4)也可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。
用Cl2、CCl4法
(检验Br–、I–):
溶液中的现象离子方程式分别为,
CCl4的作用为。
21、次氯酸光照分解:
HClO
22.氯水的成分和性质
成分
表现的性质
反应实例
Cl2
①呈黄绿色
②强氧化性
③加成反应
Cl2+Mg
Cl2+2KI
Cl2+H2SO3+H2O
Cl2+CH2=CH2→
H+
强酸性
2H++CaCO3
滴入紫色石蕊试液先,
后
HClO
①弱酸性
②强氧化性
HClO+OH
ClO+H2O
漂白、杀菌、消毒
Cl
沉淀反应
Cl+Ag+
AgCl↓
23.Cl2+H2O
H++Cl+HClO平衡移动的应用
向氯水中加入
的物质
浓度变化
平衡移动
的方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl)
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸
c(H+)和c(Cl)
次氯酸与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H+)
用NaOH溶液吸收多余的Cl2
Ca(OH)2
c(H+)
制漂白粉
CaCO3
c(H+)
制高浓度HClO溶液
光照
c(HClO)
氯水闭光保存或现用现配
24.卤化氢
(1)HF、HCl、HBr、HI熔沸点变化规律为,
原因是。
(2)HF、HCl、HBr、HI酸性依次,其中是弱酸,其余均为强酸。
此外,HF还具有强腐蚀性,
可用于玻璃上刻花,其化学方程式为。
(3)HCl、HBr、HI还原性依次。
硫及其化合物化学方程式与离子方程式:
硫单质
1.硫与铜的反应S+Cu====
2.硫与铁的反应S+Fe===
3.硫与钠的反应S+Na====
4.硫与铝的反应S+Al====
5.硫与汞的反应S+Hg====
6.硫与氧气的反应S+O2====
7.硫与氢气的反应S+H2====
8.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH====+Na2SO3+3H2O
9.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)====
10.黑火药点燃:
S+2KNO3+3C====+↑+N2↑
11.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH====
12.二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应
13.二氧化硫与氢氧化钙的反应
14.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应
15.二氧化硫与水的反应
16.二氧化硫与碳酸钠溶液的反应(强酸置换弱酸)
17.二氧化硫与氧气的反应
18.二氧化硫与过氧化钠的反应
19.二氧化硫与氯水的反应
20.三氧化硫与水的反应
21.亚硫酸与氧气的反应
22.亚硫酸钠与氧气的反应
23.
(1)SO2通入石蕊试液中,现象为,化学方程式为
,说明SO2具有性。
(2)SO2通入品红溶液中,现象为,说明SO2具有性。
若将溶液加热,现象为。
(3)SO2通入BaCl2溶液中,然后滴加少量过氧化氢溶液,现象为,化学方程式为,再滴加盐酸,现象为,说明SO2具有性。
(4)若将SO2气体与H2S气体混合,则可看到容器壁上有黄色固体生成,且有少量水珠,可能发生反应的化学方程式为,说明SO2具有性。
(5)实验室用Na2SO3和浓硫酸反应制SO2的方程式为。
(6)SO2通入溴水、酸性高锰酸钾溶液中,溶液均褪色,说明SO2具有性,离子方程式分别为、。
24.将SO2通入水中即得亚硫酸溶液,某同学取少量已放置一段时间的亚硫酸加入BaCl2溶液中,观察到溶液中产生白色浑浊,甲同学认为生成的白色沉淀是BaSO3,而乙同学认为是BaSO4,你支持的同学是,生成沉淀的化学方程式为,请设计实验方案证明你的观点。
25.防治酸雨首先要从消除污染源着手,可开发氢能、太阳能、核能等替代化合燃料,从根本上防止酸雨的产生。
其次可利用各种物理及化学方法。
(1)钙基固硫:
在煤中添加生石灰(或石灰石),该法还可变废为宝,得到CaSO4。
发生反应的化学方程式有。
(2)氨水吸收:
将含SO2的工业尾气用氨水吸收,吸收液再用硫酸处理,得到高纯度SO2和一种氮肥。
发生反应的化学方程式有
。
(3)Na2SO3吸收:
将SO2用Na2SO3吸收,再加热所得固体,该法可循环使用Na2SO3。
发生反应的化学方程式有。
26.硫化氢物理性质性质:
色,有气味的气体。
密度比空气略,(无毒、剧毒),可溶于水。
思考:
液化石油常气中添加入一些H2S气体,其目的是什么?
27、
(1)可燃性:
H2S+O2===(不完全燃烧)
H2S+O2===(完全燃烧)
(2)还原性:
H2S+SO2=
H2S+Fe3+=
硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)====
硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2====
(3)特性:
H2S与重金属盐反应与硫酸铜反应
(4)酸性:
硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH=
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH=
硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+NH3====
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3====
(5)H2S制取:
FeS+H2SO4==
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