湖北省荆州市监利县九年级化学下册《第9单元溶.docx
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湖北省荆州市监利县九年级化学下册《第9单元溶
《第9单元溶液》
一、选择题
1.下列物质分别投入水中,不能形成溶液的是( )
A.蔗糖B.食盐C.碘D.高锰酸钾
2.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中只能有一种溶质
C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同
3.下列洗涤方法中,利用乳化原理的是( )
A.用食醋除水垢B.用酒精洗油污
C.用洗洁精清洗油污D.用汽油清洗污渍
4.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,有下列方法:
(1)降低温度:
(2)升高温度;(3)加同种溶质;(4)加溶剂;(5)恒温蒸发溶剂.可采用的有( )
A.
(1)(3)(5)B.
(2)(3)(4)C.
(1)
(2)(3)D.
(2)(3)(5)
5.下列叙述正确的是( )
A.溶液:
由溶剂和溶质组成
B.饱和溶液:
不能继续溶解溶质的溶液
C.不饱和溶液:
还能溶解溶质的溶液
D.溶解度:
在一定量的溶剂中溶解溶质的最大值
6.小茜做了一个趣味实验:
将一个盛有水的烧杯放在一块木板上,烧杯与木板之间滴有适量水,向烧杯中加入某固体溶解后,烧杯与木板黏在一起.则加入的固体可能是( )
A.氯化钠B.硝酸铵C.蔗糖D.氢氧化钠
7.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如右图,下列说法正确的是( )
A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
B.在t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D.要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,通常可采用降温结晶的方法
8.将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃,没有发生变化的是( )
A.溶剂的质量B.溶液的质量
C.溶质的溶解度D.溶质的质量分数
9.在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是( )
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C.在10g10%的硝酸钾溶液中,加入5g40%的硝酸钾溶液
D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
10.20℃时,A的溶解度为15g,11gB在100g水里成为饱和溶液,120g的饱和溶液中含21gC.则20℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为( )
A.A>B>CB.C>A>BC.C>B>AD.B>A>C
11.关于20%硫酸铜溶液的组成说法正确的是( )
A.溶剂与溶质比为5:
1B.溶剂与溶液比为1:
5
C.溶液与溶质比为4:
1D.溶质与溶剂比为1:
4
12.20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是( )
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20℃时四种物质溶解度的关系为:
丙>乙>甲>丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为:
丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
二、填空题
13.回答下列问题:
(1)澄清石灰水中的溶质:
;
(2)医用酒精中的溶剂:
;
(3)水能清洗试管内壁附着的高锰酸钾,原因是:
;
(4)洗洁精能清洗试管内壁附着的植物油,原因是:
.
14.20℃时,氯化钠的溶解度是36g,则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 ;同温度下,将72g氯化钠加入到200g水中充分溶解,形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此溶液中溶质的质量分数为 .
15.如图是A、B、C三种物质的溶解度(S)随温度(t)变化的曲线图,据图回答下列问题.
(1)t2℃时,A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 ;
(2)t3℃时,将70gA物质加入到100g水中充分溶解,形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比为 ;
(3)有一接近饱和的C溶液,使其达到饱和的方法是 ;
(4)若从B的溶液中提取B,可采用的方法是 ;
(5)当A中混有少量B时,可以用 法提纯A.
16.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度数据.
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
请回答下列问题:
(1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力,需要控制的变量是水的质量和 ;
(2)20℃时,各取NaCl、KNO3固体3.5g,分别加入10g水中,充分溶解后达到饱和状态的是 溶液;
(3)20℃时,将136g饱和NaCl溶液蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaCl晶体的质量为 ;
(4)现有60℃时含NaCl和KNO3两种物质的饱和溶液,若要从其中得到较纯净的KNO3晶体,可采取的物理方法是 ;
(5)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线,两条曲线的交点对应的温度范围是 (填序号)
a.0~20℃b.20~40℃c.40~60℃d.60~80℃
三、实验题
17.把盛有饱和硝酸钾溶液(内含有少量未溶解的KNO3固体)的试管与一U形管连通,U形导管内盛有水,并将试管插在盛水的烧杯中如图
(1)如果往烧杯中缓慢加入硝酸铵晶体,此时试管里的KNO3晶体会 ,U形导管中液面变化是 .
(2)如果往烧杯中缓慢加入NaOH固体,此时试管内KNO3溶液的量会 ,U形管中液面的变化是 .
(3)U形管液面的变化说明了 .
18.如图是配制100g质量分数为10%的NaCl溶液的过程示意图.
(1)指出图中两处明显错误,并说明改正方法.
① ;
② ;
(2)将示意图改正后进行如下实验:
①计算:
氯化钠 g,水 g;
②称量:
用托盘天平称取上述质量的氯化钠,放入烧杯中;
③量取:
用 mL(填“50”、“100”、或“200”)量筒量取所需水(水的密度:
1g/cm3),倒入盛有氯化钠的烧杯中;
④溶解:
用玻璃棒搅拌,使氯化钠完全溶解.玻璃棒的作用是 .
(3)讨论:
若称取的氯化钠中含有水分,则所配制的氯化钠的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“不变).
四、计算题(共6分)
19.农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现配制100kg这种溶液,需氯化钠 kg;将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液,需加水的质量 g;20℃时,向50g水中加入20g氯化钠,充分溶解后,得到溶液的质量为68g,则20℃时,氯化钠的溶解度为 g.
20.某同学将一定质量的锌粒投入到200g稀硫酸中,恰好完全反应,并产生0.4g氢气.试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数.
新人教版九年级下册《第9单元溶液》2015年单元测试卷(湖北省荆州市监利县)
参考答案与试题解析
一、选择题
1.下列物质分别投入水中,不能形成溶液的是( )
A.蔗糖B.食盐C.碘D.高锰酸钾
【考点】溶液的概念、组成及其特点.
【专题】化学物质的分类思想;溶液、浊液与溶解度.
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液,它的基本特征是均一性和稳定性;只有被分散的物质在水中是可溶的,二者混合后才会形成溶液.
【解答】解:
A、蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误.
B、食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误.
C、碘难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项正确.
D、高锰酸钾易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误.
故选:
C.
【点评】本题难度不大,掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键.
2.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中只能有一种溶质
C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同
【考点】溶液的概念、组成及其特点.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液,它的基本特征是均一性和稳定性;据此进行分析判断.
【解答】解:
A、溶液不一定都是无色透明的液体,如有些溶液是带有颜色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,故选项说法错误.
B、溶液中可能含有多种溶质,如水中能同时溶解氯化钠、蔗糖等多种溶质,故选项说法错误.
C、溶液具有均一性,溶液中各部分密度相同,故选项说法错误.
D、溶液具有均一性,溶液中各部分性质相同,故选项说法正确.
故选:
D.
【点评】本题难度不大,掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)等是解答本题的关键.
3.下列洗涤方法中,利用乳化原理的是( )
A.用食醋除水垢B.用酒精洗油污
C.用洗洁精清洗油污D.用汽油清洗污渍
【考点】乳化现象与乳化作用.
【专题】性质决定用途;化学知识生活化;溶液、浊液与溶解度.
【分析】根据乳化作用的定义分析:
洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂,乳化剂所起的作用称为乳化作用.
【解答】解:
A、用食醋除水垢,是因为水垢的主要成分碳酸钙能和醋酸反应,从而把水垢除去,故选项不是利用乳化作用,故选项错误.
B、用酒精洗油污,是利用酒精能溶解油污来达到目的,利用的是溶解原理,不是利用乳化作用,故选项错误.
C、洗涤剂具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故选项是利用乳化作用,故选项正确.
D、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的,利用的是溶解原理,不是利用乳化作用,故选项错误.
故选:
C.
【点评】常见的洗涤原理有三种,一是利用乳化作用,二是利用溶解原理,三是利用物质与油污等发生化学反应,理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键.
4.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,有下列方法:
(1)降低温度:
(2)升高温度;(3)加同种溶质;(4)加溶剂;(5)恒温蒸发溶剂.可采用的有( )
A.
(1)(3)(5)B.
(2)(3)(4)C.
(1)
(2)(3)D.
(2)(3)(5)
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】饱和溶液是指在条件不变的情况下,不能再继续溶解某溶质的溶液;而不饱和溶液则是在条件不变的情况下,仍能继续溶解该溶质的溶液;因此,向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液;
物质溶解度受温度影响,因此,也可采取改变溶液温度的方法使接近饱和的溶液变成饱和溶液.大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大,所以,对于大多数固体溶质的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液.
【解答】解:
①降低温度;对于大多数固体溶质而言,降温可减小其溶解度;因此,降温可使大多数固体溶质的不饱和溶液变为饱和溶液;故方法①正确;
②升高温度;根据方法①的分析,方法②不正确;
③加入该固体物质;加入固体物质使不饱和溶液继续溶解溶质至不能再溶,而成为饱和溶液加入该温度下相同溶质的饱和溶液;故方法③正确;
④向不饱和溶液中加溶剂会使溶液变稀,不饱和溶液仍为不饱和溶液;故方法④不正确;
⑤蒸发溶剂会使溶液不断变浓,不饱和会变成饱和溶液,故方法⑤正确.
故选A
【点评】不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法:
增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度;改变温度的方法对于大多数固体溶质为降低温度;而某些物质溶解度随温度升高而减小时,则要采取升高温度的方法.
5.下列叙述正确的是( )
A.溶液:
由溶剂和溶质组成
B.饱和溶液:
不能继续溶解溶质的溶液
C.不饱和溶液:
还能溶解溶质的溶液
D.溶解度:
在一定量的溶剂中溶解溶质的最大值
【考点】溶液的概念、组成及其特点;饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度的概念.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】根据溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念分析解答.
【解答】解:
A、根据溶液的定义可知溶液由溶质和溶剂两部分组成的,故A正确;
B、饱和溶液是指在一定温度下、在一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液,故B错误;
C、不饱和溶液是指在一定温度下、在一定量的溶剂里还能再继续溶解某种溶质的溶液,故C错误;
D、固体物质溶解度是在一定温度下,某固态物质在在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,故D错误.
故选A.
【点评】本题主要考查一些基本概念,难度不大.
6.小茜做了一个趣味实验:
将一个盛有水的烧杯放在一块木板上,烧杯与木板之间滴有适量水,向烧杯中加入某固体溶解后,烧杯与木板黏在一起.则加入的固体可能是( )
A.氯化钠B.硝酸铵C.蔗糖D.氢氧化钠
【考点】溶解时的吸热或放热现象.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】将一个盛有水的烧杯放在一木板上,烧杯与木板之间滴有适量水,向烧杯中加入某固体溶解后,烧杯与木板黏在一起,说明加入的物质溶于水吸热,温度降低,水结成了冰,据此进行分析判断.
【解答】解:
A、氯化钠溶于水时,溶液温度变化不大,不会使塑料片的水结冰,故选项错误.
B、硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液温度降低,会使塑料片的水结冰,故选项正确.
C、蔗糖溶于水时,溶液温度变化不大,不会使塑料片的水结冰,故选项错误.
D、氢氧化钠固体溶于水时放出热量,溶液的温度升高,不会使塑料片的水结冰,故选项错误.
故选:
B.
【点评】本题考查物质溶解过程中的热量变化,掌握氢氧化钠、氧化钙等溶于水或与水反应放热、硝酸铵溶于水吸热是正确解答本题的关键.
7.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如右图,下列说法正确的是( )
A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
B.在t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D.要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,通常可采用降温结晶的方法
【考点】固体溶解度曲线及其作用.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】由甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线可知:
甲中含有少量乙,可通过结晶法除去乙;各物质的溶解度随温度变化的趋势;同一温度下,不同溶质的溶解度大小的比较等信息.
【解答】解:
A、t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙,故A错误;
B、在t2℃时,甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点,说明该温度下两物质的溶解度相等,故B正确;
C、甲和乙的溶解度随温度升高而增大,升温可将饱和溶液变成不饱和溶液,而丙物质的溶解度随温度升高而降低,所以降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液,故C错误;
D、甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,中含有少量乙,从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体要用蒸发结晶法,故D错误.
故选B.
【点评】做好该题的关键是注意图形结合,利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系.溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律;了解饱和溶液与不饱和溶液相互转变的方法.
8.将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃,没有发生变化的是( )
A.溶剂的质量B.溶液的质量
C.溶质的溶解度D.溶质的质量分数
【考点】晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃,有硝酸钾晶体析出,据此结合题意进行分析判断.
【解答】解:
A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃,有硝酸钾晶体析出,溶剂的质量不变,故选项正确.
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃,有硝酸钾晶体析出,溶质的质量减少,溶液的质量减少,故选项错误.
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃,硝酸钾的溶解度减小,故选项错误.
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃,有硝酸钾晶体析出,溶质的质量减少,溶剂的质量不变,溶质的质量分数减小,故选项错误.
故选:
A.
【点评】本题难度不大,掌握饱和的硝酸钾溶液降温后溶液组成的变化是正确解答本题的关键.
9.在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是( )
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C.在10g10%的硝酸钾溶液中,加入5g40%的硝酸钾溶液
D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
【考点】有关溶质质量分数的简单计算;饱和溶液和不饱和溶液.
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算.
【分析】A、将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水,蒸发水溶质硝酸钾析出,溶液仍为饱和溶液;一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
×100%;
B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水,在不析出晶体时,蒸发水后溶液质量减小而溶质质量不变,由溶质质量分数公式判断蒸发后溶液的质量分数;
C、在10g10%的硝酸钾溶液中,加入5g40%的硝酸钾溶液,混合后溶液的质量为两溶液质量和、溶质质量为两溶液中溶质质量和,由溶质质量分数公式计算混合后溶液的质量分数;
D、将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体,能否全部溶解无法判断且原溶液的溶质质量分数不明确,无法确切得知所得溶液的溶质质量分数.
【解答】解:
A、在温度不变的条件下,将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水,蒸发水溶质硝酸钾析出,溶液仍为饱和溶液;温度不变,硝酸钾的溶解度不变,饱和溶液的溶质质量分数不变;故A不可行;
B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水,在不析出晶体时,蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变,溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍;但若蒸发过程中有硝酸钾析出,则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍;故B不可行;
C、在10g10%的硝酸钾溶液中,加入5g40%的硝酸钾溶液,混合后溶液的溶质质量分数=
×100%=20%,为原溶液10%的2倍;故C正确;
D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确,因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数;故D不可行;
故选C.
【点评】对不饱和溶液蒸发掉原溶液质量的一半水时,若不析出固体,则溶液的溶质质量分数增大一倍.
10.20℃时,A的溶解度为15g,11gB在100g水里成为饱和溶液,120g的饱和溶液中含21gC.则20℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为( )
A.A>B>CB.C>A>BC.C>B>AD.B>A>C
【考点】固体溶解度的概念.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】固体物质的溶解度是指在一定温度下,在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,根据溶解度定义可分别求出三种物质的溶解度,然后进行比较即可.
【解答】解:
20℃时:
A的溶解度为15g;11gB溶解在100g水里成为饱和溶液,100g水中最多溶解B物质11g,所以B物质的溶解度为11g;120gC的饱和溶液中含21gC,即99g水中最多溶解C物质21g,100g水中最多溶解21,2gC,所以C物质的溶解度为21.2g,所以三种物质溶解度大小顺序为C>A>B
故选B
【点评】会根据溶解度的概念进行简单计算.
11.关于20%硫酸铜溶液的组成说法正确的是( )
A.溶剂与溶质比为5:
1B.溶剂与溶液比为1:
5
C.溶液与溶质比为4:
1D.溶质与溶剂比为1:
4
【考点】溶质的质量分数.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】20%硫酸铜溶液的含义是每100份质量的硫酸铜溶液中含有20份质量的硫酸铜,据此进行分析判断.
【解答】解:
20%硫酸铜溶液的含义是每100份质量的硫酸铜溶液中含有20份质量的硫酸铜,则20%硫酸铜溶液中硫酸铜、水和硫酸铜溶液的质量比为20%:
(1﹣20%):
100%=2:
8:
10=1:
4:
5.
A、溶剂与溶质比为(1﹣20%):
20%=4:
1,故选项说法错误.
B、溶剂与溶液比为(1﹣20%):
100%=4:
5,故选项说法错误.
C、溶液与溶质比为100%:
20%=5:
1,故选项说法错误.
D、溶质与溶剂比为20%:
(1﹣20%)=1:
4,故选项说法正确.
故选:
D.
【点评】本题难度不大,掌握溶质质量分数的含义(2013•河北)20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是( )
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20℃时四种物质溶解度的关系为:
丙>乙>甲>丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为:
丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
【考点】饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度的概念;溶质的质量分数.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】A、根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液进行解答;
B、根据溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小进行解答;
C、根据溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙>乙>甲>丁进行解答;
D、根据四杯溶液中溶剂的质量都为50g进行解答.
【解答】解:
A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,故A错误;
B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小,所以丁溶液的溶质质量分数最小,故B错误;
C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙>乙>甲>丁,所以20℃时四种物质溶解度的关系为:
丙>乙>甲>丁,故C正确;
D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g,故D错误.
故选:
C.
【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断,应注意条件的变化来分析解答.
二、填空题
13.回答下列问题:
(1)澄清石灰水中的溶质:
氢氧化钙 ;
(2)医用酒精中的溶剂:
水 ;
(3)水能清洗试管内壁附着的高锰酸钾,原因是:
水能溶解高锰酸钾 ;
(4)洗洁精能清洗试管内壁附着的植物油,原因是:
洗洁精具有乳化作用 .
【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断;乳化现象与乳化作用;物质的溶解性及影响溶解性的因素.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】能溶解其它物质的物质叫做溶剂,被溶解的物质叫做溶质;
运用洗洁精除去油污是运用乳化原理,而用水清洗试管内壁附着的高锰酸钾利用了溶液的原理分析.
【解答】解:
(1)澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙
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- 湖北省 荆州市 监利县 九年级 化学 下册 单元