《分析化学》试题及答案.docx
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《分析化学》试题及答案
一、选择题(20分。
1.用法扬司法测Cl-时,常加入糊精,其作用就是--------------------------(B)
A、掩蔽干扰离子;B、防止AgCl凝聚;
C、防止AgCl沉淀转化D、防止AgCl感光
2.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法就是----------------------------(D)
A、滴定开始时加入指示剂;B、为使指示剂变色灵敏,应适当加热;
C、指示剂须终点时加入;D、指示剂必须在接近终点时加入。
3.螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA,用H5L表示)的五个pKa值分别为1、94,2、87,4、37,8、69与10、56,溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------(D)
A、1、94;B、2、87;C、5、00;D、9、62。
4、K2Cr2O7法测定铁时,哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------(C)
A、提供必要的酸度;B、掩蔽Fe3+;
C、提高E(Fe3+/Fe2+);D、降低E(Fe3+/Fe2+)。
5.用BaSO4重量分析法测定Ba2+时,若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+与OH-等离子,则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------(A)
A、SO42-与Ca2+;B、Ba2+与CO32-;
C、CO32-与Ca2+;D、H+与OH-。
6.下列各条件中何者不就是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------(A)
A、沉淀作用宜在较浓溶液中进行;B、应在不断的搅拌下加入沉淀剂;
C、沉淀作用宜在热溶液中进行;D、应进行沉淀的陈化。
7.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求----------------------(A)
A、沉淀时的聚集速度小而定向速度大;
B、沉淀时的聚集速度大而定向速度小;
C、溶液的过饱与程度要大;
D、沉淀的溶解度要小。
8、决定正态分布曲线位置的就是--------------------------------------------------(C)
A、总体标准偏差;B、单次测量的平均偏差;
C、总体平均值;D、样本平均值。
9.从精密度好就可判断分析结果可靠的前提就是----------------------------(A)
A、系统误差小;B、增加平行测量次数;
C、随机误差小;D、相对标准偏差小。
10、对于氧化还原反应:
n2O1+n1R2=n1O2+n2R1,当n1=n2=1时,要使化学计量点时反应的完全程度达99、9%以上,EØ1-EØ2至少应为------------(A)
A、0、36V;B、0、27V;C、0、18V;D、0、09V。
11.下列仪器不用所装溶液润洗三次的就是B。
A.滴定管B。
容量瓶C。
移液管D。
试剂瓶
12.比较滴定时,用NaOH标准溶液滴定HCl,若NaOH滴定速度过快,且一到终点立即读数,将使HCl溶液的浓度C。
A.无影响B。
偏低C。
偏高D。
可能偏高或偏低
13.当电子天平的零点偏离较大时,应调节的部件就是__B______。
A.天平水平B、回零按键C、增量按键D、去皮按键
14.用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(其摩尔质量为132g/mol)中的NH3(摩尔质量为17、0g/mol)的含量、将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0、2mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为____E______、
A、0、13~0、26克B、0、3~0、6克C、0、5~1、0克D、1、3~2、6克
E、2、6~5、2克
15.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法就是___C_______、
A、左手捏于稍低于玻璃珠的地方B、右手捏于稍低于玻璃珠的地方
C、左手捏于稍高于玻璃珠的地方D、右手捏于稍高于玻璃珠的地方
16.在测定自来水总硬度时,如果用EDTA测定Ca2+时,为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法就是____B____、
A、配位掩蔽法B、沉淀掩蔽法C、氧化还原掩蔽法D、离子交换法
17.按质子理论,Na3PO4就是__C______、
A、中性物质B、酸性物质C、碱性物质D、两性物质
18.某试样为NaHCO3与Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定、先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml,则V1与V2的关系为____E_____、
A、V1=V2B、V1=2V2C、2V1=V2D、V1>V2E、V1 190、1mol·L-1的HCl溶液约含有0、1mol·L-1NH4Cl(kb,NH3=1、8×10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0、1mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为__B_____、 A、甲基橙(pK=3、4)B、甲基红(pK=5、0)C、百里酚兰(pK=8、9) D、酚酞(pK=9、1) 20、有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的就是___B______、 A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越小 B.PH值越小,酸效应系数越大、 C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大、 D.酸效应曲线表示的就是各金属离子能够准确滴定的最高PH值、 21.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381、4)标定0、1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为___D_______、 A、0、1~0、2克B、0、8~1、0克C、0、6~0、8克D、0、4~0、6克 22.在1moI•L-1HCl介质中,用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0、77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0、14V),理论终点时的电位就是B。 A、0、46VB、0、35VC、0、54VD、0、56V 23、间接碘量法加入淀粉指示剂的时间就是B。 A.滴定开始前B、滴定至接近终点时 C、滴定至中途D、滴定碘的颜色褪去 24、已知在1moI•L-1H2SO4介质中,φ’(Fe3+/Fe2+)=0、68V,φ’(Ce3+/Ce2+)=1、44V,以Ce4+滴定Fe2+至99、9%,100%,100、1%时电极电位分别为___D______、 A、1、06V,1、26V,0、86VB、1、26V,0、86V,1、06V,C、1、26V、1、06V,0、86VD、0、86V,1、06V,1、26V 29、莫尔法适用于测CI-与Br-而不适用于测I-就是因为A。 A、AgI强烈吸附I-B、没有合适的指示剂 C、I-不稳定易被氧化D、KspAgI<KspAgCl 30、选择酸碱指示剂时,下列那种因素不需考虑C。 A.化学计量点的pHB、指示剂变色范围 C、指示剂的物质的量D、滴定方向 31、下列各数中,有效数字位数为四位的就是C。 A、[H+]=0、0003mol•L-1B、pH=10、42 C、W(MgO)=19、96%D、4000 32、用佛尔哈德法测定的条件就是D。 A、碱性B、不要求C、中性D、酸性 33、用0、01moI、L-1HCl溶液滴定0、01moI、L-1NaOH溶液时的pH突跃范围应就是8、7—5、3,若用0、1moI、L-1HCI溶液滴定0、1moI、L-1NaOH溶液时,则其pH溶跃范围应为B。 A、8、7—4、3B、9、7—4、3C、7、7—5、3D、10、7—4、3 34、我们在实验中标定HCl使用的基准物就是_______,使用的指示剂就是A。 A.硼砂、甲基红B、硼砂、酚酞 C、Na2CO3、铬黑TD、邻苯二甲酸氢钾、甲基红 35、KMnO4法必须在酸性溶液中进行,调节酸度时应用D。 A、HClB、HNO3C、HAcD、H2SO4 36、用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时,不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器就是 B。 A、容量瓶B、移液管C、锥形瓶D、滴定管 37、为下列滴定选择合适的指示剂: ①用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点(A) ②在pH=10时,用EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量(E) ③用NaOH滴定HCOOH(A) 4用莫尔测定Cl-1(B) A、酚酞B、铬酸钾C、甲基橙D、钙指示剂E、铬黑T 1.测得邻苯二甲酸pKa1=2、89,pKa2=5、54,则Ka1,Ka2值应表示为: (B) A、Ka1=1×10-3,Ka2=3×10-6; B、Ka1=1、3×10-3,Ka2=2、9×10-6; C、Ka1=1、31×10-3,Ka2=2、92×10-6; D、Ka1=1×10-3,Ka2=2、9×10-6; 2.由计算器算得的结果为,按有效数字运算规则将结果修约为: (B) A、0、016445;B、0、01644;C、0、0164;D、0、016; 3.测定中出现下列情况,属于偶然误差的就是: (B) A、滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B、某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C、某分析人员读取滴定管读数时总就是偏高或偏低;D、滴定管体积不准确; 4、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是(B) A、随机误差小;B、系统误差小;C、平均偏差小;D、相对偏差小; 5.下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个就是正确的? (C) A、[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B、[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C、[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]; D、[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; 6.在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者就是正确的? (B) A、酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B、酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; C、反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D、选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7.当被滴定溶液中有M与N两种离子共存时,欲使EDTA滴定M而N不干扰,则在0、1% 的误差要求下滴定反应要符合: (C) A、KMY/KNY? 104; B、 KMY/KNY? 105; C、 KMY/KNY? 106; D、KMY/KNY? 108; 8.在EDTA滴定中,下列有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个就是错误的? (A) A、当Al3+、Zn2+离子共存时,可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; B、测定钙镁时,可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C、使用掩蔽剂时,要控制一定的酸度条件; D、Bi3+、Fe3+共存时,可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; 9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份: A为pH=10的NaOH溶液;B为pH=10的氨性缓冲溶液。 对叙述两溶液K’ZnY的大小,哪一种就是正确的? (B) A、溶液的K’ZnY与B溶液相等;B、A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY; C、A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY;D、无法确定; 10、条件电势就是(D) A、标准电极电势;B、任意温度下的电极电势;C、任意浓度下的电极电势; D、在特定条件时,氧化态与还原态的总浓度均为1mol·L-1时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电势; 11、已知: E0F2/2F-=2、87V,E0Cl2/2Cl-=1、36V,E0Br2/2Br-=1、08V,E0I2/2I-=0、54V,E0Fe3+/Fe2+=0、77V,根据电极电势数据,下列说法正确的就是(A) A、卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;B、卤离子中只有Br-与I-能被Fe3+氧化; C、卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;D、全部卤离子都能被Fe3+氧化; 12、已知在1mol、L-1H2SO4溶液中,E0? MnO4/Mn2+=1、45V,E0? Fe3+/Fe2+=0、68V,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值就是(C) A、0、73V;B、0、89V;C、1、32V;D、1、49V; 13、在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜采用的就是(D) A、控制酸度法;B、配位掩蔽法C、沉淀滴定法;D、氧化还原掩蔽法; 14、在H3PO4—HCl混合酸溶液中,用0、1000mol/LK2Cr2O7滴定Fe2+溶液,其化学计量点的电势为0、86v,对此滴定最合适的指示剂就是(A) A、二苯胺磺酸钠(E0? =0、84V);B、邻二氮菲—亚铁(E0? =1、06V); C、二苯胺(E0? =0、76V);D、硝基邻二氮菲亚铁(E0? =1、25V); 15、(C)影响沉淀的溶解度 A、表面吸附;B、共沉淀;C、盐效应;D、后沉淀; 16、摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH值在6、5~10、0范围内。 若酸度过高,则引起的后果就是(B) A、AgCl沉淀不完全;B、Ag2CrO4沉淀不易形成; C、AgCl沉淀易胶溶;D、AgCl沉淀吸附Cl-能力增强; 17、佛尔哈德法测定Cl-时,引入负误差的操作就是(A) A、终点略推迟;B、AgNO3的标示浓度较真实值略低; C、终点略提前;D、试液中带入少量的Br-; 18、用法扬司法测定卤化物时,为使滴定终点变色明显,则应该(C) A、使被测离子的浓度大些;B、保持溶液为酸性;C、避光; D、使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力; 19、下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的就是(B) A、相对摩尔质量要大;B、表面积要大; C、要稳定;D、组成要与化学式完全符合; 20、晶形沉淀的沉淀条件就是(C) A、浓、冷、慢、搅、陈;B、稀、热、快、搅、陈; C、稀、热、慢、搅、陈;D、稀、冷、慢、搅、陈; 1.下列物质中能作为基准试剂的就是 (1) (1)K2Cr2O7 (2)H3PO4(3)HCl(4)NaOH 2.pH=10、05的有效数字的位数为 (2) (1)1位 (2)2位(3)3位(4)4位 3.下列情况中会引起偶然误差的就是(4) (1)砝码腐蚀 (2)天平两臂不等长 (3)试剂中含有微量待测组分(4)电压的微小变化 4.下列酸碱对中为共轭酸碱对的就是(3) (1)H3PO4-Na3PO4 (2)H3PO4-Na2HPO4 (3)HAc-NaAc(4)NaH2PO4-Na3PO4 5.下列酸碱溶液中能直接准确滴定的就是 (1) (1)HAc (2)NaAc(3)H2CO3(4)H3BO3 6.用NaOH滴定HCl时,最好的指示剂就是 (1) (1)酚酞 (2)甲基橙(3)二甲酚橙(4)百里酚蓝 7.EDTA溶液的主要存在形式就是 (2) (1)H3Y- (2)H2Y2-(3)HY3-(4)Y4- 8.αM(L)=1表示 (1) (1)M与L没有副反应 (2)M与L的副反应相当严重 (3)M的副反应较小(4)[M]=[L] 9.二苯胺磺酸钠指示剂的还原型与氧化型颜色分别为 (2) (1)无色,蓝色 (2)无色,紫红色 (3)蓝色,无色(4)紫红色,无色 10.反应2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+到达化学计量点时电位就是(4) 已知: E0(Fe3+/Fe2+)=0、68V,E0(Sn4+/Sn2+)=0、14V (1)0、68V (2)0、14V(3)0、41V(4)0、32V 11.下列条件中属于晶型沉淀条件的就是 (1) (1)沉淀时进行搅拌 (2)沉淀在冷溶液中进行 (3)不必陈化(4)沉淀在浓溶液中进行 12.用沉淀滴定法测定Cl-,选用下列何种方式为宜 (1) (1)莫尔法直接滴定 (2)莫尔法间接滴定 (3)佛尔哈德法直接滴定(4)佛尔哈德法间接滴定 2.pH=6、05的有效数字的位数为 (2) (1)1位 (2)2位(3)3位(4)4位 3.下列情况中会引起偶然误差的就是(4) (1)砝码腐蚀 (2)天平两臂不等长 (3)试剂中含有微量待测组分(4)天气的变化 5.下列酸碱溶液中能直接准确分步或分别滴定的就是(4) (1)CH3COOH+HCOOH (2)NaOH+CH3COONa (3)H2C2O4(4)H3PO4 10.反应2A++3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位就是(3) (1)[E0(A)+E0(B)]/2 (2)[2E0(A)+3E0(B)]/5 (3)[3E0(A)+2E0(B)]/5(4)6[E0(A)-E0(B)]/0、059 1.测得邻苯二甲酸pKa1=2、89,pKa2=5、54,则Ka1,Ka2值应表示为: (B) A、Ka1=1×10-3,Ka2=3×10-6; B、Ka1=1、3×10-3,Ka2=2、9×10-6; C、Ka1=1、31×10-3,Ka2=2、92×10-6; D、Ka1=1×10-3,Ka2=2、9×10-6; 2.由计算器算得的结果为 按有效数字运算规则将结果修约为: (B)A、0、016445;B、0、01644;C、0、0164;D、0、016; 3.测定中出现下列情况,属于偶然误差的就是: (B) A、滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B、某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C、某分析人员读取滴定管读数时总就是偏高或偏低;D、滴定管体积不准确; 4、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是(B) A、随机误差小;B、系统误差小;C、平均偏差小;D、相对偏差小; 5.下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个就是正确的? (C) A、[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B、[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C、[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]; D、[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; 6.在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者就是正确的? (B) A、酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B、酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; A1页 C、反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D、选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7.当被滴定溶液中有M与N两种离子共存时,欲使EDTA滴定M而N不干扰,则在0、1% 的误差要求下滴定反应要符合: (C) A、KMY/KNY≥104; B、 KMY/KNY≥105; C、 KMY/KNY≥106; D、KMY/KNY≥108; 8.在EDTA滴定中,下列有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个就是错误的? (A) A、当Al3+、Zn2+离子共存时,可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; B、测定钙镁时,可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C、使用掩蔽剂时,要控制一定的酸度条件; D、Bi3+、Fe3+共存时,可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; 9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份: A为pH=10的NaOH溶液;B为pH=10的氨性缓冲溶液。 对叙述两溶液K’ZnY的大小,哪一种就是正确的? (B) A、溶液的K’ZnY与B溶液相等;B、A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY; C、A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY;D、无法确定; 10、条件电势就是(D) A、标准电极电势;B、任意温度下的电极电势;C、任意浓度下的电极电势; D、在特定条件时,氧化态与还原态的总浓度均为1mol·L-1时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电势; 11、已知: E0F2/2F-=2、87V,E0Cl2/2Cl-=1、36V,E0Br2/2Br-=1、08V,E0I2/2I-=0、54V,E0Fe3+/Fe2+=0、77V,根据电极电势数据,下列说法正确的就是(A) A、卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;B、卤离子中只有Br-与I-能被Fe3+氧化; C、卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;D、全部卤离子都能被Fe3+氧化; 12、已知在1mol、L-1H2SO4溶液中,E0'MnO4/Mn2+=1、45V,E0'Fe3+/Fe2+=0、68V,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电势值就是(C) A、0、73V;B、0、89V;C、1、32V;D、1、49V; 13、在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜采用的就是(D) A、控制酸度法;B、配位掩蔽法C、沉淀滴定法;D、氧化还原掩蔽法; 14、在H3PO4—HCl混合酸溶液中,用0、1000mol/LK2Cr2O7滴定Fe2+溶液,其化学计量点的电势为0、86v,对此滴定最合适的指示剂就是(A) A、二苯胺磺酸钠(E0'=0、84V);B、邻二氮菲—亚铁(E0'=1、06V); C、二苯胺(E0'=0、76V);D、硝基邻二氮菲亚铁(E0'=1、25V); 15、(C)影响沉淀的溶解度 A、表面吸附;B、共沉淀;C、盐效应;D、后沉淀; 16、摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH值在6、5~10、0范围内。 若酸度过高,则引起的后果就是(B) A、AgCl沉淀不完全;B、Ag2CrO4沉淀不易形成; C、AgCl沉淀易胶溶;D、AgCl沉淀吸附Cl-能力增强; 17、佛尔哈德法测定Cl-时,引入负误差的操作就是(A) A、终点略推迟;B、AgNO3的标示浓度较真实值略低; C、终点略提前;D、试液中带入少量的Br-;
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