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化学知识点
九年级化学知识点大全
1测量空气组成实验能否用碳、硫代替红磷不能原因产物是气体不能产生压强差
2空气的污染及防治对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO2、氮的氧化物和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
3空气污染的危害、保护
危害严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护加强大气质量监测改善环境状况使用清洁能源工厂的废气经处理过后才能排放积极植树、造林、种草等
4目前环境污染问题:
臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等
温室效应CO2、CH4等
酸雨NO2、SO2等
白色污染塑料垃圾等
5.氧气
(1)氧气的化学性质特有的性质支持燃烧供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热在氧气中发出白光产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光放出热量生成白色固体
铝
铁剧烈燃烧火星四射生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化
实验室制氧气原理
2H2O2
2H2O+O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
4气体制取与收集装置的选择△
发生装置固固加热型、固液不加热型收集装置根据物质的密度、溶解性
5制取氧气的操作步骤和注意点
以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例
a、步骤查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点①试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞便于气体排出⑤试管口应放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集刚开始排出的是试管中的空气
⑦实验结束时先移导管再熄灭酒精灯防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时导管伸到集气瓶底部
6氧气的验满用带火星的木条放在集气瓶口
检验用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂触媒在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
一变两不变
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途
①氧气供呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊②氮气惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻③稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气带火星的木条
②二氧化碳澄清的石灰水
③氢气将气体点燃用干冷的烧杯罩在火焰上方或者先通过灼热的氧化铜再通过无水硫酸铜
9、氧化反应物质与氧发生的化学反应。
剧烈氧化燃烧缓慢氧化铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点①都是氧化反应②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水1、水的组成1电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比21质量比18F.检验
---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧产生淡蓝色的火焰2结论①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中分子可分而原子不可分。
例根据水的化学式H2O你能读到的信息
化学式的含义
①表示水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质1通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
2水可遇某些氧化物反应生成碱可溶性碱例如H2O+CaO==Ca(OH)23水可遇某些氧化物反应生成酸例如H2O+CO2==
3
3、水的污染1水资源A地球表面71%被水覆盖但供人类利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O最多的金属元素是Na最多的元素是O。
C我国水资源的状况分布不均人均量少。
2水污染A、水污染物工业“三废”废渣、废液、废气农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放合理施用农药、化肥提倡使用农家肥加强水质监测。
3爱护水资源节约用水防止水体污染
4、水的净化
1水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏均为物理方法其中净化效果最好的操作是蒸馏既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
2硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B鉴别方法用肥皂水有浮渣产生或泡沫较少的是硬水泡沫较多的是软水C硬水软化的方法蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处浪费肥皂洗不干净衣服锅炉容易结成水垢不仅浪费燃料还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3水是最常见的一种溶剂是相对分子质量最小的氧化物。
水的检验用无水硫酸铜若由白色变为蓝色说明有水存在
CuSO4+5H2O=CuSO4﹒5H2O水的吸收常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气H21、物理性质密度最小的气体向下排空气法难溶于水排水法2、化学性质可燃性用途高能燃料氢氧焰焊接切割金属2H2+O2====2H2O点燃前要验纯方法现象发出淡蓝色火焰放出热量有水珠产生还原性用途冶炼金属
H2CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”现象黑色粉末变红色试管口有水珠生成小结既有可燃性又有还原性的物质H2、C、CO
3氢气的实验室制法原理Zn+
=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质;体积小、质量小不断运动有间隙联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中分子可分原子不可分。
化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类组成物质纯净物由元素组成原子金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子NaCl等离子化合物如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成混合物多种物质分类单质金属、非金属、稀有气体纯净物一种元素一种物质化合物有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质多种元素氧化物H2OCuOCO2无机化合物酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3
第四单元物质构成的奥秘复习学案
一、原子的构成1原子结构示意图的认识2在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数核电荷数3原子的质量主要集中在原子核上4三决定决定元素化学性质最外层电子数
4相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明最外层电子数相同其化学性质不一定都相同MgHe最外层电子数为2最外层电子数不同其化学性质有可能相似HeNe均为稳定结构
二、元素
1定义具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别质子数不同
注意*由同种元素组成的物质不一定是单质如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物不可能是化合物。
2表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法b、意义注意*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义没有宏观意义如3O只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现门捷列夫*排列依据*注原子序数=质子数d、分类e、元素之最地壳O、Si、Al、Fe细胞O、C、H
3、离子带电的原子或原子团
1表示方法及意义如Fe3+一个铁离子带3个单位正电荷
2离子结构示意图的认识注意与原子示意图的区别质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图3与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数
粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示
用阳离子符号表示用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示1、化合价a、写法及意义Mg镁元素化合价为+2价MgCl2氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+3个亚铁离子2H2O两个水分子每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质所以单质分子中元素化合价为02、化学式1写法:
a单质金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物正价在前负价在后NH3CH4除外
2意义如化学式H2O的意义4点化学式Fe的意义3点3计算a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数
②硝酸根离子
;氯酸根离子
;氢氧根离子
;碳酸氢根离子
;碳酸根离子
;硫酸根离子
;锰酸根离子
;高锰酸根离子
;磷酸根离子
;铵根离子
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变。
(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后:
⑴一定不变:
宏观:
反应物生成物总质量不变。
元素种类、质量不变。
微观:
原子的种类、数目、质量不变
⑵一定改变:
宏观:
物质的种类一定变。
微观:
分子种类一定变
⑶可能改变分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写注意a、配平b、条件c、箭号
3、含义以2
+
2
为例①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件。
氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子个数或原子个数比。
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
③各物质间质量比系数×相对分子质量之比比等于体积之比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应反应物②通过什么条件反应③反应生成了哪些物质生成物④参加反应的各粒子的相对数量⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应氧化反应物质得到氧的反应.还原反应物质失去氧的反应.氧化剂提供氧的物质,还原剂夺取氧的物质.常见还原剂H2、C、CO3、中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石C是自然界中最硬的物质可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨C是最软的矿物之一有优良的导电性润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等.
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是分子的构成不同。
3、无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性焦炭用于冶铁炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO2C+O2点燃2CO
3、还原性C+2CuO
2Cu+CO2↑置换反应应用冶金工业现象黑色粉末逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊。
2
+3C
4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路原理
+2
=
+
↑+
装置、检验(加石灰水,石灰水变浑浊。
)
发生装置由反应物状态及反应条件决定
反应物是固体需加热制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体不需要加热制气体时则用制H2的发生装置。
收集方法气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集.CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1原理用石灰石和稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)选用和制氢气相同的发生装置
3气体收集方法向上排空气法
4验证方法将制得的气体通入澄清的石灰水如能浑浊则是二氧化碳。
验满方法用点燃的木条放在集气瓶口木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
5二氧化碳的工业制法煅烧石灰石CaCO3
CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2
把稀盐酸换成稀硫酸或CaCO3换成NaCO3,结果会怎样?
(1,CaSo4微溶,2反应速率快)
四、二氧化碳的性质
1、物理性质无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸CO2+
==
CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
4与灼热的碳反应C+CO2
2CO吸热反应既是化合反应又是氧化还原反应CO2是氧化剂C是还原剂
3、用途灭火灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑既利用其物理性质又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料(促进绿色植物光合作用)
4、二氧化碳对环境的影响过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质无色无味的气体密度比空气略小难溶于水
2、有毒吸进肺里与血液中的血红蛋白结合使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
H2、CO、C具有相似的化学性质①可燃性②还原性
1可燃性2CO+O2点燃2CO2可燃性气体点燃前一定要检验纯度
H2在O2的燃烧火焰是发出淡蓝色的火焰。
CO在O2的燃烧火焰是发出蓝色的火焰。
CH4在O2的燃烧火焰是发出明亮的蓝色火焰。
鉴别H2、CO、CH4可燃性的气体看燃烧产物不可根据火焰颜色
水煤气水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体,主要成份是一氧化碳,氢气,燃烧后排放水和二氧化碳,
2还原性CO+CuO
Cu+CO2非置换反应应用冶金工业现象黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象红棕色粉末逐渐变成黑色石灰水变浑浊。
除杂CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧不可加盐酸CaCO3高温CaO+CO2↑注意检验CaO是否含CaCO3加盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
的检验先加盐酸然后将产生的气体通入澄清石灰水。
专题一除杂
1欲除去N2中少量的
\
\
和水蒸气等杂质,(内含的
、
不在爆炸极限内),可是混合气体通过下列物质:
1石灰水2浓
3灼热的氧化铜4灼热的铜正确的顺序是()
注意:
除杂的反应,只考虑杂质没有了,不考虑又生成了新杂质,干燥气体时,认为只要通过干燥剂即可,忽略干燥后的气体在进入溶液,会带出水分。
2欲除去一氧化碳中
第7单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件缺一不可⑴可燃物⑵氧气或空气⑶温度达到着火点
2、灭火的原理只要消除燃烧条件的任意一个即可⑴消除可燃物⑵隔绝氧气或空气⑶降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件1要有足够多的空气2燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸可燃物在有限的空间内急速燃烧气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:
煤(C为主.少量H.O.N.S)、石油(C,H,为主。
少量.O.N.S)、天然气(CH4)混合物、均为不可再生能源
⑴煤“工业的粮食”主要含碳元素煤燃烧排放的污染物SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
⑵石油“工业的血液”主要含碳、氢元素汽车尾气中污染物CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
⑶天然气是气体矿物燃料主要成分甲烷是较清洁的能源。
2、两种绿色能源沼气、乙醇
⑴沼气的主要成分甲烷甲烷的化学式:
CH4最简单的有机物相对分子质量最小的有机物.
物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:
可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O发出蓝色火焰
2乙醇(俗称:
酒精,化学式:
)
化学性质:
可燃性C
H
OH+3O
2CO
+3H
O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH
OH故不能用工业酒精配制酒
乙醇汽油优点⑴节约石油资源⑵减少汽车尾气
⑶促进农业发展⑷乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
⑴放热反应如所有的燃烧⑵吸热反应如C+CO2
2CO
⑶新能源氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
4、氢气是最理想的燃料
(1)优点资源丰富放热量多无污染。
2需解决问题①如何大量廉价的制取氢气②如何安全地运输、贮存氢气
第八单元知识点
一、金属材料
1纯金属90多种合金几千种
2、金属的物理性质①常温下一般为固态汞为液态有金属光泽。
②大多数呈银白色铜为紫红色金为黄色
⑶有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最
a铝地壳中含量最多的金属元素
b钙人体中含量最多的金属元素
c铁目前世界年产量最多的金属铁>铝>铜
d银导电、导热性最好的金属银>铜>金>铝
e铬硬度最高的金属
f钨熔点最高的金属
g汞熔点最低的金属
h锇密度最大的金属
i锂密度最小的金属
4、金属分类
黑色金属通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属如铜、锌、铅等
有色金属有色金属通常是指除黑色金属以外的其他金属。
轻金属如钠、镁、铝等
5、合金由一种金属跟其他一种或几种金属,或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★一般说来合金的熔点比各成分低硬度比各成分大抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属黄铜青铜:
生铁含碳量2%~4.3%钢含碳量0.03%~2%
备注不锈钢含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
注钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。
优点1熔点高、密度小2可塑性好、易于加工、机械性能好3抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H
↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐条件“前换后盐可溶”
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属
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