人教版九年级化学第9单元《9293练习题含答案.docx
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人教版九年级化学第9单元《9293练习题含答案
《9.2溶解度》
一、选择题:
(每题只有一个正确答案,每题1分,共12分)
1、下列关于物质的溶解度的说法中,你认为正确的是( )
A.t1℃时,10克硝酸钾可溶解在100克水里,所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
B.t1℃时,10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液,所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
C.把36克食盐溶解在100克水里,恰好配成饱和溶液,所以食盐的溶解度是36克
D.t2℃时,36克食盐溶解在100克水里,恰好配成饱和溶液,则t2℃的食盐溶解度36克
2、现有一接近饱和的溶液,下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是( )
①蒸发溶剂,②增加溶质,③降低温度,④加热升温
A.只有①②B.只有②③C.①②③D.①②④
3、溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。
下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液组成中一定含有水
B.均一、稳定的液体都是溶液
C.溶质可为固体、液体或气体
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
4、能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是( )
A.取少量该溶液,升温后没有硝酸钾晶体析出
B.温度不变,向该溶液中加入少量水,溶质的质量分数变小
C.温度不变,向该溶液加入少量硝酸钾晶体,溶质质量分数不变
D.取少量该溶液,降温到10℃,有硝酸钾晶体析出
5、在一定温度下,将固体M加入到一定质量的液体N中,充分溶解,此过程中加入固体的质量与溶液质量的关系能用如图表示的是( )
编号
固体M
液体N
①
NaCl
蒸馏水
②
NaCl
饱和NaCl溶液
③
NaCl
不饱和NaCl溶液
④
NaCl
饱和KNO3溶液
A.只有①B.只有②③C.只有③④D.只有②③④
6、能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是( )
A.升高温度B.加水
C.加KCl固体D.倒出部分溶液
7、生活中的下列现象中,不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
A.烧开水时,沸腾前有气泡冒出
B.阳光充足时,盛满水的鱼缸上有小气泡
C.开启啤酒瓶盖,有大量的气泡沫溢出
D.夏季黄昏时,池塘里的鱼浮出水面
8、构建模型分类整理是学习化学的重要方法,下列化学知识的归纳,正确的是( )
A、溶液关系B、净化水的方法C、铁合金碳元素含量D、金属活动性
9、如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度都是25
B.50℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃,析出晶体的质量甲大于乙
C.20℃时,100g甲溶液中含25g甲物质
D.甲中含有少量的乙,可用降温结晶的方法提纯甲
10、
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
B.在t2℃时,等质量的甲、乙溶液中含有的溶质质量相等
C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D.当甲的饱和溶液中混有少量丙时,可采用降温结晶的方法析出甲
11、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,有关说法错误的是( )
A.t1℃时,A物质的溶解度等于40g
B.当B中混有少量的A时,可用蒸发结晶方法提纯B
C.t2℃时,向50g水中加入40g的C物质,充分搅拌,得到80g溶液
D.要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液,可采用降低温度方法
12、许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系,下列关于溶液说法正确的是( )
A.饱和溶液和浓溶液属于包含关系
B.饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C.饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D.不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
二、非选择题:
(共4题,28分)
13、请根据你所学知识,完成下列空白:
(1)下列混合物中,属于悬浊液的是,属于乳浊液的是,属于溶液的是。
①牛奶②黄河水③氢氧化钠溶于水④矿泉水⑤色拉油混合水⑥粉笔灰混合水⑦面粉混合水⑧盐水
(2)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。
小柯用氯化钠溶液模拟该过程,如图:
①乙烧杯中的溶液(选填“是”、“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。
②要加快氯化钠晶体析出,可以采用的方法是。
(3)将ag食盐粉末放入bg水中,搅拌所得溶液的质量(a+b)g(填“>”、“<”、“=”、“≤”)。
(4)如图是一瓶刚开启的“XX牌”碳酸饮料的示意图,请回答以下问题。
①该饮料属于(填“纯净物”或“混合物”)。
②开启瓶盖时,看到大量气泡从罐内冒出,这说明气体的溶解度随压强的减小而(填“增大”、“减小”或“不变”)。
14、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
据此回答下列问题:
(1)图中P点的含义是。
(2)将等质量的甲、乙、丙三种物质,分别配制成t1℃时的饱和溶液,需要水的质量最少的是。
(3)将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,在不改变溶液质量的前提下,宜采用的方法是。
(4)将t2℃时,甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃,所得三种溶液的质量由大到小的顺序是(用甲、乙、丙表示)。
15、根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点表示在t1℃时b和c两物质的溶解度相等,还可以表示。
(2)现有等质量的a、b、c三种物质,配成t2℃时的饱和溶液,所得饱和溶液质量的大小关系为。
(3)t2℃时,50gb物质加入到50g水中充分溶解后,所得溶液的质量为。
(4)b中含有少量的a,若要提纯b,可采用结晶的方法。
16、实验室开放日小明和同学们一起来到实验室,对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动:
【提出问题】影响食盐溶解速率的因素有哪些?
【猜想与假设】猜想一:
溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关
猜想二:
溶解的速率可能与水的温度有关
【设计并进行实验】实验一:
请根据实验步骤和现象填写下表中的实验结论。
实验步骤
实验现象
实验结论
用两个烧杯各取20mL的水,一个烧杯中加入3g大食盐颗粒,一个烧杯中加入3g小食盐颗粒,分别用玻璃棒进行同等程度的搅拌,记录完全溶解时,需要的时间
大颗粒完全溶解45秒,小颗粒完全溶解28秒
实验二:
请你根据实验结论完成下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
水的温度越高,溶解速率越快
【实验反思】小明结合上述两组实验,提出了影响溶解速率的另外一个因素是。
参考答案
一、选择题:
(每题只有一个正确答案,每题1分,共12分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
C
C
C
C
C
A
D
D
11
12
D
D
二、非选择题:
(共4题,28分)
13、答案:
(1)①②⑥⑦;⑤;③④⑧;
(2)①可能是;
②加快液面空气流速;
(3)≤;
(4)①混合物;
②减小。
14、答案:
(1)t1℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等;
(2)乙;
(3)降低温度;
(4)丙>乙>甲。
15、答案为:
(1)t1℃时b和c两物质的溶质质量分数相等;
(2)c>a>b;
(3)75g;
(4)降温。
16、答案为:
实验一:
颗粒越小溶解速率越快;
实验二:
用两个烧杯各加入3g同种食盐,再各取20mL的水倒入烧杯中,对其中的一个烧杯进行加热;加热的烧杯中食盐溶解速率快;
【实验反思】搅拌。
9.3溶液的浓度
一.选择题
1.关于100g10%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是( )
A.100g水中溶有10g硝酸钾
B.溶液中硝酸钾与水的质量比为1:
10
C.将硝酸钾和水按9:
1的质量比配成的溶液
D.将10g硝酸钾溶于90g水中,可制得该溶液
2.如图,对淡化膜右侧的海水加60倍大气压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的其它成分不能通过淡化膜,从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是( )
A.溶质质量增加B.溶剂质量不变
C.溶液的密度不变D.溶质质量分数增大
3.有40g5%的硝酸钾溶液,若将其质量分数增大到10%,应采用的方法是( )
A.把溶剂蒸发掉一半
B.加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液
C.把溶液倒掉20g
D.加入2g硝酸钾固体
4.要配制0.5%的苯甲酸溶液,下述方法正确的是( )
A.称取0.5g苯甲酸,溶于100g水中
B.称取5g苯甲酸,溶于995g水中
C.称取50g苯甲酸,溶于950g水中
D.称取0.5g苯甲酸,溶于1000g水中
5.W克10%的硝酸钾溶液,为使它的质量分数增大一倍,可采用的方法是( )
A.再加入0.1W克硝酸钾
B.蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液
C.蒸发掉水分的一半
D.加入W克25%硝酸钾溶液
6.下列关于溶液的说法中正确的是( )
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数肯定增大
B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
C.5g某物质溶解在95g水中,所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%
D.一定温度下某物质的饱和溶液,肯定不能再溶解任何物质了
7.20℃时,氯化钠(NaCl)溶解于水的实验数据如表所示,则下列叙述正确的是( )
实验序号
水的质量(g)
加入NaCl的质量(g)
溶液的质量(g)
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A.①所得溶液的溶质质量分数为20%
B.②所得溶液是饱和溶液
C.20℃时,氯化钠的溶解度是36g/100g水
D.③④溶液的溶质质量分数不相等
8.硫酸锌饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.M点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液
B.N点对应的硫酸锌溶液升温或降温都可能析出晶体
C.硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D.40℃时,41g硫酸锌溶解在100g水中形成饱和溶液
9.下列各项中,前者一定大于或高于后者的是( )
A.80℃时KNO3溶液的溶质质量分数、20℃时KNO3溶液的溶质质量分数
B.加热相同条件下氯酸钾粉末产生气体速率、加热相同条件下氯酸钾和二氧化锰混合物粉末速率
C.等量的NaOH溶于初温相等的水后溶液的温度、等量的NH4NO3溶于初温相等的水后溶液的温度
D.10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
10.盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里,利用浮力把好坏种子分开来。
20℃时,技术员将一包氯化钠【20℃,S(NaCl)=36g】放入容器中,分三次加入水,充分搅拌,记录情况如下:
次数
第一次
第二次
第三次
加水质量
1000g
1000g
1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况
有
无
无
则第三次加水后,烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是( )
A.10.71%<ω≤19.35%B.12%<ω≤24%
C.10.71%≤ω<21.43%D.12%≤ω<24%
二.填空题
11.现有100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液,若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,可加入 或蒸发 。
12.将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解,测得溶液质量随温度变化的曲线如图。
则t1℃时该物质的溶解度为 g;A点所对应的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;将t3℃时的110g溶液稀释成30%,需加水的质量为 。
13.10%的氯化铵溶液200g,其中含氯化铵 g,含水 g.蒸发40g水后,溶液中溶质的质量分数为 %。
14.溶质的质量分数为15%的蔗糖溶液150g
(1)将溶质的质量分数降低到10%,应加水 ,最后所得溶液中溶质的质量为 。
(2)若使溶质的质量分数增加到30%,应加入 蔗糖(保留小数点后一位数)。
15.某同学配制50g6%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号,下同),其中操作错误的是 。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ,需称取氯化钠 g。
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号),读数时视线要与量筒内 保持水平。
A.10mL
B.25mL
C.50mL
D.100mL
(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是 (填序号)。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
三.解答题
16.在日常防控新型冠状病毒中,专家提示75%的酒精、84消毒液等可以使病毒灭活。
84消毒液[有效成分为次氯酸钠(NaClO)]和二氧化氯(ClO2)是常用消毒剂。
(1)100g75%的酒精溶液中含酒精为 g。
(2)NaClO中氯元素的化合价为 。
(3)ClO2属于 (填序号)。
A.混合物B.化合物C.氧化物
17.2019年以米,为防控非洲猪瘟,某防疫部门使用二氯异氰脲酸钠(C3Cl2N3O3Na)配制的溶液杀菌消毒。
请回答:
(1)二氯异氰脲酸钠(C3Cl2N3O3Na)由 种元素组成;
(2)二氯异氰脲酸钠中氧元素和钠元素的质量比为 ;
(3)现配制溶质质量分数为0.2%的二氯异氰脲酸钠溶液5000克,需要二氯异氰脲酸钠固体的质量是多少?
18.水和水溶液是初中化学的重要知识。
(1)水的净化过程中,利用活性炭的 性,可除去水中的色素和异味。
(2)下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①若硝酸钾中混有少量的氯化钠,提纯硝酸钾可以采取的方法是 。
②60℃时,将硝酸钾和氯化钠两种固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解后能得到饱和溶液的是 (填“硝酸钾”或“氯化钠”),该饱和溶液的溶质质量分数为 (列计算式即可)。
(3)①将一定量的氢氧化钠固体完全溶于适量的水中恰好形成饱和溶液,放置一会儿,观察到有无色晶体从溶液中析出,经检验,该无色晶体为氢氧化钠。
请简述导致氢氧化钠晶体从溶液中析出的主要原因:
。
②用54g溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验,当氢氧化钠溶液中的溶质质量分数变为3%时停止电解,电解过程中氢氧化钠质量始终不变,则被电解的水的质量为 g。
参考答案
一.选择题
1.解:
A.表示100g硝酸钾溶液中溶有10g硝酸钾,选项说法错误;
B.该溶液中,硝酸钾与水的质量比为:
10%:
90%=1:
9,选项说法错误;
C.将硝酸钾和水按1:
9的质量比配成的溶液,选项说法错误;
D.将10g硝酸钾溶于90g水中,可制得100g10%的硝酸钾溶液,选项说法正确。
故选:
D。
2.解:
A、由题意,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜,加压后右侧海水中溶质的质量不变,故选项说法错误。
B、加压后,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化,故加压后的右侧海水中溶剂的质量减少,故选项说法错误。
C、由题意,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜,加压后右侧海水溶液的密度变大,故选项说法错误。
D、加压后,溶质不能通过淡化膜,加压后的右侧海水中溶质不变,溶剂质量减少,溶质质量分数增大,故选项说法正确。
故选:
D。
3.解:
A、设蒸发掉的溶剂的质量为y,则有
×100%=10%,解得y=20g,故错误;
B、加入40g溶质质量分数为15%的KNO3溶液,则溶质的质量分数为
×100%=10%,故正确;
C、根据的均一性特点,把溶液倒掉20g,硝酸钾的质量分数仍为5%,故错误;
D、设加入溶质的质量是x,则有:
×100%=10%,解得x≈2.22g,故错误。
故选:
B。
4.解:
A、称取0.5g苯甲酸,溶于100g水中,所得溶液中溶质质量分数=
×100%<0.5%,故选项错误。
B、称取5g苯甲酸,溶于995g水中,所得溶液中溶质质量分数=
×100%=0.5%,故选项正确。
C、称取50g苯甲酸,溶于950g水中,所得溶液中溶质质量分数=
×100%=5%,故选项错误。
D、称取0.5g苯甲酸,溶于1000g水中,所得溶液中溶质质量分数=
×100%<0.5%,故选项错误。
故选:
B。
5.解:
Wg溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶质的质量是:
Wg×10%=0.1Wg,溶剂的质量是:
Wg﹣0.1Wg=0.9Wg;溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%。
A、加入0.1W克硝酸钾固体,溶液的溶质的质量分数是:
×100%≈18.2%,不符合题意,故A不正确;
B、蒸发浓缩成0.5W克溶液,也就是蒸发溶剂0.5W克,所得溶液的溶质的质量分数是:
×100%=20%,符合题意,故B正确;
C、加热蒸发掉一半溶剂,也就是蒸发溶剂0.45W克,蒸发0.45W克溶剂后溶液的溶质的质量分数是:
×100%≈18.2%;不符合题意,故C不正确;
D、加入W克25%的硝酸钾的溶液后,所得溶液的溶质的质量分数是:
×100%═17.5%,不符合题意,故D不正确。
故选:
B。
6.解:
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,若采用的改变温度至恰好饱和的方法,溶液中溶质的质量分数不变,故选项说法错误。
B.饱和溶液不一定是浓溶液,也可能是稀溶液,如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液;不饱和溶液不一定是稀溶液,也可能是浓溶液,故选项说法错误。
C.将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%,例如5g五水硫酸铜晶体完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数小于是5%,该选项说法正确。
D.一定温度下某物质的饱和溶液,还能再溶解其它的物质,故选项说法错误。
故选:
C。
7.解:
A、①所得溶液的溶质质量分数为
×100%<20%,故选项说法错误。
B、20℃时,氯化钠(NaCl)溶解于水的实验数据,10g水中最多能溶解能形成氯化钠溶液13.6g,②所得溶液是不饱和溶液,故选项说法错误。
C、溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,20℃时,10g水中最多能溶解能形成氯化钠溶液13.6g,溶解的溶质质量为13.6g﹣10g=3.6g,20℃时,氯化钠的溶解度是36g/100g水,故选项说法正确。
D、③④均为该温度下的饱和溶液,③④溶液的溶质质量分数相等,故选项说法错误。
故选:
C。
8.解:
A.M点对应着20℃时硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数是35%,因此M点对应的溶液是20℃是硫酸锌的饱和溶液。
故A不正确。
B.根据溶解度与饱和溶液中溶质质量分数的关系可知,溶解度随温度升高而增大,其饱和溶液的溶质质量分数也随温度升高而增大。
因此硫酸锌的溶解度,温度在0℃~70℃时,随温度升高而增大;温度高于70℃时,随温度升高而减小。
N点在曲线下方,对应的溶液是70℃的不饱和溶液,温度升高时,溶解度减小,能转化成饱和溶液,可能有晶体析出;温度降低时,溶解度也减小,也能转化成饱和溶液,也可能有晶体析出。
故B正确。
C.根据图象可以看出,当温度在0℃~70℃时,硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大;当温度高于70℃时,硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而减小。
故C不正确。
D.查阅曲线可知,40℃时,硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数是41%。
设40℃时,硫酸锌的溶解度为x,则
100%═41%,
求得x═69.5g。
即40℃时,100g水中最多能溶解69.5g硫酸锌,形成饱和溶液。
因此40℃时,41g硫酸锌溶解在100g水中,形成不饱和溶液。
故D不正确。
故选:
B。
9.解:
A.没有说明溶液是否饱和,所以无法比较两者溶液中溶质质量分数的大小关系,选项说法错误;
B.二氧化锰对氯酸钾的分解起到了催化作用,能加快氯酸钾的分解速率,所以前者小于后者,选项说法错误;
C.氢氧化钠固体溶于水放出热量,硝酸铵溶于水吸收热量,所以前者一定高于后者,选项说法正确;
D.Mg的相对原子质量为24,24g镁可反应生成2g氢气,即1g镁生成
氢气。
Al的相对原子质量为27,27g铝可反应生成3g氢气,即1g铝生成
氢气。
故10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量小于10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量,选项说法错误。
故选:
C。
10.解:
由溶解度的含义可知,在第一次中加入1000g的水有剩余的氯化钠晶体存在,说明了氯化钠晶体的质量应大于360g,则第三次加水后,烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应是大于:
≈10.71%;由第二次加入1000g水氯化钠晶体无剩余,说明了氯化钠晶体的质量应小于或等于720g,则第三次加水后,烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数应小于或等于:
≈19.35%。
由上述计算可知A正确。
故选:
A。
二.填空题
11.解:
设需要再加入硝酸钾的质量为x,则:
=16%
x≈9.5g
设需要蒸发水的质量为y,则:
y=50g
故答案为:
9.5g硝酸钾;50g水。
12.解:
60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解,t1℃时A点溶液质量为70g,说明50g水中最多溶解20g该物质,则此温度下该物质的溶解度为40g;A点所对应的溶液为饱和溶液。
由图象可知,t3℃时溶液的质量为110g,说明了溶液中溶质的质量是60g。
设将t3℃时的110g溶液稀释成30%,需加水的质量为x,
由稀释前后溶质质量不变得:
60g=(110g+x)×30%,解得:
x=90g。
故答案为:
40;饱和;90。
13.解:
10%的氯化铵溶液200g,溶质氯化铵的质量=200g×10%=20g,溶剂水的质量=200g﹣20g=180g,蒸发40g水后,溶质的质量不变,溶剂的质量减少,所以溶液的质量=200g﹣40g=160g,溶液中溶质的质量分数=
×100%=12.5%。
答案为:
20;180;12.5。
14.解:
(1)设应加水xg,可得:
15%×150g=(150g+xg)×10%,
解得:
x=75,
答:
应加水75g,
所得溶液中溶质的质量为:
15%×150g=22.5g,
(2)设应加入yg蔗糖,可得:
15%×150g+yg=(150g+yg)×30%,
解得:
y≈32.1,
答:
应加入32.1g蔗糖,
故答案为:
(1)75g;22.5g;
(2)32.1g。
15.解:
(1)实验室配制溶液的步骤是:
计算、称量、量取、溶解和装瓶,所以正确操作顺序为:
②①⑤③④;在用托盘天平称量固体药品时应左物右码,所以图中①是错误的;
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶;需称取氯化钠的质量为:
50g×6%=3g;需要水的质量为:
50g﹣3g=47g,水的体积为:
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