人教版九年级化学第十章酸和碱中考题练习附答案汇编.docx
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人教版九年级化学第十章酸和碱中考题练习附答案汇编
酸和碱中考题练习
一.选择题(共14小题)
1.(2016•闵行区一模)常温下测得一些食物的近似pH,显碱性的是( )
A.苹果汁:
3.1B.玉米粥:
7.5C.牛奶:
6.5D.番茄汁:
4.2
【解答】解:
苹果汁、牛奶、番茄汁等物质的pH小于7,显酸性;玉米粥的pH大于7,显碱性.故选B.
2.(2015•赤峰)小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究,一段时间后,可观察到无色酚酞溶液变红,则物质X是( )
A.浓氨水B.浓盐酸C.浓硫酸D.浓食盐水
【解答】解:
A、浓氨水挥发出氨气,氨气溶于水溶液呈碱性,能使无色酚酞试液变红,故正确;
B、浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,溶于水后显酸性,不能使无色酚酞试液变红,故错误;
C、浓硫酸不具有挥发性,不能使无色酚酞试液变红,所以观察不到无色酚酞试液变红,故错误;
D、食盐水没有挥发性,不能使无色酚酞试液变红,故错误.
故选A
3.(2015•衡阳)分析推理是化学学习中常用的思维方法.下列推埋正确的是( )
A.碱性溶液能使酚酞试液变红.能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
B.燃烧都伴随着发光、放热现象.所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
C.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质.硝酸铵中没有金属阳离子,不属于盐
D.分子、原子都是不显电性的粒子.不显电性的粒子一定是分子或原子
【解答】解:
A、碱性溶液能使酚酞试液变红.能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液,故正确;
B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧,如电灯发光放热不是燃烧,故错误;
C、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的,硝酸铵中虽然没有金属阳离子,但是属于盐,该错误;
D、分子、原子都是不显电性的粒子,但不显电性的粒子不一定是分子或原子,例如中子不显电性,故错误.
故选:
A.
4.(2015•漳州)能使无色酚酞溶液变红的是( )
A.氯化钠溶液B.稀醋酸C.蒸馏水D.氢氧化钠溶液
【解答】解:
在四种物质中氢氧化钠溶液显碱性,遇酚酞使酚酞变红,氯化钠溶液、水中性,稀醋酸酸性均不能使酚酞变红.
故选D.
5.(2015•桂林)下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是( )
A.二氧化碳B.食盐水C.烧碱D.熟石灰
【解答】解:
A、二氧化碳的水溶液呈酸性,能使石蕊变红,故A正确;
B、氯化钠溶液(食盐水)呈中性,石蕊不变色,故B错误;
C、氢氧化钠(烧碱)溶液呈碱性,能使石蕊变蓝,故C错误;
B、氢氧化钙(熟石灰)溶液呈碱性,能使石蕊变蓝,故D错误;
故选A
6.(2015•广西)如图,向点滴板①~④滴孔中分别滴入指示剂后,①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是( )
A.无色、红色、蓝色、红色B.红色、蓝色、黄色、紫色
C.蓝色、红色、紫色、无色D.无色、蓝色、红色、蓝色
【解答】解:
①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色;
②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红;
③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝;
④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红.
答案:
A
7.(2015•德州)要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )
①硝酸铵和水;②铁和稀硫酸;③固体氢氧化钠和水;④生石灰和水;⑤石灰石和稀盐酸.
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.②④⑤
【解答】解:
①硝酸铵溶于水温度降低,瓶内压强变小,错误;
②铁和稀硫酸能反应生成气体,瓶内压强变大,正确;
③固体氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,压强变大,正确;
④生石灰和水反应放出大量热温度升高,压强变大,正确;
⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体,压强变大,正确.故选B.
8.(2015•张家界)分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法.下列分析、类比和推理正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,所以浓盐酸也具有吸水性
B.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子
D.组成CO和CO2的元素相同,但它们的分子构成不同,所以它们的化学性质不同
【解答】解:
A、浓硫酸具有吸水性,而浓盐酸不具有吸水性,故推理错误;
B、pH小于5.6的为酸雨,故推理错误;
C、电子、质子等也带电荷,但不是离子,故推理错误;
D、CO和CO2的化学性质不同,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,故推理正确.故选:
D.
9.(2015•广安)分析推理是化学学习常用的方法,下列分析推理正确的是( )
A.浓盐酸具有挥发性,所以浓硫酸也具有挥发性
B.金刚石和石墨都是由碳原子构成,所以它们的性质相同
C.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子
D.点燃氢气前需要检验纯度,所以点燃甲烷前也需要检验纯度
【解答】解:
A、浓硫酸不具有挥发性,故错误;
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但由于碳原子的排列方式不同,它们的性质不完全相同,故选项推理错误;
C、离子是带电荷的微粒,但带电荷的微粒不一定是离子,也可能是质子、电子等,故选项推理错误;
D、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸,所以点燃前需要验纯,故D正确.
故选D.
10.(2015•聊城)观察是学习化学的重要方法之一,以下是从某同学记录的化学实验现象,其中符合事实的是( )
A.敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾
B.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
C.铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体
D.马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
【解答】解:
A、浓盐酸具有挥发性,敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾,故选项说法正确.
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数,即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数,用pH试纸不能测得某溶液的pH=1.4,故选项说法错误.
C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气,故选项说法错误.
D、马铃薯片中含有淀粉,淀粉遇碘变蓝色,故选项说法错误.
故选:
A.
11.(2015•通辽)下列事实的结论、解释或方法中不正确的是( )
A.稀盐酸用于除铁锈﹣﹣酸能与金属氧化物反应
B.洗涤剂去除油污﹣﹣溶解作用
C.区分硬水与软水﹣﹣加肥皂水搅拌
D.区分羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧后闻气味
【解答】解:
A.稀盐酸除铁锈,因为稀盐酸能与铁锈反应,属于酸的性质之一,正确但不符合题意;
B.用洗涤剂去除油污是运用了洗涤剂的乳化作用,错误符合题意;
C.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的不同,硬水和肥皂水混合搅拌产生较少的泡沫,浮渣多.而软水产生较多的泡沫,浮渣少,正确但不符合题意;
D.羊毛纤维和合成纤维可用灼烧的方法来区分,羊毛纤维点燃后有一股羽毛烧焦的气味,合成纤维点燃后会迅速熔化成一个黑色小球,正确但不符合题意.故选B.
12.(2015•襄阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后冷却、过滤,在滤液中放入一枚洁净的铁钉.发现铁钉表面无任何变化,据此判断,下列结论正确的是( )
A.滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4
B.滤液中可能有CuSO4
C.滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuO
D.滤渣里一定有Cu和Fe
【解答】解:
A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4,所以在滤液中一定含有FeSO4,但是加入铁钉后铁片没有明显变化,所以可以判断滤液中没有H2SO4,故A结论不正确;
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉.发现铁钉表面无任何变化,所以可以判断滤液中没有CuSO4,故B结论不正确;
C、加入铁钉后没有明显变化,说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来,故在不溶物中含有Cu,如果硫酸的量不足,那么滤渣里就可能有Fe和CuO,故C结论正确;
D、加入铁钉后没有明显变化,说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来,故在不溶物中含有Cu,题中没有提及铁粉的质量,所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe,故D结论不正确.故选C.
13.(2015•长春)下列说法中,正确的是( )
A.Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应,都属于置换反应
B.CaO、NaOH固体都能与水反应,都能作干燥剂
C.浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小
D.NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+,都能与熟石灰反应生成NH3
【解答】解:
A、金属氧化物和酸反应生成盐和水,属于复分解反应,故A错误;
B、氢氧化钠固体易溶于水,不会与水反应,氧化钙会与水反应,都能作干燥剂故B错误;
C、浓盐酸有挥发性,浓硫酸有吸水性,敞口放置浓度都会变小,故C错误;
D、NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+,都能与熟石灰反应生成氨气,故D正确.
故选:
D.
14.(2015•宿迁)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B
稀硫酸和硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
C
氯化钙溶液
碳酸钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
【解答】解:
A、稀硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀,沉淀从零开始,故A正确;
B、从实验现象中我们看到的是一开始并没有产生蓝色沉淀,到稀硫酸完全反应完了,才出现蓝色絮状沉淀的现象,故B错误;
C、氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,沉淀从零开始,故C正确;
D、碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体,气体从零开始,故D正确.
故选:
B.
二.填空题(共8小题)
15.(2015•海南)从下列物质中选择填空(填序号):
①氧气②石蕊溶液③干冰④石墨
(1)常用的酸碱指示剂是 ② ,
(2)可用于制铅笔芯的是 ④ ,
(3)能用于供给呼吸的是 ① ,
(4)可用于人工降雨的是 ③ .
【解答】解:
(1)石蕊溶液遇酸碱性溶液会变不同的颜色,可以作指示剂;
(2)石墨质软可用作铅笔芯;
(3)氧气可以支持燃烧,帮助呼吸;
(4)干冰可以用于人工降雨.
16.(2015•舟山)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法,某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图所示(“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应,五个圈中的物质属于不同的类别).
(1)已知X是金属单质,则X可以是 锌等 .(填一种即可)
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式:
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(合理即可) .
【解答】解:
(1)酸能与活泼金属反应,已知X是金属单质,则X可以是锌、铁等金属.
(2)由题意,五个圈中的物质属于不同的类别,氧化铜属于金属氧化物,氢氧化钠属于碱,X为金属,则Y应为盐,硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(合理即可).
17.(2015•黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会 偏大 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(2)图中①的现象是:
石蕊变红 .
(3)写出一个符合图中③的化学方程式 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 .
(4)图中性质④属于 复分解 反应(填基本反应类型).
(5)图中⑤的性质在工业上可用于 盐酸除铁锈 (填用途).
【解答】解:
(1)测定盐酸的pH时,用蒸馏水湿润pH试纸后,相当于盐酸溶液被稀释,酸性减弱,则结果会偏大.
(2)酸跟石蕊指示剂反应,使其颜色变为红色.
(3)跟某些盐反应生成另外的酸和盐,前提是有一种生成物为气体或沉淀,如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸,反应的化学方程式为:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3.
(4)酸与碱的反应,符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应,是复分解反应.
(5)铁锈属于金属氧化物,与盐酸反应生成盐和水,由此性质盐酸在工业上可用于除锈.
18.(2015•贺州)比较、归纳是学习的重要方法,小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结:
(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 H+ (填微粒的符号);
(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝 色;
(3)下列反应中:
①金属氧化物+酸→盐+水②非金属氧化物+碱→盐+水
③酸+碱→盐+水,属于中和反应的是 ③ (填序号);
(4)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有 Na2CO3 (任举一例,写化学式);
(5)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质,写出该反应的化学方程式 CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2 .
【解答】解:
(1)在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,所以酸溶液中都含有H+;
(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色;
(3)酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应,所以属于中和反应的是③;
(4)硝酸盐都溶于水,钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀,所以在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有Na2CO3等;
(5)在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质,阳离子相同,银离子不同,所以氯离子和银离子会生成氯化银沉淀,化学方程式为:
CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2.
19.(2015•衡阳)现有五种物质:
A.氮气B.浓硫酸C.熟石灰D.盐酸E.尿素,请用合适物质的序号填空.
(1)可用于改良酸性土壤的是 C ;
(2)可用作保护气的是 A ;
(3)可用作化学肥料的是 E ;(4)可用作某些气体干燥剂的是 B .
【解答】解:
(1)改良酸性土壤常用弱碱性的物质,最常用的就是熟石灰;故答案为C;
(2)氮气化学性质稳定,用作袋装食品保护气;故答案为A;
(3)尿素含有氮元素,可用作化学肥料;故答案为E;
(4)浓硫酸具有吸水性,可以作某些气体干燥剂;故答案为B.
20.(2015•河北)根据图所示的实验回答问题:
(1)甲实验验证了氢氧化钙具有 能使酚酞变红、能与酸反应 的化学性质.
(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验.点燃铁丝下端的火柴,待 火柴快燃尽 时,将铁丝深入集气瓶内.集气瓶内放少量水的目的是 防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底 .
(3)丙是实验室制取二氧化碳的发生装置.实验时若向试管内加入的盐酸过多,可能产生的后果是 反应产生的气体将盐酸排出试管 .
【解答】解:
(1)甲实验中,将氢氧化钙溶于水,然后加入酚酞试液,酚酞试液会变红,加入盐酸后红色褪去,说明氢氧化钙具有能使酚酞变红,能与盐酸反应的化学性质,故填:
能使酚酞变红、能与酸反应.
(2)做铁丝在氧气中燃烧的实验时,点燃铁丝下端的火柴,待火柴快燃尽时,将铁丝深入集气瓶内.反应中的高温熔化物溅落会炸裂瓶底,故需要在集气瓶内放少量水,故填:
火柴快燃尽,防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底.
(3)实验室制取二氧化碳时,若是实验时向试管内加入的盐酸过多,短时间产生的气体太多,压强过大,可能将盐酸排出试管,故填:
反应产生的气体将盐酸排出试管.
21.(2015•茂名)归纳总结是学习化学的一种方法.请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题.(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变 红色 .
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ,所以氢氧化钠必须 密封 保存.
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 酸 (填“酸”或“碱”或“盐”).
(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有 OH﹣ (填化学符号).
【解答】解:
(1)碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色;
(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,所以氢氧化钠必须密封保存;
(3)非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水;
(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有OH﹣.
22.(2015•南平)如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究.
(1)未滴加盐酸时,烧杯中溶液呈 红 色.
(2)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐 减小 (填“增大”、“减小”或“不变”),该反应的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O .
(3)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示.某时刻测得溶液的温度是32℃,请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 酸性,因为是溶液的温度由高到降低 .
(4)当溶液的温度为38℃时,可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 C (填选项).
A.品尝烧杯中溶液的味道
B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色.
【解答】解:
(1)氢氧化钠溶液是一种碱性溶液能使无色酚酞试液变红色;故填:
红;
(2)随着滴入稀盐酸,氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,盐酸显酸性,随着盐酸的滴加,溶液的碱性减弱,酸性增强,pH变小;故填:
减小;NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(3)b点的温度是由高到低的趋势,说明是中和反应恰好完成后,继续滴加稀盐酸到过量,故填:
酸性,因为是溶液的温度由高到降低;
(4)A.在实验室中不能品尝试剂的味道;
B.此液体具有腐蚀性,不能用手直接接触;
C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化,若先变红,后变无色,证明其中没有氢氧化钠.
故选C.
三.解答题(共8小题)
23.(2015秋•唐山月考)如图是浓盐酸试剂瓶上标签的内容.请回答:
(1)该浓盐酸的溶质是 HCl (填化学式).
(2)现要配制3%的稀盐酸120g,需要这种浓盐酸 10 g.
(3)使用一段时间后,浓盐酸的溶质质量分数小于36%,原因是 浓盐酸具有挥发性,HCl挥发后溶质的质量分数必然变小 .
【解答】解:
(1)盐酸是氯化氢的水溶液,所以溶质是氯化氢,化学式是HCl;故答案为:
HCl.
(2)由图中所给的信息,可知该浓盐酸的溶质质量分数是36%,根据稀释前后溶质的质量不变可得:
需要这种浓盐酸的质量为120g×3%÷36%=10g;故答案为:
10.
(3)浓盐酸容易挥发,挥发出的氯化氢在瓶口形成白雾,使溶质HCl减少,根据溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知,溶质的质量分数变小了;故答案为:
浓盐酸有挥发性,HCl挥发后,溶质的质量分数必然变小.
24.(2015•台州)如图为酸碱的化学性质知识网络,A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应.请你据图回答.
(1)A、B、C三种物质中,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu(OH)2、CO2 .
(2)能同时实现反应①和②的物质可以是 Na2CO3(碳酸钠) ,反应①的实验现象为 有气泡(气体)产生 .
【解答】解:
(1)A、B、C三种物质中,Cu(OH)2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应;CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应;HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象,与稀硫酸不反应;故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是:
Cu(OH)2、CO2.
(2)碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应,所以能同时实现反应①和②的物质可以是:
Na2CO3(碳酸钠);碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体,所以反应①的实验现象为:
有气泡(气体)产生.
25.(2015•自贡)硫酸和盐酸时实验室常用的试剂,也是重要的化工原料,它们既有相似之处,又有不同之点.
(1)它们水溶液的pH都 < 7(填“>”、“=”或“<”符合).
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O .
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫 中和 反应.
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有 浓盐酸 的试剂瓶.
(5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式:
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ .
【解答】解:
(1)酸溶液都是酸性溶液,故答案为:
<;
(2)由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水,故答案为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)酸和碱之间的反应叫中和反应,是复分解反应的一种,故答案为:
中和(或复分解);
(4)由于浓盐酸具有强烈的挥发性,故答案为:
浓盐酸;
(5)把硫酸转变成盐酸,即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子,也就是把硫酸根离子转化成沉淀,因此应加入适量的氯化钡溶液,故答案为:
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓.
26.(2015•广州)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂.
(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 氯化氢分子之间的间隔 .
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应.
①可以看到的现象是 固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生 .
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):
H+ ,
Cl﹣ ,
Fe2+ .
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 BC (填选项).
A.Cu B.Mg C.Al D.Ag.
【解答】解:
(1)物质三态的变化属于物理变化,改变的是粒子之间的间隔,所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢,改变的是氯化氢分子之间的间隔;
(2)①铁和稀盐酸反应,可以看到固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生;
②反应前,溶液中含有大量的氢离子、氯离子,反应后,溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子;故三种离子分别为:
H+、Cl﹣、Fe2+;
③根据金属活动性顺序表,只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应,所以只有镁和铝可以.
27.(2015•衢州)科学促进技术发展,技术为科学发展提供有力支撑.
随着研究技术的发展,人类对物质的认识经历着从宏观到微观,从现象到本质的过程,以下对酸的认识由先到后的排序是 ③①② (填序号).
①与碱作用时失去它原来性质的就是酸
②能够在水溶液中产生氢离子(H+)的化合物
③有酸味的物质就是酸.
【解答】解:
人类首先认识到:
有酸味的物质就是酸;随着科学的发展,又认识到:
与碱作用时失去它原来性质的就是酸;最后归纳出:
能够在水溶液中产生氢离子(H+)的化合物.故对酸的认识由先到后的排序是③①②.
28.(2015•丹东)请回答下列化学与人类生活相关的问题:
(1)人们的生活离不开金属,若铁制品已锈蚀,应及时除去,请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ;
(2)人们的生活离不开燃烧,可燃物燃烧除需要氧气外,还需要满足的条件是 温度达到着火点 ;煤块粉碎后,在空气中燃烧得更快、更充分,这是因为 增大了煤与氧气接触面积 .
【解答】解:
(1)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(2)人们的生活离不开燃烧,可燃物燃烧除需要氧气外,还需要满足的条件是温度达到着火点.
煤块粉碎后,在空气中燃烧得更快、更充分,这是因为增大了煤与氧气接触面积.
29.(2015•兴安盟)
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- 人教版 九年级 化学 第十 考题 练习 答案 汇编
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