宁夏银川一中学年高二下学期期末考试化学试题解析版.docx
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宁夏银川一中学年高二下学期期末考试化学试题解析版
宁夏银川一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分共50分)
1.下列物质的分子中,既有σ键又有π键的是()
A.C2H6B.HClOC.CH4D.CO2
【知识点】本题考查化学键相关知识
【答案解析】D解析共价化合物中单键为σ键双键或三键中有一个为σ键其余为π键,CO2结构式为O=C=O,因此选D。
【思路点拨】本题考查化学键,难度较小
2.下列晶体中属于原子晶体的是()
A.干冰B.食盐C.金刚石D.氖
【知识点】本题考查晶体类型判断
【答案解析】C解析AD为分子晶体,B为离子晶体,C为原子晶体。
【思路点拨】本题考查晶体类型,难度较小
3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()
A.K+:
1s22s22p63s23p6B.F:
1s22s22p5
C.S2—:
1s22s22p63s23p4D.Ar:
1s22s22p63s23p6
【知识点】本题考查原子结构相关知识
【答案解析】C解析C.S2—:
1s22s22p63s23p6
【思路点拨】本题考查原子结构,难度较小
4.下列判断正确的是( )
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.晶体中一定存在化学键
D.正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
【知识点】本题考查元素周期律相关知识
【答案解析】D解析元素的第一电离能IIA与IIIA反常,Mg的第一电离能比大Al,A错误。
B卤族元素氟无正价,B错误。
C分子晶体中稀有气体不存在化学键。
D正确。
空心正四面体分子中键角为60°,实心正四面体分子中键角为109°28′。
【思路点拨】本题考查,难度较小
5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A.碱性:
NaOH Na C.电负性: Na>Mg>AlD.还原性: Na>Mg>Al 【知识点】本题考查元素周期律相关知识 【答案解析】D解析根据同周期元素变化规律即可判断D正确。 【思路点拨】本题考查元素周期律,难度较小 6.某元素原子的质量数为52,中子数为28,其基态原子未成对电子数为( ) A.1B.3C.4D.6 【知识点】本题考查原子结构相关知识 【答案解析】D解析某元素原子的质量数为52,中子数为28,则质子数为24,其电子排布[Ar]4S13d5其基态原子未成对电子数为6. 【思路点拨】本题考查原子核外电子排布相关知识,难度较小 7.下列说法正确的是( ) A.CHCl3是正四面体形 B.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形 C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子 D.NH 是三角锥形 【知识点】本题考查分子结构相关知识 【答案解析】C解析根据价层电子互斥理论可知A.CHCl3是四面体形,B.H2O分子中氧原子为sp3杂化,其分子几何构型为V形,。 C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子,正确。 D.NH 是正四面体。 【思路点拨】本题考查分子结构,难度较小 8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B.基态Fe原子的外围电子排布图为: C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素 【知识点】本题考查化学用语相关知识 【答案解析】B解析A.在基态多电子原子中,n-1p轨道电子能量低于ns轨道电子能量。 B正确。 C.因氧元素电负性比氮元素大,但元素的第一电离能VA与VIA反常故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小。 D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于ds区元素。 【思路点拨】本题考查化学用语,难度较小 9.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。 它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。 其形成过程是: 埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧型细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气,其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。 这种“可燃冰”的晶体类型是( ) A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体 【知识点】本题考查晶体相关知识 【答案解析】B解析由题意可知“可燃冰”的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。 在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,因为冰为分子晶体所以“可燃冰”是分子晶体 【思路点拨】本题考查晶体相关知识,难度较小 10.中心原子采取sp2杂化的是( ) A.NH3B.BCl3C.PCl3D.H2O 【知识点】本题考查杂化类型相关知识 【答案解析】B解析根据价层电子互斥理论可知ACD为sp3杂化,B为sp2杂化 【思路点拨】本题考查杂化类型相关知识,难度中等 11.下列说法正确的是( ) A.离子晶体中可能含有共价键,一定含有金属元素 B.分子晶体中可能不含共价键 C.非极性分子中一定存在非极性键 D.对于组成和结构相似的分子晶体,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高 【知识点】本题考查化学键与晶体性质相关知识 【答案解析】B解析A.离子晶体中可能含有共价键,但不一定含有金属元素如铵盐。 B.分子晶体中可能不含共价键,如稀有气体就不含共价键。 B正确。 C.非极性分子中不一定存在非极性键,如CO2。 D.结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,但含有氢键的出外。 【思路点拨】本题考查化学键与晶体性质相关知识,难度较小 12.下列有关说法不正确的是( ) A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 B.O2、CO2、N2都是非极性分子 C.酸性: H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO D.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为[NO]+ 【知识点】本题考查物质结构与性质相关知识 【答案解析】C解析C.HClO不是Cl的最高价酸,不能根据非金属强弱判断,且HclO为弱酸。 所以错误。 其余正确。 【思路点拨】本题考查物质结构与性质相关知识,难度中等。 13.下列各组微粒的空间构型相同的是( ) ①NH3和H2O ②NH 和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO 和SO A.全部B.除①④⑥以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥ 【知识点】本题考查物质结构相关知识 【答案解析】C解析①NH3为三角锥型,H2O为V型,②NH 为正四面体,H3O+为三角锥型。 ③NH3和H3O+均为三角锥型④O3和SO2均为V型。 ⑤CO2和C2H2均为直线型。 ⑥SiO 和SO 为正四面体。 所以选C 【思路点拨】本题考查物质结构相关知识,难度中等 14.下列关于晶体的叙述错误的是( ) A.在金刚石网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B.在氯化钠晶体中,每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个 C.在干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12 D.在氯化铯的晶体中,每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个 【知识点】本题考查各种分类方式相关知识 【答案解析】D解析根据金刚石网状结构可知,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,A正确。 B.如图在氯化钠晶体中,每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个,正确 C.在干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12,正确 D.在氯化铯的晶体中,每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有6个,D错误。 【思路点拨】本题考查晶体结构相关知识,要求学生对常见晶体结构熟练掌握,考查学生对立体图形的识别能力,难度中等. 15.某元素原子价电子构型3d54s2,其应在() A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族 C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族 【知识点】本题考查电子排布与元素周期表相关知识 【答案解析】D解析原子价电子构型3d54s2,及为Mn元素,位于第四周期ⅦB族 【思路点拨】本题考查电子排布与元素周期表,难度较小 16.[Co(NH3)5Cl]2+配离子,中心离子的配位数是() A.1B.2C.4D.6 【知识点】本题考查配位键相关知识 【答案解析】D解析[Co(NH3)5Cl]2+配离子,中心离子的配位数是6,5个NH3,1一个Cl- 【思路点拨】本题考查配位键相关知识,难度较小 17.下列各组顺序不正确的是( ) A.微粒半径大小: S2->Cl->F->Na+>Al3+ B.热稳定性大小: SiH4 C.熔点高低: 石墨>食盐>干冰>碘晶体 D.沸点高低: NH3>AsH3>PH3 【知识点】本题考查结构与性质相关知识 【答案解析】C解析A.微粒半径大小: 电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越大,半径越大所以S2->Cl->F->Na+>Al3+,B非金属性Si<P<N<O<F,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以热稳定性: SiH4<PH3<NH3<H2O<HF,故正确;C.熔点高低: 一般原子晶体>离子晶体>分子晶体,分子晶体中相对分子质量越大熔沸点越高,因此石墨>食盐>碘晶体>干冰,C错误。 D.沸点高低: 同一主族元素,NH3有氢键熔沸点最高,无氢键的相对分子质量越大熔沸点越高,所以NH3>AsH3>PH3 【思路点拨】本题考查结构与性质相关知识,难度中等。 18.下列各组微粒属于等电子体的是() A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和N2O 【知识点】本题考查等电子体相关知识 【答案解析】D解析等电子体为原子总数相同,价电子总数相同的微粒。 所以D正确 【思路点拨】本题考查等电子体,难度较小 19.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3 【知识点】本题考查元素推断 【答案解析】A解析X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,则Y、Z为O、Al,X为第一主族元素,及为偏铝酸盐所以选A 【思路点拨】本题考查元素推断,难度较小 20.下列有关叙述正确的是 A.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中 OH B.在 —CH—COOH分子中含有1个手性C原子 C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。 D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大[来源: 学.科.网] 【知识点】本题考查分子结构相关知识 【答案解析】B解析A.氢键是分子间作用力,不是一种特殊化学键。 A错误。 B.手性C原子即C原子所连接的4个基团互不相同。 在上述分子中含有1个手性C原子,B正确,C中I2为非极性分子。 D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若m值越大,则含氧酸的酸性越大 【思路点拨】本题考查分子结构相关知识,难度中等 21.实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,以下判断正确的是( ) A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子 C.由非极性键构成的极性分子D.BeCl2中Be采取sp2杂化 【知识点】本题考查各种分类方式相关知识 【答案解析】B解析BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,可推知BeCl2极性键构成的非极性分子。 Be采取sp杂化,B正确 【思路点拨】本题考查,难度较小 22.关于晶体的下列说法正确的是( ) A.化学键都具有饱和性和方向性B.晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子 C.氢键具有方向性和饱和性,也属于一种化学键 D.金属键由于无法描述其键长、键角,故不属于化学键 【知识点】本题考查化学键与氢键相关知识 【答案解析】B解析A.共价键都具有饱和性和方向性,不是化学键B.晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子正确C.氢键不属于化学键。 D.金属键属于化学键。 【思路点拨】本题考查化学键与氢键相关知识,难度较小 23.下列推断正确的是( ) A.BF3是三角锥形分子 B.NH 的电子式: ,离子呈平面形结构 C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键 D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个s-sp3σ键 【知识点】本题考查分子结构相关知识 【答案解析】D解析A在BF3中B最外层只有3个电子,可与3个F形成3个共用电子对,无孤电子对,B原子发生sp2杂化,分子空间构型为平面三角形,A错误。 B在NH4中N最外层有5个电子,与3个H原子形成3对共用电子对,另外还有一对孤电子对,所以N原子发生sp3杂化,分子的空间构型是正四面体故选项B错误。 C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的s和p轨道形成的杂化轨道。 C错误,D正确。 【思路点拨】本题考查分子结构,难度中等 24.下列现象和应用与电子跃迁无关的是: () A.激光B.焰色反应C.原子光谱D.石墨导电 【知识点】本题考查电子跃迁相关知识 【答案解析】D解析D.石墨导电是因为石墨晶体中有自由移动的电子,与电子跃迁无关。 其余与电子跃迁有关 【思路点拨】本题考查电子跃迁,难度较小 25.如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元), 已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm,氯化铯(CsCl)的相对 分子质量M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为( ) A. g·cm-3B. g·cm-3 C. g·cm-3D. g·cm-3 【知识点】本题考查晶体密度计算相关知识 【答案解析】C解析: 铯离子位于顶点,晶胞中数目为8×1/8=1,氯离子位于体心,数目为1,即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子,则一个晶胞质量为M/NAg,2个最近的Cs+-离子核间距为acm,即晶胞边长为acm,则晶胞体积为: a3cm3,则密度为 g·cm-3故选C. 【思路点拨】本题考查晶体密度计算,难度中等 二、填空题(共5道小题,共50分) 26.(每空1分,共10分)根据已学知识,请你回答下列问题: (1)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号__________。 (2)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。 (3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是_________。 (4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为: ,SO2的立体结构为: 。 (5)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________。 (6)三氯化铁常温下为固体,熔点282°C,沸点315°,在300°C以上易升华。 易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。 据此判断三氯化铁晶体为________。 (7)某元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,写出该元素原子的电子排布式是__________。 (8)写出铬元素在周期表中的位置__________,它位于__________区。 【知识点】本题考查物质结构与性质相关知识 【答案】 (1) O(1分) (2)31(1分)(3)硒(1分) (4)三角锥形(1分)、V形(1分) (5) (1分) (6)分子晶体(1分)(7)1s22s22p63s2或[Ne]3s2(1分) (8)第四周期ⅥB族(1分) d(1分) 解析: (1)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号 O (2)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31 (3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,为34号元素的名称是硒 (4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为: 三角锥形,SO2的立体结构为: V形 (5)周期表中最活泼的非金属元素原子为F其轨道表示式为 (6)三氯化铁常温下为固体,熔点282°C,沸点315°,在300°C以上易升华。 易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。 据此判断三氯化铁晶体为分子晶体 (7)某元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,写出该元素为Mg原子的电子排布式是[Ne]3s2 (8)写出铬元素在周期表中的位置第四周期ⅥB族它位于d区。 【思路点拨】本题考查物质结构与性质相关知识,难度较小 27.(8分) 元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子,B的3p轨道上有空轨道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中电负性最大的。 请回答: (1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________,B原子的核外电子排布式______________________,C原子的价电子排布式________。 (2)A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。 (3)A、B、C的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________。 (4)AC4的结构式为________,中心原子A的杂化方式________杂化,是________(填“极性”或“非极性”)分子。 【知识点】本题考查原子核外电子排布;键能、键长、键角及其应用;原子轨道杂化方式及杂化类型判断相关知识 【答案】 (1) (1分)1s22s22p63s23p2 (1分)3s23p5(1分) (2)SiH4(1分) (3)HClO4(1分) (4) (1分)sp3 (1分)非极性(1分) 解析: 元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个电子,则A的外围电子排布为2s22p2,故A为碳元素;B的3p轨道上有空轨道,则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2,A、B同主族,故B为硅元素;B、C同周期,C是本周期中电负性最大的,故C为氯元素. (1)A为碳元素,碳原子的 ;B为硅元素,Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2;C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,价电子排布式为3s23p5,故答案为: ;1s22s22p63s23p2;3s23p5; (2)非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性Cl>C>Si,所以氢化物稳定性HCl>CH4>SiH4,气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4,故答案为: SiH4;(3)非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性Cl>C>Si,所以酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3,酸性最强的是HClO4,故答案为: HClO4;(4)AC4的化学式CCl4,分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对,结构式为 ,中心原子C原子的杂化轨道数为4,碳原子采取sp3杂化,分子为正四面体对称结构,是非极性分子,故答案为: ;sp3;非极性. 【思路点拨】本题考查结构与物质关系、核外电子排布规律、常用化学用语、分子结构等,难度不大,注意基础知识的掌握与理解 28.(8分) 氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。 请回答下列问题。 (1)氮原子的原子结构示意图为________________________________。 (2)氮气的电子式为________,在氮气分子中,氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。 (3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素,比较: (均填“大于”“小于”或“等于”) ①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能; ②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。 (4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体,请阐述原因是__________________。 【知识点】本题考查考查核外电子排布规律、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键、配合物等,难度不大,注意基础知识的全面掌握 【答案解析】 (1) (1分) (2): N⋮⋮N: (1分),1(1分), 2(1分) (3)①大于 (1分)②小于(1分) (4)氨分子之间容易形成氢键,使其沸点升高而容易液化(2分) 解析 (1) (1)氮原子的原子结构示意图为 (2)氮气的电子式为: N⋮⋮N: ,三键中1个σ键、2个π键.(3)①N原子的2p能级处于半满状态,较稳定,故N元素的第一电离能高于硫元素的第一电离能.故答案为: 大于.②键能越大,键长越短,N≡N键的键能原大于P-P键的键能,所以N2分子中氮氮键的键长小于P4分子中P-P键的键长.故答案为: 小于.(4)氨分子之间容易形成氢键,使其沸点升高而容易液化.故答案为: 氨分子之间容易形成氢键,使其沸点升高而容易液化. 【思路点拨】本题考查考查核外电子排布规律、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键、配合物等,注意基础知识的全面掌握,难度较小 29.(10分) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。 (1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。 (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。 其原因是___________________________。 (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一。 B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________;1molB2A2分子中含________molσ键。 (4)已知D、E能形成晶胞结构如 图所示的两种化合物,则化学式: 甲为____________________, 乙为______________________; 高温时,甲易转化为乙的原因为 ______________________________。 【知识点】本题考查位置结构性质的相互关系应用;元素电离能、电负性的含义及应用;晶胞的计算;原子轨道杂化方式及杂化类型判断相关知识 【答案解析】 (1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(1分) (2)C (3)sp2(1分), 3(1分) (4)CuO(1分) Cu2O(1分) Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态,较稳定(2分) 解析A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等,则A为H元素;B原子核外电子有6种不同的运动状态,S轨道电子数是P轨道电子数的两倍,则B原子核外有6个电子,则B为碳元素;D原子L层上有2对成对电子,则D原子电子排布式为1s22s22p4,所以D为氧元素;C的
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