北京市丰台区学年第一学期高三化学期末试题及答案.docx
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北京市丰台区学年第一学期高三化学期末试题及答案
丰台区2017~2018学年度第一学期期末练习
高三化学
2018.01
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cu-64Cl-35.5
第一部分(选择题共42分)
选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分)
1.共建―一带一路‖符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列
贸易商品中,主要成分属于无机物的是
A.中国丝绸B.捷克水晶C.埃及长绒棉D.乌克兰葵花籽油
2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:
―取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,
令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜,平短者次之‖,文中涉及的操作方
法是
A.萃取B.蒸馏C.干馏D.升华
3.下列变化中,发生氧化还原反应的是
A.用晶体Si制作半导体B.煅烧石灰石制备生石灰
C.用Na2O2做呼吸面具供氧剂D.用可溶性铝盐处理水中悬浮物
4.下列有关性质的比较,不.能.用元素周期律解释的是
A.金属性:
Na>MgB.酸性:
H2SO4>HClO
C.碱性:
KOH>NaOHD.热稳定性:
HC1>HBr
5.下列解释事实的方程式不正确...的是
A.用Na2S处理含Hg2+废水:
Hg2++S2-HgS↓
△
B.燃煤中添加生石灰减少SO2的排放:
2CaO+O2+2SO22CaSO4
---
C.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:
Cl2+OHCl+ClO+H2O
D.向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸),产生氯气:
ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O
6.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:
Ru
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H2的体积分数增加。
下列关于该过程的
判断正确的是
14.处理超标电镀废水,使其NaCN含量低于0.5mg/L,即可达到排放标准,反应分两步进
行。
第一步NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl。
第二步NaOCN与NaClO反应,
生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
已知HCN是弱酸,易挥发,有剧毒;HCN、HOCN中N
元素的化合价相同。
下列说法正确的是
A.处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B.第一步反应溶液应调节为酸性,可避免生成有毒物质HCN
C.第二步发生的反应为2OCN-+3ClO-2CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑
D.处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水实际至少需要50molNaClO
第二部分(非选择题共58分)
15.(15分)有机物X是合成抗痛风药非布司他的一种中间体,其合成路线如下图所示:
A(C7H8)
BC可通过三步反应完成,请选择必要的无机试剂完成该转化,写出有关反应的化学
方程式、、。
5)D是一种烃,DE时可能产生的副产物结构简式是。
CH3
6)F与S在一定条件下反应生成=C-NH2X,写出F的结构简式。
16.(16分)工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板,产生的蚀刻废液需要回收利用。
(1)应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为。
②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为,同时提高蚀刻速率。
③FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂,可回收铜并使蚀刻液
再生。
发生的主要化学反应有:
Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+Cu2+Fe2++Cu,还有、。
(用
离子方程式表示)。
2)应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2),产生的蚀刻废液处理方法如下:
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为。
②回收微米级Cu2O过程中,加入的试剂A是(填字母)。
a.Fe粉b.葡萄糖c.NaCl固体d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度,当温度高于80℃时,产品颜色发暗,其
原因可能是。
(3)应用碱性蚀刻液(NH3?
H2O–NH4Cl)蚀刻铜板,会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。
蚀刻铜板
主要反应的化学方程式为。
(4)与常规方法不同,有研究者用HCl-CuCl2做蚀刻液。
蚀铜结束,会产生大量含Cu+废
液,采用如图所示方法,可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。
此法采用掺硼的人造钻石
BDD电极,可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基(HO?
),进一步反应实现
蚀刻液再生,结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理。
17.(13分)某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应,探究过程如下:
(一)提出猜想
(1)甲同学通过查阅资料,提出猜想1和猜想2。
猜想1:
HCHO+Cu(OH)2Cu△+CO↑+2H2O
猜想2:
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu△2O+Na2CO3+6H2O
猜想1和猜想2均体现了甲醛的性。
(2)乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应,提出猜想3。
用化学方程式表示猜想3:
。
(二)进行实验,收集证据
已知:
可用银氨溶液检测CO,反应为CO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。
实验在如下装置中进行。
反应结束后,A中生成紫红色固体沉淀物,C中银氨溶液无明显变
化,气囊略鼓起。
8mL0.5mol/LCuSO4溶液
12mL20%NaOH溶液
6mL37%HCHO溶液
(3)配制银氨溶液所需的试剂是。
(4)装置B中水的作用是。
(5)甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中,无明显现象。
乙同学另取该溶液加入
到BaCl2溶液中,产生大量白色沉淀。
实验方案明显不.合理..的是(填―甲‖或―乙‖),理由是。
稀硫酸
(6)已知Cu2OCu+CuSO4。
丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu,其实验方案为。
7)写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式。
已知NH4++HClONH2Cl+H++H2OH=akJmol
+--1
2NH2Cl+HClON2+H2O+3H+3ClH=bkJmol
则2NH4++3HClON2+3H2O+5H++3Cl-H=kJmol-1
(2)电解法也可除去水中的氨氮,实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl
1电解时,阳极的电极反应式为。
2电解过程中,溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗
1
和图2所示。
Cl-浓度(mgL-1)初始pH
图1Cl-浓度对氨氮去除速率、能耗的影响图2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响
图1中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时,均出现氨氮去除速率低而能耗
2中,pH为6时处理效果最佳,当pH过低时,处理效果不佳
③当溶液中Cl-浓度较高时,测得溶液中的NO-3浓度会随之增大,可能的原因是。
(3)某工厂将含NH4+废水的去除与工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不
①固体I的成分为。
②为使100L150mg/L(浓度均以氮原子计,下同)的含NH4+废水达到国家二级排放标
10mg/L,图中通入的氧气在标准状况下的体积至少为L。
丰台区2017~2018学年度第一学期期末练习
高三化学参考答案
第一部分(选择题共42分)
选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分)
1
2
3
4
5
6
7
B
D
C
B
C
A
B
8
9
10
11
12
13
14
D
D
A
C
D
B
D
第二部分(非选择题共58分)
15.(15分)
Cu
CHO
+2H2O
NO2
2△
CN
2分)
2分)
16.(16分)
(1)①2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(2分)
2抑制FeCl3水解(1分)
3Fe+2H+Fe2++H2↑(2分)
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(2分)
(2)①Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O(2分)
2b(1分)
3温度高于80℃时,Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO,导致产品颜色发暗(1分)
(3)2Cu+4NH4Cl+4NH3?
H2O+O22Cu(NH3)4Cl2+6H2O(2分)
(4)在阳极发生反应H2O–e–HO?
+H+,H++Cu++?
OHCu2++H2O生成Cu2+,
Cl-通过阴离子交换膜移入阳极区,CuCl2蚀刻液再生(3分)
17.(13分)
(1)还原(1分)
(2)HCHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+HCOONa+3H2O(2分)
(3)硝酸银溶液和稀氨水(1分)
(4)除去挥发的甲醛,防止干扰CO的检验(2分)
(5)乙(1分)
该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO23,因溶液中含有SO24,如直接加入
到BaCl2溶液中,SO24遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4,干扰CO23的检验(2分,合理
即给分)
(6)取生成的紫红色固体置于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡,无明显现象(2分,
合理即给分)
(7)HCHO+Cu(OH)2+NaOHCu↓+HCOONa+2H2O(2分)
18.(14分)
(1)2a+b(2分)
(2)①2Cl--2e-Cl2↑(或Cl--2e-+H2OHClO+H+或2NH4+-6e-N2+
+
8H+
或3H2O+NH4+-8e-NO-3+10H+)(2分)
②阳极可能OH-放电,产生大量氧气,消耗电能(2分,合理即给分)
c(H+)增加,Cl2与水反应平衡(Cl2+H2OCl-+H++HClO)逆向移动,产生的
Cl2从溶液中逸出(2分,合理即给分)
③Cl-浓度较高时,产生的Cl2(或HClO)较多,会将NH4+氧化为NO-3(2分,合理
即给分)
(3)①Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3(2分)
②5.6(2分)
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