届高三化学名校试题汇编 第3期 专题4 金属及其化合物 教师版.docx
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届高三化学名校试题汇编第3期专题4金属及其化合物教师版
2013届高三化学名校试题汇编第3期专题4金属及其化合物教师版
【安徽省阜阳一中2013届高三第二次模拟】将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属粉末有剩余,下列有关推断正确的是
A.反应过程中不可能产生H2
B.剩余的金属粉末中一定有铜
C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4,则金属粉末的质量一定会减少
【甘肃省甘谷
一中2013届高三第四次月考】下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是
A.温度越高,金属腐蚀速率越快
B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中2013届高三第二次模拟试】将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为4∶3,则样品中铁、铝物质的量之比为( )
A.3∶2
B.1∶2
C.3∶4
D.4∶3
【福建省三明九中2013届高三第二次月考】下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3; ②(NH4)2CO3; ③Al2O3; ④Al(OH)3; ⑤Al
A.全部
B.①③④⑤
C.③④⑤
D.②③④⑤
【福建省三明九中2013届高三第二次月考】现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为( )
A.1:
3
B.2:
3
C.6:
1
D.3:
1
【山东省新泰市汶城中学2013届高三12月月考】铜与1mol·L-1的硝酸反应,如果c(NO3-)下降0.2mol·L-1,则溶液中c(H+)同时下降(假设反应前后溶液体积不变)( )
A.0.2mol·L-1
B.0.4mol·L-1
C.0.6mol·L-1
D.0.8mol·L-1
【江西省九江一中2013届高三第三次月考】1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1,向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是( )
A.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
【江西省九江一中2013届高三第三次月考】下列有关金属及其化合物的说法中,正确的是( )
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是
合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液,溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应
A.4句
B.5句
C.6句
D.7句
【福建省三明九中2013届高三第二次月考】将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况下),将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述中错误的是 ( )
A.气体A为二氧化硫和氢气的混合物
B.气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4:
1
C.反应中共消耗锌97.5g
D.反
应中共转移电子1.5mol
【考点定位】该题考查物质的量的计算。
【江西省九江一中2013届高三第三次月考】在含有n克HNO3的稀溶液中,恰好将5.6克铁粉完全溶解,若有n/4克HNO3被还原成NO(无其它还原
产物),则n值不可能是( )
A.12.6克
B.16.8克
C.18.9克
D.25.2克
【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中2013届高三第二次模拟试】下列关于铁元素的叙述中正确的是( )
A.2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+成立说明氧化性:
Fe3+>Cu2+
B.25℃,pH=0的溶液中,Al3
+、NH4+、NO3—、Fe2+可以大量共存
C.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol
D.硫酸铁溶液中加入铁粉,滴加KSCN溶液一定不变红色
【天津市新华中学2013届高三第三次月考】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,工作时NH
的移动方向为由里向外
【山西省忻州实验中学2013届高三第一次模拟考试】相同条件下,相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应,产生相同体积的氢气(相同状况下),则下列说法正确的是( )
A.开始时,产生氢气的速率相同
B.所得溶液的pH值相同
C.所得溶液的质量相等
D.参加反应的金属的质量比为12∶9∶28
【浙江省宁海县知恩中学2013届高三第二次阶段性考试】下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象相同的是
A.Na2CO3和HCl
B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4
D.NaHCO3和Ba(OH)2
【陕西省三原县北城中学2013届高三第三次月考】将表面有少量氧化铜的铜片,和铁片同时加入足量稀盐酸中,经充分反应后,溶液中一定含有的金属离子是
A.Fe2+
B.Fe2+和Cu2+
C.Fe3+和Cu2+
D.Fe2+和Fe3+
【山西省忻州实验中学2013届高三第一次模拟考试】向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应,再加入足量的锌片,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 ( )
A.小于0.9mol
B.等于0.9mol
C.在0.9mol与1.8mol之间
D.等于1.8mol
【山东省济宁市泗水一中2013届高三12月月考】将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应,并收集还原产物气体NO(还原产物只有一种)。
然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,使金属恰好沉淀完全,此时生成沉淀的质量为4.68g,则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为 ( )
A.8.96L
B.4.48L
C.0.896L
D.0.448L
【浙江省宁海县知恩中学2013届高三第二次阶段性考试】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
【山东省济宁市泗水一中2013届高三12月月考】实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是( )
A.NaOH
B.H2SO4
C.NH3•H2
O
D.KOH
【浙江省湖州市菱湖中学2013届高三期中考试】将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示,则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是
A.2mol、3mol、4mol
B.2mol、3mol、8mol
C.3mol、2mol、8mol
D.3mol、2mol、4mol
【辽宁朝阳柳城高级中学2013届高三第三次月考】成语包含了透彻完整的思想内容,寓意深刻,生动形象,简练明了,是我国古代历史文化的宝贵遗产。
下列有关金属的成语中,与碱金属有关的是
A.百炼成钢
B.火树银花
C.点石成金
D.沙里淘金
【辽宁朝阳柳城高级中学2013届高三第三次月考】将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为
A.0.13mol
B.1mol
C.1.05mol
D.0.05mol
【黑龙江省双鸭山市第一中学2013届高三第三次月考】下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物质的物质的量)与对应的选项相符合的是( )
A.向1L浓度均为0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1mol·L-1的稀H2SO4
B.向1L浓度分别为0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液
C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水
【江西省江西
师大附中、临川一中2013届高
三12月联考】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加
入铜粉,最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果错误的是( )
A.原混合酸中NO
物质的量为0.2mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+====3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为2.5mol·L-1
【江西省江西师大附中、临川一中2013届高三12月联考】现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体11.2L(标准状况),其质量为19.6g,则过剩的锌粉的质量为( )
A.1.0g
B.2.0g
C.2.5g
D.3.5g
【江西省江西师大附中、临川一中2013届高三12月联考】下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是( )
A.向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水
C.向NaOH溶液中通人CO2气体
D.将过量的Cu粉加入FeCl3溶液
【江西省江西师大附中、临川一中2013届高三12月联考】将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )
A.原混合物中铜和铁各0.15mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为lmol/L
C.第一次剩余的9.6g金属为铜和铁
D.再加入上述200mL稀硝酸,又得到标准状况下2.24LNO
【江西省江西师大附中、临川一中2013届高三12月联考】从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡:
HIn(溶液,红色)
H+(溶液,无色)+In-(溶液,黄色)而用作酸碱指示剂。
往该溶液中加入足量Na2O2粉末,则溶液颜色为( )
A.红色变深
B.黄色变浅
C.黄色变深
D.褪为无色
【河南省信阳高中2013届高三第五次月考】将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为( )
A.22.1g
B.27.2g
C.30g
D.无法计算
【安徽省阜阳一中2013届高三第二次模拟】将镁、铝合金10.2g溶于4mol·L-1的盐酸500mL里,若加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液,并使得沉淀达到最大量,则需加入此种氢氧化钠溶液为
A.1000mL
B.500mL
C.100mL
D.1500mL
【安徽省阜阳一中2013届高三第二次模拟】向一定量
的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.688LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
若用足量的氢气还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量
A.0.48mol
B.0.42mol
C.0.32mol
D.0.28mol
【安徽省阜阳一中2013届高三第二次模拟】在一定条件下,将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体),此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃,使其充分反应,恢复至原温,结果固体增重14g,此时容器的压强为p2,则p1/p2为
A.9:
4
B.7
:
3
C.7:
6
D.6:
7
【福建省四地六校2013届高三第三次月考】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是
A.Mg2+、Al3+、Fe3+
B.Na+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.H+、Mg2+、Al3+
。
【福建省四地六校2013届高三第三次月考】过氧化氢俗称双氧水,它易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )
A.MnO2
B.稀盐酸
C.Na2CO3
D.H2S
【答案】C
【解析】该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质,所以在二氧化锰的作用下,能发生分解反应,能氧化H2S。
浓盐酸能和Na2CO3反应,而碳酸钠与该物质是不反应的,所以答案选C。
【考点定位】该题考查物质的性质。
【安徽省阜阳一中2013届高三第二次模拟】已知Ba【Al(OH)4】2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是
A a-b时沉淀的物质的量:
A1(OH)3比BaSO4多
B d-e时溶液中离子的物质的量:
Ba2+可能等于OH-
C a-d时沉淀的物质的量:
BaSO4可能小于A1(OH)3
D c-d时溶液中离子的物质的量:
【Al(OH)4】-比Ba2+少
【浙江省湖州市菱湖中学2013届高三期中考试】Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时,阴极上依次析出Cu、Fe、Al
【山东省新泰市汶城中学
2013届高三12月月考】(6分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
回答下列有关问题:
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化,要求产物纯净。
可选用的试剂是 (选填序号);
a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:
CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价)。
则下列说法正确的是 (选填序号);
a.从物质的组成来看,黄铜矿属于合金
b.反应
中,所有铁元素均被还原
c.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d.当转移1mole- 时,有46gCuFeS2参加反应
(3)高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂,其净水原理是 。
【山东省新泰市汶城中学2013届高三12月月考】(8分)已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质,很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。
如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。
实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其它试剂自选。
请填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是 ;
(2)实验开始时应先将活塞E (填“打开”或“关闭”),C中收集到的气体的主要成份是 ;
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程
(4)(3)操作后拔出装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式
【陕西省三原县北城中学2013届高三第三次月考】(8分)32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:
(不要求写计算过程)
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式
(2)NO为 mol.标准状况V(NO):
V(NO2)=
(3)原硝酸溶液的浓度为 mol•L-1
(4)试描述实验过程中试管内产生气体现象
【甘肃省张掖二中2013届高三10月月考】(10分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不不反应)。
某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一:
电解精制:
请回答以下问题:
电解时,粗铜应与电源的 极相连。
阴极上的电极反应式为
电解过程中,硫酸铜的浓度会 (选填:
变大、不变、变小)
步骤二:
电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
(1)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式:
残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
序号
反应
平衡常数
1
Au+6HNO3(浓)
Au(NO3)3+3NO
2↑+3H2O
<<1
2
Au3++4Cl—
AuCl4—
>>1
从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因:
(2)滤液含量的测定:
以下是该小组探究滤液的一个实验流程:
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 mol·L-1,Fe2+的浓度为 mol·L-1
【答案】步骤一:
正;Cu2++2e=Cu;变小
步骤二:
(1)3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O;浓盐酸含有大量氯离子,Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子,使反应1平衡向右移动,则金溶于王水中。
(2)0.5;0.1
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