高考化学培优专题复习氯及其化合物练习题及答案.docx
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高考化学培优专题复习氯及其化合物练习题及答案
高考化学培优专题复习氯及其化合物练习题及答案
一、高中化学氯及其化合物
1.Cl2通人70℃的NaOH水溶液中,发生氧化—还原反应,反应完成后,测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1,则:
(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式:
____Cl2+______NaOH=____NaCl+____NaClO3+_____NaClO+________
(2)反应中的氧化产物为_________________。
(3)已知生成0.1molNaClO,反应中转移的电子总数是__________mol,若溶液的体积正好为100mL,则溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol/L。
【答案】7149147NaClO 3NaClO0.2252.25
【解析】
【分析】
【详解】
(1)据题设条件,先定NaClO、NaClO3的化学计量数为4、1,再利用化合价升降法:
升高总数为4×1+1×5=9,降低总数为1,配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O;
(2)分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2,Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO,氧化产物为NaClO3与NaClO;
(3)由反应知每转移9mol电子,生成4molNaClO,则生成0.1molNaClO,反应中转移的电子总数是0.225mol,同时生成NaCl为0.225mol,若溶液的体积正好为0.1L,则溶液中NaCl的物质的量浓度为2.25mol·L-1。
2.已知A是一种金属单质,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟。
A、B、C、D、E、F间有如下变化关系:
(1)写出A、B、C、E的化学式:
A__________,B__________,C__________,E__________。
(2)写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。
(3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是________。
【答案】NaNaOHNH4ClH2H2+Cl2
2HClNH4Cl+NaOH
NaCl+H2O+NH3↑盐酸小液滴
【解析】
【分析】
A是一种金属,该金属能和水反应生成溶液B和气体E,B溶液能使酚酞试液变红,说明B是碱,焰色反应呈黄色,说明含有钠元素,所以B是NaOH,根据元素守恒知A是Na,E是H2;氢气在氯气中燃烧生成HCl,则F是HCl,氢氧化钠溶液和C反应生成D,D、F相遇会产生白烟,氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵,则D是NH3,C是NH4Cl,据此分析解答。
【详解】
(1)根据上面的分析可知,A是Na,B是NaOH,C是NH4Cl,E是H2;
(2)E→F为在点燃的条件下,氢气和氯气反应生成氯化氢,反应方程式为:
H2+Cl2
2HCl;B→D为在加热条件下,氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水,反应方程式为:
NH4Cl+NaOH
NaCl+H2O+NH3↑;
(3)F是HCl,HCl极易溶于水生成盐酸,所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。
3.有X、Y、Z三种元素:
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;
(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;
(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;
(5)Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号:
X__,Y__,Z__,化合物的分子式:
XZ__,X2Y__。
【答案】HOClHClH2O
【解析】
【分析】
根据特殊颜色(苍白色)以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。
【详解】
X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色,所以X为H2,Z为Cl2,HCl为HCl;XZ极易溶于水,在水溶液中电离出H+和Cl-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红,验证了刚才的结论;X2Y常温下为液体,根据X为氢元素,可以确定X2Y为H2O,所以Y为O;Cl2溶于H2O中,所得溶液中含有次氯酸,具有漂白性。
综上可确定X为H,Y为O,Z为Cl。
XZ为HCl,X2Y为H2O。
4.A、B、C三种常见单质,其中A、C为气体,B为常见金属.A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色.F的水溶液为浅绿色,其转化关系如图所示,请回答:
(1)
和C燃烧的现象是______.
(2)
的化学式是______,检验F水溶液中金属阳离子的方法是______.
(3)反应
的离子方程式是______.
【答案】安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾FeCl2先加入KSCN溶液,无明显现象,再加入几滴新制氯水,溶液变成血红色,可说明存在亚铁离子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
【分析】
A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色,则说明A为Cl2,氯气与水反应生成HCl和HClO,能使石蕊试液先变红后褪色;F的水溶液为浅绿色溶液,说明F中含有Fe2+,能继续和Cl2反应生成D,则D为FeCl3,F为FeCl2,所以B为Fe,则C为
,E为HCl。
【详解】
(1)A为氯气,C为氢气,氢气在氯气中燃烧:
H2+Cl2
2HCl,生成的氯化氢气体极易溶于水,所以瓶口上方有白雾,所以燃烧的现象为:
安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾;
(2)F为FeCl2,检验亚铁离子的方法为:
先加入KSCN溶液,无明显现象,再加入几滴新制氯水,溶液变成血红色,可说明存在亚铁离子;
(3)②FeCl2具有还原性,能与具有氧化性的Cl2反应生成FeCl3,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【点睛】
溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色,则说明A为Cl2,水溶液为浅绿色,则该溶液为FeCl2。
5.A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答:
若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________,向水中加入X物质,X对水的电离平衡的影响是_________
填“促进”、“抑制”或“无影响”
。
与C的水溶液混合后生成B,反应的离子方程式为___________________________。
若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,生成
和
白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
若A为该元素的白色固体单质,其结构为正四面体,分子式为
,则
单质中含共价键数目为_________
,B的电子式为_________。
与水反应的离子方程式为_______________________________________________。
若A、B、C的焰色反应呈黄色,A为淡黄色固体,B、C的水溶液均为碱性,A溶于水后可与X反应生成C,常温下,X为气态酸性氧化物。
中所含有的化学键类型是_________。
溶液中离子浓度由小到大的顺序是_________。
【答案】第三周期第ⅢA族抑制
离子键、共价键
【解析】
【分析】
A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成;
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,将A、C的水溶液混合可得B的沉淀,由转化关系可知,A含有铝离子,B为氢氧化铝,C含有偏铝酸根,x为氢氧化钠;
①A中含有的金属元素为Al;加入X为氢氧化钠,抑制水的电离程度;
②A与C的水溶液混合后生成B,是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀;
(2)①若A为固态非金属单质,A与X同为第三周期元素,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e-结构,同时A在X中燃烧,由转化关系可知,A为磷,B为三氯化磷,C为五氯化磷,x为氯气;依据磷单质分子式为P4分析共价键数,三氯化磷是共价化合物,写出电子式;
②X与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱电解质;
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;将C加到盐酸中,有无色无味的气体X产生,则A为氢氧化钠,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠,x为二氧化碳;
①A为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成,据此分析化学键类型;
②C为NaHCO3,碳酸氢根离子水解大于电离,溶液呈碱性。
【详解】
若A、B、C中均含同一种常见金属元素,将A、C的水溶液混合可得B的沉淀,由转化关系可知,A含有铝离子,B为氢氧化铝,C含有偏铝酸根,x为氢氧化钠。
、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al,在周期表中位置是第三周期,ⅢA族,向水中加入X氢氧化钠是碱,对水的电离平衡的影响是抑制;
的水溶液含有铝离子,C水溶液含有偏铝酸根,混合反应生成氢氧化铝沉淀,反应离子方程式为
;
若A为固态非金属单质,A与X同为第三周期元素,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为
结构,由转化关系可知,A为白磷,B为三氯化磷,C为五氯化磷,x为氯气;
是白磷,是正四面体结构,所以1molA单质中含共价键数目为6NA;B为三氯化磷,各原子都满足8电子稳定结构,三氯化磷B的电子式为
;
为
,与水反应,生成次氯酸和盐酸,反应的离子方程式为:
;
若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;将C加到盐酸中,有无色无味的气体X产生,则A为氢氧化钠,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠,x为二氧化碳;
为氢氧化钠,属于离子化合物,钠离子与氢氧根离子之间形成离子键,氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,为共价键,属于A中所含有的化学键是离子键、共价键;
为
,溶液中碳酸氢根离子水解大于电离,溶液呈碱性,溶液中离子浓度由小到大的顺序是:
。
【点睛】
解无机推断题常见思维方法:
①正向思维:
根据题设条件,结合有关的化学知识,依题目的意思,按一定的层次结构逐步推理,从而得出结论;②逆向推理:
以最终产物(或题中某一明显特征)为起点,层层逆推,以求得结论;③猜想论证:
先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证,若与题中所给条件、题意吻合,即为答案;④综合分析:
根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析,逐步得出结论。
6.室温下,A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体
在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应;E溶液是无色溶液,F是淡绿色溶液
和C反应发出苍白色火焰
请回答:
(1)B是______,C是______
请填写化学式
;
(2)反应
的化学方程式______;
【答案】Cl2H22Fe+3Cl2
2FeCl3
【解析】
【分析】
A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体,为氯气,单质C是无色气体,B和C反应发出苍白色火焰,说明C为氢气,则E为氯化氢,E溶液为盐酸,盐酸和A反应生成氢气和F,F为淡绿色溶液,说明为氯化亚铁,A为铁。
D为氯化铁。
【详解】
A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体,为氯气,单质C是无色气体,B和C反应发出苍白色火焰,说明C为氢气,则E为氯化氢,E溶液为盐酸,盐酸和A反应生成氢气和F,F为淡绿色溶液,说明为氯化亚铁,A为铁。
D为氯化铁。
(1)B为氯气,Cl2,C为氢气,H2;
(2)反应
的化学方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3。
【点睛】
掌握无机推断题的突破口,注意常见物质的颜色和特性,如氯气为黄绿色气体,氢气为无色气体,苍白色火焰为氯气和氢气反应时的现象等。
7.有X、Y、Z三种元素,已知:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X单质可在Z单质中燃烧,生成XZ,火焰为苍白色;③XZ极易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为液体;⑤Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;⑥细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧,且产生红棕色烟。
推断:
(1)X、Y两种元素的名称X___,Y___。
(2)化合物的化学式:
XZ___,X2Y___。
(3)过程⑥中涉及的化学反应方程式为___。
【答案】氢氧HClH2O2Fe+3Cl2
2FeCl3
【解析】
【分析】
细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧,且产生红棕色烟,Z是Cl元素;X单质可在Z单质中燃烧,生成XZ,火焰为苍白色,XZ是氯化氢,所以X是H元素;氯气溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用,则X2Y是水,Y是O元素。
【详解】
根据以上分析,
(1)X是氢元素,Y是氧元素、Z是氯元素。
(2)化合物的化学式:
XZ是氯化氢,化学式是HCl,X2Y是水,化学式是H2O;
(3)过程⑥是铁与氯气反应生成氯化铁,反应方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3。
【点睛】
本题考查了物质性质的分析判断,抓住物质转化关系,特别是抓住反应现象的特征进行分析;如:
根据细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧,产生红棕色烟,可推知Z2(g)是氯气;火焰为苍白色是氢气在氯气中燃烧。
8.中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如图所示的转化关系,其中反应条件已省略。
请按要求填空:
(1)若A为黑色固体单质,C、D均能使石灰水变浑浊,则该反应的化学方程式为_______。
(2)若A为黑色粉末,C能使品红溶液和石蕊试液褪色,则该反应的离子方程式为_______。
(3)若A为常见的碱,其溶解度随温度的升高而降低,D可作干燥剂,则C的水溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是_______。
(4)若A为红色金属单质,其质量为1.92g,与过量的B在常温下反应,用容器将全部的无色气体C收集起来,然后倒扣在水中,需通入标准状况下VmL的氧气恰好使C气体完全转化为B,则V=_______。
【答案】2H2SO4+C(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O碱性氨气溶于水会跟水结合成氨水,氨水发生部分电离,电离出按根离子和氢氧根离子,所以氨气溶于水后溶液显碱性336
【解析】
【分析】
【详解】
(1)能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫,若A为黑色固体单质,C、D均能使石灰水变浑浊,则A是碳、B是浓硫酸,碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水,反应的化学方程式为2H2SO4+C(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(2)氯气能使品红溶液和石蕊试液褪色,若A为黑色粉末,C能使品红溶液和石蕊试液褪色,则A是MnO2、B是浓盐酸,MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水,则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。
(3)溶解度随温度的升高而降低的碱是氢氧化钙,A为氢氧化钙,D可作干燥剂,D是氯化钙,则B是氯化铵,氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气、氯化钙、水,则C是氨气,氨气溶于水会跟水结合成氨水,氨水发生部分电离,电离出按根离子和氢氧根离子,NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-,所以氨气的水溶液呈碱性。
(4)A为红色金属单质,A是铜,铜与硝酸在常温下反应,生成NO气体,则B是硝酸、C是NO,根据反应方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,可得关系式6Cu~4NO~3O2;1.92gCu的物质的量是
0.03mol,
设需氧气的体积是VL
6Cu~~4NO~~3O2
6mol67.2L
0.03molVL
V=0.336L=336mL。
9.I、中学常见反应的化学方程式是
(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,该反应的离子方程式是_________________________。
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________________。
II、
(1)硫酸型酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)________。
(2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水(用Cl2杀菌消毒)混合,pH将____(填“增大”“减小”或“不变”),原因是(用化学方程式表示)_________________________________。
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____________(填序号)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
【答案】4H++2Cl-+MnO2
Cl2+Mn2++2H2O4:
1SO2+H2O
H2SO32H2SO3+O2===2H2SO4减小H2SO3+Cl2+H2O===2HCl+H2SO4C
【解析】
【分析】
【详解】
I、
(1)若Y是黄绿色气体,则Y为氯气,A、B的物质的量之比为1:
4,该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气,反应离子方程式为:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)构成A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则A为C,B为浓硫酸或浓硝酸,但A、B的物质的量之比为1:
4,则B为浓HNO3,该反应中C为还原剂,硝酸为氧化剂,且全部硝酸被还原,所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:
1;
II、
(1)硫酸型酸雨因雨水中溶有二氧化硫而显酸性,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸溶液被空气氧化成强酸:
硫酸,所以久置后pH会减小,方程式为:
SO2+H2O⇋H2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4;
(2)该酸雨中含有亚硫酸,氯气具有强氧化性会将亚硫酸氧化成硫酸,自身被还原生成盐酸,生成两种强酸,所以溶液pH值会减小,方程式为:
H2SO3+Cl2+H2O===2HCl+H2SO4;
(3)少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放,从而减少酸雨的形成,所以选C。
10.
(1)新制氯水中含有的微粒:
H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、___。
(2)判断:
可以用pH试纸测定新制氯水的pH。
___(打“√”或“×”)
(3)久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式___。
(4)写出铁在氯气中燃烧的化学方程式:
___。
(5)写出电解饱和食盐水的化学方程式:
___。
【答案】OH-×HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑2Fe+3Cl2
2FeCl32NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
【解析】
【分析】
氯水的成分有盐酸、次氯酸和氯气分子,氯水具有酸性、氧化性和漂白性,据此进行分析。
电解食盐水饱和溶液制备氯气和烧碱,氯气能够与铁反应生成氯化铁,据此进行分析。
【详解】
(1)已知氯气溶于水发生的反应为Cl2+H2O
HClO+HCl,其中HClO是弱酸,HCl是强酸,且水是弱电解质,也能部分电离,则新制氯水中含有的微粒:
H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-。
(2)氯水中含有的HClO有漂白性,pH试纸上滴加新制氯水,先变红后褪色,则不可以用pH试纸测定新制氯水的pH,故×;
(3)因HClO不稳定,会分解生成HCl和O2,久置氯水的成分主要是HCl,则久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑;
(4)铁在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3;
(5)惰性电极电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH,发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。
11.综合利用海水资源是一个重要的研究课题,下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程:
完成下列填空
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、________、________、加热浓缩、__________、__________、烘干。
(2)气体X是______(填化学式),溶液II中发生反应的化学方程式是:
________________.
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加_______________。
(4)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为______________________。
【答案】溶解过滤结晶过滤(或过滤;洗涤)NH3NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClHNO3、AgNO3Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
【解析】
【分析】
海水蒸发浓缩结晶,过滤分离出粗盐和母液,粗盐经溶解、过滤、加热浓缩、结晶等操作提纯得到精盐,向其饱和溶液中先通入NH3,然后通入CO2,发生反应得到NaHCO3、NH4Cl,把NaHCO3过滤出来,加热使其分解得到纯碱Na2CO3;向分离出NaCl的母液中加入石灰乳,反应产生Mg(OH)2沉淀,经过滤、洗涤后向沉淀中加入盐酸,反应得到MgCl2,将MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2晶体,再在HCl气氛中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁,然后电解无水氯化镁,制取得到金属Mg。
【详解】
(1)从海水中得到的粗盐中含有杂质,提纯的主要步骤:
①先取样;②溶解,将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌(玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解),直到粗盐不再溶解时为止,观察所得食盐水是否浑浊;③过滤,过滤食盐水,仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色,如滤液浑浊,应再过滤一次;④蒸发浓缩,再结晶,把所得滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干;⑤再过滤,直到晶体上不再有杂质为止,故操作步骤为溶解;过滤;加热浓缩;结晶;过滤(或过滤;洗涤);
(2)为了增大水溶液中HCO3-的浓度,便于析出NaHCO3晶体,结合CO2在水中溶解度不大,而容易溶于碱的性质,向饱和食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体,反应方程式为:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
(3)碳酸钠中若含有氯化钠,则其水溶液中含有Cl-,可根据AgCl既不溶于水,也不溶于酸的性质检验,Cl-的检验方法:
取少量试样溶于水后,再滴加硝酸酸化的硝酸银,若有白色沉淀生成,证明含有NaCl,否则不含NaCl;
(4)氯气具有氧化性,其氧化性强于溴单质,氯气能氧化溴离子,反应实质为:
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
【点睛】
本题以海水资源的综合利用为线索,考查了物质的分离提纯、化学实验基本操作、离子的检验及离子方程式的书写等知识。
掌握元素及化合物的知识及氧化还原反应规律是解题关键,充分体现了化学是一门实验性学科的特点,要充分重视实验教学。
12.KMnO4和MnO2都是重要的化学物质,在实验室可以作氧化剂和催化剂。
某化学学习小组对两种物质的制备探究如下:
Ⅰ.MnO2的制备:
该学习小组
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- 高考 化学 专题 复习 及其 化合物 练习题 答案