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浙江高考26题专题训练
2013年浙江高考26题专题训练
1、(2012嘉兴一模)复盐M【K3Fe(A2B4)3·3H2O】可用于摄影和蓝色印刷。
某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
(1)经分析,所得气体产物由甲、乙和水汽组成,甲、乙转化关系如图(Ⅰ),转化时的能量变化如图(Ⅱ)。
已知X为元素A的单质,Y为元素B的单质,A、B均为常见短周期非金属元素,X与Y可直接化合生成乙。
则化合物乙的电子式为▲,写出反应X+Y→甲的热化学方程式:
▲。
(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐也只有K2AB3。
验证固体产物中存在钾元素的方法是▲。
(3)为了进一步确定复盐M的分解反应方程式,小组同学对固体产物进行定量测量。
判断KMnO4溶液与试样反应到达滴定终点的现象为▲。
由以上实验数据的分析可知,加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质?
它们之间的物质的量之比为多少?
请把你的结论填入下表中(可以不填满或补充空格)
固体产物中的成份
K2AB3
……
比例关系
(4)通过以上结论,复盐M加热分解的反应方程式为:
▲,当有0.2mol复盐M分解时,反应中转移的电子数为▲mol。
2、(2012年五校)(14分)如图,用惰性电极电解由四种都为元素周期表原子序数前10号元素组成的A溶液,在两电极区域分别得到B、C、D、E四种气体。
它们之间在一定条件下反应流程如图所示。
其中F、D中原子核外电子总数相等,E是常见的导致温室效应的气体。
常温下,在F中先通足量E气体,再通足量D气体,生成一种与A元素组成相同的物质G。
上述反应流程没有其他物质参与。
⑴写出G中的化学键类型,E的电子式。
⑵写出上述反应流程中生成A的离子反应方程式。
⑶写出D在纯净C中燃烧的化学反应方程式。
⑷通常情况下,D极易溶于F中,其原因①;②;
⑸往G的饱和溶液中通入E也能制得A,写出该反应的化学方程式。
⑹写出该题中电解A溶液反应的总离子方程式。
3、(2012全国)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和漓定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中,x值:
———(列出计算过程);
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):
n(C1)=1:
2.1,则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。
在实验室中,FeCl2可用铁粉和__________反应制备,FeCl3可用铁粉和__________反应制备;
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为________________;
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为________________。
与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________________,该电池总反应的离子方程式为________________。
4、[2012·广东理综化学卷31](16分)碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的__________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。
为确保能观察到蓝色,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为:
n(S2O32—):
n(S2O82—)_______。
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx=___mL,理由是___________________。
已知某条件下,浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
(3)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H
已知:
4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2
则电池反应的△H=_______________;碘电极作为该电池的___________极。
5、[2012·浙江理综测试题化学卷26](15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子:
Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:
第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。
已知:
Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5
请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有;肯定不存在的离子有,说明其不存在的理由:
。
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:
。
(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-:
。
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有、,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。
说明NO的作用:
。
6、(2012年杭二中)(14分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)一同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质。
它们分别是、(填化学式)
(2)为了确定X,现将
(1)中的两种物质记为A和B。
当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生二种沉淀,向该沉淀中滴入足量的稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀。
①X为(填序号)A.SO32-B.CH3COO-C.SO42-D.SiO32-
②化合物A的电子式
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为g(精确到0.1g)
⑤利用上述已经确定的一种物质,可以检验出D、E中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论
(3)将Cu片投入到装有D溶液的试管中,Cu片不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu片逐渐溶解,试管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为
7、(2011年测试卷)(14分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含一种金属元素。
A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。
B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙)。
请回答下列问题:
(1)甲的电子式为___;写出乙的一种用途。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,所产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式。
该种气球存在的隐患是。
(3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为____________________________。
已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为(写离子符号)。
(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
(5)经检测,某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物,请设计实验方案探究该固体粉末的成分。
8、(2012年镇海)(14分)Ⅰ.现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D与E同主族,且D的氢化物常温时为液态。
A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。
(1)将足量D的单质通入到A2E的溶液中,反应的化学方程式为:
。
(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为。
(3)化合物甲由上述元素中的若干种组成,其相对分子质量为63,常温下甲的水溶液pH<7,甲的浓溶液与NaOH溶液共热有气体生成,与新制Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀生成。
①甲的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为。
②甲与银氨溶液反应的化学方程式为。
Ⅱ.化学方程式:
M+N→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应类型,M、N、X、Y是中学常见的物质,下列反应中M都为单质,请回答:
(4)若M为红色固体,在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体,写出检验该气体的方法
(5)若M为黑色粉末,少量M和N常温下反应生成的Y是无色气体,该气体在空气中易变成红棕色,写出常温下少量M和N反应的化学方程式:
(6)若N为白色乳状物,且溶解度随温度的升高而降低,Y可做固体干燥剂,则M和N反应的化学方程式:
9、(2012年浙·26.)[14分]已知:
I2+2
+2I―。
相关物质的溶度积常数见下表:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,加入________调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=________________;
过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是_______________。
(用化学方程式表示)。
由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:
取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。
用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①可选用___________作滴定指示荆,滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
10、(2013浙江测试题)(14分)工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为
原料制备无水氯化铝:
2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2↑
回答以下问题:
(1)画出Al的原子结构示意图;Cl元素在元素周期表第周期族。
(2)为促进反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原因是。
(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑,设计实验确定气体X的成分:
。
(4)在提纯AlCl3粗产品时,需加入少量铝粉,可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2,从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。
该反应的化学方程式为。
(5)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝:
①写出滤液甲中溶质的化学式。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式。
11、(15分)I.开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是。
(填序号)
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
a.干法制备高铁酸钾的主要反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是,每生成5molNa2FeO4转移电子数为。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。
b.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:
Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。
写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式:
。
氯氨(NH2Cl)可作为杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理。
II.将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色,已知H5IO6在反应中发生如下过程:
H5IO6→HIO3。
完成下列填空:
⑴若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质,能将碘元素还原成碘离子的是(选填序号)。
a.盐酸b.硫化氢c.溴化钠d.硫酸亚铁
⑵若向含1molH5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液,再加入淀粉溶液,溶液变蓝,同时有大量气体产生。
请写出此反应的化学方程式,此过程中至少可得到气体L(标准状况下)。
12、(14分)已知:
Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,Ag2CrO4为砖红色沉淀。
(1)AgCl、AgI、Ag2CrO4三种饱和溶液中,Ag+浓度由大到小顺序是。
现将等体积2.0×10—4mol·L-1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合,若要产生Ag2CrO4沉淀,则Na2CrO4溶液至少浓度为mol·L-1。
(2)在室温下,向0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L-1稀硫酸,溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7,该平衡转化的离子方程式为。
Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2,鉴别时发生的离子方程式为。
(3)工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。
结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。
在以上处理过程中,写出其阳极电极反应式:
,Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为:
。
(4)用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液,可测定溶液中的c(Cl-)。
可滴入几滴溶液为指示剂,滴定的终点现象为。
13、(绍兴二模)(15分)煤等化石燃料燃烧时所产生的烟道气一般含有污染环境的气态物质和灰尘、粉渣等小颗粒固态物质。
某研究性小组采集某厂烟道气样品,分别用200mL2mol·L-1盐酸、200mL6mol·L-1氢氧化钠溶液充分吸收,得吸收液A和B。
(1)吸收液A可能含有Na+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等阳离子,若要同时检测上述阳离子中所含金属元素,可采用的分析仪器是(选填序号)
A.原子吸收光谱分析仪B.紫外光谱分析仪
C.质谱仪D.分光光度计
(2)吸收液B中除OH—一定存在外,还可能含有SO32—、SO42—、CO32—、NO3—、NO2—等阴离子,为检测上述阴离子,研究性小组设计了下列实验:
①取少量吸收液于试管中,加入过量的稀盐酸,产生淡黄色浑浊和气体,将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水,实验现象是品红溶液褪色,石灰水变浑浊。
写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式
由上述实验可知,吸收液B中可以肯定存在的离子有
②另取少量待测液于试管中,酸化后再加入适量的淀粉-KI溶液,溶液呈蓝色。
写出一个可能发生的离子反应方程式
③另取少量待测液于试管中,加入KClO3、AgNO3和稀硝酸,有白色沉淀产生。
该研究性小组认为,吸收液B中一定存在NO32—
该研究性小组判断的依据是(用相应的离子方程式表示)。
请你对上述结论作出评价(是否正确,说明理由)。
④检测吸收液B中是否存在SO42—的方法是。
答案:
1、答案:
(14分)
(1)
(2分),
2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=-221.2kJ·mol-1(2分)
(2)焰色法(1分)
(3)试样由无色变为浅红色,震荡试样半分钟内不变色。
(2分)
固体产物中的成份
Fe(1分)
FeO(1分)
比例关系
3:
1:
1(1分)
(4)2K3Fe(C2O4)3·3H2O===3K2CO3+Fe+FeO+5CO2+4CO+6H2O(2分)
(5)0.8NA(2分)
2、略
3、
4、
(1)
(4)
(1)Na2S2O3,<2
(2)2保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他的不变,才到达实验目的。
(3)
(4)(△H1-△H2)/2;负极
5、答案:
(1)SO42-、NO3-、NH4+;SO32-、NO2-;SO32-具有较强的还原性,酸性条件下,与NO3-不能共存。
若有NO2-,能使酸性KMnO4溶液褪色
(2)6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
(3)取少量试液,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3
6、(14分)
⑴Na2CO3、Ba(OH)2(各1分)
⑵①C(2分)②(2分)
③c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)(2分)
④6.1g
⑤往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+(2分)(或往D的溶液中加入过量Na2CO3溶液,若出现白色沉淀和无色气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+(其它合理答案也给分)
⑶3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++4H2O+2NO↑(2分)
溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-
(4)2NO+O2=2NO2NO2+SO2=SO3+NO;催化剂
7、
8、(14分,每空2分)
Ⅰ.
(1)O2+2H2S=S+2H2O
(2)
(3)①c(NH4+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)
②HCOONH4+2[Ag(NH3)2]OH→(NH4)2CO3+2Ag↓+3NH3↑+H2O
II.(4)将气体X通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热恢复红色,证明气体X是SO2
(5)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
(6)Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
9、【解析】
(1)因为要得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,所以不能加入含Cu2+以外阳离子的物质来调节溶液的pH,所以可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等难溶于水的碱性物质;pH=4时,c(OH-)=10-10,c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]/c(OH-)3=2.6*10-9mol/L
(2)2CuCl2•2H2O
Cu2(OH)2•CuCl2+2HCl+2H2O;(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可);在干燥氯化氢气流中加热脱水。
(3)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,所以选择淀粉作指示剂,终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色,根据反应方程式可以得到如下关系:
CuCl2•2H2O~Na2S2O3,
所以试样中CuCl2•2H2O的质量百分数=0.1000mol/L*0.02000L*171g/mol/0.36g=95%
10、答案:
(14分)
(1)
三ⅦA(3分)
(2)碳与O2反应,有利于反应正向进行(2分)
(3)气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。
将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末,如溶液变浑浊,则X中存在CO2,如黑色CuO粉末变成红色粉末,则X中存在CO。
(3分)
(4)Al+3FeCl3
AlCl3+3FeCl2(2分)
(5)①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(2分,写出NaAlO2、Na2SiO3即给分)
②Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)
11、
12、答案:
.(14分)
(1)Ag2CrO4>AgCl>AgI4.0×10—4(各2分)
(2)2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2OCr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O(各2分)
(3)Fe-2e-=Fe2+Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(各2分)
(4)Na2Cr2O7(或K2Cr2O7或含Cr2O72-)加入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀(各1分)
13、
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