高三上学期月考化学试题答案解析80.docx
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高三上学期月考化学试题答案解析80
山东省德州市夏津第一中学【精品】高三上学期9月月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉,……,挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及的化学反应类型是
A.复分解反应B.化合反应
C.离子反应D.氧化还原反应
2.下列关于物质分类的说法正确的是()
A.胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物
B.氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质
C.氯化钙、烧碱、盐酸均为化合物
D.稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体
3.朱自清在《荷塘月色》中写道:
“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()
A.发生丁达尔效应B.雾是一种胶体,胶粒带相同电荷
C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nmD.空气中的小水滴颗粒在运动
4.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是()
A.Fe2O3属于碱性氧化物
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.分别还原amolFe2O3所需H2、CO的物质的量之比为2∶1
D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物
5.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.C3N4中C的化合价为-4
B.反应的两个阶段转移电子数相等
C.阶段Ⅱ中,H2O2既是氧化剂,又是还原剂
D.通过该反应,实现了化学能向太阳能的转化
6.下表中评价合理的是()
选项
化学反应及其离子方程式
评 价
A.
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
2H++SO42—+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
正确
B.
向碳酸镁中加入足量稀盐酸:
MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O
错误,碳酸镁应拆成离子形式
C.
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:
Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+
正确
D.
NaOH溶液中通入少量CO2反应:
OH-+CO2===HCO3—
正确
A.AB.BC.CD.D
7.关于化学反应热效应的叙述中,正确的是()
A.放热反应在常温下就一定很容易发生B.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
C.化学反应过程中,化学能一定转化成热能D.凡是需加热才能进行的反应—定是吸热反应
8.C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ/mol
②
下列推断正确的是()
A.C(s)的燃烧热110kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+480kJ/mol
C.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=-220kJ/mol
D.分解2molH2O
(1),至少需要4×462kJ的热量
9.若用如图所示实验装置则可制得白色纯净的氢氧化亚铁沉淀,两极材料分别为石墨和铁。
下列关于该实验的说法正确的是()
A.a电极材料为石墨,b电极材料为铁
B.a电极为负极,其反应式为:
Fe-3e-=Fe3+
C.若白色沉淀在电极周围生成,则d是氯化钠溶液
D.液体c为苯,其作用是隔绝空气,防止白色沉淀被氧化
10.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
11.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
②2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g)△H2
③H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
④2S(g)=S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为()
A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)
B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)
D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)
12.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。
用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列说法中正确的是()
A.b是阳离子交换膜,允许Na+通过
B.从A口出来的是NaOH溶液
C.阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
D.Na2SO4溶液从G口加入
二、多选题
13.锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。
早在远古时代,人们便发现并使用锡了。
在我国的一些古墓中,便常挖掘到一些锡壶、锡烛台之类的锡器。
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM+CO2↑,则下列说法中错误的是()
A.反应中SnO2被还原
B.a的值为3
C.反应后元素化合价升高的物质有两种
D.每生成1molCO2转移电子4mol
14.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如图所示。
下列说法中不正确的是()
A.阴极产生的物质A是H2
B.溶液中Na+通过离子交换膜向阳极室迁移
C.阳极OH-放电,H+浓度增大,CO
转化为HCO
D.物质B是NaCl,其作用是增强溶液导电性
15.用甲醇燃料电池做电源,用铁做电极电解含Cr2O
的酸性废水,最终可将Cr2O
转化成Cr(OH)3沉淀而除去,装置如图。
下列说法不正确的是()
A.Fe(Ⅱ)为阴极
B.电解一段时间后,在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出
C.M电极的电极反应式为:
CH3OH+8OH--6e-=CO
+6H2O
D.电路中每转移6mol电子,最多有1molCr2O
被还原
三、填空题
16.现有下列九种物质:
①钠②铜③Cl2④SO2⑤CO2⑥Na2O⑦Na2O2⑧浓硫酸⑨氨水
(1)上述物质中能与水发生氧化还原反应的是___(填编号),其中水只做氧化剂的反应离子方程为____。
(2)某条件下②与⑧发生反应,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___,当有0.2mol硫酸发生反应时,转移电子数为___。
四、实验题
17.已知铅蓄电池的工作原理为 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l),现用如图1装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时,铁电极的质量减少11.2g。
请回答下列问题:
(1)A是铅蓄电池的________极,铅蓄电池正极反应式为:
______。
(2)Ag电极的电极反应式是______,该电极的电极产物共________g。
(3)Cu电极的电极反应式是________,CuSO4溶液的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”)。
(4)如图2表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示_______。
a.各U形管中产生的气体的体积
b.各U形管中阳极质量的减少量
c.各U形管中阴极质量的增加量
18.人工肾脏可采用电化学方法除去代谢产物中的尿素,其原理如图所示。
(1)电源的负极为__(填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为__、__。
(3)电解结束后,阴极室中溶液的pH与电解前相比将__(填“升高”“降低”或“不变”);若两极共收集到气体13.44L(标准状况下),则除去的尿素为__g(忽略气体的溶解)。
19.实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:
K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置,A中反应方程式是___。
②装置B中导管的连接顺序为___(填“长进短出”或“短进长出”),所盛装的试剂为__。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。
为证明是否是K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ
取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生
由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由___产生(用方程式表示)。
②根据K2FeO4的制备实验得出:
氧化性Cl2___FeO
(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO
的氧化性强弱关系相反,原因是__。
五、工业流程题
20.废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉,用A制备高纯MnCO3的流程圈如图:
(1)第Ⅰ步操作得滤渣的成分是__;第Ⅱ步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外,另一作用是__。
(2)步骤Ⅲ中用草酸(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2)作还原剂的原因是__。
(3)已知:
MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃时开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。
第Ⅳ步多步操作可按以下步骤进行:
操作1:
加入NH4HCO3溶液调节溶液pH<7.7,充分反应直到不再有气泡产生;
操作2:
过滤,用少量水洗涤沉淀2~3次;
操作3:
检测滤液;
操作4:
用少量无水乙醇洗涤2~3次;
操作5:
低温烘干。
①操作1发生反应的离子方程式为___;
若溶液pH>7.7,会导致产品中混有___(填化学式)。
②操作3中,检测MnCO3是否洗净的方法是__。
③操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是___。
参考答案
1.A
【解析】
CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O为化合反应,CuSO4.5H2O
CuSO4+5H2O为分解反应,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换反应,且Fe、Cu元素的化合价变化,为氧化还原反应,故答案为A。
2.D
【详解】
A.胆矾为硫酸铜晶体,属于纯净物,石膏是二水硫酸钙,属于纯净物,漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物,不是纯净物,故A错误;
B.氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离,均为强电解质,盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物,不符合电解质的概念,故B错误;
C.氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的,均为化合物,盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,故C错误;
D.稀豆浆和鸡蛋清属于液溶胶,雾属于气溶胶,三者均为胶体,故D正确;
答案选D。
3.C
【分析】
月光穿过薄雾形成的种种美景,是因为薄雾是气溶胶,对光发生散射作用。
【详解】
A.胶体能发生丁达尔效应,这是胶粒对光发生散射产生的现象,A不合题意;
B.雾的胶粒带有相同的电荷,所以雾不容易聚沉,这是胶体所具有性质,B不合题意;
C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm,在胶体颗粒直径范围内,是胶体的本质特征,C符合题意;
D.空气中的小水滴颗粒在运动,这是胶体的运动学性质,D不合题意;
故选C。
4.A
【详解】
A.Fe2O3可与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,故A正确;
B.Fe2O3不溶于水,且和水不反应,应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液,Fe2O3的检验过程:
样品→粉碎→加酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液,故B错误;
C.amolFe2O3被还原得到6amol电子,根据反应Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O、3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,则分别消耗H2、CO的物质的量为3amol、3amol,物质的量之比为1:
1,故C错误;
D.明矾为KAl(SO4)2·12H2O,是结晶水化合物,属于硫酸盐,为纯净物,故D错误;
答案选A。
5.C
【详解】
A.化合物C3N4中氮元素的化合价为-3价,结合化合物中化合价代数和为0可得,碳元素的化合价为+4价,不符合题意,A错误;
B.由于两个过程中,参与反应的量未知,因此无法比较转移电子数的大小,不符合题意,B错误;
C.阶段Ⅱ中发生反应的化学方程式为:
2H2O2=2H2O+O2↑,H2O2中氧元素由-1价变为0价和-2价,因此H2O2既是氧化剂,又是还原剂,符合题意,C正确;
D.该反应中,实现了太阳能转化为化学能,不符合题意,D错误;
故答案为C
【点睛】
未给定参与反应的量,无法比较转移电子数的多少。
6.A
【详解】
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性,NaHSO4与Ba(OH)2按照2:
1进行反应,2H++SO42—+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O书写正确,评价正确,故A正确;
B.碳酸镁难溶于水,不应拆成离子形式,向碳酸镁中加入足量稀盐酸:
MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O书写正确,评价不正确,故B错误;
C.氯化铁溶液水解生成胶体,不是沉淀,离子方程式书写错误,C错误;
D.通入过量CO2时离子反应是OH﹣+CO2=HCO3﹣,少量时是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O,D错误;
答案选A。
7.B
【详解】
A.有的放热反应需要点燃或加热,如可燃物的燃烧,甚至有的放热反应需要高温条件,如铝热反应,故A不选;
B.反应物总能量高于生成物总能量,则反应放热,故B选;
C.化学反应过程中,化学能可能转化为热能,也可以转化为光能或电能,故C不选;
D.有的吸热反应可以在常温下发生,如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,故D不选;
故选B。
8.C
【解析】
A、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H1=-220kJ·mol-1,C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H1=-110kJ·mol-1,但C(s)的燃烧热指生成稳定的氧化产物二氧化碳所放出的热量,燃烧热大于110kJ·mol-1,故A错误;B、2mol水分子中含有4molH-O键,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=反应物总键能-生成物总键能=436kJ·mol-1×2+496kJ·mol-1-4×462kJ·mol-1=-480kJ·mol-1,故B错误;C.①C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H1=-110kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-480KJ·mol-1,由①-1/2×②得:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=(-110kJ·mol-1)-1/2×(-480kJ·mol-1)=+130kJ·mol-1,故C正确;D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-480kJ·mol-1,将方程式反应物和生成物互换,则反应热变换正负号,分解2molH2O(l),至少需要提供480kJ热量,故D错误;故选C.
点睛:
本题考查了热化学方程式、反应热的计算,题目难度中等,难点:
键能与反应热的关系,易错点:
D,要注意水的状态。
对学生的分析能力和计算能力要求较高。
9.D
【分析】
Fe(OH)2是借助反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓生成的,制纯净的Fe(OH)2沉淀,Fe为阳极,失去电子,a与电源正极相连,则a为阳极,电极材料为Fe,发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+,b为阴极,电极材料为石墨。
苯的密度水的小,不溶于水,可隔绝空气,防止氢氧化亚铁被氧化,并在实验加入苯之前,对d溶液进行加热处理的目的是排出溶液中的氧气,以此解答该题。
【详解】
A.结合分析,a电极材料为铁,b电极材料为石墨,故A错误;
B.a电极为阳极,其反应式为:
Fe-2e-=Fe2+,故B错误;
C.若电解液d是NaCl溶液,阳极生成亚铁离子,阴极生成氢氧根离子,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,则白色沉淀在两电极之间的溶液中生成,故C错误;
D.根据分析,苯的密度水的小,不溶于水,可隔绝空气,防止氢氧化亚铁被氧化,故D正确;
答案选D。
10.C
【详解】
A.由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故Zn电极为负极失电子发生氧化反应,Cu电极为正极得电子发生还原反应,故A项错误;
B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,故两池中c(SO42-)不变,故B项错误;
C.电解过程中溶液中Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池,乙池中Cu2++2e—=Cu,故乙池中为Cu2+~Zn2+,摩尔质量M(Zn2+)>M(Cu2+)故乙池溶液的总质量增加,C项正确;
D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,电解过程中溶液中Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡,阴离子并不通过交换膜,故D项错误;
本题选C。
11.A
【详解】
根据盖斯定律,①×
-③×
得⑤:
S(g)+
O2(g)=
SO2(g)△H5=
(△H1-△H3);根据盖斯定律,②×
-③×
得⑥:
SO2(g)+
S(g)=
O2(g)+S2(g)△H6=
(△H2-2△H3);⑤+⑥得:
2S(g)=S2(g)△H4=
(△H1+△H2-3△H3),答案为A。
12.A
【详解】
A、在阳极室一侧放置阳离子交换膜,只允许通过阳离子,选项A正确;
B、连接电源正极的是电解池的阳极,连接电源负极的是电解池的阴极,A为阳极是氢氧根离子放电产生的气体是氧气,同时生成氢离子,则阳极附近生成硫酸,则从A口出来的是H2SO4溶液,选项B错误;
C、阴极是氢离子放电,阴极发生的反应为:
2H++2e-=H2↑,选项C错误;
D、NaOH在阴极附近生成,则Na2SO4溶液从E口加入,选项D错误;
答案选A。
【点睛】
本题考查电解池知识,本题设置新情景,即离子交换膜,注意根据两极上的反应判断生成物,据题意,电解饱和Na2SO4溶液时,阳极附近是OH﹣放电,生成氧气,阴极附近时H+放电生成氢气,由于装置中放置了离子交换膜,在两极分别生成NaOH和H2SO4,需在阳极室一侧放置阴离子交换膜,只允许通过阴离子,在阴极一侧放置阳离子交换膜,只允许通过阳离子;接电源正极的是阳极,即A极放出氧气。
13.BD
【详解】
A.反应中Sn元素化合价降低,被还原,故A正确;
B.由质量守恒可知M为CO,则a=2,方程式为2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑,故B错误;
C.C被氧化生成CO和CO2,反应后元素化合价升高生成的物质有两种,故C正确;
D.由方程式2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑可知,每生成1molCO2消耗2molSnO2,Sn元素化合价由+4价变为0价,则转移电子8mol,故D错误;
答案选BD。
14.BD
【分析】
装置图分析阳极电极附近氢氧根离子放电生成氧气,溶液中氢离子浓度增大和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,阴极电极附近氢离子放电生成氢气,水电离平衡被破坏,溶液中氢氧根离子浓度增大,生成氢氧化钠,加入水中含少量氢氧化钠增强溶液导电性,阳离子交换膜使允许阳离子通过,阴离子不能通过,据此分析解答。
【详解】
A.根据分析,阴极反应是2H++2e−=H2↑,阴极产生的物质A是H2,故A正确;
B.电解池中阳离子向阴极移动,阳离子交换膜使允许阳离子通过,电极过程中溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移,故B错误;
C.阳极OH-放电,水电离平衡正向进行溶液中H+浓度增大,H+和CO
转化为HCO
,故C正确;
D.水为弱电解质,导电能力弱,随着反应不断进行,阴极溶液中离子浓度不断减少,为了增强溶液导电性,考虑得到产品浓氢氧化钠溶液且不引入杂质,应及时补充稀氢氧化钠,故D错误;
答案选BD。
15.CD
【分析】
根据装置图可知,左侧装置为原电池装置,原电池中阳离子向正极移动,根据左侧质子的移动方向可知M为负极,N为正极,则右侧装置为电解池装置,Fe(Ⅰ)为阳极,Fe(Ⅱ)为阴极,据此答题。
【详解】
A.由分析可知,N为正极,Fe(Ⅱ)为阴极,故A说法正确;
B.Fe(Ⅰ)为阳极,电极反应为Fe−2e−=Fe2+,Fe2+与Cr2O
在阳极反应生成Cr(OH)3沉淀,故电解一段时间后,在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出,故B说法正确;
C.M电极为负极,电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,故C说法错误;
D.Cr2O
被Fe2+还原,离子方程式为:
6Fe2++Cr2O
+8H+=6Fe3++2Cr(OH)3+H2O,电路中每转移6mol电子,则阳极有3molFe2+生成,最多有0.5molCr2O
被还原,故D说法错误;
答案选CD。
16.①③⑦2Na+2H2O=2NaOH+H2↑1:
10.2NA
【详解】
①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,属于氧化还原反应,水作氧化剂;
②铜与水不反应;
③Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,属于氧化还原反应,水既不做氧化剂也不做还原剂;
④SO2与水反应生成亚硫酸,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应;
⑤CO2与水反应生成碳酸,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应;
⑥Na2O与水反应生成氢氧化钠,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应;
⑦Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,属于氧化还原反应,水既不做氧化剂也不做还原剂;
⑧浓硫酸与水不反应,可溶于水;
⑨氨水与水不反应;
(1)上述物质中能与水发生氧化还原反应的是①③⑦,其中水只做氧化剂的反应离子方程为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(2)Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,其反应的化学方程式为:
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O;Cu元素的化合价升高,则Cu为还原剂,而S元素的化合价降低,H2SO4为氧化剂,由反应可知,2mol硫酸反应只有1mol为氧化剂,所以还原剂与氧化剂物质的量之比为1:
1;由反应可知,2mol硫酸反应只有1mol为氧化剂,S元素的化合价由+6价变为+4价,转移2mol电子,则当有0.2mol硫酸发生反应时,转移电子数为0.2NA。
17.负PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O2H++2e-===H2↑0.4Cu-2e-===Cu2+不变b
【分析】
已知铅蓄电池中转移0.4mol电子时,铁电极的质量减少11.2g,则稀硫酸电解池中Fe为阳极,硫酸铜电解池中Cu为阳极,铅蓄电池B为正极,A为负极;
【详解】
(1)分析可知,A是铅蓄电池的负极;铅蓄电池正极二氧化铅得电子,与硫酸反应生成硫酸铅和水,电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O;
(2)Ag电
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