山东省济南市届高三第一次模拟考试理综化学试题.docx
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山东省济南市届高三第一次模拟考试理综化学试题
1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象
B.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.中国瓷器闻名世界,陶瓷的主要成分是SiO2
D.人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率
【答案】D
【点睛】B答案易错,如果题干中加上合成纤维,合成纤维种类多,只能具体情况具体分析(我只知道纺织类的),主要看其合成的单体组成了,例如粘胶,主要原料来自于植物,它就和棉麻情况相同;而氨纶、氯纶、腈纶、醋酯纤维等等,顾名思义,肯定是含有其他元素。
2.设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A.1molFe与过量稀HNO3反应,电子转移数为2NA
B.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA
C.标准状况下,22.4LCH2Cl2含氯原子数为2NA
D.0.3mol/LAl(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3NA
【答案】B
【解析】A、1molFe与过量稀HNO3反应,Fe得到Fe3+,电子转移数为3NA,故A错误;B、NaHSO4和KHSO3的相对分子质量均为120,120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA,故B正确;标准状况下,CH2Cl2是液体,不是气体,故C错误;D、缺少体积,无法计算Al3+的数目,故D错误;故选B。
【点睛】A铁与过量的HNO3反应生成Fe3+易错;D、N=NA×c×V,缺少体积,无法计算Al3+的数目,易被忽略。
3.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是
A.简单离子半径:
W>X
B.含氧酸的酸性:
W>Z
C.气态氢化物的稳定性:
W D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 【答案】A A、W在X的上一周期,形成的简单离子电子层结构相同,核电荷大的离子半径小,故A正确;B、W、Z同主族,从上到下含氧酸的酸性逐渐减弱,Z>W,故B错误;C、元素非金属性W>Y,气态氢化物的稳定性W>Y,故C错误;D、若W、X原子序数相差5,如分别为O、Al,则二形成的化合物的化学式是X2Y3,故D错误;故选A。 【点睛】本题考查原子结构和元素周期律的关系,为高频考点,较难,正确推断元素是解本题的关键,也是本题的难点。 4.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇的结构简式为C2H6O B.C3H6Cl2有5种同分异构体 C.乙酸溶于水可以电离,属于离子化合物 D.由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应 【答案】D 【解析】A、乙醇的结构简式为C2H5OH,故A错误;B.可看作C3H8被两个氯取代,碳链上的3个碳中,两个伯碳对称,中加一个叔碳,两个氯取代一个碳上的氢,有两种: CH3-CH2-CHCl2(取代那面的一样)、CH3-CCl2-CH3,分别取代两个碳上的氢,有两种: CH2Cl-CH2-CH2Cl(两个边上的),CH2Cl-CHCl-CH3(一中间一边上)C3H6Cl2有4种同分异构体,故B错误;C.乙酸全由共价键组成,液态时不能电离,溶于水可以电离,属于共价化合物。 D.由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料,分子间发生加成聚合反应,属于加聚反应,故D正确。 故选D。 5.常温下,在指定溶液中下列各组离子一定能大最共存的是 A.加入Al能放出H2的溶液: K+、Cu2+、NO3-、SO42- B.某无色透明溶液: Fe2+、ClO-、SiO32-、Na+ C.加入(NH4)2CO3后加热,有气体产生的溶液: Na+、K+、NO3-、Cl- D.0.1mol/LNaHCO3溶液: Na+、A13+、SO42-、NO3- 【答案】C 6.下列说法正确的是 A.常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2 B.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质 C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,可知该溶液中一定含有SO42- D.向浓度均为0.01mol/L的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb(NO3)2溶液,先生成PbI2黄色沉淀易溶于水,具有还原性。 以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。 回答下列问题: (1)在“步骤l”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污,加热的目的是______(利用简要文字和必要的离子方程式说明),配制100g10%的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_______; (2)“步骤2”中所用废铁屑必须过量,原因是______________; (3)“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后,依次进行的实验操作是: 蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥; (4)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量: 称取4.0g摩尔盐样品,溶于水,加入适量稀硫酸,用0.2mol/LKMnO4溶液滴定,达到终点时,消耗10.00mLKMnO4溶液。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为___________; ②产品中Fe2+的质量分数为_________; ③滴定过程中.左手控制________,右手摇动锥形瓶,直到_________时停止滴定,读数。 此时若俯视读数.测定结果将偏________(填“高”或“低”)。 【答案】 (1).使平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-右移,增强溶液碱性 (2).天平(3).防止产生Fe3+,保证所制摩尔盐的纯度(4).冷却结晶(5).5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(6).14%(7).酸式滴定管的活塞(8).溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色(9).低 (2)“步骤2”中所用废铁屑必须过量,防止产生Fe3+,保证所制摩尔盐的纯度,Fe+2Fe3+=3Fe2+;(3)用降温结晶的方法,步骤是: 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (4)①e2+→Fe3+,铁元素化合价升高1价;MnO4-+→Mn2+,锰元素降低5价,化合价升降最小公倍数为5,故Fe2++系数为5,MnO4-系数为1,根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1、5,根据电荷守恒可知缺项为H+,H+其系数为2+3×5-=8,根据H元素守恒可知H2O系数是4, 所以反应离子方程式为5Fe2++1MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O②令4g产品中Fe2+的物质的量为xmol,则: 5Fe2+~~~~~~MnO4-, 51 xmol0.01L×0.2mol·L-1 所以x=0.01L×0.2mo1·L-1×5/1=0.01mol. 所以4g产品中Fe2+的质量0.01mol×56g·mol-1=0.56g,所以4g产品中Fe2+的质量分数为0.56g/4g×100%=14%.故答案为: 14% ③滴定过程中,左手控制酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色。 溶液由无(浅绿)色变为浅紫色,半分钟内不褪色,说明滴定到终点。 此时若俯视读数,读出的高锰酸钾溶液体积偏小,测定结果将偏低。 【点睛】实验流程题,首先要认真审题,审题不清、甚至题目都没看懂,对常见的实验操作不能记熟活用,是得分率低的主要原因。 本题要熟悉溶液的配制、分离提纯的方法、滴定操作及滴定终点的判断,氧化还原反应方程式的配平是难点,也是计算的基本功。 10.一种以黄铜矿和硫磺为原料制取钢和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。 其主要流程如下: 已知: “反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2-+S 回答下列问题: (1)铁红的化学式为________; (2)“反应Ⅱ”的还原剂是________(填化学式); (3)除CuS外“反应II”的产物还有_________(填化学式); (4)“反应Ⅲ”的离子方程式为_________; (5)某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4、SO2为原料制备Cu和H2SO4,并吸收炼铁过程中产生的CO尾气,实现资源与能源的综合利用。 该同学据此组装出的装置如下图所示: 闭合该装置中的K,A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为__________,B池中生成的气体X的电子式为________,若在C池中生成64gCu,则整个装置中共生成H2SO4_____mol。 【答案】 (1).Fe2O3 (2).CuS(3).FeS2(4).4-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O(5).SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(6). (7).2 11.GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料,其晶体结构均与金刚石相似。 铜是重要的过渡元素,能形成多种配合物,如Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。 回答下列问题: (1)基态Ga原子价电子的轨道表达式为________________; (2)熔点: GaN_____GaP(填“>”或“<”); (3)第一电离能: As_____Se(填“>”或“<”); (4)Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是______; a.配位键B.极性键c.离子键d.非极性键 (5)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________,乙二胺和三甲胺均属于胺。 但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是___________; (6)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构,晶胞边长为acm,铜原子的半径为rcm。 该晶体中铜原子的堆积方式为_______型(填“A1”、“A2”或“A3”),该晶体密度为____g/cm3(用含a和NA的代数式表达),该晶体中铜原子的空间利用率为______(用含a和r的代数式表达)。 【答案】 (1). (2).>(3).>(4).c(5).sp3(6).乙二胺分子间可形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键(7).A1(8). (9). 【点睛】(4)铜离子提供空轨道,乙二胺中氮原子提供孤对电子形成配位键,乙二胺中两个碳形成非极性键,易错。 (6)求晶胞密度,是常规考题,求晶体中铜原子的空间利用率是难点,要抓住定义先求出4个原子的体积,: ,再求空间利用率, 。 12.有机物F可用于制造香精,可利用下列路线合成。 回答下列问题: (1) 分子中可能共面的原子最多有_____个; (2)物质A的名称是______; (3)物质D中含氧官能团的名称是_______; (4)“反应④”的反应类型是______; (5)写出“反应⑥”的化学方程式: ________; (6)C有多种同分异构体,与C中所含有的官能团相同的有_____种,其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为 和_______。 (7)参照上述合成路线,以 为原料(无机试剂任选),设计制备 的合成路线: _______________。 【答案】 (1).9 (2).2-甲基-1,2-二溴丁烷(3).羧基(4).消去反应(5). (6).11(7). (8). 【解析】 和溴水发生的是加成反应,根据加成产物可判断A的结构简式为CH2=C(H3)CHBrCH2Br,反应②是水解反应,生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH.B氧化得到C,则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH.根据C和D的分子式的可判断,反应④是消去反应,即D的结构简式为CH3CH=C(CH3)COOH,反应⑤属于卤代烃的水解反应,则E的结构简式为 ,E和D通过酯化反应生成F,则F的结构简式为 , (1) 分子中5个C,双键上的两个H,两个甲基上各有一个H,可能共面的原子最多有9个; (2)A物质CH2=C(CH3)CHBrCH2Br的名称是2-甲基-1,2-二溴丁烷; (6)C为 有多种同分异构体,与C中所含有的官能团相同的有11种 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 ;其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为 和 ;(7)以 为原料(无机试剂任选),设计制备 的合成路线,对比原料下产物,要将溴原子水解得―OH,再将末端的氧化成―COOH,最后再酯化成环,路线如下: 。 【点睛】有机基础与合成题,要求学生在熟悉有机基础知识的同时,有一定的学习能力、模仿能力和创新能力, 共面问题,要弄清一定共面,还是可能共面,本题分子中5个C,双键上的两个H,两个甲基上各有一个H,是可能共面。 同分异构体书写是本题的难点,先写碳架异,再官能团位置异构。 有机合成,要先将题干中的方法学会: 要将溴原子水解得―OH,再将末端的氧化成―COOH,最后再酯化成环,加以应用。
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- 山东省 济南市 届高三 第一次 模拟考试 化学试题