最新人教版高中化学选修3《物质结构与性质》全册教案资料.docx
- 文档编号:8380716
- 上传时间:2023-01-30
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:22.20KB
最新人教版高中化学选修3《物质结构与性质》全册教案资料.docx
《最新人教版高中化学选修3《物质结构与性质》全册教案资料.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新人教版高中化学选修3《物质结构与性质》全册教案资料.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
最新人教版高中化学选修3《物质结构与性质》全册教案资料
(3)个性体现
“碧芝”的成功归于他的唯一,这独一无二的物品就吸引了各种女性的眼光。
(1)专业知识限制
十几年的学校教育让我们大学生掌握了足够的科学文化知识,深韵的文化底子为我们创业奠定了一定的基础。
特别是在大学期间,我们学到的不单单是书本知识,假期的打工经验也帮了大忙。
创新是时下非常流行的一个词,确实创新能力是相当重要的特别是对我们这种经营时尚饰品的小店,更应该勇于创新。
在这方面我们是很欠缺的,故我们在小店经营的时候会遇到些困难,不过我们会克服困难,努力创新,把我们的小店经营好。
手工艺品,它运用不同的材料,通过不同的方式,经过自己亲手动手制作。
看着自己亲自完成的作品时,感觉很不同哦。
不论是01年的丝带编织风铃,02年的管织幸运星,03年的十字绣,04年的星座手链,还是今年风靡一时的针织围巾等这些手工艺品都是陪伴女生长大的象征。
为此,这些多样化的作品制作对我们这一创业项目的今后的操作具有很大的启发作用。
(二)对“碧芝”自制饰品店的分析
大学生个性化消费增多是一种趋势。
当前社会、经济飞速发展,各种新的消费品不断增多,流行文化时尚飞速变化,处于校园与社会两者之间的大学生肯定会受影响。
目前在大学校园,电脑、手机、CD、MP3、录音笔被称为大学生的“五件武器”。
除了实用,这也是一种表明自己生活优越的炫耀性的东西。
现下很大一部分大学生中的“负债消费”表现的典型的超前享乐和及时行乐——其消费项目多半是用于奢侈浪费的非必要生活消耗。
如举办生日宴会、打网球、保龄球、上舞厅跳舞、进夜总会唱“卡拉OK”等。
“负债消费”使很多学生耽于物欲,发展严重者轻则引起经济纠纷,动武斗殴,影响同窗友谊,重则引发犯罪事件,于社会治安不利。
3、竞争对手分析
创业首先要有“风险意识”,要能承受住风险和失败。
还要有责任感,要对公司、员工、投资者负责。
务实精神也必不可少,必须踏实做事;
第一章原子结构与性质
第一节原子结构:
(第一课时)知识与技能:
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的不同能级,初步知道量子数的涵义
5、了解原子结构的构造原理,能用构造原理认识原子的核外电子排布
6、能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布
方法和过程:
复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层,能级类比楼梯。
情感和价值观:
充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
教学过程:
1、原子结构理论发展
从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型,人类思想
中的原子结构模型经过多次演变,给我们多方面的启迪。
现代大爆炸宇宙学理论认为,我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。
大爆炸后约两小
时,诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。
其后,经过或长或短的发展过程,
氢、氦等发生原子核的熔合反应,分期分批地合成其他元素。
〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律:
核外电子排布的尸般规律
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次
排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳29’个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个),倒
数第三层电子数目不能超过32个。
说明:
以上规律是互相联系的,不能孤立地理解。
例如;当M层是最外层
时,最多可排8个电子;当M层不是最外层时,最多可排18个电子
〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢?
2、能层与能级
由必修的知识,我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的,由内而外可以
分为:
第一、二、三、四、五、六、七„„能层
符号表示K、L、M、N、O、P、Q„„能量由低到高
例如:
钠原子有11个电子,分布在三个不同的能层上,第一层2个电子,第二层8个
电子,第三层1个电子。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中,电子总是尽可
能先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。
理论研究证明,原子核外每一层所能
容纳的最多电子数如下:
能层一二三四五六七„„
符号KLMNOPQ„„
最多电子数28183250„„
2
即每层所容纳的最多电子数是:
2n(n:
能层的序数)
但是同一个能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级(S、P、d、F),就
好比能层是楼层,能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下:
能层KLMNO„„
能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f„„
最多电子数2262610261014„„
各能层电子数28183250„„
(1)每个能层中,能级符号的顺序是ns、np、nd、nf„„
(2)任一能层,能级数=能层序数
(3)s、p、d、f„„可容纳的电子数依次是1、3、5、7„„的两倍
3、构造原理根据构造原理,只要我们知道原子序数,就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
即电子所排的能级顺序:
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s„„
元素原子的电子排布:
(1—36号)
1
氢H1s
„„
2261
钠Na1s2s2p3s
„„
2262611
钾K1s2s2p3s3p4s【Ar】4s
„„
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差,如:
51
铬Cr[Ar]3d4s
24
101
铜Cu[Ar]3d4s
29
[课堂练习]
1、写出Cl(氯)、Sc(钪)、Br(溴)的电子排布
172135
22625
氯:
1s2s2p3s3p
2262612
钪:
1s2s2p3s3p3d4s
226261025
溴:
1s2s2p3s3p3d4s4p
根据构造原理只要我们知道原子序数,就可以写出元素原子的电子排布,这样的电子排布是
基态原子的。
2、写出1—36号元素的核外电子排布式。
3、写出1—36号元素的简化核外电子排布式。
总结并记住书写方法。
4、画出下列原子的结构示意图:
Be、N、Na、Ne、Mg
回答下列问题:
在这些元素的原子中,最外层电子数大于次外层电子数的有,最外层电子数与次外层电
子数相等的有,最外层电子数与电子层数相等的有;
L层电子数达到最多的有,K层与M层电子数相等的有。
5、下列符号代表一些能层或能级的能量,请将它们按能量由低到高的顺序排列:
(1)EEEE,
KNLM
(2)EEEE,
3S2S4S1S
(3)EEEE。
3S3d2P4f
6、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。
B元素原子核外L层电子数比最外层多7
个电子。
(1)A元素的元素符号是,B元素的原子结构示意图为________________;
(2)A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是_______
第一节原子结构:
(第二课时)
知识与技能:
1、了解原子结构的构造原理,能用构造原理认识原子的核外电子排布
2、能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布
3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
4、知道原子的基态和激发态的涵义
5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱,了解其简单应用
教学过程:
〖课前练习〗1、理论研究证明,在多电子原子中,电子的排布分成不同的能层,同一能层
的电子,还可以分成不同的能级。
能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下:
(1)根据的不同,原子核外电子可以分成不同的能层,每个能层上所能排布的最多电子数为,
除K层外,其他能层作最外层时,最多只能有电子。
(2)从上表中可以发现许多的规律,如s能级上只能容纳2个电子,每个能层上的能级
数与相等。
请再写出一个规律。
2、A、B、C、D均为主族元素,已知A原子L层上的电子数是K层的三倍;B元素的原子核
2+
外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素形成的C离子与氖原子的核外
电子排布完全相同,D原子核外比C原子核外多5个电子。
则
(1)A元素在周期表中的位置是,B元素的原子序数为;
(2)写出C和D的单质发生反应的化学方程式。
〖引入〗电子在核外空间运动,能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢?
4、电子云和原子轨道:
(1)电子运动的特点:
①质量极小②运动空间极小③极高速运动。
因此,电子运动来能用牛顿运动定律来描述,只能用统计的观点来描述。
我们不可能
像描述宏观运动物体那样,确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如
何,而只能确定它在原子核外各处出现的概率。
概率分布图看起来像一片云雾,因而被形象地称作电子云。
常把电子出现的概率约为90%的
空间圈出来,人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。
S的原子轨道是球形的,能层序数越大,原子轨道的半径越大。
P的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个轨道,它们互相垂直,分别以P、P、P为符
xyz
号。
P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心),能层序数,2越大,原子轨道的半径
越大。
这是由于1s,2s,3s„„电子的能量依次增高,电子在离核更远的区域出现的概率
逐渐增大,电子云越来越向更大的空间扩展。
这是不难理解的,打个比喻,神州五号必须依
靠推动(提供能量)才能克服地球引力上天,2s电子比1s电子能量高,克服原子
核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大,因而2s电子云必然比1s电子云更扩散。
(2)[重点难点]泡利原理和洪特规则
量子力学告诉我们:
ns能级各有一个轨道,np能级各有3个轨道,nd能级各有5
个轨道,nf能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子,通常称为电子对,
用方向相反的箭头“↑↓”来表示。
一个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋方向相反,这个原理成为泡利原
理。
推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。
当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向
相同,这个规则是洪特规则。
〖练习〗写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。
并记住各主族元素最外
层电子排布轨道式的特点:
(成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。
〖思考〗下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布,请说出每种符号的意义及从中
获得的一些信息。
〖思考〗写出24号、29号元素的电子排布式,价电子排布轨道式,阅读周期表,
比较有什么不同,为什么?
从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。
它们是否符合构造原理?
1
2.电子排布式可以简化,如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S。
试问:
上式
方括号里的符号的意义是什么?
你能仿照钠原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、
第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗?
洪特规则的特例:
对于同一个能级,当电子排布为全充满、半充满或全空时,是比较
稳定的。
课堂练习
1、用轨道表示式表示下列原子的价电子排布。
(1)N
(2)Cl(3)O(4)Mg
2、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
试判断,哪些违反了泡
利不相容原理,哪些违反了洪特规则。
↑↓
↑↑
(1)
(2)(3)
↑↑↑↓↓
↑↑↑
↑↓↑↓↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑
↑↑↑↑↑↑
(4)(5)(6)
违反泡利不相容原理的有,违反洪特规则的有。
3、下列原子的外围电子排布中,那一种状态的能量较低?
试说明理由。
(1)氮原子:
A.B.
↓↑
↓↑↓↑
↑↑↑
↑
2s2p2s2p
;
11
(2)钠原子:
A.3sB.3p
;
5142
(3)铬原子:
A.3d4sB.3d4s
。
4、核外电子排布式和轨道表示式是表示原子核外电子排布的两种不同方式。
请你比较这两
种表示方式的共同点和不同点。
5、原子核外电子的运动有何特点?
科学家是怎样来描述电子运动状态的?
以氮原子为例,
说明原子核外电子排布所遵循的原理。
第一节原子结构:
(第3课时)
知识与技能:
1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
2、知道原子的基态和激发态的涵义
3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱,了解其简单应用
[重点难点]能量最低原理、基态、激发态、光谱
教学过程:
〖引入〗在日常生活中,我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构
有什么关系呢?
创设问题情景:
利用录像播放或计算机演示日常生活中的一些光现象,如霓虹灯光、
激光、节日燃放的五彩缤纷的焰火等。
提出问题:
这些光现象是怎样产生的?
问题探究:
指导学生阅读教科书,引导学生从原子中电子能量变化的角度去认识光产
生的原因。
问题解决:
联系原子的电子排布所遵循的构造原理,理解原子基态、激发态与电子跃
迁等概念,并利用这些概念解释光谱产生的原因。
应用反馈:
举例说明光谱分析的应用,如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气
体氦,化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量,还可以让学生在课后查阅光
谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。
〖总结〗
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。
处于最低能量的原子叫做基态原子。
当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。
电子从较高能
量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将释放能量。
光(辐射)是电子释放能
量的重要形式之一。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素的电子
的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。
许多元素是通过原子光谱发现的。
在现代化学中,
常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
〖阅读分析〗分析教材p8发射光谱图和吸收光谱图,认识两种光谱的特点。
阅读p8科学史话,认识光谱的发展。
〖课堂练习〗
1、同一原子的基态和激发态相比较()
A、基态时的能量比激发态时高B、基态时比较稳定
C、基态时的能量比激发态时低D、激发态时比较稳定
2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()
A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火
C、金属导线可以导电D、卫生丸久置后消失
3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是()
A.元素原子的核电荷数B.原子核外电子的多少
C.电子离原子核的远近D.原子核外电子的大小
4、当氢原子中的电子从2p能级,向其他低能量能级跃迁时()
A.产生的光谱为吸收光谱B.产生的光谱为发射光谱
C.产生的光谱线的条数可能是2条D.电子的势能将升高.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物质结构与性质 新人 高中化学 选修 物质 结构 性质 教案 资料