化学湖南省长沙市师大附中学年高二上学期期末考试理试题.docx
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化学湖南省长沙市师大附中学年高二上学期期末考试理试题
湖南省长沙市师大附中2017-2018学年高二上学期期末考试(理)试题
可能用到的相对原子质量:
H~1 C~12 O~16 S~32 Cl~35.5Cu~64 Pb~207
第Ⅰ卷(共100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是()
A.需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应
B.应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变
C.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
D.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化
2.乙烷中混有少量乙烯气体,欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体,选用的试剂最好是()
A.氢氧化钠溶液,浓硫酸
B.酸性高锰酸钾溶液,浓硫酸
C.溴水,浓硫酸
D.饱和碳酸钠溶液,浓硫酸
3.下列有关石油的炼制工艺中,属于获得汽油的主要途径的是()
A.裂化B.裂解C.常压分馏D.减压分馏
4.可逆反应A(s)+B(g)
2C(g) ΔH<0,在密闭容器中达到平衡后,改变条件,能使B的转化率提高的是()
A.保持温度不变,增大容器体积使压强减小
B.保持恒温恒容,充入氦气
C.其他条件不变时,升高温度
D.保持恒温恒容,加入一定量A物质
5.恒定温度下,反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行,达到平衡后,充入一定量H2,并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变,则CO的转化率跟原平衡状态相比()
A.增大B.不变C.减小D.无法判断
6.下列热化学方程式中,正确的是()
A.标准状态下,甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则该条件下甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,则该条件下上述反应的热化学方程式可表示为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
C.常温下,稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合,反应的热化学方程式可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
D.标准状态下,1molH2完全燃烧放热142.9kJ,反应的热化学方程式可表示为:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1
7.下列离子在水溶液中能大量共存的是()
选项
离子
A
K+、SO
、Cl-、HS-
B
Na+、Al3+、Cl-、HCO
C
H+、Ba2+、NO
、CH3COO-
D
Fe2+、Na+、NO
、ClO-
8.如图,甲池发生的化学反应为CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O,下列说法正确的是()
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙两池是化学能转化为电能的装置
B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+===2H2O
C.反应过程中,乙池的pH减小
D.甲池中消耗O2的体积与丙池中生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2
9.分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)()
A.4种B.5种
C.6种D.7种
10.烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂,RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO,在该条件下,下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是()
A.CH3CH===CH(CH2)2CH3B.CH2===CH(CH2)2CH3
C.CH3CH===CH—CH===CHCH3D.CH3CH2CH===CHCH2CH3
11.从某植物花朵中提取到一种色素,它实际上是一种有机弱酸,可用HR表示,HR在盐酸中呈现红色,在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪成无色,根据以上现象,可推知()
A.HR应为红色B.HR应为蓝色
C.R-应为无色D.R-应为红色
12.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。
下列说法不正确的是()
A.放电时,电极A为负极,Na+由A极向B极移动
B.该电池不能在常温下工作
C.充电时,电极B连接外电源的负极
D.放电时,B极的电极反应式为xS+2e-===S
13.已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11,下列说法正确的是()
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)不变
C.25℃时,Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体,Mg(OH)2可能转化为MgF2
14.25℃时,将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合,所得混合液的pH=11,则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)()
A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9
15.常温下,将乙酸溶液与NaOH溶液混合,所得溶液的pH=7,则此溶液中()
A.c(CH3COO-)>c(Na+)
B.c(CH3COO-) C.c(CH3COO-)=c(Na+) D.无法确定c(CH3COO-)与c(Na+)的大小关系 16.可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒温恒容的容器中达到平衡状态的标志是() ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部 二、非选择题(本题包括4小题,共52分) 17.(10分)现有下列几种有机物: A.CH4B.(CH3)2CCHCH3C.C2H2 D.C6H14E.CH2CHCHCH2F.环戊烷 请回答下列问题: [第 (1)(3)问请用A、B、C等代码作答,第(4)问请用化学用语作答] (1)上述有机物中互为同系物的是________,互为同分异构体的是________。 (2)请用系统命名法对B进行命名__________。 (3)发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是__________。 (4)CH4的质谱图上质荷比为16的微粒符号是________。 18.(12分)溶液中的化学反应大多是离子反应。 根据要求回答下列问题: (1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因: ____________________________________。 (2)已知水存在平衡2H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡________移动,所得溶液显________性。 (3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________n(填“>”“<”或“=”)。 (4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,由水电离出来的c(OH-)=________mol·L-1。 (5)已知: 常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4×10-7和5.6×10-11,依据上述Kb>__________(填“Ka1”或“Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是________性。 19.(16分)某化学课外小组用如图装置制取溴苯,并证明反应为取代反应。 先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 (1)观察到A中的现象是________________,D中导管口可观察到的现象是________________。 (2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是__________________________。 (3)C中盛放CCl4的作用是________________。 (4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入________溶液,若观察到________________,即能证明。 (5)将锥形瓶中液体分液,得到的溴苯中仍含有杂质________及少量水分,用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分,另一种杂质的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水,密度大于水,沸点156℃)。 20.(14分)常温下,几种物质的溶度积常数见下表: 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12 (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入__________,将溶液调至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=____________________mol·L-1。 (2)上述溶液过滤后,将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称),再经过滤,可得到CuCl2·2H2O晶体。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下: 取0.800g试样溶于水,加入适当过量的KI固体,充分反应,生成白色沉淀。 用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL(已知: I2+2S2O ===S4O +2I-)。 ①可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是______________________。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。 ③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。 第Ⅱ卷(共50分) 一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分。 每小题只有一个选项符合题意) 21.在T℃时,难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示,又知T℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10。 下列说法错误的是() A.T℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11 B.T℃时,Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等 C.T℃时,X点的溶液不稳定,会自发转变到Z点 D.T℃时,将0.01mol·L-1的AgNO3溶液逐渐滴入20mL0.01mol·L-1的KCl和0.01mol·L-1的K2CrO4混合溶液中,Cl-先沉淀 22.25℃时,向足量稀H2SO4中加入100mL0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ,如果向足量Ba(OH)2稀溶液中加入100mL0.4mol·L-1盐酸时,放出的热量为2.2kJ。 则Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液反应的热化学方程式为() A.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92kJ·mol-1 B.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-18kJ·mol-1 C.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-73kJ·mol-1 D.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72kJ·mol-1 23.已知某化学反应的平衡常数表达式为K= ,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为: T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是() A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) B.上述反应的正反应是放热反应 C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min内温度升高到830℃,测得此时CO2为0.4mol时,推知此时反应为平衡状态 D.如果平衡浓度符合关系式 = ,判断此时的温度是1000℃ 24.一定条件下,碳素钢腐蚀与表面水膜pH的关系如下: pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO 下列说法不正确的是() A.在pH<4的溶液中,主要发生析氢腐蚀 B.在pH>6的溶液中,主要发生吸氧腐蚀 C.在pH>14的溶液中,正极反应为O2+4OH-+4e-===2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,腐蚀速率会减慢 二、非选择题(本题包括2小题,共34分) 25.(18分)某同学用下图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。 (1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连,氢气从______(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。 (2)离子交换膜只允许一类离子通过,则M为________(填“阴离子”或“阳离子”,下同)交换膜,N为________交换膜,图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是______________________。 (3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的电极反应式为______________________________________________。 (4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解,当制得11.2L标准状况下的氢气时,理论上铅蓄电池消耗硫酸________mol,正极板质量增加______g,负极板质量增加________g。 26.(16分)乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8),其反应原理是: C8H10(g) C8H8(g)+H2(g) ΔH=+125kJ·mol-1 Ⅰ.某温度下,将0.40mol乙苯充入1L真空密闭容器中发生上述反应,测定不同时间该容器内物质的物质的量,得到数据见下表: 时间/min 0 10 20 30 40 n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n(C8H8)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16 (1)当反应进行到20min时,该段时间内H2的平均生成速率是__________。 (2)该温度下,反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。 (3)若保持反应条件不变,用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g),当有25kJ热量放出时,该反应中H2的转化率是______,此时该反应的方向是________(填“正向”或“逆向”)。 Ⅱ.氢化热是指在一定条件下,1mol不饱和化合物加氢时放出的热量,表中是环己烯()、1,3环己二烯()和苯的氢化热数据: 物质 +H2 +2H2 +3H2 氢化热(kJ/mol) 119.7 232.7 208.4 (4)1,3环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。 (5)某有机物是苯的同分异构体,其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。 请写出这种有机物的键线式结构________,它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰。 (6)与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。 【参考答案】 第Ⅰ卷(共100分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。 每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C A A B C A C B C A C D B C A 二、非选择题(本题包括4小题,共52分) 17.(10分,每空2分) (1)AD BF (2)2甲基2丁烯 (3)C (4)CH 18.(12分,除标注外,其余每空2分) (1)CO +H2O HCO +OH- (2)向左(1分) 酸(1分) (3)< (4)1×10-8 (5)Ka1 碱 19.(16分,每空2分) (1)反应液微沸,有红棕色气体充满A容器 有白雾 (2)除去溶于溴苯中的溴杂质 (3)除去溴化氢气体中的溴蒸气,防止对后续反应类型的检验产生干扰 (4)硝酸银 产生淡黄色沉淀 (5)苯 蒸馏 20.(14分,除标注外,其余每空2分) (1)CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜) 2.6×10-9 (2)蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) (3)①淀粉 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复②2Cu2++4I-===2CuI↓+I2 ③85.5% 第Ⅱ卷(共50分) 一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分。 每小题只有一个选项符合题意) 题号 21 22 23 24 答案 C B C C 二、非选择题(本题包括2小题,共34分) 25.(18分,每空2分) (1)正 C (2)阴离子 阳离子 增强溶液导电性 (3)H2-2e-+2OH-===2H2O (4)1 32 48 26.(16分,每空2分) (1)0.007mol·L-1·min-1 (2)20 (3)50% 正向 (4)小于 (5) 1 (6)7
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