湖南省长沙市雨花区学年高二上学期期末考试化学选考试题 Word版含答案.docx
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湖南省长沙市雨花区学年高二上学期期末考试化学选考试题Word版含答案
姓名,年级:
时间:
2019年下学期期末质量检测卷
高二化学(选考)
时量:
70分钟,满分:
100分
本卷可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cu—64Ag—108
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中,正确的是
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
2.一定温度下,在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应:
A(s)+3B(g)
3C(g),该反应达到平衡状态的标志是
A.密闭容器内物质的总质量不再改变
B.密闭容器内气体的压强不再改变
C.密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变
D.密闭容器内混合气体的质量不再改变
3.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B.用pH试纸测出某溶液pH为3。
5
C.用托盘天平称取8。
75g食盐
D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL
4.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.升高温度可降低化学反应的活化能,使化学反应速率提高
B.在相同温度下,两个相同的容器中分别充入相同物质的量的Br2和Cl2,让它们与等量的氢气反应,反应速率相同
C.0。
1mol·L-1盐酸和0。
1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率加快
5.金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,(已知:
氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)下列叙述正确的是
A.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.阳极发生还原反应,其电极反应式:
Ni2++2e−=Ni
6.反应A2+3B2=2AB3在2L的密闭容器中进行,5s后,A2的物
质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率可表示为
A.v(A2)=0.01mol/(L·s)B.v(B2)=0.08mol/(L·s)
C.v(AB3)=0.03mol/(L·s)D.v(AB3)=0.06mol/(L·s)
7.同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。
下列叙述正确的是
A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
B.HCl、HNO3中放出H2的量相等
C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等
D.H2SO4中放出H2的量最多,其余的相等
8.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g);ΔH=−373。
2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的反应速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
9.下列有关说法不正确的是
A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B.自发进行的化学反应的方向,应由焓判据和熵判据的复合
判据来判断
C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该
反应的ΔH<0
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
10.用水稀释1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而增加的
A.c(H+)和c(OH−)的乘积B.
C.OH−的物质的量浓度D.H+的物质的量浓度
11.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+:
Cu2++MnS===CuS+Mn2+,下列说法错误的是
A.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)
B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大
D.该反应的平衡常数K=
12.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是
A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中,插入溶液中的铁棒容易溶解,主要是发生电化学腐蚀
C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的负极
13.下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,x、y都是惰性
电极,a是饱和NaCl溶液,同时在两边各滴入几滴酚酞
试液,下列有关该实验正确的说法是
A.x电极为阳极,y电极为阴极
B.x电极附近溶液变红色,且有刺激性气味气体产生
C.若将两电极产生的气体收集起来,X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于1:
1
D.电解后,将溶液混匀,电解前后溶液的pH未发生变化
14.在一密闭容器中有如下反应:
aX(g)+bY(g)
nW(g)
ΔH=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实
验数据,作出了如图曲线图:
其中ω(W)表示W在反应混合
物中的百分含量,t表示反应时间。
其它条件不变时,下列
分析可能正确的是
A.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+b
B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0
C.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a+b<n
D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且2使用的催化剂效果好
15.下列叙述正确的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃时,0。
1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0。
1molAgCl和0。
1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
16.利用如图装置制取Cu2O,乙的总反应化学方程式为:
2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是
A.乙中Cu电极的电极反应式是:
2Cu+2OH−−2e−=Cu2O+H2O
B.甲中通入氧气的电极为负极
C.乙中阴离子向石墨电极移动
D.电路上通过0.5mol电子,可制得0。
5molCu2O
二、非选择题(本大题共4小题,共52分)
17.(8分)
(1)在微生物作用的条件下,NH
经过两步反应被氧化成NO
.两步反应的能量变化示意图如下:
(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,判
断依据是_______________________。
(2)已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1①
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+
O2(g)
ΔH=-226kJ·mol-1②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数目为。
(3)已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1,蒸发
1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:
则表中a=______________。
18.(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)可逆反应:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业
中的一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表:
T(K)
938
1100
K
0.68
0.40
若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,若升高温度,混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”或“不变”,下同);充入氦气,混合气体的密度________。
(2)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种溶液的pH如下表:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8。
8
9。
7
11.6
10.3
11。
1
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是_________.
②根据表中数据判断,浓度均为0。
01mol·L-1的下列四种物质的溶液中,酸性最强的是________;将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________(填字母)。
A.HCNB.HClO
C.H2CO3D.CH3COOH
③要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为_________________________。
19.(16分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)甲池为______(填原电池、电解池或电镀池),通入甲醇电
极的电极反应式为________.
(2)乙池中B电极为______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应化学方程式为。
(3)当乙池中B极质量增重5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。
(4)丙池中,C上的电极反应式为________________。
如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1.若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入_____(填物质名称),其质量约为_______g。
20.(16分)Ⅰ.含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。
向其中加入少量酸或碱时,溶液的
酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是;向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是。
(2)现将0.04mol·L−1HA溶液和0。
02mol·L−1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)____c(CN−)(填“<”“=”或“>”)。
②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。
II.(3)常温下,将NH3·H2O与盐酸等体积混合,实验数据如下:
组别
NH3·H2O
HCl
混合溶液的pH
甲
c(NH3·H2O)=0.1mol·L−1
c(HCl)=0。
1mol·L−1
pH=a
乙
NH3·H2O的pH=12
HCl的pH=2
pH=b
丙
c(NH3·H2O)=Amol·L−1
c(HCl)=0.1mol·L−1
pH=c
针对甲、乙、丙三组实验,回答下列问题:
①甲组反应后,溶液中离子浓度的大小顺序为__________________;
②乙组b_____7(填“>”、“<”或“=”);
③丙组溶液混合后c=7,A___0.1mol·L−1(填“>”、“<"或“=”);
④甲中a=6,混合溶液中c(Cl−)−c(NH4+)=____________mol·L−1(列式表示结果,不能做近似计算)。
雨花区2018年下学期期末质量检测卷
高二年级化学(选考)答案
一、选择题(每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
C
A
D
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
A
D
C
C
C
A
二、非选择题(共52分)
17.(共8分。
每空2分)
(1)放热 ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)
(2)2NA(或1.204×1024)
(3)369
18.(共12分。
每空2分)
(1)减小 增大
(2)①CO
②D A③2Cl2+CO
+H2O===CO2↑+2Cl-+2HClO
19。
(共16分.每空2分)
(1)原电池CH3OH+8OH−−6e−═CO32−+6H2O
(2)阴极4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3
(3)280
(4)4OH−−4e−=O2↑+2H2O或2H2O−4e−=O2↑+4H+氧化铜(或碳酸铜)4g(或6。
2g)
20.(共16分。
每空2分)
(1)A−+H+
HAHA+OH−
H2O+A−
(2)①>②c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
(3)①c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)②>③>④1×10−6−1×10−8
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