安徽省舒城千人桥中学届高三上学期自主学习训练试题二化学.docx
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安徽省舒城千人桥中学届高三上学期自主学习训练试题二化学
千人桥中学高三自主学习训练试题
(二)
化学
制卷人:
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Cu-64
第I卷(共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1.化学与生活及社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是()
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐,利用了胶体聚沉的性质
2.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()
选项
实验目的
玻璃仪器
A.
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B.
用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C.
用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D.
用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
3.下列说法涉及到氧化还原反应的有几种()
①人工固氮②农药波尔多液不能用铁质容器盛放③维生素C又称抗坏血酸,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+④黑火药爆炸⑤铝的表面生成致密氧化膜⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解⑦Fe(OH)3胶体的制备⑧氨气的实验室制备⑨漂白粉做消毒剂⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂
A.6
B.7
C.8
D.9
4.下列有关金属的说法中,正确的是()
①纯铁较生铁不易生锈 ②冶炼铝和钠都可以用电解法
③KSCN溶液可以检验Fe3+离子 ④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥铜与硫反应,生成黑色的CuS
千中高三化学第1页(共8页)
A.①②③④⑤
B.②③④⑤⑥
C.①③④⑤
D.①②③④⑤⑥
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.标况下,11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA
B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA
C.室温下,2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA
D.22.4LCl2 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA
6.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔、沸点,根据以下数据判断其中不能形成合金的是()
Na
Cu
Al
Fe
熔点(℃)
97.5
1083
660
1535
沸点(℃)
883
2595
2200
3000
A.Cu和Na
B.Fe和Cu
C.Fe和Al
D.Al和Na
7.下列说法不正确的是()
A.胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小在1-100nm之间
B.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
C.胶体均能发生布朗运动和电泳现象
D.胶体在一定条件下能稳定存在
8.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是()
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.碘水中通入适量的SO2:
I2+SO2+2H2O=2I-+SO42−+4H+
C.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH:
NH4++OH-=NH3·H2O
D.向一定量KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大:
Al3++2SO42−+2Ba2++4OH-=AlO2−+2BaSO4↓+2H2O
9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
A.NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
B.CuCl2
Cu(OH)2
Cu
C.Al
NaAlO2(aq)
NaAlO2(s)
D.MgO(s)
Mg(NO3)2(aq)
Mg(s)
10.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程中涉及如下化学反应:
千中高三化学第2页(共8页)
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O;
③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O;
下列有关叙述正确的是()
A.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
B.反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应①中生成0.6molI2,转移的电子数目为2.4NA
D.反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2:
1
11.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是()
①C(s)+H2O(g)
CO(g
)+H2(g)ΔH1=akJ·mol−1
②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol−1
③CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol−1
④2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol−1
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+
H2O(l)的ΔH=
kJ·mol−1
D.反应2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol−1
12.K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O72−(橙色)+H2O
2CrO42−(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是()
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Cr2O72−被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
13.A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去),下列说法正确的是()
A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应①的离子方程式为:
A13++4NH3·H2O=AlO2−+4NH4++2H2O
B.若A为Fe,B可能为稀硝酸,反应②的离子方程式为:
3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O
C.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D溶液
D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH3
14.现有铁粉和Br2物质的量都为nmol充分反应,加水得到澄清溶液后,通入amolCl2。
下列叙述不正确的是()
A.当a=1/3n时,发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.当a=3/2n时,发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C.若溶液中Br-有一半被氧化时,溶液中c(Fe3+):
c(Br-):
c(Cl-)=1:
1:
3
D.当0<a<1/2n时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
15.CO2与H2的混合气体5g,在150℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4g,则原混合气体中CO2的质量分数为()
A.25%
B.75%
C.88%
D.32%
16.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质
溶液一般为
混合溶液。
下列叙述错误的是()
A.待加工铝质工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
C.阴极的电极反应式为:
D.硫酸根离子在电
千中高三化学第3页(共8页)
千中高三化学第4页(共8页)
解
过程中向阳极移动
17.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:
16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。
下列说法错误的是()
A.电池工作时,正极可发生反应:
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
18.雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后的试样溶液,设计并完成了如下实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3↑+8AlO2-
根据以上的实验操作和现象,该同学得出的结论不正确的是()
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
第II卷(共46分)
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
19.(12分)已知某混合物含有A单质与化合物B,在一定条件下可按图所示发生转化。
(1)沉淀H变沉淀I的化学方程式_____________________________。
(2)反应②的化学方程式_____________________________。
(3)溶液E中通入过量二氧化碳的离子方程式_______________________________。
(4)用化学反应方程式和简洁的语言解释图中溶液K制取化合物C的过程:
_________________________________________________________________________。
(5)若要保存F溶液,应向溶液中加入两种物质为:
_________、________(填化学式)。
20.(14分)炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素,其含量依次减少。
对这些元素进行提取分离能减少环境污染,同时制得ZnSO4‧7H2O实现资源的再利用。
其流程图如下。
已知FeAsO4难溶于水;ZnSO4‧7H2O易溶于水,难溶于乙醇。
金属离子
Fe3+
Zn2+
Mn2+
Cu2+
Cd2+
开始沉淀pH
2.7
6.5
7.7
5.2
6.9
沉淀完全pH
3.2
8.0
9.8
6.4
9.4
请回答下列问题:
(1)提高浸出率可以采用的方法是(写出其中一点即可)______________。
(2)滤液I中有少量的AsO33-,AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体,该气体的分子式为_________。
向滤液I中滴入酸性KMnO4溶液可发生如下反应,完成该反应的离子方程式:
___Fe2++ ___ AsO33-+___MnO4-+ ___□= ___Mn 2++___FeAsO4↓+___□,
判断该滴定终点的现象是_____________________________________ 。
(3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________,滤渣Ⅱ的主要成份为________。
(4)制得的ZnSO4‧7H2O需洗涤,洗涤晶体时可选用试剂为()
A.水B.乙醇C.饱和
千中高三化学第5页(共8页)
硫酸锌溶液D.稀硫酸
21.(8分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,用途十分广泛。
它可以作净水剂,在无机化学工业中,它是制取其它铁化合物的原料。
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(部分夹持装置略)
(1)验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为()
A.A-B-C-DB.A-C-B-DC.A-D-B-CD.A-D-C-B
②取A中残留固体,加入适量稀硫酸,使其完全溶解得到溶液B,下列哪组实验能够证明A中残留固体仅为Fe2O3,而不含 FeO 或 Fe3O4()
A.向溶液B中滴加酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液不褪色
B.向溶液B中加入苯酚,溶液呈紫色
C.向溶液B中通入足量氯气,加入硫氰酸钾溶液变红色
D.向溶液B中加入铁氰化钾溶液,无现象
(2)探究分解产物中的硫氧化物,连接装置A—E—F—B进行实验。
①实验过程中观察到:
E中没有明显现象,F中溶液褪色,据此得出该硫化物是__________。
②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外,还有N2生成,写出A中反应的化学方程式_____________________________________________。
22.(12分)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题:
(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:
____________。
(2)化工生产的副产氢也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:
Fe+2H2O+2OH−
FeO42−+3H2↑,工作原理如图1所示。
装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42−,镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。
已知:
Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
①电解一段时间后,c(OH−)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:
_____________。
千中高三化学第7页(共8页)
千人桥中学高三自主学习训练试题
(二)
班级:
姓名:
学号:
………………………………… 装 ………………………………… 订 ……………………………… 线………………………………………………
千中高三化学答题卷第1页(共2页)
千中高三化学答题卷第2页(共2页)
化学答题卷
第Ⅰ卷(选择题54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷(填空题46分)
19.(12分)
(1)_____________________________________(2分)
(2)__________________________(2分)
(3)__________________________(2分)
(4)__________________________(2分)__________________________(2分)
(5)____________________________________________________(2分)
20.(14分)
(1)____________________________________(2分)
(2)_______________________(2分)_____________________________(2分)
____________________________________(2分)
(3)____________________(2分)_______________________________(2分)
(4)____________________________________(2分)
21.(8分)
(1)①_________________(2分)②____________________________________(2分)
(2)①_________________(2分)②____________________________________(2分)
22.(12分)
(1)________________________(2分)____________________________________(3分)
(2)①___________________________(2分)
②____________________________________(2分)
③____________________________________(3分)
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