重庆市第一中学届高三上学期第一次月考化学精校解析Word版.docx
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重庆市第一中学届高三上学期第一次月考化学精校解析Word版
重庆市第一中学2018届高三上学期第一次月考(9月)
化学试题
1.化学己经渗透到人类生活的方方面面。
下列说法不正确的是
A.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒
C.月饼因富含油脂而易发生氧化,保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂
D.—种药物的主要成分是Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O,该药物可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】A.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料,是一种新型无机非金属材料,故A正确;B.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶于水会形成胶体,能吸附净水,不能消毒杀菌,故B错误;C.铁粉有较强还原性,常在包装袋中放入铁粉,能防止食物被氧化,故C正确;D.Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O能和盐酸反应,故制得的药物可用于治疗胃酸过多,故D正确;答案为B。
2.下列叙述正确的是:
①Al2O3是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚②Fe3O4常用作红色油漆和涂料③Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料④石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2⑤Na2O2可用作供氧剂⑥Cl2、ClO2均可用于自来水消毒
A.②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②④⑥D.①②③⑤
【答案】B
【解析】①氧化铝具有很高的熔点,是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚,故①正确;
②Fe3O4是黑色固体,是磁性氧化物,可制磁铁,而氧化铁俗称铁红,常用作红色油漆和涂料,故②错误;③硅酸钠具有粘性,用来制备硅胶和木材防火剂的原料,故③正确;④石灰石的主要成分是碳酸钙,高岭石的主要成分是硅酸盐,石英和水晶的主要成份都是SiO2,故④错误;⑤Na2O2能与CO2反应生成氧气,可作供氧剂,故⑤正确;⑥Cl2与水反应生成HClO,而ClO2有强氧化性,两者均可用于自来水消毒,故⑥正确;故答案为B。
3.向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2至过量,最终得到沉淀或析出晶体的一组是
①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl
A.①③④⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.①②③⑤
【答案】C
..................
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.lmol单质Fe与足量的高温水蒸气反应,失去3NA个电子
B.27g铝中加入1L1mol/L的NaOH溶液,转移电子数是3NA
C.50mll2mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
【答案】B
【解析】A.四氧化三铁中铁元素的化合价为+
价,1mol与水蒸气完全反应生成四氧化三铁转移的电子的物质的量为
mol,则反应转移
NA个电子,故A错误;B.27g铝的物质的量为1mol,Al原子最外层电子数是3,反应中易失去,则1molAl加入1L1mol/L的NaOH溶液,完全反应转移电子数是3NA,故B正确;C.MnO2只能溶于浓盐酸,当反应不断进行进,盐酸浓度降低变为稀盐酸后,反应会停止,则50mll2mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数小于0.05NA,故C错误;D.CO2与Na2O2反应生成氧气,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,标准状况下,5.6LCO2的物质的量为0.25mol,足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA,故D错误;答案为B。
点睛:
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意:
①气体的摩尔体积适用的对象为气体,而标况下水、CCl4、HF等为液体,SO3为固体;②必须明确温度和压强,只指明体积无法求算物质的量;③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
5.下列陈述I和陈述II均正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
SiO2是酸性氧化物
用氢氟酸刻蚀石英制品
B
氯化钠熔点很高
电解熔融氯化钠制备钠
C
镁具有还原性
镁可以在CO2中燃烧
D
硬铝是合金材料
硬铝在空气中生成致密氧化膜
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A.二氧化硅与氢氟酸反应得到产物为四氟化硅和水,不符合酸性氧化物的概念,故A错误;B.Na是活泼金属,可利用电解熔融NaCl来制取,与NaCl的熔点无关,故B错误;C.镁带在CO2中燃烧生成氧化镁和碳,体现了镁的还原性,故C正确;D.铝在空气中生成致密氧化膜,可防止铝继续被氧化,有抗腐蚀能力,但与硬铝是合金材料无因果关系,故D错误;答案为C。
6.下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A.碳酸钙高温分解生成CaO,CaO和SiO2在高温的玻璃熔炉中反应生成CaSiO3,故A正确;B.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,FeCl3和NaOH溶液作用生成红褐色沉淀Fe(OH)3,故B正确;C.硅酸不溶,则SiO2不能溶于水生成硅酸,故C错误;D.利用硫酸铜和过量NaOH溶液作用制得的新制Cu(OH)2悬浊液,可与葡萄糖混合加热生成Cu2O砖红色沉淀,故D正确;答案为C。
7.下列实验装置或操作不正确的是
A.制备CO2B.Fe和H2O反应C.配制lmol/LH2SO4D.铝热反应
【答案】C
【解析】A.碳酸钙和稀盐酸反应制CO2可使用此简易装置,有利于控制反应,故A正确;B.Fe和水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,利用肥皂水可检验生成的氢气,故B正确;C.容量瓶是定容装置,不能用作浓硫酸的稀释,故C错误;D.点燃镁条引发铝热反应,发生Al与氧化铁的氧化还原反应,图中装置及试剂均合理,故D正确;故答案为C。
8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.滴加甲基橙显红色的溶液中:
Na+、K+、Cl-、C1O-
B.滴入KSCN显血红色的溶液中:
Na+、Mg2+、SO42-、Br-
C.c(OH-)/c(H+)=l.0×l012mol/L的溶液中:
K+、Na+、NO3-、HCO3-
D.由水电离的c(H+)=l.0×10-13mol/L的溶液的溶液中:
NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
【答案】B
【解析】A.滴加甲基橙显红色的溶液显酸性,Cl-、ClO-之间反应生成氯气,不能大量共存,A错误;B.滴入KSCN显血红色的溶液中含有铁离子,Na+、Mg2+、SO42-、Br-之间不反应,能大量共存,B正确;C.c(OH-)/c(H+)=1.0×1012mol/L的溶液显碱性,HCO3-,不能大量共存,C错误;D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液的溶液中水的电离被抑制,可能显酸性,也可能显碱性,显碱性NH4+、Fe2+均不能大量共存,显酸性NO3-氧化亚铁离子,不能大量共存,D错误,答案选B。
点睛:
掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键,注意题目所隐含的条件:
(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
9.下列反应的离子方程式表达不正确的是
A.FeCl3溶液中滴加HI溶液:
2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B.将过氧化钠投入足量水中:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C.1mol·L-1NaAlO2溶液和4mol·L-1HCl溶液等体积混合:
A1O2-+4H+=Al3++2H2O
D.漂白液加白醋生成HC1O,可增强漂白作用:
CH3COOH+C1O-=HClO+CH3COO-
【答案】A
【解析】A.HI是可溶性强电解质,应该写离子,离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2,故A错误;B.将过氧化钠投入足量水中生成NaOH和O2,发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故B正确;C.NaAlO2和HCl的物质的量之比为1:
4,二者反应生成可溶性的氯化铝、氯化钠和水,离子方程式为:
AlO2++4H+═Al3++2H2O,故C正确;D.漂白液加白醋生成HClO,可增强漂白作用,离子方程式为CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-,故D正确;答案为A。
点睛:
考查离子方程式的书写,明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。
离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.离子方程式的书写步骤一般为:
①“写”:
写出有关反应的化学方程式;②“拆”:
可溶性的电解质用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示;③“删”:
删去方程式两边不参加反应的离子;④“查”:
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
10.下列关于有机化合物的叙述正确的是
A.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种
B.苯与液溴混合后加入铁粉可发生加成反应
C.lmol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应
D.氟利昂-12的结构式为
,该分子是平面型分子
【答案】A
【解析】
A.-C4H9有四种,则分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种,故A正确;B.生成溴苯,苯环上H被Br取代,为取代反应,故B错误;C.只有-COOH与碳酸氢钠反应,则1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与2molNaHCO3发生反应,故C错误;D.结构式为
,甲烷中四个H被取代,为四面体结构,故D错误;故答案为A。
11.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是H2SiO3和MgSiO3的混合物
C.CO32-、和SO42-一定不存在于溶液X中
D.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
【答案】D
【解析】溶液X中进入过量盐酸,生成的气体甲可能为二氧化碳或者二氧化硫,原溶液中可能存在SO32-、CO32-,根据离子共存可知,原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+,结合溶液电中性可知,原溶液中一定存在K+;由于加入盐酸生成了沉淀甲,根据题干中的离子可知,原溶液中一定存在SiO32-,沉淀甲为硅酸;无色溶液甲中加入过量氨水,得到的白色沉淀,说明原溶液中一定存在AlO2-,白色沉淀乙为氢氧化铝;A.根据以上分析可知,气体甲可能为二氧化碳和二氧化硫的混合物,故A正确;B.由于加入的盐酸过量,生成的沉淀甲为硅酸,不会含有硅酸镁,故B错误;C.由分析可知,X溶液中可能存在SO32-、CO32-,故C错误;D.根据以上分析可知,原溶液中一定存在K+、AlO2-和SiO32-,故D正确;答案为D。
点睛:
解离子推断题应掌握的基本原则:
①互斥性原则互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时,应立即运用已有的知识,将不能与之共存的离子排除掉,从而判断出一定没有哪种离子.如判断Ag+是否存在,但其不可能与题干中已有的S2-、CO32-、SO32-、SO42-共存,即可排除Ag+;②进出性原则:
进出性原则就是在进行离子检验时,往往要加入试剂,这样就会引进新的离子,那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断,与此同时还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开,有可能对后续的实验造成影响;③电中性原则:
电中性原则就是在任何电解质溶液中,阴、阳离子总电荷数是守恒的,即溶液呈现电中性.在判断混合体系中某些离子存在与否时,有的离子并未通过实验验证,但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其存在.如已经判断出溶液中含有AlO2-、S2-、SO32-三种阴离子,且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,但是溶液中如果只有AlO2-、S2-、SO32-是不可能的,根据电中性原则必须有阳离子,故可判断溶液中Na+是一定存在的。
12.根据海水综合利用的工业流程图(如下),判断下列说法正确的是
A.从第③步到第⑤步的目的是为了富集
B.在第②步中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.从能量转换角度看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:
NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
【答案】A
【解析】A.第③步溴离子被氯气氧化为溴单质后,第④步被二氧化硫吸收生成溴离子,第⑤步通入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质,富集溴元素,从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴,故A正确;B.因MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等,得不到无水MgCl2,若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2,为防止Mg2+发生水解,应在HCl气氛中进行,故B错误;C.从能量转换角度看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程,故C错误;D.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子,再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子,然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡,过滤将生成的沉淀除去,此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,可以加入适量的盐酸,调节呈中性,故D错误;答案为A。
13.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下。
下列有关说法错误的是
A.制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2
B.生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应
C.粗硅制髙纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料
【答案】A
【解析】试题分析:
A、制取玻璃是碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳,制取粗硅是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳,错误,选A;B、制取玻璃的过程不涉及氧化还原反应,错误,选B;C、四氯化硅的熔沸点都很低,用多次蒸馏的方法提纯,正确,不选C;D、二氧化硫可以进一步和氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫再和水反应生成硫酸,氧化亚铁可以用来炼铁,正确,不选D。
考点:
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,金属冶炼,
【名师点睛】掌握几种工业过程。
玻璃:
三种原料:
石灰石、纯碱、石英。
三种成分:
硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅。
两种反应:
CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
制取高纯硅:
粗硅的制取:
SiO2+2C
Si+2CO↑,由粗硅制取纯硅:
Si+2Cl2
SiCl4SiCl4+2H2
Si+4HCl
氯碱工业:
电解饱和食盐水:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
14.化学实验中,如使某一步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就不会向环境排放该种有害物质。
例如,铬的化合物有以下循环关系:
下列有关说法中正确的是
A.发生反应⑤,一定要加入氧化剂
B.上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂
C.从反应③来看,Cr(OH)3不宜用CrCl3与NaOH反应来制取
D.发生反应①时,消耗Na2Cr2O7的数目与转移的电子数目之比为1:
3
【答案】C
点睛:
准确利用元素化合价的变化分析氧化还原反应是解题关键,反应中①Cr元素化合价降低,②③Cr元素化合价不变,④Cr元素化合价升高,⑤Cr元素化合价不变,则需用还原剂的是①,需用氧化剂的是④,特别注意Cr(OH)3具有两性,据此解题。
15.下列实验中,对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性:
H2O2>Fe3+
B
将铜粉加1mol·L-1Fe(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
活泼性:
Fe>Cu
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属熔化,但液
态铝不滴落下来
熔点:
A12O3>A1
D
将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中,再将产生的气体通入Na2SiO3溶液
Na2SiO3溶液变浑浊
酸性:
HCl>H2CO3>H2SiO3
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A.HNO3有强氧化性,也能氧化Fe2+,干扰H2O2性质的判断,故A错误;B.铁离子可氧化铜生成铜离子和亚铁离子,无铁析出,现象描述错误,故B错误;C.铝氧化,表面生成氧化铝,氧化铝熔点较高,不滴落,故C正确;D.盐酸有挥发性,没有除去CO2中的HCl,而盐酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,则无法得出酸性强弱结论,故D错误;答案为C。
16.用过量氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含偏铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳,已知通入二氧化碳336L(标准状况下),生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),生成Al(OH)3的和Na2CO3的物质的量之比为
A.2:
1B.1:
2C.4:
5D.5:
4
【答案】C
【解析】336L二氧化碳为15mol,只发生反应:
2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,得到30molAl(OH)3和15molNa2CO3,实际得到24molAl(OH)3,说明原溶液中含有NaOH,NaOH与二氧化碳反应生成的碳酸钠为15mol-24mol×
=3mol,即投入112L二氧化碳时与NaOH反应得到碳酸钠也是3mol,112L二氧化碳的物质的量:
=5mol,根据碳原子守恒则n(Na2CO3)=5mol,由可知[(2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,生成氢氧化铝为(5-3)mol×2=4mol,则n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)=4mol∶5mol=4∶5,故答案为C。
17.根据信息回答以下与金属元素相关的问题。
I.镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属,具有相似的化学性质。
(1)钙在周期表中的位置为__________。
锶比钙的金属性更强,它们的单质都能和水反应放出氢气,则锶与水反应的化学方程式为_____________。
颗粒状的单质锶与稀硫酸反应,反应现象不如钠和水反应那么剧烈,原因是__________。
(2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应,生成Y、Z两种锶的化合物,Y、Z与水反应均可放出气体。
0.0lmolY溶于l00mL盐酸恰好完全反应,生成氯化物混合溶液,则盐酸的物质的量浓度为___________,Z的电子式为_____________________。
II.KmnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
(3)工业上,通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀,小火加热至熔融,即可得到绿色的K2MnO4,化学方程式为_________________。
此过程不用瓷坩埚的原因是_________________________。
(4)髙锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+,废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。
实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+,实验现象是溶液变紫红色(还原产物为SO42-),写出检验Mn2+的离子方程式_________________。
【答案】
(1).第四周期,第IIA族
(2).Sr+2H2O=Sr(OH)2↓+H2↑(3).产生的微溶物SrSO4覆盖在Sr的表面,阻碍反应进一步进行(4).0.8mol/L(5).
(6).2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O(7).加热时陶瓷要与KOH反应(8).2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+l0SO42-+16H+
【解析】I.
(1)钙的原子序数为20,在周期表中的位置为第四周期、第IIA族;锶比钙的金属性更强,它们的单质都能和水反应生成相应的碱并放出氢气,则锶与水反应的化学方程式为Sr+2H2O=Sr(OH)2↓+H2↑;因SrSO4微溶于水,会覆盖在Sr的表面,阻碍反应进一步进行故颗粒状的单质锶与稀硫酸反应,反应现象不如钠和水反应那么剧烈;
(2)锶在一定条件下分别与N2生成氮化锶,化合物中N为-3价,Sr为+2价,化学式为Sr3N2,氮化锶与水反应生成NH3,与稀盐酸反应生成SrCl2和NH4Cl,反应方程式为Sr3N2+8HCl=3SrCl2+2NH4Cl,则0.0lmolSr3N2溶于l00mL盐酸恰好完全反应,消耗HCl为0.08mol,盐酸的物质的量浓度为
=0.8mol/L;与H2发生反应生成氢化锶,H为-1价,Sr为+2,则氢化锶的化学式为SrH2,为离子型化合物,其电子式为
;
II.KmnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
(3)MnO2与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀,并加热至熔融,即可得到绿色的K2MnO4,Mn元素化合价从+4价氧化为+6价,空气的氧气作氧化剂,根据电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O;因陶瓷中含有SiO2,能与KOH反应,故此过程不用瓷坩埚,应选择铁坩埚;
(4)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生氧化还原反应,氧化产物为MnO4-,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,此反应的离子方程式为2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+。
18.金属及其化合物在生产中用途广泛。
I.利用生产硼砂的废渣一硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下:
(1)写出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反应的离子方程式________________________。
(2)滤渣2的主要成分有MnO2和______________,写出生成MnO2的离子方程式___________________。
(3)“合成”时需通蒸汽至80℃,边加热边搅拌,温度不能超80℃的原因是______________。
II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下:
已知:
①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓②+1价的Cu在酸性条件下易歧化
(4)浸取时,若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,该反应化学方程式为_________________。
(5)若过滤1所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为_
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