江西省宜春市上高县第二中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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江西省宜春市上高县第二中学学年高一下学期期末考试化学试题
江西省宜春市上高县第二中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是()
古诗文记载
化学知识
A
采蒿墓之属,晒干烧灰,以原水淋汁,久则凝淀如“石”,浣衣发面
“石”即石碱,具有碱性,遇酸产生气体
B
南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之.
泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖
C
绿蚁新醅酒,红泥小火炉
在酿酒的过程中,葡萄糖发生了水解反应
D
陶成雅器,有素肌、玉骨之象焉
制陶的主要原料是黏土,烧制陶瓷属硅酸盐工业
A.AB.BC.CD.D
2.下列说法不正确的是()
A.碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力
B.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化.
C.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键
D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用力既有离子键又有共价键
3.最近媒体报道了一些化学物质,如:
爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是
A.18O2和16O2是两种不同的原子B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物
C.N5和N2是氮元素的两种同位素D.由N5变成N2是化学变化
4.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应
达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
下列叙述正确的是()
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:
点小于
点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.
时,SO2的转化率:
段小于
段
5.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素,Y是地壳中含量最高的元素。
X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。
结合如图转化关系,下列判断错误的是()
A.反应③为工业上制取粗硅的原理
B.甲、丙、丁均为酸性氧化物,可以与碱反应得到对应的盐
C.4种元素的原子中,Y原子的半径相对最小
D.Z位于元素周期表第三周期IIA族
6.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径A>B>C>DB.原子序数d>c>b>a
C.单质的还原性A>B>D>CD.离子半径C>D>B>A
7.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D.用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
8.为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
C2H6(C3H6)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
C2H5OH(乙酸)
新制生石灰
蒸馏
C
乙酸乙酯(乙醇)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
D
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
A.AB.BC.CD.D
9.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是()
A.该物质中磷元素的化合价为+3
B.22gP4S3含硫原子数目约为1.806×1023
C.该物质分子结构中S、P最外层电子数不全为8
D.该物质分中子所含化学键类型完全相同
10.图为烃分子的球棍模型,“大球”表示碳原子,“小球”表示氢原子。
下列说法正确的是()
A.图1表示的烃叫丙烷
B.图2烃分子的结构简式为CH3CH2CH2CH3
C.图1与图2表示的物质的二氯代物种数相同
D.图1与图2表示的物质的沸点:
前者高于后者
11.有机物M、N、Q的转化关系为,下列说法正确的是()
A.M至N的反应类型是取代反应
B.N的同分异构体有6种
C.可用酸性KMnO4溶液区分N与Q
D.0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2
12.某有机物的结构简式如图所示,下列说法中错误的是()
A.该有机物能够在催化剂作用下发生加成反应
B.该有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.可用酸性KMnO4溶液检验其中的羟基
D.2mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成3molH2
13.2021年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上,采用先进的氢燃料电池系统的无人机,创造了该级别270分钟续航的新世界记录。
下列有关氢燃料电池的说法不正确的是()
A.通入氢气的电极发生氧化反应
B.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
D.放电过程中碱性电解液的OH-的物质的量不变
14.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯
15.某化合物的分子式为C5H12O,结构分析表明,该分子中有两个-CH3,有两个-CH2有一个和一个-OH,它的结构种类有()
A.2种B.3种C.4种D.4种
16.对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2⇌N2+CO2+2H2O。
在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。
组别
温度
n/mol
时间/min
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
0.15
②
T2
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
下列说法正确的是()
A.由实验数据可知实验控制的温度T1<T2
B.0~20min内,CH4的降解速率:
②>①
C.40min时,表格中T1对应的数据为0.18
D.组别②中,0~10min内,NO2的降解速率为0.0300mol•L-1·min-1
二、填空题
17.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年。
元素周期表体现了元素位置,结构和性质的关系,揭示了元素间的内在联系。
如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(l)Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____,P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____。
(写离子符号)
(2)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。
(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:
H3AsO4(填“>”“<”或“=”)_____H2SeO4。
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。
:
如2A1+4BaO
3Ba↑+BaO•A12O3,利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________
a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO•A12O3比A12O3稳定d.Ba的沸点比Al的低
(4)用铝热法还原下列氧化物,制得金属各lmol,消耗铝最少的是________。
a.MnO2b.WO3c.Cr2O3d.Co3O4
三、有机推断题
18.I.依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。
(1)分子中所有原子共平面的是______(填序号)。
(2)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是______(填序号);等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是_________(填序号)。
(3)在120℃,1.01×l05Pa下,取气态的上述分烃别与足O2量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是______(填序号)。
II.现有以下几种有机物:
①CH4②CH3CH2CH2OH③
④癸烷⑤CH3COOH⑥
⑦
⑧
⑨丙烷
请根据上述给出的物质按要求回答下列问题:
(4)与⑧互为同分异构体的是__________(填序号);
(5)用“>”表示①③④⑨密度从高到低排列顺序:
__________;
(6)具有特殊气味,常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式___________;
(7)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式__________;
19.乳酸乙酯是白酒的香气成分之一,广泛用于食品香精。
适量添加可增加白酒中酯的浓度,增加白酒的香气,是清香型白酒的主体香成份。
乳酸乙酯发生如图变化:
(已知烃A的产量是衡量一个国家家石油化工发展的重要标志)
(l)D的化学式是____,F中含氧官能团的名称是______。
(2)G是有水果香味的液体,⑤的化学方程式是___,③的反应类型是___。
(3)lmol乳酸与足量Na反应,消耗Na_____mol。
(4)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”,即原子的理论利用率为100%。
下列转化过程符合绿色化学要求的是__________(填序号)。
a.上图中反应①b甲制烷备CH3Clc.2CH3CHO+O2
2CH3COOH
四、原理综合题
20.回收利用CO2是环境科学研究的热点课题,是减轻温室效应危害的重要途径。
(1)工业上,利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H2),化学方程式为CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2O(g),上述反应的能量变化如图1所示,该反应是____(填“吸热反应”或“放热反应"”)。
(2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料,可以将CO2变废为宝。
在体积为IL的密闭容器中,充入lmolCO2和4mo1H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。
①从反应开始到平衡,用CH3OH表示的平均反应速率为______。
②若反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:
A.v(H2)=0.01mol•L-1•s-1B.v(CO2)=0.15mol•L-1•s-1
C.v(CH3OH)=0.3mol•L-1•min-1D.v(H2O)=0.45mol•L-1•min-1
该反应进行由慢到快的顺序为_______(填字母)。
③下列描述能说明反应达到最大限度的是_____(填字母)
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体中CH3OH的体积分数约为21.4%
C.混合气体的总质量保持不变
D.H2、CH3OH的生成速率之比为3:
1
(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景。
以甲醇、氧气和KOH溶液为原料,石墨为电极制造新型手机电池,氧气在___极反应;电极反应式为______。
五、实验题
21.某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质,实验装置如图所示。
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。
已知烃类都不与碱反应。
例如,石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应,反应式已配平:
C16H34
C8H18+甲,甲
4乙,C8H18
C3H8+丙,
则甲的分子式为__;丙的所有同分异构体中能够共面的碳原子最多有__个。
(2)B装置中的实验现象是____,其中发生反应的反应类型是_____。
(3)C装置中的实验现象是________。
(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。
根据本实验中装置_____(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过题述实验探究可知,检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号);除去甲烷中乙烯的方法是__(填序号)。
A.气体通入水中
B.气体通过装溴水的洗气瓶
C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.气体通过氢氧化钠溶液
(6)分别燃烧乙烯和甲烷,乙烯产生黑烟,原因是______。
参考答案
1.C
【详解】
A.草木灰中含碳酸盐,碳酸盐显碱性,遇到酸会产生二氧化碳,A正确;
B.“长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白”,蔗糖变白的原因是利用黄泥的吸附作用,故B正确;
C.葡萄糖是单糖,不发生水解,故C错误;
D.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐工业,制陶的主要原料是黏土,D正确;
答案选C。
2.B
【详解】
A.碘升华,物质从固态变成气态,发生物理变化,只克服分子间作用力,A正确,不选;
B.化学键的断裂和形成一定有能量变化,但是不一定有电子的转移,如BaCl2和Na2SO4的反应,有离子键的破坏和形成,有能量变化,但不是氧化还原反应,没有电子的转移,B错误,符合题意;
C.BaCl2由Ba2+和Cl-构成,只存在离子键,C正确,不选;
D.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO42-;NaHCO3在水溶液中,电离出Na+和HCO3-,HCO3-会电离出H+和CO32-,被破坏的作用力既有离子键又有共价键,D正确,不选;
答案选B。
3.D
【解析】
【详解】
A.18O2和16O2是两种不同的原子构成的分子,A错误;
B.甲醇(CH3OH)是由分子构成的共价化合物,B错误;
C.N5和N2是氮元素的两种不同的单质,二者互为同素异形体,C错误;
D.N5和N2是N元素的两种不同的单质,所以由N5变成N2是化学变化,D正确;
故合理选项是D。
4.D
【详解】
A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率,c点对应的正反应速率还在改变,未达平衡,错误;
B、a到b时正反应速率增加,反应物浓度随时间不断减小,错误;
C、从a到c正反应速率增大,之后正反应速率减小,说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响,说明该反应为放热反应,即反应物的总能量高于生成物的总能量,错误;
D、随着反应的进行,正反应速率增大,△t1=△t2时,SO2的转化率:
a~b段小于b~c段,正确;
答案选D。
5.B
【分析】
X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素,Y是地壳中含量最高的元素,Y为O。
X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙,甲和Z的单质生成X和乙,X和Y生成甲,X和丙在高温下生成W的单质和丁,由题干信息分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si,甲为CO2,乙为MgO,丙为SiO2,丁为CO,据此分析。
【详解】
A.反应③为碳和二氧化硅高温下生成硅和一氧化碳,是工业上制取粗硅的原理,故A正确;
B.甲、丙、丁分别为CO2,丙为SiO2,丁为CO,CO2和SiO2为酸性氧化物,可以与碱反应得到对应的盐,CO为不成盐氧化物,不属于酸性氧化物,故B错误;
C.X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si,C和O位于同一周期,同周期元素原子半径逐渐减小,O半径小于C,Mg和Si位于第三周期,半径大于第二周期的元素,4种元素的原子中,O原子的半径相对最小,故C正确;
D.Z为Mg,有三层电子,最外层电子数为2,Z位于元素周期表第三周期IIA族,故D正确;
答案选B。
6.D
【分析】
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则a-2=b-1=c+2=d+1,其中A和B是金属,C和D是非金属,且位于A和B的上一周期,据此解答。
【详解】
A.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径B>A>C>D,A错误;
B.原子序数应该是a>b>d>c,B错误;
C.同周期自左向右金属性逐渐减弱,同主族从上到下金属性逐渐增强,则单质的还原性B>A>C>D,C错误;
D.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径C>D>B>A,D正确;
答案选D。
7.C
【解析】
【详解】
A.目前淡化海水的方法有多种,如:
蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法,故A正确;B.电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气,其中氯气和氢气可以生产盐酸,电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气,向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体,分解得到纯碱,故B正确;C.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气易挥发,故C错误;D.二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离,反应的离子方程式为:
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,故D正确;故选C。
【点睛】
本题考查海水资源的理解原理,涉及海水的淡化、海水提溴、氧化还原反应等知识,侧重于考查学生综合运用化学知识的能力。
本题的难点为B,要注意工业上的侯氏制碱法的应用。
8.B
【详解】
A.酸性高锰酸钾溶液能把丙烯氧化为二氧化碳而引入新杂质,A错误;
B.乙酸能和生石灰反应,乙醇的沸点较低,通过蒸馏可实现分离,B正确;
C.乙酸乙酯难溶于水,乙醇能溶于饱和碳酸钠溶液中,然后分液即可,不需要蒸馏,C错误;
D.氯化铵、氯化铁均与氢氧化钠溶液反应,不能除杂,D错误;
答案选B。
9.B
【详解】
A.最上面的P形成3个P−S键,下面的P只形成1个P−S键,只有1个P为+3价,3个P为+1价,故A错误;
B.22gP4S3含硫原子数目约为
,故B正确;
C.P周围有3个单键、S周围有2个单键,则S、P最外层电子数均为8,故C错误;
D.存在P−P键,为非极性共价键,P−S键,为极性共价键,化学键类型不完全相同,故D错误;
答案选B。
10.D
【详解】
A.图1含4个碳,故图1表示的烃叫丁烷,A错误;
B.图2烃分子含支链,故其结构简式为:
CH(CH3)3,B错误;
C.图1的二氯代物有6种,异丁烷的二氯代物只有两种,故C错误;
D.两物质相对分子质量相同,图2有支链,沸点更低,故D正确;
答案选D。
11.C
【详解】
A. M至N,C=C生成C−C键,反应类型是加成反应,故A错误;
B. N的分子式是C4H8Cl2,其同分异构体可以采取“定一移二”法确定
,由图可知N共有9种同分异构体,故B错误;
C.醇可被高锰酸钾氧化,卤代烃不能被酸性高锰酸钾氧化,可用高锰酸钾溶液区分N与Q,故C正确;
D. Q含有2个羟基,则0.3molQ与足量金属钠反应生成0.3NA个H2,故D错误;
故选:
C。
12.C
【详解】
A.含有苯环和碳碳双键,该有机物能够在催化剂作用下发生加成反应,A正确;
B.含有羧基,该有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2,B正确;
C.羟基和碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能用酸性KMnO4溶液检验其中的羟基,C错误;
D.含有2个羧基和1个羟基,2mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成3molH2,D正确;
答案选C。
13.B
【分析】
氢氧燃料电池工作时,是把化学能转变为电能,通入氢气的一极为电源的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O,通入氧气的一极为原电池的正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-,阳离子向正极移动。
【详解】
A.该电池工作时化学能转化为电能,通入氢气的一极为电源的负极,发生氧化反应,A项正确;
B.阳离子向正极移动即通入氧气的一极移动,B项错误;
C.通入氧气的一极为原电池的正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,C项正确;
D.由图可知,氢氧燃料电池放电过程中,总反应为氢气和氧气反应生成水,则碱性电解液中氢氧根的物质的量不变,D项正确;
答案选B。
【点睛】
原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线,活泼金属最优先,负失氧正得还,离子电极同性恋”,可加深学生对原电池的理解与记忆。
其中D项需理解正极与负极得失电子数守恒,通过总反应方程式判断溶液中的氢氧根离子。
14.D
【分析】
在溴化铁作催化剂作用下,苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢,装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽,装置c中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,倒置漏斗的作用是防止倒吸。
【详解】
A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体,会使烧瓶中气体压强增大,苯和溴混合液不能顺利流下。
打开K,可以平衡气压,便于苯和溴混合液流下,故A正确;
B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽,溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色,故B正确;
C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,故C正确;
D项、反应后得到粗溴苯,向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤,除去其中溶解的溴,振荡、静置,分层后分液,向有机层中加入适当的干燥剂,然后蒸馏分离出沸点较低的苯,可以得到溴苯,不能用结晶法提纯溴苯,故D错误。
故选D。
【点睛】
本题考查化学实验方案的设计与评价,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,注意把握实验操作要点,结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。
15.C
【详解】
某化合物的化学式为C5H12O,分析数据表明,分子中有两个-CH3,有两个-CH2有一个和一个-OH,两个甲基和一个羟基子只能位于边上,两个亚甲基只能连接两个原子或原子团,一个次亚甲基连接3个原子或原子团,则符合条件的结构简式为:
、
、
、
,共计是4种。
答案选C。
16.D
【详解】
A.根据表中数据可知①中浓度变化快,可知T2<T1,A错误;
B.根据表中数据可知0~20min内甲烷的变化量分别是0.32mol、0.25mol,所以CH4的降解速率①>②,B错误;
C.20min时反应没有达到平衡状态,则40min时,表格中T1对应的数据小于0.18,C错误;
D.②中0~10min内消耗甲烷的物质的量是0.15mol,根据方程式可知消耗NO2是0.3mol,浓度是0.3mol/L,则NO2的降解速率为0.3mol/L÷10min=0.0300mol•L-1·min-1,D正确;
答案选D。
17.H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4p3->s2->Cl-HClO4 【详解】 (1)Ge与Si、C同主族,其最高价为+4价,其最高价氧化物对应水化物的化学式类似于H2CO3或H4SiO4,为H2GeO3、或H4GeO4、Ge(OH)4(Ge为金属元素,可写成氢氧化物的形式); 同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强,元素的非金属性越强,其阴离子的还原性越弱,则还原性: P3->S2->Cl-; (2)①同主族
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