人教版九年级化学第十单元讲学稿.docx
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人教版九年级化学第十单元讲学稿
第十单元酸和碱
课题1.1常见的酸和碱
课型:
新授主备:
李中军审核:
九年级化学备课组班级:
姓名:
【教学目标】1.认识几种常见的酸,知道酸都具有相似的化学性质。
2.知道酸的腐蚀性,能熟练取用酸及其溶液。
3.会用酸碱指示剂检验酸和碱溶液。
【教学重点】酸的化学性质以及寻找指示剂的探究。
【教学难点】酸具有相似的化学性质
【教学方法】实验探究多媒体教学
【课时】:
二课时
【教学过程】:
第一课时
情景导入:
二氧化碳溶于水形成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红。
这节课学习常见的酸和碱。
讲授新课:
阅读:
教材P48第一段和“资料”的内容,归纳、汇总:
1.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”,即“某酸”;从结构上看都含有氢离子(H+)。
2.常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、氨水(NH3·H2O)等。
除一水合氨,从名称上看都叫“氢氧化某”;从结构上看都含有氢氧根离子(OH-)。
一.酸碱指示剂
复习回顾:
CO2通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变,化学方程式
加热后石蕊试液又变,化学方程式。
【实验10-1】P48页,阅读P49页的内容,总结、归纳
酸碱指示剂:
常见的酸碱指示剂是和
指示剂
本身颜色
遇酸
遇碱
石蕊试液
酚酞试液
【活动与探究】P49页,讨论自制的溶液中适宜做酸碱指示剂的是什么,它具备怎样的性质?
二.常见的酸
(1)酸的物理性质
【实验10-2】P50页,阅读、总结、归纳后填表
浓硫酸
盐酸
溶质的化学式
颜色、状态、气味
密度(与水比较)
敞开试剂瓶口发生的现象
挥发性
用途
工业盐酸显黄色的原因。
打开浓盐酸瓶盖形成白雾的原因。
浓硫酸的特性:
①吸水性,可做干燥剂②脱水性③腐蚀性
浓硫酸的稀释:
步骤:
酸入水,沿器壁,缓慢倒,不断搅。
浓硫酸在使用时应注意安全,因为浓硫酸具有很强的,如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用,然后涂上。
(2)酸的化学性质
A.酸与指示剂的反应紫色石蕊试液与酸变色,无色酚酞试液与酸色
B.酸与活泼金属的反应酸+活泼金属==盐+H2
C.酸与金属氧化物的反应酸+金属氧化物==盐+H2O
H2SO4
HCl
酸与指示剂的反应
紫色石蕊
无色酚酞
酸与活泼金属的反应
Al
Fe
Zn
酸与金属氧化物的反应
Fe2O3
CuO
【巩固练习】
1、将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,他们的共同变化是()
A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质质量分数变小
2.某种消化药片的有效成分氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中,胃液PH变化的情况是()
3.铁锈的主要成分是___________,为除去铁钉上的锈迹,某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中,他首先看到,溶液呈______________色。
这是因为(用化学方程式表示)_____________________;不一会儿,又看到溶液中有_________________________的现象,这是因为铁钉部分溶解(用化学方程式表示)___________________________。
4.植物的花中都含有色素,这些色素在酸性或碱性溶液会显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。
取三种花瓣,分别放在研钵中,加酒精研磨。
各取少许,用稀酸或稀碱检验,结果如下:
请回答:
(1)不能用做酸碱指示剂的是____________。
(2)已知苹果的近似PH为2.9~3.3,将大红花汁滴入苹果汁中,呈现的颜色是_________色。
课题1.2常见的酸和碱
课型:
新授主备:
李中军审核:
九年级化学备课组班级:
姓名:
【教学目标】1.认识几种常见的碱,了解碱的物理性质和用途。
2.知道碱都具有相似的化学性质
3.知道碱的腐蚀性,能熟练取用碱及其溶液
【教学重点】碱的化学性质
【教学难点】碱具有相似的化学性质
【教学方法】实验探究多媒体教学
【课时】:
二课时
【教学过程】:
第二课时
三.常见的碱
(1)碱的物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗名
物理性质
颜色状态
溶解性
腐蚀性
特性
制备
用途
氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解,因此,可作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠密封保存的原因,,
溶于水放热的三种物质,,。
碱在使用时应注意安全,因为碱具有很强的,如果不慎将碱沾在皮肤上,应立即用,然后涂上。
(2)碱的化学性质
A.碱与指示剂的反应紫色石蕊试液与碱变色,无色酚酞试液与碱变色
B.碱与非金属氧化物的反应碱+非金属氧化物==盐+H2O
NaOH
Ca(OH)2
碱与指示剂反应
紫色石蕊
无色酚酞
碱与非金属氧化物反应
CO2
SO3
四.溶液的导电性
通过两节课的实验探究,我们发现不同的酸具有相似的化学,不同的碱也具有相似的化学性质,这是什么原因呢?
[活动与探究二]:
请大家按照教材P56页图10-9的装置,根据[实验10-9]的内容进行实验,记录实验现象并分析原因。
(1)溶液导电的原因:
溶液中有
(2)酸碱盐的定义
酸:
电离出的阳离子全部是的化合物叫酸
碱:
电离出的阴离子全部是的化合物叫碱
盐:
电离出金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物叫盐
(3)酸的通性:
酸==酸根离子+H+
不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以,酸有一些相似的化学性质
A.酸与指示剂的反应紫色石蕊试液与酸变色,无色酚酞试液与酸色
B.酸与活泼金属的反应酸+活泼金属==盐+H2
C.酸与金属氧化物的反应酸+金属氧化物==盐+H2O
(4)碱的通性:
碱==金属离子+OH-
不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以,碱有一些相似的化学性质
A.碱与指示剂的反应紫色石蕊试液与碱变色,无色酚酞试液与碱变色
B.碱与非金属氧化物的反应碱+非金属氧化物==盐+H2O
【巩固练习】
1.下列物质中,不属于酸的是()
A.AgNO3B.H2SO4 C .HNO3D.H3PO4
2.酸具有一些相似的化学性质,这是因为()
A.酸能使指示剂变色B.酸能跟碱反应生成盐和水
C.酸溶液能导电D.酸溶液中含有H+
3.下列各变化属于物理变化的是()
A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈B.盐酸使指示剂变色
C.用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍逐渐变为黑色D.浓盐酸敞口放置瓶口有白雾生成
4.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是()
A.CaCO3石灰石碳酸钙B.CaO生石灰消石灰
C.Ca(OH)2熟石灰氢氧化钙D.NaOH烧碱苛性钠
5.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用
的固体和液体可以是()
①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸
③氢氧化钠和水④生石灰和水
A、①②③④B、①②③
C、①②④D、②③④
6.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中,变化的结果是容器内()
A.两瓶酸溶液质量都减小B.两瓶酸溶液质量都增大
C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大
7.袋装饼干的包装中,常装有一包干燥剂,该干燥剂的主要成分是()
A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.烧碱
8.苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末(化学方程式);
9.用盐酸除铁锈(化学方程式);
10.用盐酸清洗久置的石灰水瓶壁上的白膜(化学方程式)
课题2.1酸和碱之间会发生什么反应
课型:
新授主备:
李中军审核:
九年级化学备课组班级:
姓名:
【教学目标】1.认识酸和碱之间会发生中和反应
2.理解中和反应在实际中的应用
【教学重点】中和反应及其应用。
【教学难点】中和反应的理解和应用。
【教学方法】实验探究多媒体教学
【课时安排】2课时
【教学过程】第一课时
新课导入:
我们已经学习了酸和碱两类物质,如果把它们两者的溶液混合,出现怎样的情况呢?
一.中和反应
【实验10-9】取一支试管,加入10ml氢氧化钠溶液,用滴管向试管中滴加盐酸溶液,观察现象,分析原因。
引导:
溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示,如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液,继续上述实验,又会出现怎样的结果呢?
玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?
小结:
NaOH+HCl==NaCl+H2O举例:
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由,这样的化合物称为盐。
中和反应:
。
中和反应通式:
酸+碱=====盐+H2O
二.中和反应的应用
1.改变土壤的酸碱性,如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入中和酸性.
2.处理工厂的废水,如硫酸厂的污水可以用进行中和处理.
3.用于医药,如胃酸过多时可服用含Al(OH)3等碱性物质的药物,夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
4.用于生活,用纯碱Na2CO3或小苏打NaHCO3中和面团发酵产生酸
【巩固练习】
1.胃酸过多的人应用 ( )
A、烧碱 B、消石灰 C、氢氧化铝 D、食醋
2.下列关于中和反应的说法错误是 ( )
A.中和反应要放出热量 B.中和反应一定有盐生成
C.中和反应一定有水生成 D.酸碱中和和反应后溶液的pH=0
3.一般来说大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长,经测定某土壤的pH为5.5,若要改变它,应在土壤中施加适的( )
A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.氯化钠 D.盐酸
4.下列物质中,能跟硫酸发生中和反应是 ( )
A.Fe B.Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D.NaOH
5.下列关于酸碱中和的说法,合理是 ( )
A.有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B.被红蚂蚁咬了(毒液呈酸性),为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水(PH=10)
C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全,溶液的PH不改变
D.氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:
NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
6.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是 ( )
A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的温度升高
B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的质量增大
C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,红色褪去
D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的pH<7
7.一定有水生成的反应是 ( )
A、化合反应 B、中和反应 C、复分解反应 D、分解反应
8.下列各物质中,能够将稀硫酸、氢氧化钾、氯化钠溶液一次区分开的是 ( )
A.石灰水 B.氯化钡溶液 C.酚酞试液 D.石蕊试液
9.下列反应,要借助酸碱指示剂,才能判断二者发生反应的是 ( )
A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸
10.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )
A.H2SO4 Na2OC CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5
11.下列反应属于中和反应的是( )
A.2HCl+CuO=CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2
.【拓展练习】
1.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
2.〔探究目的〕探究所得溶液的酸碱性
〔提出猜想〕所得溶液可能呈碱性,也可能呈 性,还可能呈 性。
〔实验验证〕
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈 或
〔分析与思考〕
⑴若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入 溶液,直到酚酞试液由色变色,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:
取样,加入碳酸钠溶液,若观察到 ,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:
取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 ;若无明显现象,则呈中性。
〔总结与疑惑〕
酸与碱发生中和反应时,一般无明显现象,应加入判断该中和反应进行的程度
课题2.2酸和碱之间会发生什么反应
课型:
新授主备:
李中军审核:
九年级化学备课组班级:
姓名:
【教学目标】会用pH试纸测定溶液的PH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义
【教学重点】认识溶液酸碱度的表示方法—PH。
【教学难点】酸碱性和酸碱度的区别。
【教学方法】实验探究多媒体教学
【课时安排】2课时
【教学过程】第二课时
引入:
通过前面的学习,我们已经知道盐酸是酸性物质。
如果我现在由于生产实际的需要,要用到酸性很弱的盐酸溶液,那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢?
一.溶液的酸碱度
阅读:
组织学生阅读溶液酸碱度的表示法
1.溶液的酸碱度用pH表示,PH的范围:
2.PH和溶液酸碱性的关系:
PH<7,溶液呈性;PH=7,溶液呈性;PH>7,溶液呈性。
注意:
在运用时应注意“酸”和“酸性”不同;PH=0,溶液呈强性而不是中性。
3.测定pH最简便的方法—----用pH试纸
pH试纸的使用方法:
取一张PH试纸,放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待测试液滴在PH试纸上,与标准比色卡比较,读出pH值。
注意
(1)测PH时PH试纸不能用水润湿,否则会使待测溶液稀释,酸性溶液的PH偏,碱性溶液的PH偏.
(2)不能将PH试纸直接伸入待测试液中,否则会
二.溶液酸碱度的意义
①平时我们接触到的物质那些是酸性的,那些是碱性的?
酸碱性强弱程度如何?
②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用,厕所清洁剂能否也用手直接洗,为什么?
指导阅读教材P63页,
①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内
②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
③测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况
酸雨的pH值,这说明空气中的、污染严重。
④测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况
【巩固练习】
1、以下是一些食物的近似pH:
(1)苹果3.3~4.5、
(2)鸡蛋清7.6~8.0、(3)番茄4.0~4.4、(4)玉米粥6.8~8.0、(5)柑橘汁3.4~4.2,胃酸过多的人宜经常食用的是()。
A.
(1)(4)B.(4)(5)C.
(2)(4)D.(3)(5)
2、棉花、小麦、等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中,大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。
测得某块田地的PH为7.5,此地适种植()
A、小麦B、棉花C、大豆D、玉米
3.小明不慎被蜜蜂蛰伤。
蜜蜂的刺液是酸性的,下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处,减轻疼痛的是()
A.苹果汁(pH约为3)B.牛奶(pH约为6.5)
C.矿泉水(pH约为7)D.肥皂水(pH约为10)
4.二氧化硫(SO2)在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。
现有某探究实验小组欲利用下图装置和药品制取二氧化硫,并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应。
设计的探究过程如下,请你回答其中的有关问题:
(1)假设:
SO2与水在通常情况下能发生化学反应,生成物是一种酸。
(2)设计方案:
先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色;再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色;最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
(3)查阅资料:
你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的___________(填写编号)。
①SO2易溶于水,②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,③SO2能被浓硫酸干燥。
(4)实验:
①实验过程中,装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化,这说明____________。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,当有SO2气体通过时,发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明______________________________。
③装置E的作用是_______________,写出发生反应的化学方程式_____(5)结论:
原假设__________________(填“成立”“不成立”)。
5..某学校化学课外活动小组的同学,取刚降到地面的雨水水样,用PH计(测PH的仪器)每隔几分钟测一次PH,其数据如下表所示:
测定时刻
5∶05
5∶10
5∶15
5∶20
5∶25
5∶30
5∶35
PH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
⑴此次所降雨水是否为酸雨?
在测定的期间内,雨水的酸性是增强还是减弱?
答:
、。
⑵列举酸雨对工农业生产、日常生活以及自然环境的危害。
(至少三条)
、、、
⑶经调查,这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂,这些工厂使用的燃料主要是煤。
另外,这一地区的生活燃料主要也是煤,还有液化石油气。
试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么?
你认为应采取什么措施加以治理?
答:
主要原因是;治理措施有(至少三条)、、。
第十单元酸和碱章章清
课型:
测试主备:
李中军审核:
九年级化学备课组班级:
姓名:
一、我会选择(共39分)
1.下列物质中常用来改良酸性土壤的是()
A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱
2.实验室干燥CO2时应选用的干燥剂是()
A.生石灰B.NaOH固体C.浓硫酸D.稀硫酸
3.下列物质长期露置在空气中,质量无明显变化的是()
A.氯化钠固体B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.浓盐酸
4.下列说法不正确的是()
A.向硫酸中滴加酚酞试液,溶液显红色B.紫色是石蕊试液遇碱溶液变蓝色
C.纯水的pH一定等于7D.酸性溶液的pH小于7
5.某学生在检验某溶液是否显酸性时,取少量该溶液进行实验,其中错误的是()
A.滴入紫色的石蕊试液B.用嘴品尝C.滴入Na2CO3溶液D.加入锌粒
6.人体内胃液的正常的pH在0.9~1.5之间,胃酸过多患者的pH低于正常值。
下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是()A.Al(OH)3B.CaOC.NaOHD.NaCl
7.用托盘天平称量NaOH固体时,正确的称量方法是将NaOH()
A.放在烧杯内称量B.放在纸上称量C.直接放在左边托盘上称量D.放在右边托盘上称量
8.下列物质的pH值如下:
能使洗涤用苏打水(含Na2CO3)产生气泡的是()
A.食盐水B.矿泉水C.柠檬水D.含氨洗涤液
9.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是()
A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.Zn(NO3)2D.MgCl2
10.土壤的酸碱度会影响农作物生长,某地区土壤显微酸性。
该地区不宜种植的作物是()
作物
茶
油菜
西瓜
甘草
最适宜pH范围
4.5~5.5
5.8~6.7
6.0~7.0
7.2~8.5
A.西瓜B.茶C.油菜D.甘草
11.只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液,可以选用下列物质中的()A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.碳酸钠溶液D.二氧化碳
12.下列各组物质中加入适量的稀盐酸,不能将杂质除掉的是()
A.氯化钠中混有少量的碳酸钠B.硫酸钠中混有少量碳酸钠
C.铜粉中混有少量铁粉D.氯化钾中混有少量氢氧化钾
13.当碱液溅到皮肤上时,应立即用较多的水冲洗,然后涂上()
A.3%-5%的NaHCO3溶液B.醋酸C.稀盐酸D.硼酸
二、我会填空(共28分,化学方程式4分,其余每空2分)
16.(12分)小明同学从家住山区的姥姥家带回一筐酸梨,这种水果煮软后酸甜可口,具有生津、去火之功效,是一种很好的绿色水果。
过了一段时间后,小明发现煮梨的水壶内壁的水垢少了许多,而且原来很坚硬的水垢变得比较松软,他很感兴趣,探究起来。
请你填空:
(1)提出问题:
水壶中的水垢为什么会减少?
(2)查阅资料:
水壶中水垢的成分主要是碳酸钙难溶于水,酸梨的成分没有查到。
(3)提出假设:
酸梨中含有酸性物质。
(4)实验验证:
实验操作
实验现象
实验结论
(5)如果酸梨中含有的酸用HX表示,写出和水垢反应的化学方程式 ;
(6)通过询问老师知道:
酸梨中含有一种叫做山梨酸的物质,化学式可表示为CH3(CH)4COOH,该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为。
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