中考化学第一轮复习上海新版第1章《开启化学之门》科学探究题word版有答案.docx
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中考化学第一轮复习上海新版第1章《开启化学之门》科学探究题word版有答案
上海新版第1章《开启化学之门》科学探究题
1、如图组装好实验装置后用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷和白磷,红磷发生燃烧直至熄灭;待装置完全冷却后,将燃烧匙中的白磷提出水面,再用高能激光笔照射,白磷也被点燃。
根据实验现象回答问题:
高能激光笔的作用是使温度达到红磷的着火点,燃烧匙里的白磷先未燃烧的原因是没有与氧气接触,通过该实验,我们发现课本上“测定空气中氧气含量”的实验不严谨的原因是足量红磷不能把装置中的氧气耗尽。
答案:
解:
激光笔的作用是使温度达到红磷的着火点;反应前燃烧匙内的白磷没有与氧气接触,所以没有发生燃烧;白磷能够燃烧,说明装置中含有氧气,即红磷没有把装置中的氧气耗尽,由此可知课本上用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是不严谨的,其理由是足量红磷不能把装置中的氧气耗尽。
故填:
使温度达到红磷的着火点;没有与氧气接触;没有与氧气接触;足量红磷不能把装置中的氧气耗尽。
2、实验创新是中学生最为重要的科学素养,如图是某校师生测定空气中氧气含量的创新实验。
(已知白磷在40℃时即燃烧,其燃烧现象与产物与红磷燃烧相同)
【实验步骤】
(1)测量试管的容积。
(2)检查装置的气密性。
(3)装药品,将注射器活塞调整到合适位置,连接好仪器。
(4)用弹簧夹夹紧胶皮管,加热粗铜丝,观察现象。
(5)燃烧结束后,打开弹簧夹,观察注射器活塞的移动情况。
【反思交流】
(1)测量试管容积的方法是将试管注满水,用量筒量出这些水的体积。
检查气密性的步骤是:
连接装置,打开弹簧夹,将注射器活塞向上拉到一定刻度,若活塞能回到原来的位置,说明气密性良好。
(2)若试管的容积为60mL,加热前注射器活塞至少应调整到12mL以上(填整数)。
(3)实验过程中可以观察到注射器活塞D。
A.向下移B.向上移C.先向下移,再向上移D.先向上移,再向下移
(4)步骤(4)的实验现象是白磷燃烧,产生大量白烟,粗铜丝变黑色。
(5)该实验发生的主要化学反应的化学方程式为磷+氧气五氧化二磷。
(6)该实验中利用铜丝加热会不会影响测量结果?
你的看法是不会,因为铜丝加热消耗氧气,更有利于试管中的氧气完全反应,实验结果更准确。
答案:
解:
(1)测量试管容积的常用方法是,将试管装满水,然后测量水的体积。
连接装置,打开弹簧夹,将注射器活塞向上拉到一定刻度,若活塞能回到原来的位置,说明气密性良好故答案为:
将试管注满水,用量筒量出这些水的体积;活塞能回到原来的位置;
(2)试管的容积为60mL,即试管中空气体积是60mL,其中氧气体积为:
,则注射器活塞至少应调到12mL处。
故填:
12;
(3)白磷燃烧放出热量造成气体体积膨胀,活塞向上移动,实验结束后由于氧气被耗尽,温度降低,压强减小,活塞又向下移动;故填:
D;
(4)步骤(4)中观察到的现象有:
白磷燃烧,产生大量白烟,粗铜丝变黑色。
故填:
白磷燃烧,产生大量白烟,粗铜丝变黑色;
(5)该实验的主要反应是磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷;故填:
4P+5O2
2P2O5;
(6)铜丝加热消耗氧气,更有利于试管中的氧气完全反应,实验结果更准确,故填:
不会,因为铜丝加热消耗氧气,更有利于试管中的氧气完全反应,实验结果更准确。
3、氢化镁(化学式为 MgH2)是一种常用的焰火剂,某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化镁。
【查阅资料】氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。
氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2 和氢气,并放出热量。
常温下镁不与水反应,标准状况下氢气的密度为 0.09g/L。
【实验步骤】①先连接装置,再……;
②装入药品,打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气,D 处收集的气体验纯后,给 C 装置加热。
继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时,先停止加热,等装置冷却到室温停止通入氢气。
……
回答下列问题:
(1)请将步骤①中的操作补充完整检查装置的气密性。
(2)装置A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是方便随时添加药品。
(3)实验开始时要“先通氢气”的目的,除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外,还有防止镁与氧气、氮气等发生反应。
B装置的作用是干燥气体或者除去水蒸气。
答案:
解:
(1)气体制备过程中要保证装置的气密性,所以步骤①中的操作补充完整为检查装置的气密性。
(2)装置A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是方便随时添加药品。
(3)由于镁能够和氮气和氧气反应,所以实验开始时要“先通氢气”的目的,除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外,还有防止镁与氧气、氮气等发生反应。
B装置的作用是干燥气体或者除去水蒸气
故答案为:
(1)检查装置的气密性。
(2)方便随时添加药品。
(3)防止镁与氧气、氮气等发生反应。
干燥气体或者除去水蒸气。
4、某研究小组在学习氧气的化学性质时发现:
铁丝在氧气中燃烧没有火焰,而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。
该小组同学进行了如下探究。
(1)探究一:
蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?
点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生(如图所示)。
由此可知:
蜡烛燃烧产生的火焰是由气态(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。
(2)探究二:
物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?
物质
熔点/℃
沸点/℃
燃烧时温度/℃
石蜡
50~70
300~550
约600
铁
1535
2750
约1800
钠
97.8
883
约1400
由上表可知:
物质燃烧能否产生火焰与其沸点(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。
通过上表中石蜡、铁的数据对比,由此推测:
钠在燃烧时,有(填“有”或“没有”)火焰产生。
(3)根据硫在空气或氧气中燃烧的实验,请推测硫沸点<硫燃烧时的温度(填“>”或“<”或“=”)由此可知,气态物质燃烧一般有火焰,但木材燃烧也出现了火焰,原因是木材不完全燃烧产生CO气体。
答案:
5、某研究小组用如图所示装置,探究能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量。
【提出猜想】
猜想1:
可以代替,因为镁条与氧气反应后不会产生气体
猜想2:
不能代替,因为镁条可能会与空气中的其他成分发生反应
【进行实验】
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
组装好装置后,打开止水夹,手捂集气瓶,一段时间后,松开手
烧杯中导管口有气泡冒出,松手后,烧杯中导管末端有一段液柱
Ⅱ
关闭止水夹,点燃镁条,迅速伸入集气瓶中,塞好塞子
镁条燃烧,放出大量热,发出耀眼白光,生成大量白烟,剩余固体为白色带状物还夹杂着极少量淡黄色的固体
Ⅲ
冷却至室温,打开止水夹
烧杯中水从导管进入集气瓶中,体积约为集气瓶体积的五分之二
【解释与结论】
(1)步骤Ⅰ的实验目的是检查装置的气密性。
(2)步骤Ⅱ中,关闭止水夹的目的是防止温度升高导致气压增大,将部分气体压出集气瓶。
(3)根据实验现象中的生成物中有极少量淡黄色的固体或进入集气瓶中水的体积约为集气瓶体积的(写一个即可)可以推测猜想2成立。
①【继续探究】经查阅资料得知氮化镁(Mg3N2)为淡黄色的固体,于是小晴猜想镁条还可能会与空气中的氮气发生反应;
②【设计实验】她设计实验方案证明自己的猜想将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中;
③【实验结论】镁条与氮气反应的化学方程式为:
3Mg+N2Mg3N2;
④【反思与评价】通过上述探究活动,你对燃烧有什么新的认识?
燃烧不一定在氧气中进行。
答案:
解:
(1)步骤Ⅰ的实验目的是:
检查装置的气密性;故答案为:
检查装置的气密性。
(2)步骤Ⅱ中,关闭止水夹的目的是:
防止温度升高导致气压增大,将部分气体压出集气瓶;故答案为:
防止温度升高导致气压增大,将部分气体压出集气瓶。
(3)根据实验现象中的:
生成物中有极少量淡黄色的固体或进入集气瓶中水的体积约为集气瓶体积的
;故答案为:
生成物中有极少量淡黄色的固体或进入集气瓶中水的体积约为集气瓶体积的
(写一个即可)。
①【继续探究】经查阅资料得知氮化镁(Mg3N2)为淡黄色的固体,于是小晴猜想镁条还可能会与空气中的氮气发生反应;故答案为:
氮气;
②【设计实验】设计实验方案:
将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中,观察现象;故答案为:
将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中;
③【实验结论】镁条与氮气反应生成氮化镁,配平即可;故答案为:
3Mg+N2
Mg3N2;
④【反思与评价】通过上述探究活动,我对燃烧有新的认识:
燃烧不一定在氧气中进行;在一定的条件下,氮气也支持燃烧等;故答案为:
燃烧不一定在氧气中进行(其他合理答案均可)。
6、有关空气组成的研究与发现对化学的发展做出了重要贡献。
Ⅰ.拉瓦锡的研究:
用加热汞的方法测定空气中氧气的含量
如图1所示,拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后,发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末,容器内空气体积减少了约五分之一。
收集汞表面生成的红色粉末(氧化汞),置于另一容器内强热得到了汞和氧气,且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。
(1)上述实验中,使用汞的优点有ABD。
A.汞为液态,在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B.时间足够长,能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C.实验过程中没有污染
D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
(2)继拉瓦锡研究后,英国科学家瑞利经多次实验发现:
从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度。
造成这一差异主要与空气中的稀有气体相关。
Ⅱ.兴趣小组A的实验:
用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如图2所示)
(3)用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷,观察到的现象有大量的白烟,并放出大量的热。
写出该反应的化学方程式:
4P+5O22P2O5。
(4)该兴趣小组同学经多次实验发现:
当反应停止并恢复至室温,用氧气浓度传感器测得广口瓶内始终有8%左右的氧气残留。
请分析红磷燃烧无法耗尽氧气的原因是当广口瓶内的氧气浓度过低时就不能支持红磷持续燃烧(已排除操作原因引起的实验误差)。
Ⅲ.兴趣小组B的实验:
用铁生锈原理测定空气中氧气含量(如图3所示)。
测得实验数据如表:
测量
项目
实验前
烧杯中水的体积
实验后烧杯中剩余水的体积
集气瓶(扣除内容物)和导管的体积
体积/ml
80.0
49.0
150.0
(5)根据表中数据,计算实验测得的空气中氧气的体积分数是20.7%(计算结果精确到0.1%)。
(6)该实验中NaCl溶液的作用是加快铁生锈消耗氧气的速率。
答案:
解:
(1)A.汞为液态,在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体,正确;
B.时间足够长,能将密闭装置中的氧气几乎耗尽,正确;
C.汞有毒,实验过程中会有污染,错误;
D.生成的化合物(氧化汞)加热分解又能得到汞和氧气,正确。
故选:
ABD;
(2)空气中含有少量的稀有气体,所以从空气分离得到的氮气并不是纯净的氮气,因此从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度;故填:
稀有气体;
(3)磷燃烧时产生大量的白烟,放出热量,生成物是五氧化二磷;故填:
大量的白烟;4P+5O2
2P2O5;
(4)因为当广口瓶内的氧气浓度过低时就不能支持红磷持续燃烧,所以红磷燃烧无法耗尽氧气;故填:
当广口瓶内的氧气浓度过低时就不能支持红磷持续燃烧;
(5)烧杯中减少的水的体积即为进入广口瓶内的水的体积,也就是铁丝锈蚀消耗的氧气的体积,其体积为:
80.0ml-49.0ml=31ml,所以空气中氧气的体积分数是
;故填:
20.7%;
(6)氯化钠能加快铁的锈蚀,也就是加快铁生锈消耗氧气的速率;故填:
加快铁生锈消耗氧气的速率。
7、科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。
化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究,并基于证据进行推理分析。
I.用红磷测定空气中氧气的含量
(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式:
4P+5O22P2O5。
(2)某同学利用图1所示装置进行实验,步骤如下:
①用弹簧夹夹紧胶皮管;
②点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并塞紧瓶塞;
③完全反应后冷却至室温,打开弹簧夹;
④观察并记录水面的变化情况。
多次实验发现,集气瓶内水平面上升始终小于五分之一。
Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量
(3)某同学进行图2所示实验时发现,产物中有少许黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;
②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水反应生成氨气。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验过程】进行图4所示实验:
取燃烧产物于烧杯B中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。
【实验结论】观察到的现象是A中液体变红色,据此可推断燃烧产物中含氮化镁(Mg3N2)
【反思交流】进行图2所示实验时,在确保规范操作的前提下,该同学所测得的空气中氧气的体积分数大于(填“大于”“小于”或“等于”)五分之一。
Ⅲ.用铁粉测定空气中氧气的含量
(4)3所示。
当烧杯中不再有水进入集气瓶时,该同学停止实验。
实验开始和结束时所采集的数据如表:
实验前的体积
实验后的体积
集气瓶内空气
烧杯内水
烧杯内剩余水
250mL
180.0mL
129.5mL
①铁生锈的原理是铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应。
②实验时该同学不是将铁粉堆在瓶底,而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上,再将滤纸条贴在集气瓶内壁,其目的是使铁粉和氧气、水充分接触,加快反应速率。
③该同学所测得的空气中氧气的体积分数为20.2%(精确到0.1%)
④与红磷燃烧法相比,用该法测定空气中氧气含量的主要优点是实验结果更准确。
Ⅳ.拓展应用
(5)取2.4g镁条在足量O2和N2的混合气体中完全燃烧,所得固体质量为ag,则a的取值范围是3.3<a<4。
答案:
解:
(1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:
4P+5O2
2P2O5。
故填:
4P+5O2
2P2O5。
(2)①用弹簧夹夹紧胶皮管;
②点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并塞紧瓶塞;
③完全反应后冷却至室温,打开弹簧夹;
④观察并记录水面的变化情况。
多次实验发现,集气瓶内水平面上升始终小于五分之一。
故填:
完全反应后冷却至室温,打开弹簧夹。
(3)②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。
故填:
氮气。
③观察到的现象是A中液体变红色,是因为反应生成的氨分子是不断运动的,运动到A中时,和水结合生成氨水,从而使酚酞试液变红色,据此可推断燃烧产物中含氮化镁。
故填:
A中液体变红色。
【反思交流】
进行图2所示实验时,在确保规范操作的前提下,由于氮气被消耗,因此所测得的空气中氧气的体积分数大于五分之一。
故填:
大于。
(4)①铁生锈的原理是铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应。
故填:
氧气、水蒸气。
②实验时该同学不是将铁粉堆在瓶底,而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上,再将滤纸条贴在集气瓶内壁,其目的是使铁粉和氧气、水充分接触,加快反应速率。
故填:
使铁粉和氧气、水充分接触,加快反应速率。
③该同学所测得的空气中氧气的体积分数为:
。
故填:
20.2%。
④与红磷燃烧法相比,用该法测定空气中氧气含量时,防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出,因此主要优点是实验结果更准确。
故填:
实验结果更准确。
(5)设2.4g镁完全和氧气反应生成氧化镁质量为x,完全和氮气反应生成氮化镁质量为y,
2Mg+O2
2MgO,
48 80
2.4g x
,
x=4g,
3Mg+N2
Mg3N2,
72 100
2.4g y
,
y=3.3g,
则a的取值范围是3.3<a<4。
故填:
4。
8、实验是科学探究的重要方法。
如图是测定空气中氧气含量的三套实验装置,请结合图示回答下列问题:
(1)图一中反应的化学方程式为磷+氧气五氧化二磷。
测定氧气含量前必须检查装置的气密性,检查图一装置气密性的方法是连接装置,双手紧捂广口瓶,如果导管口出现气泡,说明装置不漏气。
(2)由图一实验可推知反应后剩余气体的性质:
物理性质不溶于水;化学性质不能燃烧,不支持燃烧。
(3)对图一实验进行了如图二所示的改进。
图二装置的试管中空气体积为25mL,反应前注射器活塞位于15mL刻度处,反应完毕后打开弹簧夹,注射器活塞位于11mL刻度处,则该实验测得空气中氧气的体积分数为16%。
小明分析,该实验结果与理论值有差异的可能原因是装置漏气(任答1点)。
(4)与图一实验相比,图三实验的优点是更环保(答一点)。
图三实验中,为了使氧气反应更充分,实验中采取的措施合理的是AB(填序号)。
A.铜粉平铺在玻璃管中
B.反复推拉注射器的活塞
C.增加铜粉的质量
(5)为了帮助同学们的理解图一实验的原理,利用传感器技术实时测定了图一实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图四所示。
试回答:
①其中Y曲线表示的是氧气浓度(填“温度”或“氧气浓度”)。
②结合X、Y两条曲线,解释图三中BC段压强变化的原因是氧气减少压强减小,温度升高压强增大,温度升高导致的压强增大大于氧气减少导致的压强减小。
答案:
解:
(1)图一中红磷燃烧生成五氧化二磷,反应的方程式为:
4P+5O2
2P2O5;
检查图一装置气密性的方法是:
连接装置,双手紧捂广口瓶,如果导管口出现气泡,说明装置不漏气。
故填:
4P+5O2
2P2O5;连接装置,双手紧捂广口瓶,如果导管口出现气泡,说明装置不漏气。
(2)由图一实验可推知反应后剩余气体的性质:
物理性质:
不溶于水;化学性质:
不能燃烧,不支持燃烧。
故填:
不溶于水;不能燃烧,不支持燃烧。
(3)该实验测得空气中氧气的体积分数为:
;
小明分析,该实验结果偏小原因:
红磷不足,装置漏气,没有冷却至室温就打开弹簧夹等。
故填:
16%;装置漏气。
(4)与图一实验相比,图三实验的优点是:
防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出,实验结果更准确,同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境;
图三实验中,为了使氧气反应更充分,实验中采取的措施合理的是:
铜粉平铺在玻璃管中,以增大反应物接触面积,使反应更充分;
B.反复推拉注射器的活塞,使反应物充分接触,反应更充分;
C.增加铜粉的质量不能使反应更充分。
故填:
更环保;AB。
9、实验室中要熟悉实验操作,严格按照实验室规则才能正确、快速、安全地进行实验。
Ⅰ.下列是化学实验中常见的基本操作。
据图回答下列问题:
(1)如图①所示,手握细口瓶倾倒液体时,细口瓶标签的一面要向着手心,瓶塞倒放在桌面上。
(2)如图②所示,用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽,再重新盖好。
对其原因的叙述不正确的一项是B(填序号)。
A.平衡气压,方便取下灯帽 B.挥发水分,利于点燃酒精灯 C.减少挥发,利于节约酒精
(3)如图③所示,如果试管内壁附有不易洗掉的物质时,清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,再用自来水冲洗和蒸馏水润洗,然后倒放在试管架上晾干。
Ⅱ.(4)在实验室中,下列做法正确的是ACD。
A.对某些药品,为了更明确性质,可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味
B.打碎的玻璃仪器,要用一只专门的废物箱盛装,集满一箱后,送到废品收购站
C.实验室剩余的药品不要随意丢弃,可拿回家继续做实验
D.做实验时,为了取得更好的实验效果,应尽可能多的添加药品以便观察
E.做完实验离开实验室前,应关闭水龙头和电源,将实验台物品整理干净
Ⅲ.正确的操作能保证实验顺利进行。
请填写下列空格:
(5)用酒精灯给物质加热时,要用酒精灯火焰的外焰;
(6)用量筒量取液体时,量筒必须平放,视线要与液体凹液面的最低处保持水平,某学生面对刻度,他先俯视读数为68mL,倾倒部分液体后,又仰视读数为60mL,则该生实际倒出的液体的体积为
C(填序号)。
A.等于8mL B.大于8mL C.小于8mL
答案:
解:
(1)手握细口瓶倾倒液体时,细口瓶标签的一面要向着手心,瓶塞倒放在桌面上,防止残留在瓶口的药液流下腐蚀标签,以及污染瓶塞;
(2)用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽,再重新盖好,是为了平衡气压,方便取下灯帽;减少挥发,利于节约酒精,所以不正确的是B;
(3)清洗试管时,试管内壁附有不易洗掉的物质时,清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,再用自来水冲洗和蒸馏水润洗,然后倒放在试管架上晾干;
(4)A.对某些药品,为了更明确性质,用手在瓶口轻轻扇动,使少量的气体进入鼻孔,闻气味,故错误;
B.打碎的玻璃仪器,要用一只专门的废物箱盛装,集满一箱后,送到废品收购站,故正确;
C.实验室剩余的药品不要随意丢弃,不能拿出实验室,故错误;
D.做实验时,为了取得更好的实验效果,应取适量的药品以便观察,故错误;
E.做完实验离开实验室前,应关闭水龙头和电源,将实验台物品整理干净,故正确;
故选:
ACD;
(5)用酒精灯给物质加热时,要用酒精灯火焰的外焰;
(6)用量筒量取液体时,量筒必须平放,视线要与液体凹液面的最低处保持水平,某学生面对刻度,他先俯视读数为68mL,实际体积小于68mL,倾倒部分液体后,又仰视读数为60mL,实际体积大于60mL,所以该生实际倒出的液体的体积为小于8mL,故选:
C。
故答案为:
(1)向着手心,倒;
(2)B;
(3)试管刷;
(4)ACD;
(5)外焰;
(6)液体凹液面的最低处保持水平,C。
10、许多物质燃烧都伴随发光放热的现象。
王刚同学认为有发光放热现象的变化都是化学变化,王刚小组的同学对此展开了探究:
【提出问题】有发光放热现象的变化都是化学变化吗?
【猜想与假设】一、都是化学变化;二:
不一定都是化学变化
【收集证据】同学们设计了下列实验来验证自己的猜想:
(1)将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上,观察到:
a 烧杯内壁出现水雾;b手摸烧杯壁有发烫感觉;c蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。
(2)将烧杯迅速倒置,向其中加入少量澄清石灰水,振荡。
观察到澄清的石灰水变浑浊。
分析:
蜡烛燃烧产生的新物质是水和二氧化碳,蜡烛燃烧为化学变化。
(3)观察白炽灯(灯丝为钨丝):
通电前
通电中
通电后
灯丝为银白色固体
发出白光,手摸灯泡感觉
灯丝为银白色固体
分析:
通电前后,钨丝本身没有发生变化,灯泡通电发光、放热属于物理变化。
【获得结论】猜想二(填“一”或“二”)正确。
答案:
解:
【猜想与假设】一、都是化学变化;二:
不一定都是化学变化。
【收集证据】
(1)蜡烛燃烧放出热量,所以感觉到烧杯的外壁变热;而烧杯内壁产生了水;
(2)将烧杯迅速倒置,向其中加入少量澄清石灰水,振荡,澄清的石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳,所以蜡烛燃烧属于化学变化;
(3)灯泡通电后发光放热,比较通电前后灯丝的变化可以知道灯丝没有发生化学变化,所以可以判断通电前后,钨丝本身没有发生变化,灯光通电发光、放热属于物理变化;
故答案为:
不一定都是化学变化;
(1)水雾;发烫;
(2)澄清的石灰水变浑浊;水和二氧化碳;化学;
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