学年九年级科学上学期期中检测试题 新版浙教版doc.docx
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学年九年级科学上学期期中检测试题新版浙教版doc
2019-2020学年九年级科学上学期期中检测试题(新版)浙教版
一、选择题
1.高氯酸是已知酸中最强的酸。
一定溶质质量分数的高氯酸加热到92℃以上会发生爆炸,其化学方程式为4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O,该反应的类型属于()
A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应
2.下列家用物品中,都用到的材料是()
A.合成材料B.天然纤维C.金属D.玻璃
3.复合肥能提供几种养分,给农作物以“全面呵护”。
下列属于复合肥的是()
A.硫酸钾(K2SO4)B·磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
C.尿素[CO(NH2)2]D.硝酸铵(NH4HO3)
4.物质的性质决定物质的用途,而物质的利用是一把双刃剑,如不法商贩用硫酸铜来浸泡黑木耳,食用这种木耳后,会危害人的身体健康;在游泳池中则通过加入适量的硫酸铜,起到消毒杀菌作用。
下列叙述中,错误的是()
A.铜离子可以杀菌,但摄入过多的铜离子会损害人体健康
B.用清水冲洗黑木耳时水变成淡蓝色,则该黑木耳没有用硫酸铜浸泡
C.铁制玩具掉入游泳池中,表面会析出少量红色物质
D.若误服硫酸铜溶液,可立即饮用大量的牛奶,并马上送医院诊治
5.如图所示实验,一段时间后,不能观察到的现象是()
A.甲图中,浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B.乙图中,浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C.丙图中,铁钉水面处部分生锈
D.丁图中,试纸变蓝色
6.下列关于铁制品的使用合理的是()
A.铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制波尔多液
B.菜刀用湿布包起来防止生锈
C.不锈钢可用于制作外科手术刀
D.用铁锅长期存放姜醋
7.下列说法正确的是()
A.铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B.钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C.铜粉在空气中加热后固体质量会增加,因此这个反应不遵守质量守恒定律
D.处理金属废弃物的方法是填埋法
8.某同学午餐食谱如下:
主食
馒头、米饭
副食
红烧牛肉、清蒸鱼
饮料
酸牛奶
根据你所学的知识,从合理膳食的角度建议应该增加的食物是()
A.炒鸡蛋B.烧排骨C.方便面D.蔬菜和水果
9.下列说法正确的是()
A.只含有一种元素的物质一定是纯净物B.化合物中一定含有不同种元素
C.混合物一定由不同种分子构成D.含氧元素的物质一定是化合物
10.有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()
A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙
11.化学与生活、生产、科技密不可分。
下列叙述正确的是()
A.合金、塑料、玻璃钢属于合成材料
B.用甲醛浸泡过的水产品,可放心食用
C.研制新材料、新能源替代传统能源,减少污染
D.化肥硝酸铵可与碱性物质混合使用,增大肥效
12.下列各图中分别表示两种不同元素的原子,其中表示混合物的是()
13.分类法是学习化学的一种方法。
下列不属于分类方法的是()
A.物质可分为纯净物和混合物,纯净物又可分为单质和化合物
B.有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料
C.人体中的元素可分为常量元素和微量元素
D.空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
14.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是()
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在
B.甲能与盐酸反应而乙不能
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
15.电影《黄金大劫案》上映后,里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情景引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸),没有氢气产生。
根据以上信息,下列有关说法正确的是()
①“王水”溶解黄金是化学变化②金比氢活泼③HAuCl4中,Au的化合价为+3
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度⑤“王水”可以用铁质容器盛装
A.①④⑤B.①②③C.③④⑤D.①③
16.为提纯下列物质,所选用的,除杂试剂和分离方法都正确的是()
序号
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
氯化钠固体(碳酸钠)
稀盐酸
蒸发结晶
B
氯化铜溶液(氯化锌)
金属铜
过滤
C
二氧化碳(一氧化碳)
氢氧化钠溶液
洗气
D
二氧化锰粉末(碳粉)
水
过滤
17.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是()
A.t1时,产生氢气的质量锌比铁大B.t1时,产生氢气的速率锌比铁大
C.t2时,参加反应锌的质量与铁相同D.t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同
18.小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放人AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量一固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。
结合实际现象判断,小明得出的以下结论错误的是()
A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁
19.某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
将此混合气体通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。
则原混合气体的成分是()
A.HCl和COB.HCl、H2和CO2C.CH4和H2D.CO和CO2
20.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是()
烧杯中的物质
X溶液
A
稀盐酸和硫酸铜溶液
烧碱溶液
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
镁铝合金
稀盐酸
D
氯化钠和碳酸氢钠溶液
稀盐酸
二、填空题
21.归纳总结是学习化学的重要方法,下面是某同学对有关知识的总结,请你填写空格:
(1)逻辑关系:
物质类属间存在着如下关系,其中酸和盐属于__________________关系。
(2)转化关系:
下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。
上图中物质M属于_________(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”);
从①~③表示的化学反应中任选一个,写出化学方程式:
_________________________。
22.铜是人类最早利用的金属之一。
(1)下列铜制品中,利用金属导热性的是__________________(填字母序号)。
(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为__________________。
(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如下(反应条件已略去):
已知:
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是_________。
②过程Ⅲ中有气体产生,反应的化学方程式为_________。
③A~E中含铜、锌两种元素的物质有__________________(填字母序号)。
23.小阳同学在厨房里发现3包用相同的塑料袋装着的白色粉末,询问后得知是淀粉、苏打(碳酸钠,Na2CO3)和小苏打(碳酸氢钠,NaHCO3),为了区分它们,把3种白色粉末分别标号为A、B、C后,设计了如下探究过程:
(1)各取白色粉末少量于试管中,分别加适量水充分振荡,静置一段时间后,发现A、C试管内为无色溶液,B试管内出现明显分层现象。
可判断白色粉末B为_________。
(2)查询资料:
碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水,而碳酸钠不会分解。
(3)取少量A、C两种白色粉末,用如图所示装置进行实验,发现加热A时,澄清石灰水变浑浊,而加热C时无上述现象。
可判断白色粉末A为_________。
(4)小阳用碳酸钠粉末又做了如下实验:
根据上述现象,可判断甲溶液是_________。
24.某同学家中有一袋化肥,可能混入了其他化肥,且化肥包装袋上字迹模糊。
该同学进行了如下探究,请你参与探究并填空。
【提出问题】该化肥中含有什么物质?
【收集信息】经询问得知,该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种。
【实验记录与分析】
实验操作步骤
实验现象
实验分析
(1)取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨
___________
含有铵根离子
(2)另取少量该化肥样品于试管中,加入适量的水完全溶解,滴加足量的硝酸钡溶液,再滴加少量稀硝酸,过滤
产生白色沉淀,
沉淀不溶解
没有_______存在
(3)取
(2)所得滤液少量于试管中,滴加
________
有Cl-存在
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子,则其中一定含有的物质是:
_________(写化学式)。
【实验反思】步骤
(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液_________(填“是”或“否”)可行,请简要说明原因:
___________________________。
三、实验探究题
25.下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题,“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻。
某同学对此很好奇,于是想探究“管道通”中物质的成分。
请与该同学一起探究:
【提出问题】“管道通”中的物质是什么?
【查阅资料】
(1)下水道的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
(2)氢氧化钠是强碱,能去除油污,腐蚀毛发一类的东西,常用于疏通管道。
(3)铝粉呈银灰色。
铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气,同时放出大量的热。
①铝与盐酸反应的化学方程式是___________________________。
②铝与氢氧化钠反应的化学方程式是2Al+2NaOH+_____===2NaAlO2+3H2↑。
【猜想与验证】打开一盒“管道通”,内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
(1)猜想:
白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验操作
实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上,放置一会儿
_______________
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁
_______________
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线,加热一段时间
羊毛线逐渐消失
结论:
白色固体颗粒为氢氧化钠。
(2)猜想:
银灰色粉末为铝粉。
实验:
取该粉末分别置于两支洁净的试管中,向一支中滴加稀盐酸,另一支中滴加_________溶液,都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高,点燃反应产生的气体,火焰均呈淡蓝色。
结论:
银灰色粉末为铝粉。
【应用】使用“管道通”时,先将银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中,再加入白色固体颗粒,倒入一杯水,堵上管道口。
管道内可能出现的现象是___________________________。
A.管道内温度明显升高B.产生大量气体
C.反应放出大量热D.气体燃烧,火焰呈淡蓝色
四、计算题
26.小明在协助老师清理实验室时,发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。
他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数,为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60
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