湖北省黄冈市届高三化学上学期新起点考试试题.docx
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湖北省黄冈市届高三化学上学期新起点考试试题
2020届高三年级9月新起点考试
化学试卷
本试卷共8页,20题。
全卷满分100分,考试用时90分钟。
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
4.选考题作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
5.考试结束后,请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56BAl37
第Ⅰ卷选择题(42分)
-、选择题:
(本大题共14小题,每小题3分,共计42分。
在每小题给出的四个选项中,只有-项是符合题目要求的。
)
1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是
A.现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类,它们的主要成分均属于碳氢化合物
B.为了防止月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,常在其包装袋中放入生石灰
C.煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源,这是煤综合利用的主要方法
D.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
2.辨析以下说法:
①能电解熔融MgCl2来制取金属镁,也能电解熔融AlCl3来制取金属铝;
②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3,Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3;
③铁露置在空气中一段时间后就会生锈,性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中;
④仅由一种元素组成的物质一定是纯净物;
⑤石墨与金刚石之间的转化是化学变化;
⑥根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液;上述说法中正确的是
A.①②④B.②⑤⑥C.③⑤D.⑤
3.氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析不正确的是
A.催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成
B.反应Ⅰ中,催化剂a能提高平衡时NH3的百分含量
C.反应Ⅱ中,催化剂b表面形成氮氧键时,发生了电子的转移
D.原料气N2可从空气中分离获得
4.一定条件下,下列各组物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是
5.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数为0.46NA
B.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3mo1H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
C.标准状况下,2.24L甲烷和乙烯的混合气体中氢原子总数为0.4NA
D.1L0.1mol/LFeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1NA
6.下列离子方程式书写正确的是
A.用石墨作阴极、铜作阳极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
C.向NaClO溶液中通入少量SO2:
2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
D.酸性KMnO4溶液与双氧水反应:
2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
7.第三周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
25℃时,0.01mol·L-1X的最高价氧化物的水化物溶液的pH为12,Y是地壳中含量仅次于氧的元素,Z的族序数是周期序数的2倍。
下列说法不正确的是
A.气态氢化物的还原性:
W>Z>Y
B.W元素可形成多种氧化物
C.Z的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物在一定条件下可反应
D.原子半径:
W 8.下列实验操作、现象和实验结论均正确且前后相匹配的是 9.某有机化工原料的结构简式如图所示,下列关于该有机物的说法正确的是 A.该物质能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,且褪色原理相同 B.1mol该物质最多能和5molH2发生加成反应 C.该物质的一氯代物有6种 D.该物质的分子式为C10H10O2 10.锑(Sb)在自然界中-般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第-。 从硫化物中提取单质锑-般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原: 2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C 4Sb+6CO↑② 关于反应①、②的说法正确的是 A.反应①中FeS既是氧化产物又是还原产物 B.反应①中每转移3mol电子时,生成1.5molFeS C.每生成2molSb时,反应①与反应②所消耗氧化剂的物质的量之比为4: 3 D.反应①②中的还原剂分别是Sb2S3、C 11.已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下会发生分解反应: 2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,实验室用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物,下列说法不正确的是 A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4品红溶液、BaCl2溶液 H.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.甲中残留固体加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,溶液变红 D.实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯 12.微生物燃料电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学产品,图1为其工作原理,图2为废水中Cr2O72-浓度与去除率的关系。 下列说法不正确的是 A.图1燃料电池工作一段时间后,N极附近的溶液pH增大 B.外电路转移2mol电子时,N极消耗标准状况下11.2LO2 C.图2中Cr2O72-浓度较大时,其去除率下降可能是Cr2O72-浓度较大造成还原菌失活所致 D.M极为电池负极,发生的电极反应为CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2↑+8H+ 13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是 A.制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH3 B.氯碱工业在阴极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C.可直接加热MgCl2·6H2O制备无水MgCl2 D.在步骤④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH值减小 14.某温度下,向25.00mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1甲酸(HCOOH,弱酸)溶液,所得溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。 下列说法正确的是 A.F点对应甲酸溶液体积V=25.00mL B.F点水的电离程度大于E点水的电离程度 C.温度不变,加水稀释E点溶液,c(HCOOH)/c(HCOO-)增大 D.G点对应溶液c(OH-)=102a-bmol·L-1 第Ⅱ卷非选择题(共58分) 二、非选择题: (共58分。 第15题~第18题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第19题~第20题为选考题,考生根据要求做答。 ) (-)必考题: 共43分。 15.(12分)综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义,一定温度下(T1 CH3OH(g),3min后反应达到平衡。 反应过程中涉及的数据如表所示: (1)容器①中,平衡时H2的浓度为mol·L-1,3min内用CO表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。 (2)该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)容器②中,平衡时CH3OH(g)的物质的量(填“大于”“小于”或“等于”)0.36mol。 (4)T1℃时,容器①中发生题中反应,下列选项能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母)。 a.容器中气体的密度不再变化b.气体的平均相对分子质量不再变化 c.CH3OH(g)浓度不再变化d.消耗1molCO的同时生成1molCH3OH(g) e.容器内压强不再变化f.CO和H2的浓度之比为1: 2 (5)下列选项中,能提高CO平衡转化率的是(填字母)。 a.加压D.增大c(H2)c.加入合适的催化剂d.升高温度 (6)T2℃时,若起始时向容器③中充入0.2molCO、0.2molH2、0.5molCH3OH(g),则反应将向(填“正”或“逆”)反应方向进行。 16.(11分)实验室欲检验草酸晶体的分解产物并测定样品中草酸晶体的纯度(杂质不参与反应)。 查阅资料知: 草酸是一种二元弱酸,广泛存在于自然界的植物中。 草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐是难溶于水的白色固体。 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水,熔点为101℃,受热至150℃时开始升华,175℃时开始分解,分解产物为CO2、CO、H2O。 回答下列问题: (1)甲同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的部分分解产物。 ①乙同学认为A装置有错误,理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜,你是否同意他的观点(填“是”或“否”)。 ②草酸分解有CO2生成,若没有B装置,将无法证明其生成,理由是(用离子方程式解释)。 ③装置D的作用是 ④实验过程中涉及如下操作: a.点燃装置A处的酒精灯;b.熄灭装置A处的酒精灯;c.点燃装置F处的酒精灯;d.熄灭装置F处的酒精灯。 这4步操作由先到后的顺序为(填字母)。 ⑤能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 (2)丙同学欲测定样品中草酸晶体的纯度,设计实验为: 将ag样品热分解(假设样品中草酸晶体全部分解)后所得混合气体通入足量NaOH溶液中,充分反应后,用排水法收集剩余气体,共收集到的气体的体积为VmL(已换算成标准状况),则草酸晶体的纯度为(用含a,V的式子表示)。 17.(10分)工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下: (1)合金废料中加入盐酸浸取,此处盐酸不能换为硝酸,原因是。 (2)操作1用到的玻璃仪器有。 (3)浸出液中加入H2O2溶液和氨水,应先加入,加入氨水发生反应的离子方程式为。 (4)在空气中焙烧CoC2O4·2H2O的化学方程式是。 (5)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表,则操作2的具体流程是、、洗涤、干燥。 18.(10分)化学与生产生活紧密联系,常用化学方法处理工业废水。 一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒氰化物(含CN-离子)的废水。 在碱性条件下,氯气可将氰化物中CN-氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐(含CNO-)。 (1)写出氯气将氰化物中CN-氧化为氰酸盐的离子方程式 (2)氯气有毒,常用安全无毒的绿色消毒剂ClO2代替,ClO2也可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去,写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式,ClO2消毒(氧化)效率是同质量消毒剂NaClO的倍(结果保留2位小数,下同;消毒效率可用单位质量的消毒剂被还原时的得电子数表示)。 (3)某实验小组要测定ClO2消毒过的废水中Cl-的含最。 实验过程如下: 向20.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.01000mol·L-1AgNO3溶液滴定,当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时,即达到滴定终点,此时用去AgNO3溶液12.24mL,则: ①水样中Cl-的物质的量浓度是 ②如在滴定终点时,测得溶液中的CrO42-浓度是5.000×10-3mol/L,则此时溶液中Cl-的浓度为。 (已知Ksp(AgCl)=1.79×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12) (二)选考题: 15分。 请考生从给出的2道试题中任选-题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号-致,在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多做则按所做的第-题计分。 19.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 铬铁合金常作为钢的添加料用于生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢,这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。 (1)基态铬原子的核外电子排布式是,CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)N、P位于同-主族,NO3-的空间构型为,NH4NO3中N原子的杂化方式为,与N2O互为等电子体的分子有(填一种即可)。 (3)CrCl3·6H2O实际上是配合物,配位数为6,其固体有三种颜色,其中一种浅绿色固体与足量硝酸银溶液反应时,1mol固体可生成2mol氯化银沉淀,则这种浅绿色固体中阳离子的化学式为 (4)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的,但是碳化硅的熔点低于金刚石,原因是 (5)石墨具有平面层状结构,同-层中的原子构成许许多多的正六边形,它与熔融的K单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素K用“ ”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为 (6)铁和氮可形成一种具有磁性的晶体,其晶胞结构如图所示。 已知六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该磁性氮化铁的密度为g·cm-3(列出计算式)。 20.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。 合成G的路线如下(部分产物和部分反应条件略去): 已知: ①RCH=CH2+CH2=CHR' CH2=CH2+RCH=CHR' ②B的核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子; ③D和F互为同系物。 请回答下列问题: (1) 的名称为。 (2)B→C的化学方程式为,反应类型为。 (3)F分子中含有的含氧官能团名称是,F+D→G的化学方程式为。 (4)同时满足下列条件: ①能与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为。 (5)模仿由 合成F的方法,写出由丙烯制取α-羧基丙酸( )的合成线路(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。
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