山东省临沂市罗庄区学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
- 文档编号:8943371
- 上传时间:2023-02-02
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:90.88KB
山东省临沂市罗庄区学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
《山东省临沂市罗庄区学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省临沂市罗庄区学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山东省临沂市罗庄区学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
高一化学试题2015.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷第1页至第4页,第Ⅱ卷第5至第8页。
全卷满分100分。
考试时间为100分钟。
考生注意事项:
1.答题前,务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、考号。
2.答第Ⅰ卷时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答第Ⅱ卷时,必须用0.5毫米黑色墨水签字笔书写,要求字体工整、笔迹清晰。
作图题时可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出,确认后用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
可能用到的相对原子量:
H1C12N14O16Na23 Pb207
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
选择题(共16个小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于化学用语的表示正确的是
A.过氧化钠的电子式:
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:
C.硫离子的结构示意图:
D.NH3的电子式:
2.下列各组性质比较中,正确的是
①酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:
Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性:
F>C>O ④还原性:
Cl<S<Si ⑤气态氢化物稳定性:
HF>HCl>H2S.
A.①②③ B.②③④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤
3.下列含有非极性键的共价化合物是
A.H2 B.Na2O2 C.H2O2 D.CH4
4.已知:
P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)。
1molP4(g)与氯气完全反应生成PCl3(g)放出akJ
的热量,P4具有正四面体结构
,打破1molP-Cl键吸收bkJ的
热量,打破1molCl-Cl键吸收ckJ的热量。
下列叙述正确的是
A.1molP4(g)和1molCl2(g)所具有的能量和大于1molPCl3(g)所具有的能量
B.该反应的能量图像可表示为:
C.形成1molP-P键放出(a/6-2b+c)kJ的热量
D.因为该反应为放热反应,故不需要任何条件就能快速进行
5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周
期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q C.原子半径: T>Q>R D.含T的离子一定是阳离子 6.下列说法正确的是 A.增加气态反应物的物质的量,未必增大其反应速率 B.增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率 C.增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反应速率 D.增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率 7.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-, Y+和Z-具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是 A.原子最外层电子数: X>Y>ZB、原子序数: X>Y>Z C.单质沸点: X>Z>YD、离子半径: X2—>Y+>Z— 8.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。 一种热激活电池中作为电解质的固体 LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。 该电池总反应为: PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 A.正极反应式: Ca+2Cl――2e-=CaCl2 B.放电过程中,OH-向负极移动 C.放电时,电流由钙电极流向硫酸铅电极 D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。 然后向小烧杯中加入 盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。 由此可见 A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应可以设计成原电池来提供电能 10.下列物质加入水中发生放热反应的是 A.生石灰B.固体NaOHC.浓硫酸D.固体NH4NO3 11.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 B.IA族与ⅦA族元素间可形成离子键也可形成共价键 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 12.判断下列说法,其中正确的组合是 ①煤、石油、天燃气是当今世界最重要的化石能源 ②电力、风力、生物质能均是可能再生的一次能源 ③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 ④吸热反应发生时一定要加热,放热反应发生时也可能需要加热 ⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时, 放出的能量不可能相等 ⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电 ⑦充电电池充电和放电时的电池反应为可逆反应. A.①③⑤⑦ B.①②③⑤⑥ C.①③ D.①③④⑤ 13.离子RO3n-中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含中子的数目 A.A+n+48+x B.A-n-24-x C.A-n+24-x D.A+n+24-x 14.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。 则下列判断正确的是 A.非金属性: X<T<Q B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性: R<T<Q D.简单离子的还原性: T>Q 15.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。 下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大 C.一段时间内生成1molO2(g)同时生成1molSO3(g),说明反应达到平衡 D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内, SO3(g)生成的平均速率为v= 16.下列说法错误的是 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从 B到 B族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同周期元素中 A族元素的原子半径较小 第Ⅱ卷(填空题 共52分) 17.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。 X的单质是一种理 想能源,X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分 子。 请回答下列问题: ⑴Y在元素周期表中的位置为________________。 ⑵上述元素中,非金属气态氢化物还原性最强的是________________(写化学式)。 Y和Z形成的含有共价键的化合物的电子式为__________________。 ⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________________。 (写出其中两种物质的化学式)。 ⑷ZX与水剧烈反应产生X的单质,其化学方程式为___________________________。 18.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族, C离子和B离子具有相同的电子层结构。 A和B、D、E均能形成共价型化合物。 A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性,E是其所在 周期原子半径最小的元素。 回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是,非金属性最强的是(填元素符号); (2)B、D、E三种元素均可与A形成共价化合物,它们的热稳定性由强到弱的顺序 是(用元素符号或化学式表示); (3)A和B形成的化合物与B的最高价氧化物的水化物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为; (4)E最高价氧化物的水化物的化学式为; (5)单质D在充足的单质E中燃烧可生成原子个数比为1∶5的化合物,反应的 化学方程式为;D在不充足的E中燃烧, 生成的主要产物的各原子均满足8个电子稳定结构,则其化学式为; (6)单质C与水反应的化学方程式为。 19.为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置: (1)上述3个装置中,不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 ________________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加 入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是_____________________, 说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。 ①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________________________; ②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水_______________________(填“一定 是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由是 ______________________________________________________________________。 (4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑) 是放热反应还是吸热反应。 方法①: 选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或 “Ⅲ”)进行实验;方法②: 取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上, 向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到棉花燃烧,则说明该反应是________ 反应(填“吸热”或“放热”)。 20.化学反应与能量有着密不可分的关系,回答下列问题。 Ⅰ.已知31g白磷变为31g红磷释放能量。 试回答: (1)上述变化属于_____________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)31g白磷具有的能量________(“>”或“<”或“=”)31g红磷具有的能量, 常温常压下,________更稳定。 (3)31g白磷完全燃烧释放的能量________(“>”或“<”或“=”)31g红磷完 全燃烧释放的能量。 Ⅱ.从理论上讲,氧化还原反应都可以设计成原电池。 请你根据以下这个反应: Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池(如图),在图中括号内标明正负极的 材料及电解质溶液,写出正极和负极的电极反应式。 正极: 。 负极: 。 21.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应: A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学 反应速率v(D)为0.2mol/(L•min). 计算: (1)5min末A的物质的量浓度为 ; (2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为 ; (3)化学方程式中n值为 ; (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A)=5mol/(L•min)②v(B)=6mol/(L•min) ③v(C)=4mol/(L•min)④v(D)=8mol/(L•min) 则该反应的速率由大到小的顺序是 (用编号填写). 高一化学试题参考答案及评分标准2015.05 选择题(共16个小题,每小题3分,共48分。 ) 1.B2.C3.C4.C5.D6.A7.B8.D9.B10.A11.B12.C13.D14.B15.D16.A 17.(8分)⑴第二周期第ⅥA族 (2分) ⑵H2S (1分) (1分) ⑶Cl2、O3、ClO2(任写两种,其他合理答案均可)(2分) ⑷NaH+H2O=NaOH+H2↑(2分) 18.(16分) (1)Na(1分) ; Cl(1分) 。 (2)Cl>N>P或HCl>NH3>PH3 。 (2分) (3)NH4NO3 (2分); 共价键和离子键(或极性共价键和离子键)(2分)。 (4)HClO4 (2分)。 (5)2P+5Cl2 2PCl5 (2分); PCl3 (2分)。 (6)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2分)。 19.(9分) (1)Ⅲ(1分) (2)左端液柱降低,右端液柱升高(1分) 放热(1分) (3)①产生气泡 (1分) ②可能是放热反应(1分) 某些物质(如氢氧化钠)溶于水放热,但不是化学反应(2分) (4)Ⅰ(或Ⅱ)(1分) 放热(1分) 20.(11分) Ⅰ. (1)化学(1分) (2)>(1分) 红磷(1分) (3)>(1分) Ⅱ.负极: Cu(1分) 正极: Ag(Pt、C等)(1分) 电解液: FeCl3(1分) 正极: 2Fe3++2e-=2Fe2+(或Fe3++e-=Fe2+)(2分) 负极: Cu-2e-=Cu2+(2分) 21.(8分) (1)1.5mol/L (2分) (2)0.2mol/(L•min)(2分) (3)2 (2分) (4)①>④>②>③ (2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省临沂市罗庄区学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案 山东省 临沂市 罗庄区 学年 一下 学期 期中考试 化学试题 Word 答案