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离子检验大全
高中化学方程式汇总(练习版)
编辑:
陶子文
☆说明:
H——写出化学方程式,L——写出离子方程式。
一、金属元素
1、碱金属
(1)钠投入水中:
H:
;L:
。
(2)过氧化钠与水:
H:
;L:
。
(3)过氧化钠与CO2:
H:
2、铁
(1)FeCl3溶液与铁:
L:
(2)FeCl3溶液与铜:
L:
(3)FeCl2溶液通入氯气:
L:
(4)Fe3+的检验:
L:
(5)氢氧化亚铁变成氢氧化铁:
H:
(6)氢氧化铁胶体的制备:
H:
3、镁
(1)镁与氧气:
H:
(2)镁与二氧化碳:
H:
(3)镁与氮气:
H:
(4)海水提镁过程:
H:
;;
;;。
4、铝
(1)铝燃烧:
H:
(2)铝热反应(与Fe2O3):
H:
(3)铝与强酸:
L:
(4)铝与强碱:
H:
L:
(5)氧化铝与强酸:
L:
(6)氧化铝与强碱:
L:
(7)氢氧化铝与强酸:
L:
(8)氢氧化铝与强碱:
L:
(9)实验室中氢氧化铝的制备:
L:
(10)向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量:
L:
;
(11)向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量:
L:
;
(12)向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量:
L:
;
(13)向盐酸中逐滴滴加四羟基合铝酸钠溶液至过量:
L:
;
(14)碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合:
L:
5、铜
(1)铜绿的形成:
H:
(2)铜与氧气:
H:
(3)氧化铜高温分解:
H:
二、非金属元素
1、氯气
(1)铁与氯气:
H:
(2)铜与氯气:
H:
(3)氢气与氯气:
H:
(4)氯气通入水中:
H:
;L:
(5)氯气尾气吸收:
H:
;L:
(6)漂白粉(石灰乳)制取:
H:
L:
(7)漂白粉漂白原理:
H:
(8)氯气与淀粉碘化钾溶液:
L:
(9)氯气通入溴化亚铁溶液中:
L:
(Cl2少量);(Cl2过量);
(1:
1)
(10)氯气通入碘化亚铁溶液中:
L:
(Cl2少量);(Cl2过量)。
(11)实验室制氯气:
H:
;
L:
。
2、碳元素
(1)碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中:
L:
(2)盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中:
L:
;
(3)碳酸氢钠与氢氧化钠:
L:
(4)碳酸氢钠与氢氧化钙:
L:
(NaHCO3少量);
(NaHCO3过量)。
(5)碳酸氢钙与氢氧化钠:
L:
(碳酸氢钙过量);
(碳酸氢钙少量)。
(6)碳酸氢钠受热分解:
H:
(7)碳酸氢铵与过量氢氧化钠溶液:
L:
3、氮元素
(1)雷雨发庄稼:
H:
;;
(2)工业合成氨:
H:
(3)实验室制氨气:
H:
(4)氨溶于水:
H:
(5)氨与氯化氢:
H:
(6)氨的催化氧化:
H:
(7)碳酸氢铵分解:
H:
(8)氯化铵分解:
H:
(9)铵根离子的检验:
L:
(10)硝酸分解:
H:
(11)铜与浓硝酸:
H:
(12)铜与稀硝酸:
H:
L:
(13)碳与浓硝酸:
H:
(14)铁与稀硝酸:
L:
(铁不足);
(铁过量)。
4、硅元素
(1)硅与氧气:
H:
(2)工业制粗硅:
H:
(3)二氧化硅与氢氧化钠:
H:
(4)二氧化硅与氢氟酸:
H:
(5)制玻璃:
H:
;
5、硫元素
(1)铁与硫:
H:
(2)铜与硫:
H:
(3)硫与氧气:
H:
(4)SO2与O2:
H:
(5)SO2与H2S:
H:
(6)SO2通入到氯水(X2+H2O):
H:
;
(7)氯气通入到亚硫酸钠溶液中:
L:
(8)铜与浓硫酸:
H:
(9)碳与浓硫酸:
H:
(10)酸雨的形成:
H:
;;
;
(11)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性
H:
;L:
。
(12)向Ba(OH)2溶液中逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀
H:
;L:
。
三、电化学部分
(一)电解池
1、用惰性电极电解下列电解质溶液(电极反应及总反应式)
(1)H2SO4阳:
、阴:
、
总:
(2)NaOH阳:
、阴:
、
总:
(3)Na2SO4阳:
、阴:
、
总:
(4)HCl阳:
、阴:
、
总:
(5)CuCl2阳:
、阴:
、
总:
(6)NaCl阳:
、阴:
、
总:
(7)CuSO4阳:
、阴:
、
总:
(8)AgNO3阳:
、阴:
、
总:
2、用铜电极电解下列电解质溶液(电极反应及总反应式)
(1)H2SO4阳:
、阴:
、
总:
(2)Na2SO4阳:
、阴:
、
总:
(3)CuCl2阳:
、阴:
。
(二)原电池(电极反应及总反应式)
1、燃料电池
(1)H2–O2—KOH燃料电池
负:
、正:
、总:
(2)H2–O2—H2SO4燃料电池
负:
、正:
、总:
(3)CH4–O2—KOH燃料电池
负:
、正:
、
总:
(4)C2H5OH–O2—KOH燃料电池
负:
、正:
、
总:
(5)N2H4–O2–KOH(产物为N2)
负:
、正:
、
总:
(6)熔融电解质燃料电池
①用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:
负:
、正:
、
总:
②电化学方法制取氨(N2–H2,固体电解质传导H+)
负:
、正:
、
总:
③C4H10–O2(固体电解质传导O2-)
负:
、正:
、
总:
2、碱性锌-锰干电池
负:
、正:
、
总:
3、铅蓄电池
电解质溶液:
30%的H2SO4溶液
放电时:
负:
、正:
、
总:
充电时:
阳:
、阴:
、
总:
4、Mg–Al-NaOH
负:
、正:
、
总:
5、Cu–Fe–FeCl3
负:
、正:
、
总:
四、常见离子的检验
写出下列离子的检验方法:
1、NH4+
方法一:
;
方法二:
。
2、Fe3+
方法一:
;
方法二:
;
方法三:
。
3、Fe2+
方法一:
;
方法二:
。
4、SO42-
。
5、CO32-
。
6、SO32-
。
7、卤素离子
。
高中化学方程式汇总(识记版)
编辑:
陶子文
☆说明:
H——写出化学方程式,L——写出离子方程式。
一、金属元素
1、碱金属
(1)钠投入水中:
H:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;L:
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
(2)过氧化钠与水:
H:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑L:
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(转移2mole-)
(3)过氧化钠与CO2:
H:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
2、铁
(1)FeCl3溶液与铁:
L:
2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)FeCl3溶液与铜:
L:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(用于雕刻铜线路版)
(3)FeCl2溶液通入氯气:
L:
Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl
(4)Fe3+的检验:
L:
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
(5)氢氧化亚铁变成氢氧化铁:
H:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(6)氢氧化铁胶体的制备:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
3、镁
(1)镁与氧气:
H:
2Mg+O2
2MgO
(2)镁与二氧化碳:
H:
2Mg+CO2
2MgO+C
(3)镁与氮气:
H:
N2+3Mg
Mg3N2
(4)海水提镁过程:
H:
CaCO3
CaO+CO2↑;CaO+H2O===Ca(OH)2;
Mg2++2OH-===Mg(OH)2;Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O;
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2
4、铝
(1)铝燃烧:
H:
4Al+3O2
2Al2O3
(2)铝热反应:
H:
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
(3)铝与强酸:
L:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(4)铝与强碱:
H:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑L:
2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]―+3H2↑
(5)氧化铝与强酸:
L:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(6)氧化铝与强碱:
L:
Al2O3+2OH―+3H2O=2[Al(OH)4]―
(7)氢氧化铝与强酸:
L:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(8)氢氧化铝与强碱:
L:
Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]―
(9)实验室中氢氧化铝制备:
L:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(10)向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量:
L:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]―
(11)向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量:
L:
Al3++4OH-===[Al(OH)4]―;3[Al(OH)4]―+Al3+=4Al(OH)3↓
(12)向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量:
L:
[Al(OH)4]―+H+===Al(OH)3↓+H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(13)向盐酸中逐滴滴加四羟基合铝酸钠溶液至过量:
L:
[Al(OH)4]―+4H+===Al3++4H2O;3[Al(OH)4]―+Al3+=4Al(OH)3↓
(14)碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合:
L:
3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
5、铜
(1)铜绿的形成:
H:
2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3
(2)铜与氧气:
H:
2Cu+O2
2CuO
(3)氧化铜高温分解:
H:
4CuO
2Cu2O+O2
二、非金属元素
1、氯气
(1)铁与氯气:
H:
3Cl2+2Fe
2FeCl3(固体是红棕色,溶液为黄色)
(2)铜与氯气:
H:
Cl2+Cu
CuCl2(固体是棕黄色,溶液为蓝色)
(3)氢气与氯气:
H:
Cl2+H2
2HCl(燃烧时呈苍白色火焰)
(4)氯气通入水中:
H:
Cl2+H2O==HCl+HClOL:
Cl2+H2O==H++Cl–+HClO
(5)氯气尾气吸收:
H:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O;L:
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
(6)漂白粉(石灰乳)制取:
H:
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
L:
Cl2+Ca(OH)2==Ca2++Cl-+ClO-+H2O
(7)漂白粉漂白原理:
H:
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
(8)氯气与淀粉碘化钾溶液:
L:
Cl2+2I
=2Cl
+I2
(9)氯气通入溴化亚铁溶液中:
L:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-;
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
(10)氯气通入碘化亚铁溶液中:
2I-+Cl2===I2+2Cl-;2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-
(11)实验室制氯气:
H:
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
L:
4H++2Cl–+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O
2、碳元素
(1)碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸:
L:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
(2)盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中:
L:
CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(3)碳酸氢钠与氢氧化钠:
L:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(4)碳酸氢钠与氢氧化钙:
L:
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O(碳酸氢钠少量);
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-(碳酸氢钠过量)
(5)碳酸氢钙与氢氧化钠:
L:
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O(碳酸氢钙过量);
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-(碳酸氢钙少量)
(6)碳酸氢钠受热分解:
H:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(7)碳酸氢铵与过量氢氧化钠:
L:
HCO3-+2OH-+NH4+=CO32-+2H2O+NH3↑
3、氮元素
(1)雷雨发庄稼:
H:
N2+O2
2NO;2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O===2HNO3+NO
(2)工业合成氨:
H:
N2+3H2
2NH3
(3)实验室制氨:
H:
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)氨溶于水:
H:
NH3+H2O
NH3.H2O
(5)氨与氯化氢:
H:
NH3+HCl===NH4Cl
(6)氨的催化氧化:
H:
4NH3+5O2
4NO+6H2O
(7)碳酸氢铵分解:
H:
NH4HCO3
NH3+CO2+H2O
(8)氯化铵分解:
H:
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
(9)铵根离子的检验:
L:
NH4++OH-
NH3+H2O
(10)硝酸分解:
H:
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)
(11)铜与浓硝酸:
H:
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(12)铜与稀硝酸:
H:
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
L:
3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O
(13)碳与浓硝酸:
H:
4HNO3(浓)+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O
(14)铁与稀硝酸:
L:
(铁不足)4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O;
(铁过量)3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
4、硅元素
(1)硅与氧气:
H:
Si(粉)+O2
SiO2
(2)工业制粗硅:
H:
2C+SiO2
Si+2CO(制得粗硅)
(3)二氧化硅与氢氧化钠:
H:
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
(4)二氧化硅与氢氟酸:
H:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
(5)制玻璃:
H:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2;SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2
5、硫元素
(1)铁与硫:
H:
S+Fe
FeS
(2)铜与硫:
H:
S+2Cu
Cu2S
(3)硫与氧气:
H:
S+O2
SO2
(4)SO2与O2:
H:
2SO2+O2
2SO3
(5)SO2与H2S:
H:
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
(6)SO2通入到氯水(X2+H2O):
H:
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl;X2+SO2+2H2O===H2SO4+2HX
(7)氯气通入到亚硫酸钠溶液中:
L:
SO32-+X2+H2O=2H++SO42-+2X–(X2=Cl2、Br2、I2)
(8)铜与浓硫酸:
H:
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
(9)碳与浓硫酸:
H:
2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(10)酸雨的形成:
H:
SO2+H2O
H2SO3;2H2SO3+O2===2H2SO4;
2SO2+O2
2SO3;SO3+H2O===H2SO4
(11)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性
H:
2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+2H2O+BaSO4↓L:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
(12)向Ba(OH)2溶液中逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀
H:
NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+H2O+BaSO4↓L:
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
三、电化学部分
(一)电解池
1、用惰性电极电解下列电解质溶液(电极反应及总反应式)
(1)H2SO4阳:
4OH-→O2↑+2H2O+4e-阴:
2H++2e-→H2↑
总:
2H2O
H2↑+O2↑
(2)NaOH阳:
4OH-→O2↑+2H2O+4e-阴:
2H++2e-→H2↑
总:
2H2O
H2↑+O2↑
(3)Na2SO4阳:
4OH-→O2↑+2H2O+4e-阴:
2H++2e-→H2↑
总:
2H2O
H2↑+O2↑
(4)HCl阳:
2Cl-→Cl2↑+2e-阴:
2H++2e-→H2↑总:
2H++2Cl-
H2↑+Cl2↑
(5)CuCl2阳:
2Cl-→Cl2↑+2e-阴:
Cu2++2e-→Cu总:
Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑
(6)NaCl阳:
2Cl-→Cl2↑+2e-阴:
2H++2e-→H2↑总:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
(7)CuSO4阳:
4OH-→O2↑+2H2O+4e-阴:
Cu2++2e-→Cu总:
2Cu2++2H2O
2Cu↓+O2↑+4H+
(8)AgNO3阳:
4OH-→O2↑+2H2O+4e-阴:
Ag++e-→Ag总:
4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
2、用铜电极电解下列电解质溶液(电极反应及总反应式)
(1)H2SO4阳:
Cu→Cu2++2e-阴:
2H++2e-→H2↑总:
Cu+2H+
Cu2++H2↑
(2)Na2SO4阳:
Cu→Cu2++2e-阴:
2H++2e-→H2↑总:
Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
(3)CuCl2阳:
Cu→Cu2++2e-阴:
Cu2++2e-→Cu
(二)原电池(电极反应及总反应式)
1、燃料电池
(1)H2–O2—KOH燃料电池
负:
2H2+4OH-→4H2O+4e-正:
O2+2H2O+4e-→4OH-总:
2H2+O2==2H2O
(2)H2–O2—H2SO4燃料电池
负:
H2→2H++2e-正:
O2+4H++4e-→2H2O总:
2H2+O2==2H2O
(3)CH4–O2—KOH燃料电池
负:
CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-正:
O2+2H2O+4e-→4OH-
总:
CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O
(4)C2H5OH–O2—KOH燃料电池
负:
C2H5OH+16OH-→2CO32-+11H2O+12e-正:
O2+2H2O+4e-→4OH-
总:
C2H5OH+3O2+4OH-==2CO32-+5H2O
(5)N2H4–O2–KOH(产物为N2)
负:
N2H4+4OH-→N2+4H2O+4e-正:
O2+2H2O+4e-→4OH-
总:
N2H4+O2==N2+2H2O
(6)熔融电解质燃料电池
①用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:
负:
2CO+2CO32-→4CO2+4e-正:
O2+2CO2+4e-→2CO32-总:
2CO+O2==2CO2
②电化学方法制取氨(N2–H2,固体电解质传导H+)
负:
H2→2H++2e-正:
N2+6H++6e-→2NH3总:
N2+3H2==2NH3
③C4H10–O2(固体电解质传导O2-)
负:
C4H10+13O2-→4CO2+5H2O+26e-正:
O2+4e-→2O2-总:
2C4H10+13O2==8CO2+10H2O
2、碱性锌-锰干电池
负:
Zn+2OH-→2e-+ZnO+H2O正:
MnO2+2H2O+2e-→Mn(OH)2+2OH-
总:
Zn+MnO2+H2O==ZnO+Mn(OH)2
3、铅蓄电池——电解质溶液:
30%的H2SO4溶液
放电时:
负:
Pb+SO42-→PbSO4+2e-正:
PbO2+SO42-+4H++2e-→PbSO4+2H2O
总:
Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
充电时:
阳:
PbSO4+2H2O→PbO2+SO42-+4H++2e-阴:
PbSO4+2e-→Pb+SO42-
总:
2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4
4、Mg–Al–NaOH电池
负:
Al+4OH-→[Al(OH)4]―+3e-正:
2H++2e-→H2↑
总:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
5、Cu–Fe–FeCl3电池
负:
Fe→Fe2++2e-正:
Fe3++e-→Fe2+
总:
2Fe3++Fe=3Fe2+
四、重要离子检验
1、NH4+:
法一:
取适量待检液于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸放于管口,若试纸变蓝,证明NH4+存在;若不变蓝,则证明NH4+不存在。
法二:
取适量待检液于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口,若有白烟生成,证明NH4+存在;若无白烟,则证明NH4+不存在。
2、Fe3+:
法一:
取适量待检液于试管中,加入KSCN溶液显血红色
法二:
取适量待检液于试管中,加入苯酚显紫色
法三:
取适量待检液于试管中,加氢氧化钠有红褐色沉淀
3、Fe2+:
方法一:
取适量待检液于试管中,加入硫氰化钾(不是硫氢化钾)溶液,溶液无明显现象,然后加入氯水,溶液变为血红色,则证明溶液中有Fe2+。
方法二:
取适量待检液于试管中,加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,接着白色沉淀变成灰绿色,最后变成红褐色,则证明溶液中有Fe2+。
4、SO42-:
取适量待检液于试管中,先加入足量盐酸无现象,再加入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则证明溶液中有SO42-。
5、CO32-:
:
取适量待检液于试管中,加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀溶解,并有无色、无味的气体放出。
6、SO32-:
取适量待检液于试管中,加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并有无色、有刺激性气味的气体放出,将气体通入品红溶液,品红褪色。
7、卤素离子:
取适量待检液于试管中,先加入硝酸银溶液,再加足量硝酸酸化,若有白色沉淀生成,
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